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Aula 07 – Química II 
Link da Aula: https://goo.gl/ffuc7T 
 
1- (Ufsm 2003) Com o contínuo decréscimo das 
reservas de petróleo mundiais, o uso de outros 
combustíveis vem aumentando cada vez mais. 
No Brasil, o etanol, obtido pela fermentação da 
cana-de-açúcar, é usado desde a década de 80 
como combustível em 3 veículos automotores. 
O diagrama a seguir mostra a variação da 
entalpia da reação de combustão de 1 mol de 
etanol. 
 
Analise as afirmativas: 
 
I - A energia liberada é chamada de calor de 
formação do etanol. 
II - O processo é exotérmico. 
III - Na queima de 1 mol de etanol, são liberados 
1368 kJ. 
 
Está(ão) correta(s) 
 
a) apenas I. b) apenas II. 
c) apenas III. d) apenas I e II. 
e) apenas II e III. 
 
2- (Enem 2000) Ainda hoje, é muito comum as 
pessoas utilizarem vasilhames de barro (moringas 
ou potes de cerâmica não esmaltada) para 
conservar água a uma temperatura menor do 
que a do ambiente. Isso ocorre porque: 
 
a) o barro isola a água do ambiente, mantendo-
a sempre a uma temperatura menor que a dele, 
como se fosse isopor. 
b) o barro tem poder de "gelar" a água pela sua 
composição química. Na reação, a água perde 
calor. 
c) o barro é poroso, permitindo que a água passe 
através dele. Parte dessa água evapora, 
tomando calor da moringa e do restante da 
água, que são assim resfriadas. 
d) o barro é poroso, permitindo que a água se 
deposite na parte de fora da moringa. A água 
de fora sempre está a uma temperatura maior 
que a de dentro. 
e) a moringa é uma espécie de geladeira 
natural, liberando substâncias higroscópicas que 
diminuem naturalmente a temperatura da água. 
 
3- (FMU-SP) Em um texto encontramos a seguinte 
frase: “Quando a água funde, ocorre uma 
reação exotérmica”. Na frase há: 
 
a) apenas um erro, porque a água não funde. 
b) apenas um erro, porque a reação química é 
endotérmica. 
c) apenas um erro, porque não se trata de 
reação química mas de processo físico. 
d) dois erros, porque não se trata de reação 
química nem o processo físico é exotérmico. 
e) três erros, porque a água não sofre fusão, não 
ocorre reação química e o processo físico é 
endotérmico. 
 
4- (UFMG) Ao se sair molhado em local aberto, 
mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação 
de frio. Esse fenômeno está relacionado com a 
evaporação da água que, no caso, está em 
contato com o corpo humano. Essa sensação de 
frio explica-se corretamente pelo fato de que a 
evaporação da água: 
 
a) é um processo endotérmico e cede calor ao 
corpo. 
b) é um processo endotérmico e retira calor do 
corpo. 
c) é um processo exotérmico e cede calor ao 
corpo. 
d) é um processo exotérmico e retira calor do 
corpo. 
 
5- (ENEM) O abastecimento de nossas 
necessidades energéticas futuras dependerá 
certamente do desenvolvimento de tecnologias 
para aproveitar a energia solar com maior 
eficiência. A energia solar é a maior fonte d e 
energia mundial. 
 
 
Num dia ensolarado, por exemplo, 
aproximadamente 1 kJ de energia solar atinge 
cada metro quadrado da superfície terrestre por 
segundo. No entanto, o aproveitamento dessa 
energia é difícil porque ela é diluída (distribuída 
por uma área muito extensa) e oscila com o 
horário e as condições climáticas. O uso efetivo 
da energia solar depende de formas de estocar 
a energia coletada para uso posterior. 
 
Atualmente, uma das formas de se utilizar a 
energia solar tem sido armazená-la por meios de 
processos químicos endotérmicos que mais tarde 
podem ser revertidos para liberar calor. 
 
