Questões de Química: Soluções e Concentrações

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1. (Ufop) A Agência Nacional do Petróleo (ANP) 
estabelece que o teor de álcool etílico anidro na 
gasolina comercializada no Brasil pode variar entre 22 
e 26% em volume. Uma maneira simples para testar o 
teor de álcool na gasolina consiste em adicionar 50 mL 
de gasolina em uma proveta de 100 mL e completar o 
volume (100 mL) com água. Em seguida, o sistema é 
agitado e deixado em repouso. 
Considerando-se esse teste, a alternativa em que o 
volume da mistura de água e etanol está de acordo com 
as normas da ANP é 
a) 60 mL 
b) 59 mL 
c) 62 mL 
d) 64 mL 
 
2. (Enem 2016) O soro fisiológico é uma solução 
aquosa de cloreto de sódio (NaC ) comumente 
utilizada para higienização ocular, nasal, de ferimentos 
e de lentes de contato. Sua concentração é 0,90% em 
massa e densidade igual a 1,00 g mL. 
 
Qual massa de NaC , em grama, deverá ser adicionada 
à água para preparar 500 mL desse soro? 
a) 0,45 
b) 0,90 
c) 4,50 
d) 9,00 
e) 45,00 
 
3. (Cefet MG 2015) Um dos motivos da crescente 
contaminação das águas por hormônios presentes nos 
anticoncepcionais é o fato de que, 24 h após a 
ingestão de um comprimido contendo, em média, 
335 10 mg de etinilestradiol, 90% é excretado pela 
urina de forma inalterada e somente 10% é 
metabolizado. Considerando-se que uma mulher ingere 
um comprimido de anticoncepcional por dia e que o 
volume diário de urina é de 1,5 L, a concentração 
média de etinilestradiol na urina dessa mulher, em 
g / L, é igual a 
a) 635,0 10 . 
b) 631,5 10 . 
c) 630,0 10 . 
d) 623,0 10 . 
e) 621,0 10 . 
 
4. (Fgv 2015) A cachaça é um produto genuinamente 
brasileiro reconhecido internacionalmente e registrado 
na Organização Mundial de Comércio. A produção 
artesanal, com a utilização de alambiques de cobre, 
atinge 300 milhões de litros por ano. Os apreciadores 
avaliam que o produto artesanal tem melhor qualidade 
e sabor do que o produzido em alambiques de aço 
inoxidável; entretanto a cachaça artesanal apresenta o 
teor de cobre residual que deve obedecer ao limite 
máximo de 5mg / L. 
 
(http://www.scielo.br/pdf/qn/v32n4/v32n4a04.pdf. 
Adaptado) 
 
 
A quantidade máxima de cobre, em quilogramas, que 
pode ser encontrada no volume considerado de 
cachaça artesanal produzida durante um ano no Brasil 
e que respeita o limite máximo de cobre nessa bebida é 
a) 21,5 10 . 
b) 31,5 10 . 
c) 41,5 10 . 
d) 51,5 10 . 
e) 61,5 10 . 
 
5. (Pucmg 2015) A 25 C é possível dissolver 
aproximativamente 6,25 mo de cloreto de sódio em 
um litro de água. É CORRETO afirmar que a 
solubilidade do cloreto de sódio em água, em 1g mL , 
é: 
a) 0,3656 
b) 36,56 
c) 0,4625 
d) 46,25 
 
6. (Enem PPL 2015) A cafeína é um alcaloide, 
identificado como 1,3,7-trimetilxantina (massa molar 
igual a 194 g mol), cuja estrutura química contém uma 
unidade de purina, conforme representado. Esse 
alcaloide é encontrado em grande quantidade nas 
sementes de café e nas folhas de chá-verde. Uma 
xícara de café contém, em média, 80 mg de cafeína. 
 
 
 
Considerando que a xícara descrita contém um volume 
 
 
Disciplina: Química 
Conteúdo: Soluções 
Professor: Thiago 
 
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de 200 mL de café, a concentração, em mol/L, de 
cafeína nessa xícara é mais próxima de: 
a) 0,0004. 
b) 0,002. 
c) 0,4. 
d) 2. 
e) 4. 
 
7. (Uerj 2012) Uma amostra de 5 L de benzeno 
líquido, armazenada em um galpão fechado de 1500 
m3 contendo ar atmosférico, evaporou completamente. 
Todo o vapor permaneceu no interior do galpão. 
Técnicos realizaram uma inspeção no local, 
obedecendo às normas de segurança que indicam o 
tempo máximo de contato com os vapores tóxicos do 
benzeno. 
 
