QUESTIONÁRIO UNIDADE I QUIMICA ANALITICA

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Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE I
QUIMICA ANALITICA N444_25302-IESFI-PR_20202 CONTEÚDO
Usuário ANDRE VINICIUS PAIANO
Curso QUIMICA ANALITICA
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE I
Iniciado 12/10/20 11:13
Enviado 12/10/20 11:19
Status Completada
Resultado da
tentativa
3 em 3 pontos  
Tempo decorrido 5 minutos
Resultados
exibidos
Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas
respondidas incorretamente
Pergunta 1
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
O teste da chama é muito importante para a determinação da presença de alguns cátions
em determinados materiais, pois na chama não luminosa do bico de Bunsen os elétrons
externos dos átomos de metais são promovidos a estados excitados e, ao retornarem ao
estado eletrônico inicial, liberam energia na forma de luz. Numa aula de laboratório, um
professor forneceu duas amostras de sais de cloreto para os alunos realizarem o teste de
chama e, ao realizarem os testes, observaram uma coloração amarela na chama para um
dos sais e uma coloração vermelho tijolo para o outro sal. Considerando este resultado,
assinale a alternativa que indica o nome dos dois cloretos analisados.
Cloreto de sódio e cloreto de estrôncio.
Cloreto de potássio e cloreto de estrôncio.
Cloreto de sódio e cloreto de cobre.
Cloreto de sódio e cloreto de estrôncio.
Cloreto de chumbo II e cloreto de bário
Cloreto de cálcio e cloreto de potássio.
Resposta: C 
Comentário: No teste de chama, o sódio proporciona uma coloração amarela
à chama, o estrôncio proporciona uma coloração vermelho tijolo à chama, o
potássio proporciona uma coloração violeta, o cobre proporciona uma
coloração a azul esverdeada, o bário proporciona uma coloração verde
amarelada, o cálcio proporciona uma coloração alaranjada e o chumbo
proporciona uma proporciona uma coloração azul à chama.
ASSOCIADA / COLIGADA BIBLIOTECAS MURAL DO ALUNOCONTEÚDOS ACADÊMICOS
0,3 em 0,3 pontos
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Pergunta 2
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
Considere as a�rmações a seguir. 
  
