Pratica 3 - Destilação Fracionada

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Universidade Federal do Amazonas – UFAM 
Instituto de Ciências Exatas – ICE 
Departamento de Química – DQ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Relatório de Química Orgânica Experimental I 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Manaus – AM 
 2019 
 
 
Universidade Federal do Amazonas – UFAM 
Instituto de Ciências Exatas – ICE 
Departamento de Química – DQ 
 
 
 
Alunos: Bianca Melo da Silva Gaspar – 21650357 
 Evelyn Barreiros Conde de Oliveira – 21553868 
 Matheus Souza Carneiro – 21551613 
 Wellerson Medeiros Kanarski - 21602701 
 
Data: 17 / 04 /2019 
Professora: Dra. Rita de Cassia Saraiva Nunomura 
 
 
 
 Destilação Fracionada 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Manaus – AM 
2019 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
O estudo do equilíbrio líquido-vapor é especialmente importante aos químicos no 
processo de análise e projeto de equipamentos de destilação. Tais equipamentos têm a 
finalidade de separar e purificar duas ou mais substâncias químicas através da concentração do 
componente mais volátil na fase vapor, enquanto o componente menos volátil permanece 
preferencialmente na fase líquida, as misturas mais simples são aquelas homogêneas e que têm 
somente dois componentes. Essas misturas também são chamadas de misturas binárias. 
Para separarmos uma mistura de produtos, utilizamos de uma propriedade físico-
química: o ponto de ebulição, ou seja, a certa temperatura o produto irá evaporar. A destilação 
fracionada é um processo de aquecimento, separação e esfriamento dos produtos. 
O processo de destilação fracionada consiste na separação de misturas homogêneas 
entre dois ou mais líquidos ou gases com pontos de ebulição próximos, que volatilizam quase 
simultaneamente, não sendo possíveis de controlar utilizando o processo de destilação simples. 
O processo pode ocorre em pequena escala ou em escala industrial (como ocorre no 
processo de destilação do petróleo), contudo a base da técnica é a mesma, mesmo que com 
equipamentos diferentes. 
A principal caracteristica na destilação fracionada é a presença de uma coluna de 
fracionamento. O objetivo desta coluna é criar várias regiões de equilíbrio líquido-vapor, 
enriquecendo a fração do componente mais volátil da mistura na fase de vapor. 
Lei de RAOULT 
PA=XA.PAo 
Quando dois líquidos infinitamente miscíveis são postos juntos, a pressão de vapor de 
cada um é reduzida pela pressão de vapor do outro; cada componente em uma solução contribui 
proporcionalmente a sua fração molar na mistura. A pressão total de vapor é igual a soma das 
pressões de vapor exercidas por cada componente, na mistura. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Engenharia_qu%C3%ADmica
https://pt.wikipedia.org/wiki/Destila%C3%A7%C3%A3o
https://pt.wikipedia.org/wiki/Volatilidade
https://pt.wikipedia.org/wiki/Mistura
https://www.infoescola.com/quimica/separacao-de-substancias-misturas/
https://www.infoescola.com/fisico-quimica/gases/
https://www.infoescola.com/quimica/destilacao-simples/
 
 
2. MATERIAIS E REAGENTES 
 Acetato de Etila; 
 Água destilada; 
 Provetas; 
 Balão de fundo redondo; 
 Coluna de Vigreux; 
 Cabeça de destilação; 
 Condensador; 
 Béquer; 
 Termômetro com junta 
esmerilhada. 
3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
Montou-se o sistema para destilação fracionada semelhante a Figura 1. 
 
Figura 1. Sistema para destilação fracionada. 
Antes de conectar o frasco destilador á coluna de fracionamento, adicionou-se 300 mL 
de uma mistura binária de Água + Acetato 1:10. Assim que iniciou-se a condensação, anotou-
se a temperatura indicada no termômetro na cabeça de destilação. Assim que a temperatura na 
cabeça de destilação se tornou menor do que a observada anteriormente, retirou-se o líquido 
condensado e esse foi recolhido para uma proveta de capacidade volumétrica adequada. Em 
seguida, aumentou-se a temperatura do sistema novamente até o vapor chegar á cabeça de 
destilação. Assim que a temperatura na cabeça de destilação ficoou constante, desprezou-se o 
líquido recolhido no balão coletor e reservou o líquido no frasco destilador. Depois que o 
sistema resfriou, mediu-se em uma proveta o volume do líquido menos volátil recolhido. 
 
