SIMULADO PRINCIPIOS DE QUIMICA BIOLÓGICA MARY
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SIMULADO PRINCIPIOS DE QUIMICA BIOLÓGICA MARY


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15/09/2020 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2800661&matr_integracao=202003632341 1/5
 
Disc.: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 
Aluno(a): MARY HILDEBRANDT 202003632341
Acertos: 10,0 de 10,0 15/09/2020
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
A respeito da unidade de temperatura termodinâmica (kelvin), marque a alternativa correta:
A escala de temperatura kelvin foi escolhida por ser a única escala centígrada em uso.
A sua definição está fundamentada na temperatura do zero absoluto.
 A definição da unidade de temperatura termodinâmica está relacionada com a temperatura do ponto
triplo da água, que equivale a 273,16 K.
A escala de temperatura kelvin foi escolhida por ser a única escala em uso que não é centígrada.
A definição da unidade de temperatura termodinâmica está fundamentada na temperatura do ponto
triplo da água, que equivale a 283,16 K.
Respondido em 15/09/2020 01:38:50
 
 
Explicação:
LETRA ¿C¿
O kelvin, unidade de temperatura termodinâmica, é a fração 1/273,16 da temperatura termodinâmica do ponto
triplo da água.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a
eletrosfera, os planetas):
 contém as partículas de carga elétrica negativa.
concentra praticamente toda a massa do átomo.
contém prótons e nêutrons.
contém as partículas de carga elétrica positiva.
contém nêutrons.
Respondido em 15/09/2020 01:32:43
 
 
Explicação:
a eletrosfera do átomo, contém eletrons, que são cargas negativas
 
 Questão1
a
 Questão2
a
MARY B. HBRAND
O seu tRRexto aqui 2
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15/09/2020 Estácio: Alunos
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Acerto: 1,0 / 1,0
Eletronegatividade é a força com a qual um átomo atrai um elétron para si no instante da formação de uma
ligação química com outro átomo. A propriedade oposta é chamada eletropositividade e sua variação é
exatamente inversa.Os elementos abaixo pertencem a família dos halogênios. Com base no conceito de
eletronegatividade e de que forma ela aumenta, assinale a alternativa que apresenta o elemento mais
eletronegativo desta família.
Cloro- 3º período
 Flúor- 2º período
Bromo- 4º período
Astato- 6º período
Iodo- 5º período
Respondido em 15/09/2020 02:43:04
 
 
Explicação:
Em uma mesma família a eletronegatividade aumenta de baixo para cima
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?
NaCl
Mg(Cl)2
Na2O
CaO
 HCl
Respondido em 15/09/2020 01:33:49
 
 
Explicação:
Observa se a ligação iônica, entre um metal e um ametal no composto HCl.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH \u2192 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem,
respectivamente, às funções:
 óxido, base, sal e óxido.
base, ácido, óxido e óxido.
óxido, base, óxido e hidreto.
ácido, sal, óxido e hidreto.
sal, base, sal e hidreto.
Respondido em 15/09/2020 01:34:26
 
 
Explicação:
Os reagentes e produtos deste reação pertencem, respectivamente, as seguintes funções inorganicas óxido,
base, sal e óxido.
 
 Questão3
a
 Questão4
a
 Questão5
a
15/09/2020 Estácio: Alunos
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Acerto: 1,0 / 1,0
Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine, respectivamente, o número de mol de moléculas
de água, o número de moléculas de água e o número total de átomos (Massas atômicas = H = 1,0; O = 16;
Número de Avogadro = 6,0 . 1023; densidade da água =1,0 g/mL).
 10 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.
20 mol, 12 . 1024 moléculas de água e 36 . 1024 átomos.
18 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.
10 mol, 5,0 . 1023 moléculas de água e 15 . 1024 átomos.
5 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.
Respondido em 15/09/2020 02:33:36
 
 
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
A massa molar da água é igual a 18 g/mol. Visto que a densidade da água é igual a 1,0 g/mL, em 180 mL de
água, temos 180 g:
d = m
 v
m = d . v
m = (1,0 g/mL) . 180 mL
m = 180 g
Assim, temos:
1 mol de moléculas de água ------ 18 g/mol
 n --------------------- 180 g
n = 180/18
n = 10 mol de moléculas de água
* Agora vamos determinar o número de moléculas de água:
18 g/mol ------- 6,0 . 1023 moléculas/mol
 180 g----------- x
x = 180 . 6,0 . 1023 
 18
x = 60 . 1023 = 6,0 . 1024 moléculas de água.
* Determinação da quantidade total de átomos:
1 molécula de água (H2O) ----- 3 átomos
 
 6,0 . 1024 moléculas/mol ------ y
y = (6,0 . 1024 ) . 3
y = 18,0 . 1024 átomos
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Com base na reação abaixo, quantos mols de HCl são necessários para formar 3mols de FeCl2?
Fe + 2HCl \u2192 FeCl2 + H2
 6 mols
2 mols
12 mols
3 mols
 Questão6
a
 Questão7
a
15/09/2020 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2800661&matr_integracao=202003632341 4/5
4 mols
Respondido em 15/09/2020 02:45:40
 
 
Explicação:
Com base na reação temos que:
 2 mols de HCl----- 1 mol de FeCl2
 Xde HCl------------3 mols de FeCl2
X= 6 mols de HCl
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Que volume de solução de ácido sulfúrico (H2SO4) de 8M é necessário para preparar 400 mL de uma solução
3M?
15 L
1,5 mL
15 mL
 150 mL
1,5 L
Respondido em 15/09/2020 01:59:22
 
 
Explicação:
O aluno deve levar em consideração que a concentração de uma solução é dada pelo número de mols dividido
pelo volume
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
No recente atentado terrorista ocorrido na cidade japonesa de Yokohama foi lançado fosgênio, representado na
figura a seguir, num trem subterrâneo.
Os elementos químicos que compõem essa substância têm números de oxidação:
I. carbono II. cloro III. oxigênio
(I) -4, (II) +1, (III) -2
(I) +3, (II) -1, (III) -2
(I) -3, (II) +1, (III) +2
(I) 0, (II) -1, (III) +2
 (I) +4, (II) -1, (III) -2
Respondido em 15/09/2020 02:48:18
 
 Questão8
a
 Questão9
a
15/09/2020 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2800661&matr_integracao=202003632341 5/5
 
Explicação:
 
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Dadas as reações e seus respectivos os potenciais padrão de redução
Ni2+ + 2e- \u21c6 Ni(s) E° = -0,23V;
Cu2+ + 2e- \u21c6 Cu(s) E° = +0,34V.
 
Calcule a fem-padrão da célula a 25°C
 0,57V.
0,70V.
-0,57V.
-0,11V.
0,11V.
Respondido em 15/09/2020 01:54:10
 
 
Explicação:
E°célula = E°cátodo - E°anodo
E°célula = 0,34 - (-0,23) = 0,57V.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Questão10
a
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