I) Os ensaios por via seca são realizados com as amostras no estado sólido, ou seja, sem
dissolvê-las em um solvente apropriado. 
II) Os ensaios por via úmida são realizados, na maioria das vezes, com as amostras
dissolvidas em um solvente apropriado, ou seja, com a amostra em solução. 
III) A química analítica qualitativa corresponde à parte da química analítica que tem por
�nalidade estudar e descrever os procedimentos para a determinação quantitativa de
todos os componentes em uma amostra.
Apenas as a�rmativas I e II estão corretas.
Apenas a a�rmativa I está correta.
Apenas a a�rmativa II está correta.
Apenas a a�rmativa III está correta.
Apenas as a�rmativas I e II estão corretas.
Apenas as a�rmativas I e III estão corretas.
Resposta: D 
Comentário: A química analítica qualitativa corresponde à parte da química
analítica que tem por �nalidade estudar e descrever os procedimentos para a
determinação qualitativa de todos os componentes em uma amostra, ou
seja, determinar quais os componentes que estão presentes na amostra
através de ensaios químicos especí�cos. Na química analítica qualitativa os
ensaios por via seca são realizados com as amostras não dissolvidas em
solventes apropriados, no estado sólido, enquanto que em ensaios por via
úmida são realizados, na maioria das vezes, na forma de solução obtida
dissolvendo a amostra em um solvente apropriado.
Pergunta 3
Resposta
Selecionada:
d.
Respostas: a. 
b.
c.
Quatro ácidos fundamentais para a indústria química e para a síntese químico-
farmacêutica são os ácidos HNO3, H2SO4, H3PO4 e HCl. Assinale a alternativa que
contém, respectivamente, os nomes corretos de cada um destes quatro ácidos.
Ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido fosfórico, ácido clorídrico.
Ácido nítrico, ácido sulfuroso, ácido fosforoso, ácido clórico.
Ácido nitroso, ácido sulfúrico, ácido fosforoso, ácido clorídrico.
Ácido nitroso, ácido sulfuroso, ácido fosforoso, ácido clorídrico.
0,3 em 0,3 pontos
0,3 em 0,3 pontos
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d.
e. 
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da
resposta:
Ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido fosfórico, ácido clorídrico.
Ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido fosfórico, ácido cloroso.
Resposta: D 
Comentário: O HNO3 é denominado de ácido nítrico, o H2SO4 é denominado
ácido sulfúrico, H3PO4 é denominado ácido fosfórico e o HCl é denominado
de ácido clorídrico.
Pergunta 4
Resposta
Selecionada:
a.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
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da
resposta:
O NaCl é um sal muito importante para a indústria alimentícia e farmacêutica, sendo
componente do soro �siológico, o MgSO4 é um sal indicado como laxante, denominado
de sal amargo, o K3PO4 é indicado para correção de hipofosfatemia moderada e severa e
o NaNO2 possui ação conservante, é utilizado na indústria alimentícia na produção de
embutidos. Assinale a alternativa que apresenta o nome correto dos quatro sais
mencionados no texto acima.
Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, fosfato de potássio e nitrito
de sódio.
Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, fosfato de potássio e nitrito
de sódio.
Clorato de sódio, sul�to de magnésio, fos�to de potássio e nitrato de
sódio.
Cloreto de sódio, sulfeto de magnésio, fosfato de potássio e nitrato
de sódio.
Clorito de sódio, sulfato de magnésio, fosfato de potássio e nitrato
de sódio.
Clorito de sódio, sul�to de magnésio, fosfeto de potássio e nitreto de
sódio.
Resposta: A 
Comentário: O NaCl é denominado de cloreto de sódio, o MgSO4 é
denominado sulfato de magnésio, K3PO4 é denominado fosfato de potássio
e o NaNO2 é denominado de nitrito de sódio.
Pergunta 5
0,3 em 0,3 pontos
0,3 em 0,3 pontos
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Resposta
Selecionada:
a.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
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da
resposta:
Em uma aula de laboratório sobre solubilidade de sais foram fornecidos cinco frascos
contendo 1,0 grama de diferentes sais: Mg(NO3)2, NaCl, KHCO3, AgNO3 e BaSO4,  de
coloração branca, todos sem rótulo e identi�cados com os número de 1 a 5 para que
fossem identi�cados. Após vários testes, os alunos obtiverem os seguintes resultados: 
  
I) O sal 1 é solúvel em água e em teste de chama produz coloração amarela intensa. 
II) O sal 2 é solúvel em água e forma precipitado branco quando se adiciona solução de
ácido clorídrico à solução aquosa deste sal. 
III) O sal 3 é solúvel em água e libera gás quando se adiciona solução de solução de ácido
clorídrico à solução aquosa deste sal. 
IV) O sal 4 é totalmente insolúvel em água. 
V) O sal 5 é solúvel em água e forma precipitadobranco quando se adiciona solução de
hidróxido de sódio à solução deste sal 
  
Com base nas informações acima, conclui-se:
Sal 1: NaCl; sal 2: AgNO3; sal 3: KHCO3; sal 4: BaSO4 e sal 5:
Mg(NO3)2
Sal 1: NaCl; sal 2: AgNO3; sal 3: KHCO3; sal 4: BaSO4 e sal 5:
Mg(NO3)2
Sal 1: AgNO3; sal 2: KHCO3; sal 3: NaCl; sal 4: BaSO4 e sal 5:
Mg(NO3)2
Sal 1: Mg(NO3)2; sal 2: BaSO4; sal 3: KHCO3; sal 4: NaCl e sal 5:
AgNO3
Sal 1: KHCO3; sal 2: NaCl; sal 3: Mg(NO3)2; sal 4: BaSO4 e sal 5:
AgNO3
Sal 1: BaSO4; sal 2: Mg(NO3)2; sal 3: NaCl; sal 4: KHCO3 e sal 5:
AgNO3
Resposta: A 
Comentário: O sal 1 é o NaCl, pois ele é solúvel em água (todo sal de sódio é
altamente solúvel em água) e o sódio, na presença de chama, produz uma
coloração amarelo intensa. O sal 2 é o AgNO3, pois todo nitrato é solúvel em
água e na presença de HCl os íons prata reagem com os íons cloreto
formando o precipitado branco de cloreto de prata. O sal 3 é o KHCO3, uma
vez que todo sal de potássio é altamente solúvel em água e na presença de
ácido clorídrico forma ácido carbônico, que se decompõe em água e gás
carbônico. O sal 4 é o BaSO4, pois este sal é altamente insolúvel em água. O
sal 5 é o Mg(NO3)2, pois todo nitrato é solúvel em água e na presença de
hidróxido de sódio os íons magnésio reagem com os íons hidroxila formando
hidróxido de magnésio insolúvel.
Pergunta 6
O hidróxido de magnésio é uma base fraca que, ao ser adicionada à água, forma uma
0,3 em 0,3 pontos
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Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
suspensão conhecida como leite de magnésia, que tem grande aplicação farmacológica
no combate à azia e como laxante, é utilizado como antiácido e laxante. Assinale a
alternativa que indica a expressão do produto de solubilidade (Kps) do hidróxido de
magnésio.
Kps = [Mg2+] . [OH-]2
Kps = [Mg2+] . [OH-]
Kps = [Mg2+]2 . [OH-]
Kps = 2 [Mg2+] . [OH-]
Kps = 2. [Mg2+] . [OH-]2
Kps = [Mg2+] . [OH-]2
Resposta: E 
Comentário: O hidróxido de magnésio – Mg(OH)2 – se dissocia em água
segundo a reação abaixo: 
  