 
 
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES 
Após o processo de destilação fracionada do acetato de etila e a água houve a formação 
de uma mistura heterogênea, conforme a Figura 2 está ilustrando. Isto ocorreu devido a 
diferença de densidade do acetato de etila (densidade: 902 kg/m3) e da água (997kg/m3). 
Tabela 1. Ponto de ebulição. 
 Ponto de ebulição na 
literatura 
Ponto de ebulição observado 
experimentalmente 
Acetato de etila 77,1°C 67°C 
Água 100°C 67°C 
Impurezas ------ 44°C 
 
 Vale salientar que de acordo com o ponto de ebulição do acetato de etila, que é 
de 77,1°C, conforme a literatura, deveria sair da coluna de destilação primeiro que a água, pois 
o ponto de ebulição da água é 100°C. Entretanto os dois ebuliram a 67°C. 
Com o volume recolhido do acetato de etila, mesmo com interfrências, foi possível 
recuperar, em média, 120 mL. 
Fazendo o calculo de rendimento temos que: 
Volume inicial de Acetato de Etila: 300 mL 
Volume final de Acetato de Etila: 120 mL 
Rendimento = Volume final/ Volume Inicial x 100(%) 
Rendimento = 120 mL/ 300 mL 
Rendimento = 40% 
Essa diferença observada na Tabela 1 entre o ponto de ebulição na literatura e o 
observado experimentalmente e o baixo valor de rendimento, pôde ter ocorrido devido a alguns 
fatores: 
 O acetato de etila ter impurezas, pois foi usado um solvente recuperado dele; 
 Devido a má colocação da rolha na coluna de fracionamento, com isso houve perda de 
acetato de etila na forma de vapor; 
 
 
 O termômetro não estava bem posicionado entre a coluna de fracionamento e o 
condensador, logo, não leu corretamente a temperatura, entre outros. 
 
Figura 2. Mistura heterogênea entre o acetato de etila e água. 
Conforme a Figura 2 ilustra, a proveta da esquerda foi a primeira parte da mistura 
condensada contendo uma grande quantia de impureza, por isso está bastante turvo. A da direita 
já está um pouco mais purificada, contendo uma quantia maior de acetato de etila. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. CONCLUSÃO 
Com a prática realizadas foi possível constatar que a mistura entre água e acetato de 
etila gera uma mistura binária de reagentes. 
Ao realizar a destilação fracionada entre essa mistura ( Água + Acetato de etila) era 
esperado que o acetato, por ter um ponto de ebulição menor( 77,1°C), saisse primeiro da coluna 
de destilação em contrapartida da água, que possui o ponto de ebulição maior( 100°C). Porém, 
isso não foi observado na experiência. A água e o acetato sairam do condensador ao mesmo 
tempo, na temperatura de 67°C. 
Alguns fatores podem ter gerado essa divergência com a literatura, com por exemplo 
o fato de o acetato de etila utilizado para a destilação fracionada já ser recuperado de outra 
reação, o que indica a possível presença de impurezas no meio reacional que afetaram na 
destilação. Outro possível fator que pode ser observado foi o tamanho da coluna de 
fracionamento que pode não ter a altura suficiente para a separação da mistura, entre outros. 
 
 
 
 
 
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
[1] Brown, T.L; Lemay, H.E; Bursten, B.E, - Química, A Ciência Central. 9ª edição; São 
Paulo : Pearson Prentice Hall, 2005. 
[2] SKOOG, Douglas A., et al. Fundamentos de química analítica. São Paulo, SP: Thomson 
Learning, 2006. 
[3] Vollhardt, Peter. Química Orgânica : estrutura e função. Peter Vollhardt, Neil Schore ; 
6. ed. – Porto Alegre : Bookmam.