aol 2,3,4,5 Química Geral e Inorgânica

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Química Geral e Inorgânica - 20202.B 
Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - 
Questionário 
Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - 
Questionário 
1. Pergunta 1 
/1 
Calcule a concentração em mol/L de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 2g de 
glicerina em água suficiente para produzir uma solução de 2,0L. (Dados: 92,1g/mol): 
Ocultar opções de resposta 
1. 
1,0 mol/L 
2. 
1,10 mol/L 
3. 
1,01 mol/L 
4. 
0,01 mol/L 
Resposta correta 
5. 
0,1 mol/L 
2. Pergunta 2 
/1 
Uma técnica muito utilizada em laboratório é a titulação, ela permite determinar a 
concentração desconhecida de uma substância a partir de concentração conhecida. O 
equipamento utilizado para adicionar cuidadosamente a solução que se deseja saber a 
concentração em um Erlenmeyer é denominado: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Pipeta volumétrica 
2. 
Proveta 
3. 
Bureta 
Resposta correta 
4. 
Balão volumétrico 
5. 
Pipeta graduada 
3. Pergunta 3 
/1 
Observe as imagens abaixo e assinale a alternativa que mostre a sua função em um 
laboratório: 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario1_Q10.PNG 
 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Aquecer 
Resposta correta 
2. 
Lavar 
3. 
Resfriar 
4. 
Transferir 
5. 
Homogeneizar 
4. Pergunta 4 
/1 
A matéria possui três formas os quais se diferem em algumas de suas propriedades 
observáveis mais simples. A figura abaixo representa os três estados da matéria, utilizando a 
água para exemplificação: 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario1_Q2.png 
Com base na análise da figura, identifique o estado da matéria que cada imagem representa: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Solido, gasoso e líquido 
2. 
Fusão, sólido e líquido. 
3. 
Líquido, gasoso e sólido. 
4. 
Gasoso, sólido e líquido. 
5. 
Sólido, líquido e gasoso. 
Resposta correta 
5. Pergunta 5 
/1 
É correto afirmar que: 
I.Os elementos são a menor unidade de substância, sendo que não é possível sua decomposição 
para obtenção de unidades mais simples. 
II.A matéria pode ser definida como qualquer material físico do universo, ou seja, tudo que 
ocupa lugar no espaço e tem massa. 
III.O gás de cozinha é uma substância simples. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
II está correta. 
2. 
I está correta. 
3. 
I e II estão corretas. 
Resposta correta 
4. 
I, II, III estão corretas. 
5. 
III está correta. 
6. Pergunta 6 
/1 
Qual a densidade de em g/cm3 de uma solução de volume igual à 4000 mL e massa de 3000g: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
 
2. 
 
Resposta correta 
3. 
 
4. 
0,70 
5. 
 