Observe a tabela: 
 
Tempo máximo 
de permanência 
(h) 
Concentração de benzeno 
na atmosfera 
( 1mg L ) 
2 4 
4 3 
6 2 
8 1 
 
 
Considerando as normas de segurança, e que a 
densidade do benzeno líquido é igual a 0,9 1g mL , o 
tempo máximo, em horas, que os técnicos podem 
permanecer no interior do galpão, corresponde a: 
a) 2 
b) 4 
c) 6 
d) 8 
 
8. (Unicid - Medicina 2017) O gráfico apresenta as 
solubilidades dos sais A, B, C, D, E e F em função da 
temperatura. 
 
 
 
a) Indique o sal cuja solubilidade em água é menos 
afetada pelo aumento de temperatura. 
b) Considere uma solução preparada com 33 g do sal 
B em 50 g de água, a 40 C. A mistura resultante 
apresenta corpo de fundo? Justifique sua resposta. 
 
9. (Fmj 2016) A taxa normal de ureia no sangue deve 
ser de 19 13,6 10 moléculas dL  a 
19 18,3 10 moléculas dL .  Quando acima do valor 
máximo, considera-se um quadro de hiperuremia e, 
quando abaixo do valor mínimo, considera-se um 
quadro de hipouremia. A taxa de ureia no sangue é 
determinada por fatores como hábitos alimentares, 
hidratação corporal, sedentarismo e o próprio 
metabolismo. 
 
(www.infoescola.com. Adaptado.) 
 
 
a) Sabendo que a ureia pode ser obtida a partir da 
reação entre o 2CO e o 3NH , indique as forças 
intermoleculares que mantêm unidas as moléculas 
presentes em cada uma das substâncias reagentes. 
b) Considere a constante de Avogadro igual a 
23 16 10 mol , a massa molar da ureia sendo de 
160 g mol e que um indivíduo apresente 
12,4 mg dL de ureia em seu sangue. Com relação à 
taxa de ureia no sangue, qual é o diagnóstico do 
indivíduo? Apresente os cálculos efetuados. 
 
10. (Fac. Santa Marcelina - Medicina 2016) A Anvisa 
não registra alisantes capilares conhecidos como 
“escova progressiva” que tenham como base o formol 
(metanal) em sua fórmula. A substância só tem uso 
permitido em cosméticos nas funções de conservante 
com limite máximo de 0,2% em massa, solução cuja 
densidade é 0,92 g mL. 
(www.anvisa.gov.br. Adaptado.) 
 
 
 
a) Escreva a fórmula molecular do formol. Sabendo-se 
que a constante de Avogadro é 23 16 10 mol , 
calcule o número de moléculas contidas em 1g 
dessa substância, cuja massa molar é igual a 
30 g mol. 
 
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b) Calcule a concentração, em g L, da solução de 
formol citada no texto. Apresente os cálculos. 
 
11. (Unicid - Medicina 2016) Um grupo de estudantes 
está testando a eficiência de alguns antiácidos. Para 
simular o ambiente estomacal, tomaram como 
referência uma solução aquosa de HC 0,1mol L e 
estão testando antiácidos que agem por neutralização 
química do ácido clorídrico. 
 
a) Em um teste, os estudantes utilizaram como 
antiácido o hidróxido de magnésio, 2Mg(OH) , de 
massa molar igual a 58 g. Calcule o volume, em 
mL, de suco gástrico que pode ser neutralizado por 
0,12 g de hidróxido de magnésio. 
b) O bicarbonato de sódio, 3NaHCO , é usado para 
combater a acidez estomacal. Escreva a equação que 
representa a reação do 3NaHCO com o ácido 
estomacal. 
 
12. (Fuvest 2016) Águas que apresentam alta 
concentração de íons 2Ca  ou 2Mg  dissolvidos são 
chamadas de “águas duras”. Se a concentração total 
desses íons for superior a 100 mg L, tais águas não 
podem ser utilizadas em tubulações de máquinas 
industriais, devido à obstrução dos tubos causada pela 
formação de sais insolúveis contendo esses íons. Um 
químico deverá analisar a água de uma fonte, isenta de 
íons 2Mg , mas contendo íons 2Ca , para verificar se 
é adequada para uso em uma indústria. Para tal, uma 
amostra de 200 mL de água dessa fonte foi misturada 
com uma solução de carbonato de sódio 2 3(Na CO ), 
em quantidade suficiente para haver reação completa. 
O sólido formado foi cuidadosamente separado, seco e 
pesado. A massa obtida foi 0,060 g. 
 
a) Escreva a equação química, na forma iônica, que 
representa a formação do sólido. 
b) A água analisada é adequada para uso industrial? 
Justifique, mostrando os cálculos. 
 
