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AVALIAÇÃO QUIMICA IV

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1. O potencial Hidrogeniônico (pH) consiste num índice que indica a acidez, a 
neutralidade ou a alcalinidade de um meio qualquer. O pH varia de acordo com a 
temperatura e a composição de cada substância (concentração de ácidos, metais, sais 
etc.). Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em 
um copo. Sobre esse sistema, analise as afirmativas a seguir: 
 
I- O sistema formado apresenta caráter ácido. 
II- O potencial de H do sistema é maior que 7. 
III- A concentração de H+ é maior que a dos OH-. 
 
Agora, assinale a alternativa CORRETA: 
 a) Somente a afirmativa II está correta. 
 b) Somente a afirmativa I está correta. 
 c) As afirmativas I e III estão corretas. 
 d) As afirmativas I e II estão corretas. 
 
2. O aço, uma liga metálica formada basicamente por ferro e carbono, é um dos 
materiais mais utilizados pela sociedade moderna. Suas aplicações vão desde a 
construção civil a aplicações na medicina e, por isso, o seu estudo, bem como das 
demais ligas metálicas, deve ser continuado. Sobre as ligas metálicas, analise as 
sentenças a seguir: 
 
I- São formadas por dois ou mais metais, podendo haver um não metal que estará 
sempre em maior quantidade. 
II- Tem como finalidade promover melhoria nas propriedades e no custo-benefício 
do material. 
III- O ouro 18 quilates, o bronze e a amálgama são ligas metálicas usadas em nosso 
cotidiano. 
 
Agora, assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As sentenças II e III estão corretas. 
 b) As sentenças I e II estão corretas. 
 c) Somente a sentença III está correta. 
 d) Somente a sentença I está correta. 
 
3. Um fenômeno físico é aquele que não altera a constituição íntima da matéria, como 
as mudanças de estado físico. Já um fenômeno químico é aquele que altera a 
constituição íntima da matéria, como as reações químicas. Deste modo, analise as 
asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
 
I- Todo fenômeno químico corresponde a uma reação química que pode ser 
representada por uma equação química. 
 
PORQUE 
 
II- A reação química é a representação gráfica de uma equação química, onde são 
apresentados os reagentes (à esquerda) e os produtos (à direita). 
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https://portaldoalunoead.uniasselvi.com.br/ava/notas/request_gabarito_n2.php?action1=RU5TMDM2Mg==&action2=RU5HMDI=&action3=NjU2MDM5&action4=MjAyMC8y&prova=MjQzNTI5MTY=#questao_2%20aria-label=
https://portaldoalunoead.uniasselvi.com.br/ava/notas/request_gabarito_n2.php?action1=RU5TMDM2Mg==&action2=RU5HMDI=&action3=NjU2MDM5&action4=MjAyMC8y&prova=MjQzNTI5MTY=#questao_3%20aria-label=
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As asserções I e II são proposições verdadeiras, sendo a II uma justificativa 
correta da I. 
 b) Ambas as asserções são proposições falsas. 
 c) A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
 d) As asserções I e II são proposições verdadeiras, no entanto a II não é justificativa 
da I. 
 
4. "Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma". Toda reação química, 
representada através de uma equação química deve obedecer à Lei de Lavoisier, 
citada acima, e que se refere à lei da conservação das massas. Sobre a Lei de 
Lavoisier, assinale a alternativa CORRETA: 
 a) Numa equação química, as fórmulas indicam quantidades e os coeficientes 
estequiométricos são qualitativos. 
 b) A quantidade de átomos de um mesmo elemento químico deve ser igual no(s) 
reagente(s) e no(s) produto(s). 
 c) Os átomos à esquerda da seta são chamados de produtos e os que estão à direita 
chamam-se de reagentes. 
 d) A quantidade de um mesmo elemento químico no(s) reagente(s) deve ser igual à 
soma do(s) produto(s). 
 
5. A fusão do cobre, a sublimação do gelo seco, a digestão e a combustão da gasolina 
são exemplos de fenômenos que ocorrem em nosso cotidiano. Com relação à 
classificação respectiva desses fenômenos, analise as seguintes sentenças: 
 
I- Fenômeno químico, fenômeno físico, fenômeno químico e fenômeno físico. 
II- Fenômeno físico, fenômeno físico, fenômeno químico e fenômeno químico. 
III- Fenômeno físico, fenômeno químico, fenômeno físico e fenômeno físico. 
IV- Fenômeno bioquímico, fenômeno quântico, fenômeno reversível e fenômeno 
irreal. 
 
