Prova N2 de quimica ma

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1. A combustão dos fogos de artifício é uma reação química exotérmica entre a pólvora e o oxigênio, liberando calor e luz. Essa liberação de calor e luz ocorre porque os elétrons dos átomos absorvem energia e passam para níveis energéticos mais externos (maior energia). E ao retornar para os níveis energéticos de origem (menor energia), liberam a energia absorvida na forma de luz. 
Entretanto a pólvora não tem relação direta com as cores dos fogos de artifício! Para que os fogos de artifício sejam coloridos é necessário adicionar junto à pólvora sais de diferentes elementos, para que, quando detonados, produzam cores diferentes. A tonalidade varia de acordo com o componente utilizado. Por exemplo: fogos de artifício prata são produzidos pela queima de pó de titânio, de alumínio ou magnésio, já o que dá a coloração roxa para os fogos é a mistura de estrôncio e cobre, e assim ocorre com outros elementos produzindo outras cores. 
Fonte: http://www.cienciaexplica.com.br/cienciaexplica/por-que-fogos-de-artificio-sao-coloridos/. Acesso em: 16 abr. 2019. 
Este fenômeno pode ser explicado pelo modelo atômico proposto por:
	
	
	John Dalton.
	
	
	J. J. Thomson.
	
	
	Ernest Rutherford.
	
	
	Niels Bohr.
	
	
	Werner Heisenberg.
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PERGUNTA 2
1. O etanol é obtido da sacarose por fermentação conforme a equação:
 
 
A massa de etanol formada a partir de 684 g de sacarose é:
	
	
	736 g.
	
	
	368 g.
	
	
	184 g.
	
	
	684g.
	
	
	342 g.
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PERGUNTA 3
1. O elemento A possui configuração eletrônica do tipo 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2. Um outro elemento, B, possui número atômico igual a 15. 
  
A molécula formada por A e B e o tipo de ligação envolvida são, respectivamente:
	
	
	AB2, ligação covalente.
	
	
	A3B2, ligação iônica.
	
	
	A3B, ligação iônica.
	
	
	A2B3, ligação covalente.
	
	
	A2B2, ligação iônica.
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PERGUNTA 4
1. É interessante aprender que na Tabela Periódica existem elemento que formam compostos moleculares e são gases. Exceto os gases nobres que são naturalmente gases, todos os elementos que são gases em temperatura normal são encontrados como moléculas.  Essas moléculas são, por exemplo, o gás hidrogênio, representado por H 2 .  A forma mais comum de oxigênio é conhecida formalmente como dioxigênio, O 2 . Todos os halogênios existem como moléculas na forma: F 2 , Cl 2 , Br 2  e I 2 . 
Fonte: Disponível em: http://clubedaquimica.com . Acesso em: 01 mai. 2019. (adaptado).
Sobre as moléculas apresentadas no texto, é correto afirmar que:
	
	
	são moléculas triatômicas.
	
	
	são substancias simples iônicas.
	
	
	São moléculas polares.
	
	
	são moléculas apolares.
	
	
	são moléculas compostas e gasosas.
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PERGUNTA 5
1. O átomo de um elemento X, em seu estado fundamental, possui distribuição eletrônica nos níveis de energia:
	K
	L
	M
	2
	8
	1
2. 
  
O elemento X pode ser representado por:
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
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PERGUNTA 6
1. Cada elemento da tabela tem uma estrutura atômica única que é influenciada por sua configuração eletrônica, que é a distribuição de elétrons através de diferentes orbitais do átomo. Dois elementos A e B, possuem por exemplo, distribuições eletrônicas diferentes. Observe:
  
	Átomo
	Distribuição
	A
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
	B
	1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 3d10 4p65s1
2. 
Fonte: elaborada pelo autor, 2019.
 
Sobre as informações fornecidas e a disposição dos elementos na tabela periódica é correto afirmar que:
	
	
	O elemento A pertence ao grupo 14 e o elemento B pertence ao quinto período.
	
	
	O elemento A pertence ao quarto período e o elemento B pertence ao grupo 15.
	
	
	O elemento A pertence ao grupo 16 e o elemento B pertente ao quarto período.
	
	
	O elemento A pertente ao quarto período e o elemento B pertence ao grupo 1.
	
	
	O elemento A pertente ao sexto período e o elemento B pertente ao grupo 15.
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PERGUNTA 7
1. Pilhas  são dispositivos que funcionam a partir de reações de oxidação e redução de componentes metálicos presentes em sua estrutura. 
 
Pode-se afirmar que uma pilha é:
	
	
	uma célula galvânica onde ocorrem reações químicas que produzem corrente elétrica.
	
	
	um gerador de corrente elétrica que funciona na presença de metais alcalinos.
	
	
	uma célula galvânica onde se utiliza energia elétrica para aumentar a velocidade de reações químicas.
	
	
	uma célula galvânica que funciona somente em meio alcalino.
	
	
	um conversor de corrente elétrica em energia química.
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PERGUNTA 8
1. Haletos de hidrogênio são ácidos resultantes da reação química de hidrogênio com um dos elementos halogênios (fluor, cloro, bromo, iodo, etc), os quais são encontrados no Grupo 17 da tabela periódica. Haletos de hidrogênio podem ser abreviados como HX onde H representa um átomo de hidrogênio e X representa um halogênio (flúor, cloro, bromo ou iodo).
 
Sobre os haletos mencionados no texto, são feitas as seguintes afirmações:
 
I. As moléculas destes haletos interagem por forças de dispersão de London.
II. Todos são classificados como moléculas polares. 
III. O haleto formado pelo primeiro elemento do grupo da tabela periódica mencionado é o mais polar entre eles.
 
É correto o que se afirma em
	
	
	I, II e III.
	
	
	II e III, apenas.
	
	
	I e II, apenas.
	
	
	III, apenas.
	
	
	I, apenas.
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PERGUNTA 9
1. Leia o texto a seguir:
 
“Ao considerar um átomo inicialmente neutro, a retirada do primeiro elétron exigirá menos energia do que a do segundo, o segundo exigirá menos energia do que o terceiro, e assim por diante. Isso ocorre porque depois que o primeiro elétron é perdido, a carga geral do átomo torna-se positiva e as forças negativas do elétron serão atraídas para a carga positiva do íon recém-formado.”
Fonte: Disponível em: https://chem.libretexts.org/ . Acesso em: 21 abri. 2019.
 
Em qual modelo da tabela periódica a área sombreada mostra a localização dos elementos que requerem a menor energia relatada no texto?
	
	
	
	
	
	
	
	
	  
	
	
	
	
	
	
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PERGUNTA 10
1. De acordo com o modelo proposto por J. J. Thomson (1856-1940), foi possível concluir que o átomo é constituído por:
	
	
	grandes espaços vazios.
	
	
	orbitais eletrônicos.
	
	
	núcleo formado por nêutrons e prótons.
	
	
	cargas positivas e negativas.
	
	
	níveis e subníveis de energia.
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