PRÁTICA DE ENSINO 4º SEM ATIVIDADE I e II

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LICENCIATURA EM QUÍMICA 
 
 
 
PRÁTICA DE ENSINO: VIVÊNCIA NO AMBIENTE EDUCATIVO (PE: VAE) 
 
 
 
 
 POSTAGEM 3 (EXAME): Atividade 1 + Atividade 2 
 
 
 ATIVIDADE 1 PLANO DE AULA 
 
 
 
 HERCULES CABRAL RA 1816523 
 
 
 
 
 
 POLO: GUARULHOS II – PIMENTAS 
2019 
 
 
ROTEIRO PARA O PLANO DE AULA 
 
a) Identificação 
 
 Nível de Ensino/Turma: 1º ano do Ensino Médio 
 
 Disciplina: Química 
 
 Tema: Tabela Periódica 
 
 Tempo de duração da aula: 50min. 
 
b) Conteúdos 
 
· História da Tabela Periódica; 
· Organização, classificação e localização dos elementos na Tabela Periódica; - Períodos ou Séries, Famílias ou Grupos; Metais, Ametais e Gases Nobres. 
 
c) Objetivos 
 
· Localizar na tabela periódica o número atômico (Z) e número de massa (A); 
· Reconhecer os Períodos, Colunas, Grupos ou Famílias na Tabela Periódica; 
· Compreender a classificação: metais, ametais, gases nobres; 
· Sabre identificar os elementos químicos que compõem a tabela periódica. 
 
d) Recursos 
· Livros didático, internet, imagens por data show, giz e quadro negro. 
 
e) Etapas da Aula 
 
Introdução ao tema 
A Tabela Periódica atualmente adotada no mundo inteiro segue padrões estabelecidos pela IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada), mas a elaboração essencial dela envolveu o trabalho de várias pessoas ao longo de muitos anos. Embora o químico russo Dmitri Mendeleiev seja frequentemente citado como o inventor da Tabela Periódica, outros cientistas antes dele já vinham tentando elaborar um sistema de classificação dos elementos químicos. 
 
Elementos como a prata, o ouro, o cobre e o chumbo já eram conhecidos desde os tempos antigos, mas a primeira descoberta científica de um elemento só aconteceu em 1669, quando o alquimista Henning Brand descobriu o fósforo. Nos próximos 200 anos após essa descoberta, dezenas de outros elementos foram encontrados na natureza. Com isso surgiu a necessidade de organizá-los, e então os cientistas iniciaram a busca por propriedades que servissem como critério de classificação. (5 min) 
Desenvolvendo a aula 
Com a tabela periódica exposta na sala, explicar aos alunos que todo elemento químico tem a sua história. Muitas vezes, os seus nomes têm origem em características específicas que os cientistas da época identificaram, ou estão associados a condições que eles foram identificados. A maioria dos nomes vem do latim e do grego. (5 min.) 
Mostre que os elementos estão dispostos em colunas, famílias ou grupos, que são as divisões verticais que vemos na tabela periódica. Exemplo: 
 
	 Coluna 
	 Elementos 
	 Família 
	 1A (1) 
	Li, Na, K, Pb, Cs,Fr 
	Matais Alcalinos 
	 2A (2) 
	Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 
	Matais Alcalinos - Terrosos 
	 6A (16) 
	O, S, Se, Te, Po 
	Calcogênios 
	 7A (17) 
	F, Cl, Br, I, At, 
	Halogênios 
	 8A (18) 
	He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn 
	Gases Nobres 
(5min.) 
Perguntar ao aluno quais elementos estão no primeiro período. Explicar que períodos são as “linhas” na Tabela, que representam o número de camada eletrônica ao redor do átomo. Elementos do primeiro período têm uma camada eletrônica, do segundo, duas, e assim por diante. 
Mostrar a ordem crescente do número atômico nesses períodos e explicar o que é o número atômico (número de prótons), ou seja, partículas positivas encontradas dentro do núcleo. 
Identificar a localização do número de massa, contando a classe, que ele representa a soma do número de prótons e nêutrons do átomo. Explicar que essa massa também está distribuída na ordem crescente na Tabela Periódica, da esquerda para a direita, de cima para baixo e falar um pouco sobre distribuição eletrônica. 
 
 
(10 min.) 
 
Os elementos químicos da Tabela Periódica são classificados em cinco grandes grupos. São eles: metais, ametais (ou não metias), semimetais, gases nobres e hidrogênio. Essa divisão pode ser vista por na Tabela Periódica abaixo. (20 min.) 
 
 
 
(10 min.) 
 
