QUIMICA2_CAP19

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Resoluções
2a série – Ensino Médio – Livro 5 1
QUÍMICA 2
01 E
 Por meio do produto de solubilidade (Kps), pode-se calcular 
o valor da solubilidade ( ) ou coe� ciente de solubilidades 
(CS) em mol/L do AgC. Considere 5 2 23= , .
 Kps = 1,8 · 10
–10 (mol/L)2
 = ?
 
H2OAgC(s)
mol/L
Ag+(aq) + C
–
(aq)
mol/L mol/L
K Ag C
K
K K
ps
ps
ps ps
=    
∴ = ⋅
∴ = ∴ = = ⋅
+ −
−

2 101 8 10 (mol/L)
 
2,
 mol/L mol/L
 
∴ = ⋅ = ⋅− −1 8 10
18
10
105 5,
 mol/L = mol/L
 
∴ = ⋅ ⋅
∴ =
− −9
5
10
3
5
10
3
2
5 5
,,
,
23
10
1 34 10
5
5
⋅
∴ = ⋅
−
−
 mol/L
 mol/L
02 A
(3) O sal menos solúvel é aquele que possui menor Kps, no 
caso FeCO3 com Kps = 10
–11.
(4) Na solução saturada, os íons estarão presentes na propor-
ção estequiométrica de 1:1, pois ambos são bivalentes. 
Logo, x · x = Kps ⇒ Kps = 10
–5 · 10–5 ⇒ Kps = 10
–10.
(1) Para ocorrer a precipitação:
 [cátion] · [CO3
2–] > Kps ⇒ 4 · 10
–3 · 2,5 · 10–7 > Kps. 
 Logo, Kps deve ser pelo menos 10
–9.
(2) Para ocorrer a precipitação: 
 [cátion] · [CO3
2–] > Kps ⇒ 3 · 10
–3 · 3,4 · 10–3 > Kps.
 Logo, Kps deve ser pelo menos 10
–5.
Capítulo 19
Produto de solubilidade – Kps
ATIVIDADES PARA SALA
03 D
 Por meio da solubilidade (S) do Sr(OH)2, calcule o produto 
de solubilidade (Kps).
 = 4 · 10–2 mol/L
Kps = ?
H2OSr(OH)2(s)
4 · 10–2 mol/L
Sr2+(aq) + 2 OH
–
(aq)
4 · 10–2 mol/L 2 · 4 · 10–2 mol/L
K Sr OH
K
K
ps
ps
ps
=
∴ = ⋅ ⋅ ⋅ ⋅
∴ = ⋅ ⋅
+ −
− −
− −
[ ][ ]
( )
( )(
2 2
2 2 2
2
4 10 2 4 10
4 10 8 10 22 2)
04 Por meio do produto de solubilidade (Kps) do AgOH, cal-
cule o pH dessa solução.
 Kps = 1 · 10
–8
I. Cálculo da solubilidade do AgOH:
 pH = ? 
 AgOH(s)
Ag+(aq) + OH
–
(aq)
 mol/L mol/L mol/L
K Ag OH
K K
K
ps
ps ps
ps
=
∴ = ⋅ ∴ =
∴ = = ⋅
+ −
−
[ ][ ]
 
 
2
1 10 88 4
4
1 10
1 10
 mol/L
 mol/L
∴ = ⋅
∴ = = ⋅
−
− −[ ]OH
H2O
II. Cálculo do pH da solução de AgOH:
 pOH= –log [OH–]∴pOH = –log · 10–4→ pOH= 4
 mas pH + pOH=14
 ∴ pH + 4 =14 ∴ pH = 14 – 4 ∴ pH = 10
05 Cálculo da concentração (solubilidade em mol/L) da solu-
ção aquosa sobrenadante de Fe2S3.
 Fe2S3(s)  2 Fe
3+
(aq) + 3 S
2–
(aq) Kps = [Fe
3+]2[S2– ]3
 Supondo que a [FeS3] = x mol/L, tem-se:
 Fe2S3(s)  2 Fe
3+
(aq) + 3 S
2–
(aq) Kps = (2x)
2(3x)3
 ∴ Kps = 4x
2 · 27x3 ∴ Kps = 108x
5
 ∴ 3,456 · 10–52 = 108x5
 ∴ x5 = 
3 456 10
108
52, ⋅ −
 ∴ x5 = 32 · 10–55
 ∴ x = 32 10 2 10555 5 555⋅ = ⋅− −
 ∴ x = 2 · 10–11 mol/L
 Portanto, a solubilidade da solução sobrenadante de 
Fe2S3 é 2 · 10
–11 mol/L.
x mol/L 2x mol/L 3x mol/L
2a série – Ensino Médio – Livro 52
QUÍMICA 2
01 B
 Utilizando a solubilidade ( ) do B(OH)2, calcule a cons-
tante do produto de solubilidade (Kps) do B(OH)2.
 = x mol/L
 Kps = ?
 