Considerando a reação: 
 
CH4(g) + H2O(v) + calor ⇋ CO(g) + 3 H2(g) 
 
E analisando-a como potencial mecanismo para 
o aproveitamento posterior da energia solar, 
conclui-se que se trata de uma estratégia: 
 
a) insatisfatória, pois a reação apresentada não 
permite que a energia presente no meio externo 
seja absorvida pelo sistema para ser utilizada 
posteriormente. 
b) insatisfatória, uma vez que há formação de 
gases poluentes e com potencial poder 
explosivo, tornando-a uma reação perigosa e de 
difícil controle. 
c) insatisfatória, uma vez que há formação de 
gás CO que não possui conteúdo energético 
passível de ser aproveitado posteriormente e é 
considerado um gás poluente. 
d) satisfatória, uma vez que a reação direta 
ocorre com absorção de calor e promove a 
formação das substâncias combustíveis que 
poderão ser utilizadas posteriormente para 
obtenção de energia e realização de trabalho 
útil. 
e) satisfatória, uma vez que a reação direta 
ocorre com liberação de calor havendo ainda a 
formação das substâncias combustíveis que 
poderão ser utilizadas posteriormente para 
obtenção de energia e realização de trabalho 
útil. 
 
6- Dado o diagrama de entalpia para os 
processos de adsorção e dissociação de O2 em 
superfície de platina: 
 
 
Calcule os valores das variações de entalpia, 
Delta H, para as seguintes etapas: 
 
I- O2(g)  O2 (ads) 
 
 
II- O2 (ads)  2 O (ads) 
 
 
III- O2 (g)  2 O (ads) 
 
 
 
7- (UA-AM) Reação exotérmica é aquela na 
qual: 
 
1 — há liberação de calor. 
2 — há diminuição de energia. 
3 — a entalpia dos reagentes é maior que a dos 
produtos. 
4 — a variação de entalpia é negativa. 
 
Estão corretos os seguintes complementos: 
 
a) Somente 1. b) Somente 2 e 4. 
c) Somente 1 e 3. d) Somente 1 e 4. 
e) 1, 2, 3 e 4. 
 
8- (UFJF-MG) Considere os processos a seguir: 
 
I — queima do carvão 
II — fusão do gelo à temperatura de 25 ºC 
III — combustão da madeira 
 
a) Apenas o primeiro é exotérmico. 
b) Apenas o segundo é exotérmico. 
c) Apenas o terceiro é exotérmico. 
d) Apenas o primeiro é endotérmico. 
e) Apenas o segundo é endotérmico. 
 
 
9- (PUC-MG) Sejam dadas as seguintes equações 
termoquímicas: 
 
Nas condições citadas, a equação que 
representa a reação mais exotérmica é: 
 
a) I. b) II. c) III. d) IV. e) V. 
 
10- (UFSM-RS) Considere o seguinte gráfico: 
 
 
De acordo com o gráfico ao lado, indique a 
opção que completa, respectivamente, as 
lacunas da frase a seguir: 
 
“A variação da entalpia,∆H, é ....; a reação é .... 
porque se processa .... calor.” 
 
a) positiva, exotérmica, liberando. 
b) positiva, endotérmica, absorvendo. 
c) negativa, endotérmica, absorvendo. 
d) negativa, exotérmica, liberando. 
e) negativa, exotérmica, absorvendo. 
 
11- Reações em que a energia dos reagentes é 
inferior à dos produtos, à mesma temperatura, 
são: 
a) endotérmicas. b) lentas. c) espontâneas. 
d) catalisadas. e) explosivas. 
 
12- O preparo de uma solução de hidróxido de 
sódio em água ocorre com desenvolvimento de 
energia térmica e consequente aumento de 
temperatura, indicando tratar-se de um 
processo: 
 
a) sem variação de entalpia. 
b) sem variação de energia livre. 
c) isotérmico. 
d) endotérmico. 
e) exotérmico. 
13- (FUVEST-SP) Considere os seguintes dados: 
 
1. C(grafite)  C (diamante) 
 ∆H = + 0,5kcal/mol de C 
2. I(g)  ½ I2(g) ∆H = - 25kcal/mol de I 
3. ½ Cℓ2(g)Cℓ(g) ∆H = + 30kcal/mol de Cℓ 
 
Pode-se afirmar que o reagente tem maior 
energia do que o produto somente em: 
a) 1 b) 2c) 3 d) 1 e 2 e) 1 e 3 
 
14- (Cesgranrio) Considere o diagrama de 
entalpia a seguir: 
 
15- (Fuvest-SP) Experimentalmente observa-se 
que, quando se dissolve etanol na água, há 
aumento na temperatura da mistura. Com base 
nesse fato, demonstre ou refute a seguinte 
afirmação: “A dissolução do etanol em água é 
um processo endotérmico”. 
 