7. Pergunta 7 
/1 
As atividades realizadas em laboratório devem sempre ser realizadas com atenção e cuidados 
redobrados, a fim de evitar acidentes e possíveis danos aos materiais e vidrarias. Assinale a 
alternativa INCORRETA referente aos cuidados que devem ter tomados: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Pipetas calibradas, que contém apenas um traço, não é necessário retirar a última gota 
que fica no interior da pipeta, pois ela já foi descontada na calibração. 
2. 
Nas pipetas que são de transferência total, que contém dois traços na parte superior, 
retire até a última gota do líquido contido nela. 
3. 
Pode-se utilizar a mesma pipeta para medir soluções diferentes. 
Resposta correta 
4. 
Nunca utilize vidrarias trincadas, quebradas ou com arestas cortantes. 
5. 
Ao utilizar uma solução de trabalho ou sólidos, transfira a quantidade aproximada do 
recipiente estoque para um recipiente menor, como para um béquer, quando for 
líquido, e vidro de relógio, para sólidos, sempre os identificando e deixando à direita do 
estoque correspondente. 
8. Pergunta 8 
/1 
. O laboratório é o ambiente mais adequado para realização de experimentos químicos e tem 
materiais como vidrarias e equipamentos que viabilizam a realização das práticas 
investigativas. A realização de um experimento envolve a utilização de vários equipamentos de 
laboratório e vidrarias muito simples, entretanto, com fins específicos. 
Abaixo, tem alguns equipamentos de laboratório e sua função, associe corretamente as 
colunas: 
I.Béquer 
II.Erlenmeyer 
III.Balão volumétrico 
IV.Pipeta graduada 
V.Dessecador 
( ) Utilizado no armazenamento de substâncias quando se necessita de uma atmosfera com 
baixo teor de unidade. Também pode ser utilizada para manter as substâncias sob pressão 
reduzida. 
( ) Tem colo longo, com um traço de aferição situado no gargalo chamado de menisco. É um 
recipiente calibrado, de precisão destinado a conter um determinado líquido, a uma dada 
temperatura. Utilizado para o preparo de soluções de concentrações definidas. 
( ) Recipiente com ou sem graduação, utilizado em reações químicas, para o preparo de 
soluções não exatas, aquecimento de líquidos, recristalizações, entre outros. 
( ) Frasco utilizado para efetuar titulações, na dissolução de substâncias, nas reações químicas 
ou no aquecimento de líquidos. 
( ) Utilizada para escoar e medir volumes variáveis de líquidos. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, IV, III, II e I. 
2. 
II, I, IV, III e V. 
3. 
V, II, III, I e IV. 
4. 
V, III, I, II e IV. 
Resposta correta 
5. 
I, II, III, IV e I. 
9. Pergunta 9 
/1 
Na realização de medidas volumétricas utilizando pipetas volumétricas ou graduadas, a 
utilização da pera de sucção é obrigatória, pois evita o contato das mãos e/ou da boca com as 
substâncias líquidas que estão sendo transferidas. As medidas de volume de um líquido são 
realizadas comparando-se o nível dele com os traços marcados na parede do recipiente, esses 
traços são chamados: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Menisco lateral 
2. 
Menisco 
Resposta correta 
3. 
Nível de medição 
4. 
Menisco central 
5. 
Traço de medição 
10. Pergunta 10 
/1 
As regras de segurança em laboratório resultam de vários anos de esforços de entidades e 
pessoas preocupadas em tornar o trabalho no laboratório uma atividade segura. Os 
Equipamentos de Proteção Individual (EPIs) são utilizados para proteção individual enquanto 
realiza-se determinada tarefa ou atividade. Como exemplos de EPI, podemos citar, EXCETO: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Máscaras de proteção respiratória 
2. 
Sapato fechado 
3. 
Luvas de proteção 
4. 
Jaleco 
5. 
Lavador de olhos 
 
Avaliação On-Line 3 (AOL 3) - 
Questionário 
Avaliação On-Line 3 (AOL 3) – 
Questionário 
1. 
Pergunta 1 
/1 
Na teoria de conservação de massas, os reagentes e produtos apresentam proporcionalidade 
antes e depois da ocorrência de uma reação química, ou seja, em sistema fechado, a massa dos 
produtos formados é igual à massa dos reagentes consumidos. Essa teoria deu origem à famosa 
“na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”. 
Com base no texto, é possível dizer que quem criou foi: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Lavoisier 
Resposta correta 
2. 
Avogrado 
3. 
Proust 
4. 
Richter 
5. 
Dalton 
2. Pergunta 2 
/1 
As teorias atômicas foram construídas a partir do descobrimento das leis da química. Esse 
momento na ciência química foi decisivo para a conceituação de matéria sendo composta por 
átomos, pois, antes disso, o conceito de átomo não passava de uma especulação filosófica, com 
pouca utilidade científica, até a descoberta das duas leis. 
Segundo as teorias atômicas, podemos definir um átomo como sendo composto por três 
partículas subatômicas: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Prótons eletricamente positivos, neutros eletricamente negativos e elétrons 
eletricamente neutros. 
2. 
Prótons eletricamente neutros, neutros eletricamente positivos e elétrons 
eletricamente negativos. 
3. 
Prótons eletricamente negativos, nêutrons eletricamente neutros e elétrons 
eletricamente positivos. 
4. 
Prótons eletricamente nulos, nêutrons eletricamente positivos e elétrons eletricamente 
positivos. 
5. 
Prótons eletricamente positivos, nêutrons eletricamente neutros e os elétrons 
eletricamentenegativos. 
 