Mg(OH)2 → Mg2+  +  2 OH- 
  
Portanto, a expressão matemática que indica o produto de solubilidade do
hidróxido de magnésio é: Kps = [Mg2+] . [OH-]2, pois o produto de
solubilidade é igual ao produto dos íons elevados aos respectivos coe�cientes
estequiométricos.
Pergunta 7
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
“O sulfato de bário é muito utilizado como um meio de contraste em exames radiológicos.
Ele funciona como um marcador tecidual que permite veri�car a integridade da mucosa
de todo o trato gastrointestinal, delineando cada segmento. É devido à sua alta densidade
que a análise pode ser feita. O sulfato de bário não se dissocia em água. O seu Kps é
aproximadamente 1,1 x 10-10, o que explica a baixa solubilidade. Tal característica
impossibilita que ele seja absorvido pelos tecidos, tornando-o um marcador seguro. Em
geral, utiliza-se o comprimido oral ou a suspensão oral ou retal, nestes últimos casos,
podendo ser preparada pouco tempo antes da realização dos exames. Ele não é
metabolizado no organismo, sendo excretado na sua forma intacta.” 
  
Disponível em: http://qnint.sbq.org.br/qni/popup_visualizarMolecula.php?id=DhPSau00d8
4bKchSwXinFZXIOF2SOo59eUJyUp0VWJNxW8uXN_u1WilOsrL01abVWD-ikTItdU00zdq8gEse
og== 
  
Assinale a alternativa que indica a concentração de íons bário e de íons sulfato em uma
solução de sulfato de bário.
1,05 x 10-5 mol L-1
5,50 x 10-11 mol L-1
5,00 x 10-10 mol L-1
2,20 x 10-5 mol L-1
0,3 em 0,3 pontos
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d. 
e. 
Feedback da
resposta:
1,05 x 10-5 mol L-1
2,10 x 10-4 mol L-1
Resposta: D 
Comentário: O sulfato de bário (BaSO4) – se dissocia em água segundo a
reação abaixo: 
  
BaSO4 → Ba2+  +  SO42- 
  
Portanto, a expressão matemática que indica o produto de solubilidade
do hidróxido de magnésio é: 
BaSO4 → Ba2+  +  SO42- 
1 mol       1 mol     1 mol 
X                  X               X 
  
Kps = [Ba2+] . [SO4-2] 
1,1 x 10-10 = X . X 
1,1 x 10-10 = X2 
X =  1,05 x 10-5 mol L-1 
Consequentemente, as concentrações dos íons bário e sulfato em
solução são iguais a 1,05 x 10-3 mol L-1.
Pergunta 8
Resposta Selecionada:
c. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback da
resposta:
O procedimento de separação dos cátions do grupo I (prata, mercúrio e chumbo) é
realizado pela adição de ácido clorídrico diluído em excesso à solução contendo estes
cátions, pois eles formam precipitados insolúveis na presença de íons cloreto.
Considerando este procedimento, assinale a alternativa que apresenta a reação correta
de um dos cátions do grupo I com íons cloreto.
Pb2+(aq) + 2 Cl -(aq) → PbCl2(s)
Ag2+(aq) + 2 Cl -(aq) → AgCl2(s)
Hg2+(aq) + 2 Cl-(aq)→ HgCl2(s)
Pb2+(aq) + 2 Cl -(aq) → PbCl2(s)
2 Ag2+(aq)+ Cl -(aq) → Ag2Cl(s
Pb+(aq) + 2Cl-(aq) → PbCl2(s)
Resposta: C   
Comentário: As reações dos cátions do grupo I com íons cloreto
são: 
  