16- (UFU-MG) São processos endotérmicos e 
exotérmicos, respectivamente, as mudanças de 
estado: 
a) fusão e ebulição. 
b) solidificação e liquefação. 
c) condensação e sublimação. 
d) sublimação e fusão. 
e) sublimação e solidificação. 
 
17- (Acafe–SC) Ao se abrir a válvula de um 
botijão de gás de cozinha, este se resfria 
intensamente porque: 
a) ocorre absorção de luz na expansão do gás. 
b) ao se contrair, o gás mantém sua temperatura 
constante. 
c) durante a expansão as moléculas do gás 
retiram calor das vizinhanças. 
d) durante a expansão ocorrerão reações 
químicas com o ferro do botijão, que são 
endotérmicas. 
e) a expansão é um processo exotérmico. 
 
18- (UFMT) Nas reações químicas, a quantidade 
de calor liberada ou absorvida pela 
transformação é denominada calor de reação. 
Se uma reação é: 
(0) exotérmica, o sistema perde calor e a 
vizinhança ganha a mesma quantidade perdida 
pelo sistema. 
(1) endotérmica, o sistema ganha calor e a 
vizinhança perde a mesma quantidade recebida 
pelo sistema. 
(2) exotérmica, sua entalpia final é menor que 
sua entalpia inicial, logo sua variação de 
entalpia, ∆H, é menor que zero. 
(3) endotérmica, sua entalpia final é maior que 
sua entalpia inicial, logo sua variação de 
entalpia, ∆H, é maior que zero. 
 
Aponte a(s) alternativa(s) correta(s). 
 
19- (UEL-PR) As bolsas térmicas consistem, 
geralmente, de dois invólucros selados e 
separados, onde são armazenadas diferentes 
substâncias químicas. Quando a camada que 
separa os dois invólucros é rompida, as 
substâncias neles contidas misturam-se e ocorre 
o aquecimento ou resfriamento. A seguir estão 
representadas algumas reações químicas que 
ocorrem após o rompimento da camada que 
separa os invólucros com seus respectivos ∆H0. 
Analise as reações que ocorrem e os valores 
correspondentes de ∆H0 e assinale a alternativa 
que correlaciona, adequadamente, as reações 
com as bolsas térmicas quentes ou frias. 
 
a) I. fria, II. quente, III. fria 
b) I. quente, II. fria, III. quente 
c) I. fria, II. fria, III. fria 
d) I. quente, II. quente, III. fria 
e) I. quente, II. quente, III. Quente 
20- (UEL-PR) As bolsas instantâneas, frias ou 
quentes, usadas nos atletas que sofrem 
distensões musculares, dividem-se em dois 
compartimentos: um contendo água líquida e 
outro contendo um sal, que absorve ou libera 
calor quando em contato com a água. 
As reações químicas que ocorrem nas bolsas 
instantâneas são representadas nos gráficos a 
seguir. 
 
Com base no enunciado e nos conhecimentos 
sobre calor de reação, é correto afirmar: 
 
a) A bolsa quente é constituída de nitrato de 
amônio. 
b) A dissociação iônica do cloreto de cálcio 
libera calor. 
c) A dissociação iônica do nitrato de amônio é 
exotérmica. 
d) As dissoluções de sais em água são 
exotérmicas. 
e) A bolsa fria é constituída de cloreto de cálcio. 
 
21- (UFF-RJ) Percebe-se, aproximadamente no 
14º dia do ciclo menstrual, que a temperatura 
corporal da mulher aumenta ligeiramente, 
indicando que está ocorrendo a ovulação. É o 
chamado “período fértil”. O aumento da 
temperatura é atribuído a um aumento da 
atividade metabólica, produzindo energia, que é 
liberada sob a forma de calor. Como ∆H = Hp−Hr, 
as reações metabólicas que ocorrem no período 
fértil da mulher são classificadas em: 
 
a) exotérmicas: Hr < Hp 
b) endotérmicas: Hr = Hp 
c) endotérmicas: Hr ≥ Hp 
d) exotérmicas: Hr > Hp 
e) exotérmicas: Hr ≤ Hp 
 
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