relatorio quimica organica pronto

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CENTRO UNIVERSITÁRIO INGÁ
Curso NUTRIÇÃO 
POLO ITAQUIRAI MS
RELATÓRIO DE QUIMICA GERAL E ORGÂNICA 
Acadêmico: ISABEL DA SILVA DUTRA R.A.: 344085
Professor: LUCAS MOCHI
Turma: 1 ANO
Disciplina: QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA 
CIDADE/ESTADO
DATA
2020
QUESTÕES A SEREM RESPONDIDAS
Experimento 1: Normas de segurança no laboratório
1. Qual metodologia deve ser empregada quando cair ácido em sua pele?
R: LAVAR A ÁREA ATINGIDA EM ÁGUA E APÓS COM SOLUÇÃO DE BICARBONATO DE SÓDIO, PARA NEUTRALIZAR OS ÁCIDOS. SE A QUEIMADURA FOR MUITO GRAVE LAVAR APENAS COM ÁGUA E COMUNICAR O RESPONSAVEL DO LABORATÓRIO.
1. O que é uma capela de laboratório químico?
R: A CAPELA É UM EQUIPAMENTO DE PROTEÇÃO COLETIVO, SENDO RESPONSAVEL PELA QUALIDADE DO AR DENTRO DO LABORATÓRIO. POR ISSO, TODA MANIPULAÇÃO QUE POSSA OCASIONAR UMA REAÇÃO PERIGOSA LIBERANDO GASES TÓXICOS DEVEM SER FEITOS DENTRO DE UMA CAPELA.
1. Para realizar uma prática um aluno pode entrar sem jaleco e usando bermudas? Justifique sua resposta 
R: NÃO! POIS NÃO PODEMOS DEIXAR NENHUMA PARTE DO NOSSO CORPO EXPOSTA, PARA QUE NÃO HAJA ACIDENTE COMO QUEIMADURAS.
1. Qual o procedimento utilizado para realizar diluição de ácidos?
R: PARA DILUIR O ÁCIDO CONCENTRADO, DEVE-SE DERRAMAR LENTAMENTE O ÁCIDO EM ÁGUA AGITANDO CONTINUAMENTE COM UM BASTÃO DE VIDRO. POIS ÁCIDOS TENDE A IONIZAR-SE LIBERANDO UMA GRANDE QUANTIDADE DE CALOR, SENDO ESSE CALOR LIBERADO E DISTRIBUIDO UNIFORMEMENTE NA ÁGUA QUE DEVE SER SEMPRE EM MAIOR QUANTIDADE. NUNCA VERTER ÁGUA SOBRE O ÁCIDO CONCENTRADO, POIS A REAÇÃO SERA RAPIDA E INCONTROLÁVEL, UMA VEZ QUE O CALOR DE DISSOLUÇÃO E LIBERADO PODE PROVOCAR A EBULIÇÃO E A PROJEÇÃO DO ÁCIDO.
Experimento 2: Introdução ao Laboratório químico. Apresentação das vidrarias de laboratório. 
1. Para medições precisas de volume, quais as melhores vidrarias a serem utilizadas?
R: PIPETA VOLUMÉTRICA E PIPETA GRADUADA.
1. Para um experimento, você é obrigado a aquecer uma amostra de um sólido a temperaturas muito altas. Que equipamento de laboratório você deve usar para aquecer o sólido?
R: DEVEMOS UTILIZAR FRASCOS DE ERLENMEVER. BÉQUER E BALÃO DE FUNDO CHATO.
1. Qual a função do balão volumétrico?
R: POR SER UMA VIDRARIA MUITO PRECISA, E UTILIZADO NO PREPARO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES. SUA FUNÇÃO É DE ARMAZENAMENTO DE LÍQUIDOS E UTILIZADO PARA DEFINIR A QUANTIDADE DE VOLUME DE CERTA SOLUÇÃO.
1. Qual a diferença entre pipeta graduada e pipeta volumétrica?
R: A PIPETA GRADUADA MEDE MAIS DE UM VOLUME, ENQUANTO A PIPETA VOLUMÉTRICA E MAIS PRECISA E MEDE SOMENTE UM VOLUME.
Experimento 3: Forças de ácidos e bases
1. Complete a tabela abaixo:
	Materiais
	Conduz
	Conduz pouco
	Não conduz
	HCl
	X
	
	
	H2SO4
	X
	
	
	HNO3
	X
	
	
	CH3COOH
	
	
	X
	H3BO3
	
	
	X
	H3PO4
	
	X
	
	NaOH
	X
	
	
	KOH
	X
	
	
	Mg(OH)2
	
	
	X
	H3CNH2
	
	
	X
	C5H5N
	
	
	X
1. Por que uma solução de ácido forte é boa condutora de eletricidade?
R: PORQUE HÁ FORMAÇÃO DE MUITOS IONS, OU SEJA, POSSUI UM GRAU DE IONIZAÇÃO IGUAL OU SUPERIOR A 50%.
1. A água conduz corrente elétrica? Justifique.
R: POR TER BAIXA FORMAÇÃO DE IONS, A ÁGUA QUANDO PURA NÃO APRESENTA CONDUÇÃO DE ENERGIA.
1. Qual a relação entre pH e condutividade?
R: QUANTO MENOR O NÚMERO DE PH, MAIS ÁCIDA E A SOLUÇÃO. 
Experimento 4: DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁLCOOL EM GASOLINA
1. Determine o teor de álcool na gasolina.
R: 50ML……100%
 17ML……X%
 50X = 1.700
 X=34%
1. Manchas de gorduras são mais facilmente removidas quando lavadas “a seco” com solventes especiais, geralmente hidrocarbonetos. Explique
R: PORQUE AS GORDURAS SÃO COMPOSTOS APOLARES ASSIM COMO OS HIDROCARBONETOS E SENDO ASSIM A ÁGUA DIFICULTARIA A RETIRADA DE GORDURA, POR ISSO E MELHOR A LAVAGEM A SECO.
1. Hoje em dia, é muito comum ouvirmos falar sobre gasolina adulterada. Essa adulteração é geralmente feita por solventes orgânicos. Analise se o processo por extração com água, usado no experimento, também é adequado para se verificar a presença desses solventes na gasolina e quantificá-los.
R: SIM! ESSES SOLVENTES ORGÂNICOS TEM MAIOR INTERAÇÃO COM A ÁGUA, POIS SÃO POLARES. 
1. Porque deve-se utilizar uma solução saturada de NaCl como fase aquosa? Por que não deve ser utilizada água destilada?
R: E UTILIZADA A SOLUÇÃO NaCL PARA AUMENTAR A POLARIDADE DA FASE AQUOSA FACILITANDO A INTERAÇÃO DO ETANOL COM A ÁGUA.
- REFERÊNCIAS!!
http://ims.unimestre.com/ims/sala747723/sqmht801pGjfkh3n