 
Atividades para os estudantes 
 
Aplicar um questionário com cinco questões sobre a Tabela Periódica, exemplo: 
 
-Qual é a importância da tabela periódica no nosso cotidiano? 
-Qual é a família do cálcio? 
-Como obter o número da massa? 
-Qual foi o principal cientista a organizar os elementos em períodos? 
 
Avaliação 
Dividir os alunos em grupo e solicitar um desenho colorido com legendas da Tabela Periódica com todos os elementos. 
 
f) Fontes/Referencias 
 
https://www.tabelaperiodicacompleta.com/historia-da-tabela-periodica/ https://www.em.com.br/app/noticia/educacao/enem/2019/09/11/noticiaespecial-enem,1084334/150-anos-da-tabela-periodica-conheca-suahistoria.shtml https://brasilescola.uol.com.br/quimica/elementos-quimicos.htm https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/classificacao-doselementos.htm 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
LICENCIATURA EM QUÍMICA 
 
 
 
 
PRÁTICA DE ENSINO: VIVÊNCIA NO AMBIENTE EDUCATIVO (PE: VAE) 
 
 
 
 ATIVIDADE 2 SEQUÊNCIA DIDÁTICA 
 
 
 
 
 
HÉRCULES CABRAL RA 1816523 
 
 
 
 
 
POLO: GUARULHOS II – PIMENTAS 
 2019 
 
IDENTIFICAÇÃO 
Nível de ensino/Turma: 9º ano do Ensino Fundamental 
Disciplina: Química 
Tema: O que é o átomo? 
Quantidades de aulas: 2 
 
Aula 1 
 
a) Conteúdo 
Aprender o que é o átomo e como foi a sua descoberta; 
 
b) Objetivos 
Entender o funcionalismo do átomo na matéria e porque ele é essencial para a estrutura de tudo que existe. 
 
c) Recursos 
Livros didático, internet, imagens por data show, giz e quadro negro; 
 
d) Etapas da aula 
• Introdução ao tema 
O átomo é parte fundamental da formação de toda a matéria do espaço, sem ele nada se existira. Sua descoberta e estudos posteriores, proporcionaram o desenvolvimento de novas tecnologias e aperfeiçoamento de outras, ao longo da história. 
 
 • Desenvolvimento da aula 
Dar início, do entendimento ao aluno sobre o que é o átomo, começando pela sua descoberta lá no século IV a.C com os filósofos Leucipo e 
Demócrito, 2.000 anos depois sendo complementado por John Dalton. 
Sendo mais estudado a partir do século XIX por vários químicos e físicos do mundo inteiro. 
 
 • Atividades para os estudantes 
Aplicar um questionário sobre os descobridores do átomo e o átomo. 
 
e) Avaliação 
Desenvolver um trabalho explicando as experiências que proporcionaram a descoberta do átomo e seu desenvolvimento. 
 
f) Fontes e referências https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/atomoahrefhttpeducacaouolcombrbiografiasdemocritojhtmudemocritouathomso n-rutherford-bohr-e-historia-do-atomo.htm 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Aula 2 
 
a) Conteúdo 
Aprender quais são as partículas que compõem o átomo; 
 
b) Objetivos 
Entender a interação das partículas constituintes do átomo e como essas partículas definem um elemento químico. 
 
c) Recursos 
Livros didático, internet, imagens por data show, giz e quadro negro; 
 
d) Etapas da aula 
• Introdução ao tema 
A princípio, acreditava-se que o átomo era indivisível, depois descobriuse que ele é composto por outras partículas, são elas: nêutrons, elétrons e prótons. O equilíbrio perfeito entre essas partículas é responsável pela existência do universo. 
 
 • Desenvolvimento da aula 
Dar continuidade da 1ª aula, abrangendo mais a fundo sobre o que é o átomo, explicando quais são e com funciona cada partícula que compõem o átomo. As experiências para o seu descobrimento, suas energias e funções, modelo atômico, elemento químico existente a partir dessa interação e como é definida a sua massa e número atômico. 
 
 
 • Atividades para os estudantes 
Fazer um desenho do modelo atômico colorido com legenda, explicando cada partícula e sua função. 
	e) 	Avaliação 
 
Fazer um trabalho apresentando dez elementos químicos com suas massas e número atômico. 
 
	f) 	Fontes/Referencias 
 
-e-a-energia-nuclear/atomo https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/atomoahrefhttpeducacaouolcombrbiografiasdemocritojhtmudemocritouathomson-rutherford-bohr-e-historia-do-atomo.htm https://pt.energianuclear.net/que-e-a-energia-nuclear/atomo