Resposta correta 
3. Pergunta 3 
/1 
Analisando as experiências com descargas elétricas em gases rarefeitos nas quais ficou 
evidenciada a presença de cargas positivas e negativas no interior do átomo. Esse modelo que 
ficou conhecido como pudim de passas. 
Entre os cientistas citados a seguir, qual deles foi o descobridor: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
E. Rutherford 
2. 
J.J. Thomson 
Resposta correta 
3. 
C. Goldstein 
4. 
J. Chadwick 
5. 
R. A. Millikan 
4. Pergunta 4 
/1 
Dos compostos abaixo qual deles NÃO realizada ligação iônica: 
Mostrar opções de resposta 
5. Pergunta 5 
/1 
É CORRETO afirmar que: 
I.O número atômico característico, idêntico ao número de prótons no núcleo de qualquer um 
de seus átomos, ou seja, o número atômico é igual ao número de prótons. O número atômico é 
representado pela letra Z. 
II.O símbolo de um elemento químico é representado pela primeira letra de seu nome, em 
latim e em maiúsculo. 
III.O número de massa indica a quantidade de prótons e nêutrons presentes no núcleo de um 
átomo e é representado pela letra A. 
IV.Quando elementos de mesmo número atômico têm mesmo número de prótons, mas 
diferentes quantidades de nêutrons, chamamos de isótopos do elemento químico. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
II está correta. 
2. 
I está correta. 
3. 
III está correta. 
4. 
Todas as alternativas estão corretas. 
Resposta correta 
5. 
IV está correta. 
6. Pergunta 6 
/1 
A reação entre o óxido nítrico (NO) e o oxigênio para formar dióxido de nitrogênio (NO2) é um 
passo-chave na formação do smog fotoquímico: 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario2_Q3.png 
Quantos mols de NO2 são formados na reação completa de 0,426 mol de O2? 
Ocultar opções de resposta 
1. 
0,426 mol 
2. 
0,754 mol 
3. 
0,520 mol 
4. 
0,852 mol 
Resposta correta 
5. 
0,632 mol 
7. Pergunta 7 
/1 
O esquema abaixo representa como o gás flúor se forma. As moléculas dessa substância são 
formadas por átomos do elemento flúor (9F) que apresentam a seguinte distribuição 
eletrônica: 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario2_Q9.png 
Que tipo de ligação é usada para formar o gás flúor: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Ligação de hidrogênio 
2. 
Ligação iônica 
3. 
Ligação covalente 
Resposta correta 
4. 
Ligação de Lewis 
5. 
Ligação metálica 
8. Pergunta 8 
/1 
O aquecimento de pedra calcária, que é principalmente CaCO3, produz dióxido de carbono e 
cal, pela seguinte reação: 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario2_Q4.png 
Se a decomposição térmica de 10,68 g de CaCO3 produz 4,38 g de CO2, qual reagente excesso e 
qual o valor do excesso: 
(Dados: 100g/mol; 44 g/mol) 
Ocultar opções de resposta 
1. 
0,078 mol de 
2. 
0,0078 mol de 
Resposta correta 
3. 
1,068 mol de 
4. 
0,0078 mol de 
5. 
0,438 mol de 
9. Pergunta 9 
/1 
Abaixo, são dadas a configuração eletrônica de cinco elementos químicos que pertencem ao 
mesmo período da tabela periódica: 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario2_Q8.png 
O elemento que representa a maior energia de ionização é: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
5 
2. 
2 
3. 
1 
Resposta correta 
4. 
4 
5. 
3 
10. Pergunta 10 
/1 
A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação: 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario2_Q1.png 
 
Ocultar opções de resposta 
1. 
6 
2. 
8 
Resposta correta 
3. 
21 
4. 
4 
5. 
15 
 
 
 Química Geral e Inorgânica - 20202.B 
Avaliação On-Line 4 (AOL 4) - 
Questionário 
Avaliação On-Line 4 (AOL 4) - 
Questionário 
 
Nota finalEnviado: 08/10/20 12:57 (BRT) 
10/10 
1. Pergunta 1 
/1 
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
Qual dos gráficos abaixo representa o aquecimento de uma substância pura: 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario3_Q9.png 
 