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s) 
0,3 em 0,3 pontos
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Hg22+(aq) + 2 Cl-(aq)  → Hg2Cl2(s) 
Pb2+(aq) + 2 Cl-(aq)  → PbCl2(s)
Pergunta 9
Resposta Selecionada:
e. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
Uma das principais reações para a determinação de sulfeto em uma amostra consiste na
reação do íon sulfeto com íons prata, obtendo um precipitado. Assinale a alternativa que
indica a reação entre íons prata e íons sulfeto e cor do precipitado formado.
2 Ag+(aq)  +  S-2(aq) +  →  Ag2S(s)   precipitado preto.
2 Ag+(aq)  +  2 S-2(aq) +  →  Ag2S(s)   precipitado branco.
Ag+(aq)  +  2 S-2 (aq) +  →  AgS2(s)   precipitado preto.
2 Ag+aq)  +  S-2(aq) +  →  Ag2S(s)   precipitado castanho.
Ag+(aq)  +  S-2(aq) +  →  AgS(s)  precipitado preto.
2 Ag+(aq)  +  S-2(aq) +  →  Ag2S(s)   precipitado preto.
Resposta: E
Comentário: Como os íons prata são monovalentes positivos e os íons sulfeto
são bivalentes negativos, a reação entre eles ocorre através da ligação iônica
entre dois íons prata para cada íon sulfeto, formando um precipitado de
coloração preta, como indicado na reação abaixo.
2 Ag+(aq) S-2(aq) + → Ag2S(s) precipitado preto
Pergunta 10
Resposta
Selecionada:
b.
Respostas: a.
As reações fundamentais utilizadas nos métodos gravimétricos devem gerar produtos
muito pouco solúveis nas condições em que se processa a precipitação e as reações
utilizadas na gravimetria devem ser extremamente seletivas para o elemento que se
deseja analisar. Os processos de determinação gravimétricos seguem um conjunto de
etapas cuja sequência correta está descrita na alternativa.
Dissolução do material, precipitação do elemento, digestão do
precipitado, �ltração, lavagem do precipitado, secagem ou calcinação do
produto e determinação da massa do produto �nal da solução.
0,3 em 0,3 pontos
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Segunda-feira, 12 de Outubro de 2020 11h19min06s BRT
b.
c.
d.
e.
Feedback da
resposta:
Dissolução do material, precipitação do elemento, digestão do
precipitado, �ltração, secagem ou calcinação do produto, lavagem do
precipitado, e determinação da massa do produto �nal da solução.
Dissolução do material, precipitação do elemento, digestão do
precipitado, �ltração, lavagem do precipitado, secagem ou calcinação do
produto e determinação da massa do produto �nal da solução.Evaporação do material, precipitação do elemento, �ltração, secagem ou
calcinação do produto, lavagem do precipitado, digestão do precipitado e
determinação da massa do produto �nal.
Dissolução do material, �ltração do elemento, digestão do precipitado,
precipitação do produto sólido, lavagem do precipitado, secagem ou
calcinação do produto e determinação da massa do produto �nal da
solução.
Solidi�cação do material, secagem ou calcinação do produto, �ltração do
elemento, digestão do precipitado, precipitação do produto sólido,
lavagem do precipitado, e determinação da massa do produto �nal.
Resposta: B 
Comentário: As etapas de uma análise gravimétrica são: 
(1) dissolução do material para obter uma solução contendo o
elemento a ser analisado; 
(2) precipitação do elemento na forma de um composto altamente
insolúvel; 
(3) digestão do precipitado para obter um sólido com maior grau de
pureza; 
(4) �ltração do sólido para separá-lo da água mãe; 
(5) lavagem do precipitado para remover eventuais impurezas; 
(6) secagem ou calcinação do produto para obtê-lo na forma mais
pura possível; 
(7) determinação da massa do produto �nal para determinação do
teor do elemento na amostra.
← OK
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