H2O
x mol/L x mol/L 2 · x mol/L
 
B OH B OHs aq aq( ) ( ) ( ) ( )2
2 2− −+
 Kps = [B
2–] [OH–]2
 ∴Kps = x · (2x)
2
 ∴Kps = 4x
3
02 E
 Por meio do produto de solubilidade (Kps) dos compostos 
AB(s) e AC2(s), calcule suas solubilidades ( ):
 
 
AB(s): Kps = 4 · 10
–18
 = ?
AC2(s): Kps = 4 · 10
–18
 = ?
 Para o composto AB(s):
 
AB A Bs aq aq( ) ( ) ( )
+ −+
mol/L mol/L mol/L
  
H2O
 Kps = [A
+][B–]
Kps = · 
∴Kps = 
2
∴ =
∴ = ⋅ −
Kps
4 10 18
∴ = 2 · 10–9 mol/L
 Para o composto AC2(s):
 AC A Cs aq aq2
2 2( ) ( ) ( )
+ −+
mol/L mol/L 2 · mol/L
  
H2O
 Kps = [A
2+] [C–]2
 Kps = · (2 · )
2
 ∴ Kps = · 4 
2
 ∴ Kps = 4 
3
 
∴ = =
∴ =
⋅
∴ = ⋅
−
−
3 3
18
3
6
4 4
4 10
4
1 10
K K
mol L
ps ps
/
 Dessa forma, conclui-se que:
a) (F) AC2 é mais solúvel porque seu coe� ciente de solu-
bilidade é maior ( = 1 · 10–6 mol/L).
b) (F) A solubilidade de AC2 ( = 1 · 10
–6 mol/L) é maior 
que a solubilidade de AB ( = 2 · 10–9 mol/L).
c) (F) Por acrescentarem um pequeno Kps (4 · 10
–18), os 
compostos AB(s) e AC2(s) são pouco solúveis em 
água.
d) (F) Os compostos AB(s) e AC2(s) são pouco solúveis em 
água.
e) (V) 
03 B
 A solução que requer o menor número de gotas para ini-
ciar a precipitação é a de cobre II: o produto de solubili-
dade (Kps) do Cu(OH)2 é o menor de todos (2 · 10
–19) – essa 
é a base menos solúvel. A solução que requer o maior 
número de gotas para iniciar a precipitação é a de mag-
nésio: o produto de solubilidade do Mg(OH)2 é o maior de 
todos (1 · 10–11) – essa é a base mais solúvel. Dessa forma, o 
número de gotas necessário à precipitação do respectivo 
hidróxido é cada vez maior na seguinte ordem dos cátions 
da solução: Cu2+ < Ni2+ < Mg2+.
04 C
 Utilizando o Kps do BaSO4 e a concentração de íons Ba
2+, 
pode-se calcular a concentração de íons SO4
2–
(aq).
 Kps = 1,6 · 10
–9 mol2/L2
 [Ba2+] = 1 · 10–2 mol/L
 [SO4
2–] = ?
 BaSO Ba + SO4(s) (aq)
2+
4(aq)
2
K Ba SO
SO
ps =
∴
+ −
−
[ ][ ]
[ ]
2
4
2
4
2 == =
⋅
⋅
∴ = ⋅
+
−
−
− −
K
Ba
mol L
mol L
SO mo
ps
[ ]
, ( / )
/
[ ] ,
2
9 2
2
4
2 7
1 6 10
1 10
1 6 10 ll L/
H2O
 Dessa forma, para que haja precipitação, a concentração de 
íons SO4
2– deve ser um pouco maior que 1,6 · 10–7 mol/L.
05 D
 Para substâncias que apresentam a mesma “proporção 
iônica”, aquela de maior Kps será a mais solúvel. Os com-
postos dados apresentam a mesma proporção iônica. O 
produto de solubilidade do sulfeto de chumbo (IV) é o 
menor de todos (7,0 · 10–29); isso signi� ca que ele é o sal 
menos solúvel e, portanto, o que irá precipitar primeiro, 
retendo a maior quantidade de íons Pb2+.
06 C
I. Transforme a solubilidade do BiI3(s) de mg/L para mol/L: 
M (BiI3) = 589 g/mol
 = 7,76 mg/L ou 7,76 · 10–3 g/L
 = ?
 C = · M
ATIVIDADES PROPOSTAS
2a série – Ensino Médio – Livro 5 3
QUÍMICA 2
III. Utilizando da quantidade de matéria (n) de íons Cu2+, 
calcule o número de íons Cu2+ em 10 mL dessa solução:
 n = 3 · 10–20 mol de íons Cu2+
 números de íons Cu2+ = ?
 NA = 6,0 · 10
23 mol–1
 x = 3 · 10–20 · 6,0 · 1023 íons Cu2+
 ∴ x = 18 · 103 íons Cu2+
 ∴ x = 1,8 · 104 íons Cu2+
10 
 Ag2SO4(s)  2 Ag
+
(aq) + SO
2–
4(aq)
 Kps = [Ag
+]2 [SO2–4 ]
 ∴ Kps = [2 · 2 · 10
–2]2 · 2 · 10–2 = 1,6 · 10–3 · 2 · 10–2 
 ∴ Kps = 32 · 10
–6 ou 3,2 · 10–5
 Portanto, o Kps do Ag2SO4 , nessa temperatura, é 3,2 · 10
–5.
2 · 10–2 mol/L

