Atividade 2 cassio (1)

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INSTITUTO FEDERAL DO MARANHÃO 
Campus Açailândia 
DEPARTAMENTO DE ENSINO 
CURSO DE LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICA 
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA II 
ALUNO: DENÍLSON MAGALHÃES SILVA 
 
 
2ª Lista de Exercícios 
Prof. Dr. Cássio Dias 
 
 
1. Uma amostra de salmoura (NaCl em solução) foi submetida a uma análise. Sendo uma 
alíquota de 10,00 mL transferida para um erlenmeyer e titulou-se com 32,75 mL de uma solução 
de AgNO3 0,1 mol .L-1. Determine a quantidade de NaCl ( em g.L-1) na salmoura. 
 
2. Na determinação de cloreto pelo método de Volhard uma amostra de 5,0 mL de soro fisiológico 
foi tratada com 8,450 mL de solução de AgNO3 0,1 mol.L-1 e o excesso de íons Ag+ foi titulado 
com 4,250 mL de uma solução de KSCN 0,1 mol.L-1 usando uma solução de Fe3+ como indicador. 
Calcular quantos mg de cloreto existem por mL de soro. 
 
3. Comente sobre as diferenças entre os métodos de Mohr, Fajans e Volhard em volumetria de 
precipitação. 
Mohr: método desenvolvido para a determinação de íons cloreto, brometo e iodeto usando 
como titulante uma solução padrão de nitrato de prata e como indicador uma solução de 
cromato de potássio. 
Fajans: este método utiliza indicadores de adsorção para qualificar analitos 
Volhard: envolve a titulação de íon prata em meio ácido com uma solução padrão de tiocianato 
e o íon Fe3+ como indicador, que produz uma coloração vermelha na solução com o primeiro 
excesso de tiocianato. 
 
4. Calcule a constante de equilíbrio para a reação: 
5Fe2+ + MnO4- + H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 
Considerar que em meio ácido E°Fe3+/Fe2+ = 0,76 V e E°MnO-4/Mn2+ = + 1,5 V. 
 
 
5. Uma amostra de 0,5020 g de óxido de ferro (Fe2O3) foi dissolvida e depois titulada com uma 
solução de Ce4+ 0,1005 mol.L-1, gastando-se 15,80 mL até o Ponto Final da titulação. Qual é a 
porcentagem de pureza do Fe2O3? 
 
 
 
6. A titulação de 25 mL de uma solução de FeSO4 0,1 mol . L-1 com solução 0,1 mol . L-1 de Ce4+ 
em meio sulfúrico a temperatura de 25°C. Calcule os potenciais do sistema nos seguintes 
volumes de titulante: 5 mL, 25 mL e 30 mL. Faça um esboço da curva de titulação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7. Uma solução de íons Mg2+ de concentração 10-3 mol . L-1 é tamponada em pH 10 e titulada 
com uma solução padrão de EDTA 0,1 mol.L-1. (a) Calcule a constante de formação condicional 
para o complexo Mg-EDTA. (b) Calcule o valor de pMg para as seguintes porcentagens da 
quantidade de EDTA adicionadas a 0, 25, 50, 75, 100 e 125 (%v/v). (c) construir a curva de 
titulação. 
 
8. Defina ligante monodentado, ligante polidentado, efeito quelato e agente mascarante (cite 
exemplos). 
Ligantes monodentados ligam-se através de apenas um átomo doador. Ex.: Amônia 
Ligantes polidentados ligam-se através de mais de um átomo doador. Ex: Sulfato 
Efeito quelato: capacidade de ligantes multidentados formarem complexos mais estáveis 
que os formados por ligantes monodentados que tenham estrutura semelhante. Ex.: 
EDTA 
São compostos que formam complexos estáveis com cátions de Cd, Zn, Hg(II), Cu, Co, 
Ni, Ag e Pt. Ex.: CN- 
9. Dê exemplo de 3 indicadores usados em titulações complexométricas. 
Azul de metil calceína 
Azul hidroxinaftol 
Azul metiltimol 
 
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https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Azul_hidroxinaftol&action=edit&redlink=1
https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Azul_metiltimol&action=edit&redlink=1
 
 
10. Uma alíquota de 25 mL de água natural é titulada, em condições otimizadas, com uma 
solução de EDTA de concentração 10-2 mol.L-1. Foram gastos 16,45 mL do titulante para atingir 
o ponto final, considerando como coincidente com o ponto de equivalência. Qual é a dureza 
desta água expressa em mg. mL-1 de CaCO3? 
 
 
11. Um complexo genérico, MY tem uma constante de estabilidade de 6,0 x 10+6. Qual será a 
concentração do íon metálico livre em uma solução 1,8 x 10-3 mol.L-1 do complexo e 2,00 x 10-1 
mol.L-1 do agente complexante?