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5ª LISTA - EXERCÍCIOS DE PROVAS – Lei de Raoult 
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1a Questão 
Metanol, CH4O, e etanol, C2H6O, são dois álcoois voláteis a 25 °C. Ambos podem ser 
usados como solvente ou combustível e muitas vezes a mistura dos dois é empregada em 
processos de extração. 
a) Desenhe na figura abaixo, o perfil esperado para o comportamento da pressão de 
vapor do etanol (Petanol) em função da sua fração molar em uma mistura metanol:etanol. 
 
b) Calcule a pressão de vapor, a 25°C, de uma mistura contendo, em volume, 10,00% de 
metanol e 90,00% de etanol. 
c) Calcule a pressão de vapor de outra mistura de metanol e etanol quando são 
adicionados 100,0 g de sacarose, C12H22O11, sabendo que fração em mol do metanol é 
0,2000 e a quantidade total de substâncias (nmetanol + netanol + nsacarose), em mol, é igual a 
1,0000. Considere que a sacarose é um soluto não volátil e que se solubiliza 
completamente na mistura. 
 
Dados a 25 °C: 
P°metanol = 122,7 mmHg; M(CH4O) = 33,00 g mol
-1; d = 0,7918 g mL-1 
P°etanol = 58,90 mmHg; M(C2H6O) = 46,00 g mol
-1; d = 0,7894 g mL-1 
M(C12H22O11) = 342,2 g mol
-1. 
 
Gabarito: 
a) 
b) 67,48 mmHg c) 54,45 mmHg
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2a Questão 
Nos processos de destilação fracionada utiliza-se uma coluna de fracionamento cujo 
objetivo é criar várias regiões de equilíbrio líquido-vapor, enriquecendo a fração do 
componente mais volátil da mistura na fase de vapor. O gráfico abaixo mostra a variação 
da pressão de vapor de diversos solventes com a temperatura. Considere a pressão 
atmosférica igual a 760 mmHg e que TODAS as soluções se comportam IDEALMENTE. 
 
 
a) Diga qual é o líquido mais volátil. Explique em termos de interações intermoleculares. 
b) De acordo com a Lei de Raoult, quando dois líquidos miscíveis são misturados, a 
pressão de vapor de cada um deles na mistura é alterada. Justifique. 
c) Calcule a pressão de vapor de uma mistura líquida constituída de 100 g de água, 10,0 
g de etanol e 5,00 g de éter, a 20,0 oC. 
d) Calcule a pressão de vapor do éter etílico quando forem dissolvidos 5,00 g de NaCl, um 
soluto não volátil, ao sistema descrito no item c. 
 
Dados: 
P água = 17,5 mmHg, a 20,0 °C; M(H2O) = 18,0 g mol-1 
P etanol = 44,0 mmHg, a 20,0 °C; M(C2H6O) = 46,0 g mol-1 
P éter = 442 mmHg, a 20,0 °C; M (C4H10O) = 74,0 g mol-1 
M(NaCl) = 58,4 g mol-1 
 
 
 
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Gabarito: 
a) Entre os compostos mencionados, o éter é o único que não faz ligações de hidrogênio, 
logo há menos ligações entre suas moléculas e, por isso, ele é o mais volátil. 
b) Quando dois líquidos miscíveis são misturados, a pressão de vapor de cada um deles 
na mistura é menor do que quando estão puros, pois cada componente contribui 
proporcionalmente à sua fração em mol na mistura, que diminui à medida que aumenta o 
número de componentes. A pressão total de vapor é igual à soma das pressões de vapor 
exercidas por cada componente. 
c) 23,4 mmHg 
d) 5,04 mmHg 
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3a Questão 
a) Adicionam-se 6,00 g de glicose, C6H12O6(s), a uma mistura de dois líquidos composta 
por 252 g de etanol, CH3CH2OH, e 180,0 g de água formando uma solução homogênea. 
Calcule a pressão de vapor da solução resultante, a 25 oC. 
 
b) Uma solução é formada pela dissolução de 2,000 g de um soluto não-volátil em 54,00 g 
de água. A pressão de vapor desta solução a 25 0C é 23,88 mmHg. Calcule a massa 
molar do soluto. 
 
Dados: 
Pressão de vapor da água pura = 24,00 mmHg a 25 
oC. 
Pressão de vapor do etanol puro = 59,00 mmHg a 25 oC. 
M(glicose) = 180,0 g.mol-1 
M(etanol) = 46,0 g.mol-1 
M(água) = 18,01 g mol-1 
 
Gabarito: 
a) 36,3 mmHg 
b) 1,3x102 g mol-1 
 
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4a Questão 
a) Uma mistura contendo os gases N2, O2 e He num recipiente de 20,0 L contém 2,00 mol 
do gás N2, gás He numa fração em mol igual a 0,100 e pressão total de 10,0 atm a 20 °C. 
Calcule a pressão parcial de cada um dos gases na mistura. 
b) Calcule a pressão de vapor de 500,0 mL de solução aquosa (d = 1,05 g mL
-1) contendo 
60,0 g de NaCl e 0,200 mol de KBr a 20 °C. Considere o NaCl e o KBr como solutos não 
voláteis. 
 
Dados: 
M(KBr) = 119,0 g mol-1 
M(NaCl) = 58,50 g mol-1 
M(H2O) = 18,0 g mol
-1 
PoH2O = 17,6 mm Hg (20 
oC) 
 
Gabarito: 
a) PN2 = 2,41 atm, PO2 =6,59 atm, PHe = 1,00 atm 
b) 16,8 mmHg 
 
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5a Questão 
O tetracloreto de carbono, CCl4, é um solvente que pode dissolver cera de vela, C22H46. 
a) Calcule a pressão de vapor de uma solução preparada pela dissolução de 10,0 g de 
cera, que é uma substância não volátil, em 40,0 g de CCl4, a 23
oC. 
b) Explique o que ocorre com a pressão de vapor de uma solução quando: 
i) a quantidade de soluto é dobrada. 
ii) a temperatura é aumentada. 
 
 
Dados: 
Pressão de vapor de CCl4 = 100 torr a 23
oC 
M(CCl4) = 154 g mol
-1 
M(C22H46) = 310 g mol
-1 
 
Gabarito: 
a) 89 torr 
b) i - O dobro do soluto (ncera) diminuirá a fração em mol do solvente )(x
4CCl
logo, como a 
Pvapor é diretamente proporcional a x, Pvapor diminuirá. 
ii – Quando a T aumenta, aumenta também o movimento das moléculas, diminui o 
número de interações entre as espécies e mais facilmente estas passam para a fase 
vapor (escapam do líquido)  Pvapor aumenta.