Ocultar opções de resposta 
1. 
IV 
2. 
II 
Resposta correta 
3. 
II e III 
4. 
I 
5. 
III 
2. Pergunta 2 
/1 
De um certo ácido Hx foram dissolvidas quatorze moléculas em quantidade suficiente de água, 
mas apenas nove moléculas do ácido utilizado ionizaram-se. 
Qual é o valor aproximado do grau de ionização desse ácido? 
Ocultar opções de resposta 
1. 
0,064% 
2. 
0,64% 
3. 
6,4% 
Resposta correta 
4. 
0,0064% 
5. 
64% 
3. Pergunta 3 
/1 
As substâncias denominadas como ácidas tem as seguintes características, EXCETO: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
É uma função inorgânica. 
2. 
Formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica. 
3. 
São capazes de neutralizar bases. 
4. 
Formam o ânion OH-. 
Resposta correta 
5. 
 
4. Pergunta 4 
/1 
As reações químicas podem ser classificadas em reações de combustão, de substituição, de 
duplo deslocamento, metal-ácido, ácido-base, de síntese e de decomposição. A seguir, serão 
representadas algumas reações químicas: 
I. 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario3_Q7.1.png 
II. 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario3_Q7.2.png 
III. 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario3_Q7.3.png 
IV. 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario3_Q7.4.png 
Com base na análise das reações, identifique qual o tipo de reação que elas se adequam: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Reação de combustão, reação metal ácido, reação dupla substituição e reação de 
substituição. 
2. 
Reação dupla substituição, reação de substituição, reação de combustão e reação metal 
ácido. 
3. 
Reação metal ácido, reação de dupla substituição, reação de substituição e reação de 
combustão. 
4. 
Reação de combustão, reação dupla substituição, reação metal ácido e reação 
substituição. 
5. 
Reação de combustão, reação de substituição, reação dupla substituição e reação metal 
ácido. 
Resposta correta 
5. Pergunta 5 
/1 
Cada uma das classificações dos compostos inorgânicos reúne substâncias que apresentam 
propriedades e características químicas semelhantes. Abaixo, estão listadas algumas dessas 
características. Escolha a alternativa em que apresenta as afirmativas INCORRETAS: 
I.Os ácidos não conduzem eletricidade em solução aquosa, pois existem íons livre. 
II.As bases modificam a cor dos indicadores de ácidos e bases. Na presença de uma solução 
básica, o papel tornassol adquire coloração azul e a solução alcoólica de fenolftaleína torna-se 
vermelha. 
III.Os sais em soluções aquosas dos sais conduzem corrente elétrica, pois apresentam íons 
livres em solução. 
IV.Os óxidos básicos são aqueles que reagem com água, formando íons 
Ocultar opções de resposta 
1. 
II e III 
2. 
I e IV 
Resposta correta 
3. 
III e IV 
4. 
I e II 
5. 
II e IV 
6. Pergunta 6 
/1 
Ao misturar a gasolina, o óleo e água em uma proveta, sabendo que as densidades, 
respectivamente são 0,7g/ml, 0,89g/ml e 1,00g/ml. 
Qual desses compostos ficará parte superior da proveta: 
Mostrar opções de resposta 
7. Pergunta 7 
/1 
Algumas substâncias químicas são conhecidas por seus nomes populares. Por exemplo, temos 
sal de cozinha (NaCl), soda cáustica (NaOH), ácido muriático (HCl) Cal virgem (CaO). O sal de 
cozinha, soda cáustica, ácido muriático e a cal virgem pertencem, respectivamente, as funções: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Oxido, ácido, base e sal. 
2. 
Base, sal, ácido e oxido. 
3. 
Ácido, oxido, sal e base. 
4. 
Sal, base, ácido e oxido. 
Resposta correta 
5. 
Base, ácido, sal e oxido. 
8. Pergunta 8 
/1 
250 g de calcário é colocado sobre aquecimento e se decompondo em 127 g de cal viva (CaO) e 
123 g gás carbônico (CO2). Essa afirmativa está baseada na lei de qual cientista? 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario3_Q6.png 
 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Richter 
2. 
Dalton 
3. 
Proust 
4. 
Lavoisier 
Resposta correta 
5. 
Gay-Lussac 
9. Pergunta 9 
/1 
Sobre os compostos iônicos, é CORRETOafirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
As substâncias iônicas e moleculares se mantêm unidos por forças magnéticas. 
 
