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Apostila Química Zero

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2.RESULTADO: A (média)
3.RESULTADO: A (fácil)
4.RESULTADO: A (difícil)
5.RESULTADO: A (difícil)
MODELOS ATÔMICOS 
QUÍMICA
ZERO
PARA PENSAR!
Fa l eceu on t em a pe s soa que 
atrapalhava sua vida... 
Um dia, quando os funcionár ios 
chegaram para trabalhar, encontraram 
na portaria um cartaz enorme, no qual 
estava escrito:
" Fa leceu on tem a pes soa que 
atrapalhava sua vida na Empresa. Você 
está convidado para o velório na 
quadra de esportes".
No início, todos se entristeceram com a 
morte de alguém, mas depois de algum 
tempo, ficaram curiosos para saber 
quem estava atrapalhando sua vida e 
bloqueando seu crescimento na 
empresa. A agitação na quadra de 
esportes era tão grande, que foi preciso 
chamar os seguranças para organizar a 
fila do velório. Conforme as pessoas iam 
se aproximando do caixão, a excitação 
aumentava:
- Quem será que estava atrapalhando 
o meu progresso ?
- Ainda bem que esse infeliz morreu !
Um a um, os funcionários, agitados, se 
aproximavam do caixão, olhavam pelo 
visor do caixão a fim de reconhecer o 
defunto, engoliam em seco e saiam de 
cabeça abaixada, sem nada falar uns 
com os outros. Ficavam no mais absoluto 
silêncio, como se tivessem sido atingidos 
no fundo da alma e dirigiam-se para suas 
salas. Todos, muito curiosos mantinham-se 
na fila até chegar a sua vez de verificar 
quem estava no caixão e que tinha 
atrapalhado tanto a cada um deles.
A pergunta ecoava na mente de todos: 
"Quem está nesse caixão"?
No visor do caixão havia um espelho e 
cada um via a si mesmo... Só existe uma 
pessoa capaz de limitar seu crescimento: 
VOCÊ MESMO! Você é a única pessoa 
que pode fazer a revolução de sua vida. 
Você é a única pessoa que pode 
prejudicar a sua vida. Você é a única 
pessoa que pode ajudar a si mesmo. "SUA 
VIDA NÃO MUDA QUANDO SEU CHEFE 
MUDA, QUANDO SUA EMPRESA MUDA, 
QUANDO SEUS PAIS MUDAM, QUANDO 
SEU(SUA) NAMORADO(A) MUDA. SUA VIDA 
MUDA... QUANDO VOCÊ MUDA! VOCÊ É O 
ÚNICO RESPONSÁVEL POR ELA."
O mundo é como um espelho que devolve 
a cada pessoa o reflexo de seus próprios 
pensamentos e seus atos. A maneira como 
você encara a vida é que faz toda 
diferença. A vida muda, quando "você 
muda". Autor DESCONHECIDO.
Para melhor fixação, procure mais exercícios 
sobre o tema relacionado.
o site projeto medicina tem lista de praticamente 
todos os assuntos.
Capítulo 4: SEMELHANÇAS DO ÁTOMOS 
QUÍMICA
ZERO
 
 Cada átomo possui características, como por 
exemplo, número de prótons e nêutrons. Para 
entendermos melhor, vamos começar explicando 
o símbolo de um elemento:
 
Elemento: X 
Número de massa: A 
Número atômico: Z
Número de prótons: P 
Número de nêutrons: n 
 NÃO PODEMOS ESQUECER!
 = p + n n = - P = A A Z Z
 Também não podemos esquecer que o número 
de elétrons (é) é igual ao número de prótons em 
átomos neutros (ou seja, sem carga).
 P = = eZ
 Diferença de átomo e íons (cátions e ânions)...
 
 Isóbaros: mesmo número de MASSA e diferentes 
números atômicos. 
X ou Xz z
A A
CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMO
 Isótonos: mesmo número de NÊUTRONS e 
diferentes números de prótons e massa.
 
. Isótopos: mesmo número de PRÓTONS e diferente 
número de massa e nêutrons. 
 