Agora, assinale a alternativa CORRETA: 
 a) Somente a sentença IV está correta. 
 b) Somente a sentença I está correta. 
 c) Somente a sentença II está correta. 
 d) Somente a sentença III está correta. 
 
6. Na natureza é muito difícil encontrarmos átomos isolados. Na maioria dos casos, os 
elementos químicos tendem a se ligar uns com os outros em busca da estabilidade 
química. Várias ligações químicas são observadas, como a covalente coordenada ou 
dativa. Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) A ligação covalente coordenada ou dativa ocorre entre metais com não metais por 
transferência de elétrons do elemento metálico para o elemento não metálico. 
 b) A ligação covalente coordenada ou dativa pode ocorrer entre dois não metais ou 
entre um metal e um não metal com o valor da diferença de eletronegatividade 
superior a 1,7. 
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https://portaldoalunoead.uniasselvi.com.br/ava/notas/request_gabarito_n2.php?action1=RU5TMDM2Mg==&action2=RU5HMDI=&action3=NjU2MDM5&action4=MjAyMC8y&prova=MjQzNTI5MTY=#questao_6%20aria-label=
 c) A ligação covalente coordenada ou dativa ocorre com um elemento químico que 
já está estável e apresenta pelo menos um par de elétrons para compartilhar com 
um outro elemento. 
 d) A ligação covalente coordenada ou dativa é realizada por um elemento químico 
que não está estável, ou seja, ainda não apresenta a camada de valência completa 
com oito elétrons. 
 
7. Uma reação de neutralização é caracterizada pela reação química entre um ácido e 
uma base, resultando em produtos, sal e água. 
O ácido libera em meio aquoso o cátion hidrogênio (H+), enquanto a base libera o 
ânion a hidroxila (OH-), esses íons neutralizam-se, podendo originar três tipos de 
sais: neutros, ácidos ou básicos. Sobre as reações de neutralização total, analise as 
seguintes sentenças: 
 
I- O número de hidrogênios presentes no ácido é igual ao número de hidroxilas 
presente na base. 
II- Ocorre a formação de sal ácido ou sal básico, além da formação de água. 
III- Ocorre a formação da água ou água oxigenada e um sal. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) Somente a sentença III está correta. 
 b) As sentenças I e III estão corretas. 
 c) Somente a sentença I está correta. 
 d) As sentenças I e II estão corretas. 
 
8. O átomo é objeto de estudos há muitos anos, por isso, vários cientistas criaram 
modelos atômicos a fim de definir e representar a estrutura física e a composição 
química do átomo. Com relação aos modelos atômicos que foram criados, associe os 
itens, utilizando o código a seguir: 
 
I- Dalton. 
II- Thomson. 
III- Rutherford. 
IV- Bohr. 
 
( ) O átomo possui um núcleo pequeno onde está a massa, e a eletrosfera, onde 
estão os elétrons. 
( ) O átomo era uma esfera positiva, onde estavam mergulhados os elétrons. 
( ) O átomo é a menor partícula da matéria, indivisível e indestrutível. 
( ) Os elétrons circulam ao redor do núcleo em 7 camadas eletrônicas ou níveis de 
energia. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) II - IV - III - I. 
 b) III - II - I - IV. 
 c) III - IV - I - II. 
 d) III -IV - II - I. 
https://portaldoalunoead.uniasselvi.com.br/ava/notas/request_gabarito_n2.php?action1=RU5TMDM2Mg==&action2=RU5HMDI=&action3=NjU2MDM5&action4=MjAyMC8y&prova=MjQzNTI5MTY=#questao_7%20aria-label=
https://portaldoalunoead.uniasselvi.com.br/ava/notas/request_gabarito_n2.php?action1=RU5TMDM2Mg==&action2=RU5HMDI=&action3=NjU2MDM5&action4=MjAyMC8y&prova=MjQzNTI5MTY=#questao_8%20aria-label=
 
9. Os óxidos são caracterizados por serem compostos binários, ou seja, são formados 
apenas por dois elementos químicos, sendo necessariamente o oxigênio o mais 
eletronegativo entre eles. Sobre os óxidos, assinale a alternativa CORRETA: 
 a) Os óxidos podem ser classificados em anfóteros quando eles não reagem com a 
água, com ácidos ou com bases. 
 b) Os óxidos básicos reagem com uma base gerando como produtos um sal e água. 
 c) Os óxidos são nomeados combinando-se os nomes dos ânions e dos cátions que 
os compõem. 
 d) Os óxidos podem ser classificados quanto ao número de oxigênios presentes na 
sua estrutura, sendo chamados, por exemplo, de monóxidos quando há apenas um 
átomo de oxigênio e de dióxidos quando há dois átomos de oxigênio. 
 
