Interações moleculares

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mais fraca
mais forte
interação hidrofóbica
interação de Van der Waals
ligação de hidrogênio
interação eletrostática
ENTALPIA ENTROPIA
formação e quebra
de ligação
desordem
dipolo elétrico: ocorre porque o 
oxigênio tem carga negativa e o 
hidrogênio tem carga positiva
é polar (polo - e +)
transporte de nutrientes
molécula mais abundante no organismo
coesão: moléculas vizinhas de água tem grande 
afinidade umas pelas outras
tensão superficial (formação de película) - o surfactante
pulmonar é um líquido que reduz de forma significativa a
tensão superficial dentro do alvéolo pulmonar, prevenindo o
colapso durante a expiração.
forte
quebra dessa ligação libera forte energia
estrutura de ressonância: deslocamento de elétrons 
ao longo de uma cadeia carbônica, provocada pela diferença 
de eletronegatividade entre os átomos
↪ ex.: óleo + água
 ↪ quebra da ligação de hidrogênio para reordenar o óleo =
aumento de entalpia
 ↪ ordenamento em volta da molécula apolar = diminui a
entropia (pois está ordenado)
Interações moleculares
força não específica que ocorre sempre que dois átomos se
aproximam por distribuição aleatória, porém respeitando o raio
de Van der Waals (máxima distância p/ interação acontecer)
↪ ex.: empilhamento de bases do DNA
fraca
são reversíveis (podem ser feitas e desfeitas), dinâmicas 
e transitórias
somatória de ligações fracas = ligação forte
BIOQUÍMICA
água
elas determinam os estados físicos de uma substância e
como como uma partícula irá interagir com a outra.
elas permitem a replicação do DNA e a conformação
tridimensional das proteínas. (não covalente).
ligação covalente
ligação não covalente
interação de Van Der Waals
interação hidrofóbica
moléculas apolares forçam mudanças energeticamente
desfavoráveis na estrutura da água
solutos hidrofóbicos: sua adição pode resultar em um pequeno
ganho de entalpia
ligação de hidrogênio
mantêm estruturas de proteína e de DNA
uma enzima reconhece muito bem um substrato devido ao
rompimento das ligações de hidrogênio
importância das interações
reconhecimento entre uma enzima e seu substrato: o
contorno da superfície do sítio ativo é delimitado por resíduos
de aminoácidos com grupos nas cadeias laterais que ligam o
substrato e que catalisam a sua transformação química. O
sítio ativo engloba o substrato sequestrando-o da solução 
através do rompimento de ligações de hidrogênio. 
interação eletrostática
interações entre átomos de carga elétrica oposta onde ocorre
perda e ganho de elétrons
 força maior ocorre quando o meio é apolar
 ligações de hidrogênio entre soluto-soluto são quebradas e
formam ligações de hidrogênio entre soluto-água