 
 
 Isoeletrônicos: átomos e íons que possuem a 
mesma quantidade de elétrons. 
 NÃO ESQUECER!
 Carga - ganha Carga + perde. 
 MACETE: 
 Isóto os – mesmo número de nêutrons. N
 Isóto os – mesmo número de prótons. P
 Isób ros – mesmo número de massa. A
 DIAGRAMA DE LINUS PAULING 
 Diagrama que serve para distribuir os elétrons 
na eletrosfera do átomo e íons. 
C N
14 14
6 7
 n = - A Z
C N
12 14
77
QUÍMICA
ZERO
Códigos matemáticos associados à energia do 
elétron. São quatro:
 Principal (n)
Secundário ou Azimutal (l)
Magnético (m)
Spin (s) 
Obs: A maioria dos livros e professores aceita o 
spin como ↑ + ½ e ↓ - ½ .
1.(UEPG-PR) Sobre os átomos A e B são 
conhecidos os seguintes dados: I. O átomo A 
tem 21 elétrons e número de massa igual a 40. 
II. O átomo B tem número atômico 20. III. A e B 
são átomos isótonos entre si. Portanto, 
podemos afirmar que o número de massa do 
átomo B é:
 a) 39 d) 38
 b) 40 e) 37
 c) 41
2.A ordem crescente de energia dos subníveis 
eletrô- nicos pode ser determinada pela soma 
do número quântico principal (n) ao número 
quântico secundário ou azimutal (l). Se a soma 
for a mesma, terá maior energia o mais afastado 
do núcleo (>n). Colocar em ordem crescente de 
energia os subníveis eletrônicos: 4d 4f 5p 6s 
a) 4d < 4f < 5p < 6s d) 5p < 6s < 4f < 4d 
b) 4f < 4d < 5p < 6s e) 6s < 5p < 4d < 4f
 c) 4d < 5p < 6s < 4f
3 . ( U F L A - M G ) Te m o s a s s e g u i n t e s 
configurações eletrônicas dos átomos A, B, C, 
D e E no estado fundamental. A – 1s2 2s2 ; B – 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 ; C – 1s2 2s2 2p3 ; D – 1s2 
2s2 2p6 ; E – 1s2 2s2 2p6 3s2. É correto 
afirmar que: 
a) o átomo que tem mais elétrons na última camada 
eletrônica é o D. 
b) o átomo C apresenta 3 camadas eletrônicas 
ocupadas. 
c) o átomo A tem o mesmo número de camadas 
eletrônicas que o átomo E. 
d) o átomo B tem 3 elétrons na última camada 
eletrônica. 
e) os átomos A e E têm suas últimas camadas 
eletrônicas completas.
1 RESPOSTA: A (média)
2 RESPOSTA: C (difícil)
3 RESPOSTA: A (difícil)
‘ ’Não é o mais for te que 
sobrevive, nem o mais inteligente. 
Quem sobrevive é o mais 
disposto à mudança." (Charles 
Darwin)
VAMOS PRATICAR ?
GABARITO:
PARA PENSAR!
SEMELHANÇAS DO ÁTOMOS
A quantidade de elétrons no Número Quântico Azimutal
 Número Quântico Azimutal
 Número Quântico pricipal
3d1
NÚMEROS QUÂNTICOS 
TIPO DE
SUBNÍVEL
VALORES 
DE L VALORES DE M
QUANTIDADE DE 
ORBITAIS
REPRESENTAÇÃO GRÁFICA
DOS ORBITAIS
s
p
d
f
0
1
2
3
0
-1,0,+1
-2,-1,0,+1,+2
-3,-2,-1,0,+1,+2,+3
1
3
5
7
EXEMPLO
6 6 1
PASSO 3: CLASSIFICAR
P r i n c i p a l ( n ) : 3
Secundário ou Azimutal (l): 2
M a g n é t i c o ( m ) : - 2
Spin (s) : + ½ -2,-1,0,+1,+2
↑
45,0
21
Sc
número atômico ( )Z
PASSO 1: IDENTIFICAR O Z
PASSO 2: FAZER A DISTRIBUIÇÃO
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2 222
Capítulo 5: TABELA PERÍODICA 
QUÍMICA
ZERO
QUÍMICA
ZERO
PROPRIEDADES DA TABELA
Reatividade
Maior ou menor facilidade 
em ganhar ou perder elétron
Eletropositividade
perder elétron
PROPRIEDADES FÍSICAS 
DENSIdade
PF E Pe
DENSIdadeDENSIdadeDENSIdade
eletronegatividade
atrair
força exercida sobre 
o elétron
Raio atômico 
se refere ao tamanho do átomo 
Energia de ionização
afinidade eletrônica 
TABELA PERÍODICA
QUÍMICA
ZERO
VAMOS PRATICAR ?
1.Na tabela periódica os elementos estão 
ordenados em ordem crescente de:
 a) Número de massa.
 b) Massa atômica.
 c) Número atômico. 
d) Raio atômico.
 e) Eletroafinidade.
2. (UFAL) Para um elemento químico 
representativo (grupos A), o número de 
elétrons na camada de valência é o número do 
grupo. O número de camadas eletrônicas é o 
número do período. O elemento químico com 
configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica 
no grupo:
 a) 3A e período 4. 
b) 3B e período 3.
 c) 5A e período 4.
 d) 5B e período 5. 
e) 4A e período 4.