10. As soluções químicas podem ser classificadas quanto a um critério, que leva em 
consideração a quantidade de soluto e solvente presente em sua constituição. Por 
exemplo, uma solução química classificada como insaturada apresenta uma 
quantidade de soluto muito inferior à quantidade de solvente. Entretanto, uma 
solução química classificada como saturada apresenta a quantidade de soluto ideal à 
quantidade solvente disponível. Com relação ao critério de classificação das soluções 
químicas citado acima, assinale a alternativa CORRETA: 
 a) Desvio padrão. 
 b) Média aritmética. 
 c) Termos de conduta. 
 d) Coeficiente de solubilidade. 
 
11. (ENADE, 2005) I- A utilização da fórmula para a concentração molar, C = n/V 
(onde C = concentração molar; n = quantidade de matéria e V = volume da solução), 
não implica a aprendizagem do conceito de concentração molar. 
 
PORQUE 
 
A aprendizagem do conceito de concentração molar envolve sua aplicação a 
diferentes fenômenos, a compreensão de sua relação com objetos do mundo físico e 
de sua relação com outros conceitos químicos. 
 
Analisando essas afirmações, conclui-se que: 
 a) As duas afirmações são verdadeiras e a segunda justifica a primeira. 
 b) A primeira afirmação é verdadeira e a segunda é falsa. 
 c) As duas afirmações são verdadeiras e a segunda não justifica a primeira. 
 d) A primeira afirmação é falsa e a segunda é verdadeira. 
 
12. (ENADE, 2011) Uma indústria química de ácidos utiliza ácido sulfúrico, H2SO4, 
comprado na forma de solução concentrada 96 cg/g e densidade 1,84 g/mL, a 20 ºC. 
Considerando a utilização dessa solução por essa indústria para o preparo de 
soluções diluídas de H2SO4, analise as afirmações a seguir. 
 
https://portaldoalunoead.uniasselvi.com.br/ava/notas/request_gabarito_n2.php?action1=RU5TMDM2Mg==&action2=RU5HMDI=&action3=NjU2MDM5&action4=MjAyMC8y&prova=MjQzNTI5MTY=#questao_9%20aria-label=
https://portaldoalunoead.uniasselvi.com.br/ava/notas/request_gabarito_n2.php?action1=RU5TMDM2Mg==&action2=RU5HMDI=&action3=NjU2MDM5&action4=MjAyMC8y&prova=MjQzNTI5MTY=#questao_10%20aria-label=
https://portaldoalunoead.uniasselvi.com.br/ava/notas/request_gabarito_n2.php?action1=RU5TMDM2Mg==&action2=RU5HMDI=&action3=NjU2MDM5&action4=MjAyMC8y&prova=MjQzNTI5MTY=#questao_11%20aria-label=
https://portaldoalunoead.uniasselvi.com.br/ava/notas/request_gabarito_n2.php?action1=RU5TMDM2Mg==&action2=RU5HMDI=&action3=NjU2MDM5&action4=MjAyMC8y&prova=MjQzNTI5MTY=#questao_12%20aria-label=
I- No rótulo dos frascos comprados pela indústria, seria correto estar escrito 96%. 
II- A 20 ºC, na preparação de 250 L de solução de H2SO4, de concentração 150 g/L, 
seriam necessários, aproximadamente, 21 L da solução comprada pela indústria. 
III- As concentrações em quantidade de matéria das soluções diluídas preparadas 
pela indústria devem ser registradas, nos respectivos rótulos, com a unidade g/L. 
 
É CORRETO o que se afirma em: 
 a) I e II. 
 b) I, II e III. 
 c) II e III. 
 d) I. 
 
Prova finalizada com 12 acertos e 0 questões erradas.

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