2 · 10–2 mol/L

2 · 10–2 mol/L

1 L de solução de Cu2+ 3 · 10–18 mol de íons Cu2+
n0,01 L de solução de Cu2+
n = 1 · 10–2 · 3 · 10–18 mol de Cu2+
∴n = 3 · 10–20 mol de íons Cu2+
1 mol de íons Cu2+ 6,0 · 1023 íons Cu2+
x3 · 10–20 mol de íons Cu2+
 CuS Cu Ss
H O
aq aq( ) ( ) ( )
2
2 2+ −+
mol/L mol/L mol/L
  
K Cu S
K K
mol L
Cu
ps
ps ps
=
= ⋅ ∴ = ∴ = ⋅
∴ = ⋅
∴ = =
+ −
−
−
+
[ ][ ]
/
[ ]
2 2
2 36
18
2
9 10
3 10
33 10 18⋅ − mol L/
II. Utilizando da solubilidade do Cu2+, calcule a quanti-
dade de matéria de íons Cu2+ em 10 mL de solução:
 = 3 · 10–18 mol/L
 V = 10 mL = 0,01 L
 n = ?
 
= =
⋅
∴ =
⋅
∴ = ⋅
−
−
−
C
M
g L
g mol
mol L
mol L
7 76 10
589
776 10
589
1 32 10
3
5
5
, /
/
/
, /
II. Por meio da solubilidade (s) do BiI3, calcule a constante 
do produto de solubilidade (Kps):
 = 1,32 · 10–5 mol/L
 Kps = ?
 
BiI Bi Is aq aq3
3 3( ) ( ) ( )
+ −+
1,32 · 10–5 mol/L 1,32 · 10–5 mol/L 3 · 1,32 · 10–5 mol/L
  
H2O
Kps = [Bi
3+][I–]3
∴ Kps = 1,32 · 10
–5 · (3 · 1,32 · 10–5)3
∴ Kps = 1,32 · 10
–5 · 27 · (1,32 · 10–5)3
∴ Kps = 1,32 · 10
–5 · 27 · 2,3 · 10–15
∴ Kps = 27 · 1,32 · 2,3 · 10
–20
∴ Kps = 81,9 · 10
–20
∴ Kps = 8,19 · 10
–19
07 B
 BaSO4(s)  Ba
2+
(aq) + SO4
2–
(aq)
 2 · 10–5 mol/L 1 · 10–5mol/L
 Kps = [Ba
2+] · [SO4
2–]
 Kps = 2 · 10
–5 · 1 · 10–5
 Kps = 2 · 10
–10
08 I. Cálculo da concentração em mol/L de PbSO4(aq):
 C = 0,045 g/L
 M = 303 g/mol
 C = · M
 
 
 ∴ = 1,48 · 10–4 mol/L
 II. Cálculo do Kps:
 PbSO4(aq)  Pb
2+
(aq) + SO
2–
4(aq)
 Kps = [Pb
2+] [SO2–4 ]
 ∴ Kps = 1,48· 10
–4 · 1,48 · 10–4 = (1,48 · 10–4)2
∴ Kps = 2,19 · 10
–8
Portanto, o Kps do PbSO4 é 2,19 · 10
–8.
09 I. Por meio do Kps do CuS, calcule sua solubilidade ( ):
 Kps = 9 · 10
–36
 = ?
= = =C
M
0 045
303
0 00148
,
,
g /L
g /mol
mol/L
1,48 · 10–4

1,48 · 10–4

1,48 · 10–4