Note e adote: 
Massasmolares (g mol) 
C.....12 O.....16 Na.....23 Ca.....40 
 
 
13. (Uninove - Medicina 2016) Soro de Ringer é uma 
solução isotônica composta de NaC , KC e 
2 2CaC 2H O dissolvidos em água destilada, nas 
concentrações, em m v, de 0,86%, 0,03% e 0,033%, 
respectivamente. 
(www.latinoamerica.baxter.com. Adaptado.) 
 
 
a) Calcule as massas, em g, de cloreto de sódio, 
cloreto de cálcio di-hidratado e cloreto de potássio, 
necessárias para a preparação de 350 mL de soro de 
Ringer. 
b) Represente os íons encontrados no soro de Ringer. 
 
14. (Uscs - Medicina 2016) A desinfecção de água 
para consumo humano pode ser feita a partir de dois 
derivados do ácido hipocloroso (HC O). Um desses 
derivados é obtido pela reação do ácido hipocloroso 
com o hidróxido de sódio e o outro é o ácido 
tricloroisocianúrico (ACTI), preparado conforme 
mostra a equação não balanceada: 
 
 
 
a) Escreva o nome do sal formado quando o ácido 
hipocloroso reage com o hidróxido de sódio. 
Determine quantas moléculas de água são formadas 
na preparação do ácido tricloroisocianúrico, por 
molécula de ACTI produzida. 
b) A solubilidade do ACTI (massa molar 
1232,5 g mol ) é igual a 1,2 g 100 g de 2H O a 
20 C. Na reação de HC O em excesso com 25,6 g 
do reagente orgânico (massa molar 1128 g mol ), 
presentes em 1L de solução, qual a massa de ACTI 
presente no corpo de fundo formado? Mostre todos 
os cálculos efetuados e considere que não ocorreu 
variação de volume pela adição do HC O à solução. 
 
15. (Fac. Santa Marcelina - Medicina 2016) Analise o 
gráfico que representa a solubilidade do 2CO (massa 
molar 144 g mol ) em água à pressão 1atm. 
 
 
 
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a) A dissolução do gás carbônico em água é um 
processo endotérmico ou exotérmico? Justifique sua 
resposta. 
 
b) Calcule a quantidade de gás carbônico, em mol, 
dissolvida em 1 litro de água, a 10 C e a 1atm, 
saturada com este gás. Apresente os cálculos 
efetuados. 
 
Dados: C 12; O 16.  
 
 
16.Descreva o procedimento de um químico para 
prepara 250 mL de uma solução 0,5 M de NaOH 
(MM=40g/mol) 
 
17.A solubilidade de um sal em água varia linearmente 
com a temperatura. A 30 ºC , 30 g desse sal formam 
com a água 180 g de uma solução saturada. Tal 
solução, quando aquecida a 70ºC , exige o acréscimo 
de mais 45 g do sal para manter a saturação. Calcule o 
coeficiente de solubilidade do sal: 
 
a) a 30ºC b) a 70ºC c) a 50ºC 
Admitindo 100g como quantidade padrão de água 
 
18.O limite máximo de ingestão diária aceitável (IDA) 
de ácido fosfórico, aditivo em alimentos, é de 5mg/kg 
de peso corporal. Calcule o volume de refrigerante, 
contendo ácido fosfórico na concentração de 0,6g/L, 
que uma pessoa de 60 kg deve ingerir para atingir o 
limite máximo de IDA. 
 
19. A densidade de uma solução é de 1,3 g/cm3. Cada 
1 L de solução apresenta que massa? 
 
20. Um frasco de laboratório contém 2,0 L de uma 
solução aquosa de NaCl. A massa do sal dissolvida na 
solução é de 120 g . Que volume deve ser retirado da 
solução inicial para que se obtenham 30g de sal 
dissolvidos? 
 
21. Uma solução contém 6 g de NaOH dissolvidos em 
51,3g de água. Determine as frações molares de NaOH 
e da água. 
 
22.Calcule as massas de glicose e água contidas em 
40kg de uma solução com 15 % em massa de glicose. 
 
23.90 g de salitre dissolvidos em água, até completar o 
volume de 120 mL, deram uma solução com densidade 
de 1,25 g/mL. Calcule a porcentagem em massa de 
salitre na solução obtida. 
 
24.O álcool hidratado utilizado com combustível 
apresenta T=93,7%. Se cada, 1,0 L desse álcool o dono 
do posto comete crime de adicionar 100 mL de água, a 
porcentagem-volume do álcool adquirirá qual valor? 
(Despreze a contração de volume) 
 
RESPOSTAS 
 
1C 
 
2C 
 
3E 
 
4B 
 
5A 
 
6B 
 
7B