2. 
As substâncias iônicas são formadas por ligações químicas iônicas resultantes, em geral, 
da reação entre átomos de metais com metais. 
3. 
Para formar o gás cloro é preciso de dois átomos de cloro e eles são ligados por uma 
ligação iônica. 
4. 
Os compostos iônicos, geralmente, formam cristais com os íons, organizados de modo a 
tornar máximas as forças de atração entre íons de cargas opostas, e mínimas as forças e 
a repulsão entre cargas de mesmo sinal, justificando a alta força magnética. 
5. 
Em estado sólido, os compostos iônicos não são bons condutores de eletricidade. 
Resposta correta 
10. Pergunta 10 
/1 
Relacione as fórmulas dos compostos inorgânicos com os seus respectivos nomes: 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario3_Q1.png 
 
Ocultar opções de resposta 
1. 
1C, 2F, 3B, 4E, 5A, 6D. 
2. 
1D, 2B, 3A, 4F, 5C, 6E. 
Resposta correta 
3. 
1D, 2C, 3E, 4B, 5A, 6F. 
4. 
1D, 2B, 3A, 4C, 5E, 6F. 
5. 
1B, 2A, 3C, 4D, 5F, 6E. 
 
Química Geral e Inorgânica - 20202.B 
Avaliação On-Line 5 (AOL 5) - 
Questionário 
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https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
Avaliação On-Line 5 (AOL 5) - 
Questionário 
Nota finalEnviado: 08/10/20 13:06 (BRT) 
10/10 
1. Pergunta 1 
/1 
Sabe-se que uma reação química está em equilíbrio quando a proporção entre os reagentes e 
produtos se mantém constante ao longo do tempo. Considerando o conceito de equilíbrio 
químico, assinale a alternativa CORRETA: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Podemos conceituar o equilíbrio químico como a situação em que as concentrações dos 
participantes da reação química não se alteram, pois, as reações direta e inversa estão 
se processando com velocidades iguais. 
Resposta correta 
2. 
Observando a decomposição térmica do carbonato de cálcio em óxido de cálcio e 
dióxido de carbono. A massa de carbonato de cálcio aumenta, e a massa de óxido de 
cálcio e dióxido de carbono diminui. Isso ocorre até que todo tenha sido 
consumido. 
3. 
Considerando a equação química que descreve o processo industrial para a síntese de 
amônia: , é possível afirmar que uma vez aumentada a pressão do sistema, o 
equilíbrio químico é deslocado no sentido da formação dos reagentes. 
4. 
A adição de um catalisador a um sistema em equilíbrio altera o valor numérico de sua 
constante, pois reduz sua energia de ativação. 
5. 
Não podemos afirmar que todos os equilíbrios químicos são equilíbrios dinâmicos. 
2. Pergunta 2 
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
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https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
/1 
4,7 gramas de carbonato de cálcio (CaCO₃) são aquecidos em uma dada temperatura. Quando o 
sistema atinge o equilíbrio, observa-se a formação de 0,9g cal viva (CaO) e o 1,3 g carbonato de 
cálcio 
 
Qual o grau de equilíbrio nas condições do experimento? 
 
Ocultar opções de resposta 
1. 
19% 
2. 
63% 
3. 
52% 
4. 
29% 
Resposta correta 
5. 
34% 
3. Pergunta 3 
/1 
A partir dos seus conhecimentos sobre o equilíbrio iônico da água, associe a I coluna com a II. 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario4_Q8.png 
 
Ocultar opções de resposta 
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https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
1. 
1a, 2b, 3c, 4d. 
2. 
1b,2c,3d, 4a. 
3. 
1d,2c,3b, 4a. 
Resposta correta 
4. 
1c,2d,3a,4b 
5. 
1d,2a,3b,4c. 
4. Pergunta 4 
/1 
A constante de equilíbrio em função da quantidade de matéria, das concentrações das espécies 
no equilíbrio, é um dado importante para avaliar o rendimento da reação quando as 
concentrações não se alteram mais. Observando a reação abaixo, na temperatura de 100°C. 
 
Qual a valor da constante de equilíbrio? 
 
Ocultar opções de resposta 
1. 
3,00 
2. 
0,02 
3. 
0,27 
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
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https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
Resposta correta 
4. 
2,70 
5. 
0,33 
5. Pergunta 5 
/1 
Abaixo estão algumas afirmações sobre o deslocamento do equilíbrio em função da alteração 
da concentração dos reagentes e produtos. 
I. Observando a reação A adição do produto provoca um avanço da reação 
reduzindo a concentração de ao valor inicial. Esse avanço só pode ocorrer no sentido de 
haver maior quantidade de no equilíbrio. Com isso, a concentração de aumenta e a 
de ganha mais intensidade. 
II. Na reação Se aumentarmos a temperatura do sistema, a concentração de 
aumentará. 
III.Ainda sobre a reação Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a constante de 
equilíbrio aumentará. 
Assinale a alternativa INCORRETA: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
I e II 
2. 
II e III 
3. 
III 
Resposta correta 
4. 
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
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https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
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https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
II 
5. 
I 
6. Pergunta 6 
/1 
A partir dos conceitos sobre uma reação de oxirredução, observe as reações e indique qual 
delas sobre oxidação e redução: 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario4_Q6.png 
 
Ocultar opções de resposta 
1. 
A I. sofre oxidação e a II. Sobre redução 
Resposta correta 
2. 
As reações I e II não são classificadas reações de oxirredução. 
3. 
A I e II sofre oxidação 
4. 
A I. sofre redução e a II. Sofre oxidação 
5. 
A I e II sofre redução 
7. Pergunta 7 
/1 
É correto afirmar que: 
I.Se uma substância for oxidada, outra substância, na mesma reação, deve ser reduzida. 
II.O agente redutor é oxidado, e o agente oxidante é reduzido. 
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
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https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
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https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
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https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
III.A oxidação é o oposto da redução. Por exemplo, a remoção do oxigênio é redução, e a adição 
do oxigênio é oxidação. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Somente a II está correta. 
2. 
I, II, III estão incorretas. 
3. 
I, II, III estão corretas. 
Resposta correta 
4. 
Somente a I está correta. 
5. 
Somente a III está correta. 
8. Pergunta 8 
/1 
Se for preciso testar o pH de uma sustância utilizando o indicador ácido base alaranjado de 
metila como, por exemplo, o detergente, que possui pH entre 8,0 e 9,0, qual seria a cor obtida 
durante a reação? 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Vermelho/laranja 
Resposta correta 
2. 
Rosa 
3. 
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
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https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
Amarelo 
4. 
Verde 
5. 
Azul 
9. Pergunta 9 
/1 
Ao adicionarmos em um béquer com , o sal começará a se dissolver. A quantia de 
sólido diminui, e a concentração de na solução aumenta. Se continuarmos adicionando 
, entretanto, será alcançado, por fim, um ponto em que o adicional parece não se 
dissolver. A concentração de não aumenta mais, e qualquer sólido adicional 
simplesmente permanecerá como um sólido no fundo do béquer. Dizemos que a solução está 
saturada. 
O texto refere-se a: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Solvatação 
2. 
Dissolução 
Resposta correta 
3. 
Diluição 
4. 
Hidratação 
5. 
Precipitação 
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https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
10. Pergunta 10 
/1 
A fenolftaleína é um indicador ácido-base muito utilizado em laboratório. Em uma titulação de 
padronização do hidróxido de sódio com o padrão primário biftalato de potássio é preciso 
utilizar um indicador ácido-base para indicar quando todo o sal ácido do biftalato de potássio 
foi consumido. Quando isso ocorre a solução passa da tonalidade de incolor para rosa, isso 
ocorre: 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario4_Q9.png 
 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Porque a solução entrou em equilíbrio. 
2. 
Porque a solução está com o ph abaixo de 7. 
3. 
Porque na solução tem apenas íons 
Resposta correta 
4. 
Porque na solução tem apenas íons 
5. 
Porque a solução está contaminada. 
 
Ajuda para a página atual 
 
 
 
 
 
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
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https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51
https://d2aqwpvls1cndj.cloudfront.net/ultra/uiv3800.19.0-rel.4_d526b51