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Principios elementales de los
LIMUSA WILEY ®
La última edición de este libro ya clásico de estequiometría refleja los cambios experimen­
tados por la ingeniería química en las últimas décadas. En esta nueva edición totalmente 
revisada y actualizada se consideran las nuevas áreas de aplicación de la ingeniería, como 
la ingeniería ambiental, la biotecnología y la microelectrónica.
Principios elementales de los procesos químicos presenta una introducción realista, 
informativa y positiva al ejercicio de la ingeniería química en el ámbito profesional. Es un 
libro de texto excelente para comprender conceptos fundamentales de ingeniería química, 
aprender a formular y resolver balances de materia y de energía en los sistemas de proce­
sos químicos, e iniciar a los estudiantes en la resolución de problemas de termodinámica.
Este libro se destaca por:
* La claridad de exposición.
* Los nuevos problemas y estudios de caso tomados de situaciones reales en la industria.
* El uso de nuevas herramientas de cómputo para la solución de problemas.
* Incluye un CD-ROM con material de apoyo para el texto que ofrece una enciclopedia 
visual del equipo usado en los procesos químicos, una base de datos de propiedades 
físicas, un programa para la solución de ecuaciones diferenciales y algebraicas, y otras 
herramientas de apoyo para el estudio de la materia.
PRINCIPIOS 
ELEMENTALES 
DE LOS PROCESOS 
QUÍMICOS
TABLAS Y FIGURAS SELECTAS
Diversos
Factores para conversión de unidades Página de enfrente
Pesos y números atómicos Penúltima guarda
Diagrama psicrométrico (de humedad): unidades SI 385
Diagrama psicrométrico (de humedad): unidades del Sistema Americano de Ingeniería 386
Datos selectos de propiedades físicas (pesos moleculares, gravedades específicas de sólidos y líquidos, 
puntos de fusión y ebullición, calores de fusión y vaporización, temperatura y presión crítica, calores es­
tándar de formación y combustión) 632-638
Leyes de los gases (relaciones PVT)
La constante de los gases Penúltima guarda
Condiciones estándar para los gases 194
Factores acéntricos de Pitzer 201
Gráficas de compresibilidad 208-211
Datos de presión de vapor
Diagrama de Cox de las gráficas de presión de vapor 247
Presión de vapor del agua 642-643
Constantes de la ecuación de Antoine 644-645
Datos lermodinániicos
Capacidades caloríficas 639-641
Propiedades del vapor saturado: tabla de temperaturas 646-647
Propiedades del vapor saturado: tabla de presiones 648-653
Propiedades del vapor sobrecalentado 654-655
Entalpias específicas de gases selectos: unidades SI 656
Entalpias específicas de gases selectos: unidades del Sistema Americano de Ingeniería 656
Capacidades caloríficas atómicas para la regla de Kopp 657
Calores integrales de solución y mezcla a 25°C 657
Datos para sistemas específicos
Diagrama triangular de fases para agua-acetona-metil isobutil cetona a 25°C 274
Diagrama de entalpia-concentración para H2SO4-H2O 399
Diagrama de entalpia-concentración para NH3-H2O 403
FACTORES PARA CONVERSIÓN DE UNIDADES
Cantidad Valores equivalentes
Masa 1 kg = 1000 g = 0.001 tonelada métrica = 2.20462 lbm = 35.27392 oz 
1 lbm = 16 oz = 5 X 10~4 toneladas = 453.593 g = 0.453593 kg
Longitud 1 m = 100 cm = 1000 mm = 106 micrones (jxm) = 1010 angstroms (Á) 
= 39.37 pulgada = 3.2808 pie = 1.0936 yarda = 0.0006214 milla 
1 pie = 12 pulgadas = 'A yarda = 0.3048 m = 30.48 cm
Volumen 1 m3 = 1000 L = 106 cm3 = 106 mL
= 35.3145 pie3 = 220.83 galones imperiales = 264.17 gal 
= 1056.68 cuarto 
1 pie3 = 1728 pulgada3 = 7.4805 gal = 0.028317 m3 = 28.317 L 
= 28,317 cm3
Fuerza 1 N = 1 kg \u2022 rn/s2 = 105 dinas = 105 g \u2022 cm/s2 = 0.22481 Ibf 
1 lbf = 32.174 lbm \u2022 pie/s2 = 4.4482 N = 4.4482 X 105 dinas
Presión 1 atm = 1.01325 X 105 N/m2 (Pa)= 101.325 kPa = 1.01325 bar 
= 1.01325 X 106 dinas/cm2 
= 760 mm Hg a 0°C (torr) = 10.333 m H20 a 4°C 
= 14.696 lbf<pulgada2 (psi) = 33.9 pie HjO a 4°C 
= 29.921 pulgada Hg a 0°C
Energía 1 J = 1 N \u2022 m = 107 ergs = 107 dina \u2022 cm 
= 2.778 X 10-7 kW \u2022 h = 0.23901 cal 
= 0.7376 pie-lbf = 9.486 X 10-4 Btu
Potencia 1 W = 1 J/s = 0.23901 cal/s = 0.7376 pie \u2022lbp's = 9.486 X 10~4 Btu/s 
= 1.341 X 10-3 hp
Ejemplo: El factor para convertir gramos en lbn es 2.20462 lbn
, 1000g
PRINCIPIOS 
ELEMENTALES 
DE LOS PROCESOS 
QUÍMICOS
Tercera edición
Richard M. Felder
Departamento de Ingeniería Química 
Universidad Estatal de Carolina del Norte 
Raleigh, Carolina del Norte
Ronald W. Rousseau
Escuela de Ingeniería Química 
Instituto de Tecnología de Georgia 
Atlanta, Georgia
0LIMUSA WILEY®
Felder, Richard
Principios elementales de los procesos 
químicos = Elementary principies of chemical processes / Richard 
Felder. -- 3a. ed. - México : Limusa Wiley, 2004.
686 p. : il.; 20 cm.
ISBN 968-18-6169-8.
Incluye CD.
Rústica.
1. Procesos químicos
I.Ronald W. Rousseau ,coaut II. María Teresa Aguilar 
Ortega de Sandoval, tr
LC: TP155.7 Dewey: 660.284'4 - dc21
V ersión autorizada en español de la obra publicada en 
iwbLÉs con el título :
ÉLEMENTARY PRINCIPLES OF CHEMICAL
Pr o c e s s e s
(9 J o h n W iley & S o n s , In c ., N ew Y o r k , C h ic h e ste r , 
B r is ba n e , S in g a po r e . T o r o n to a n d W e in h e im .
C o la b o r ad o r a en la tr a d u c c ió n :
M AR ÍA TE R E S A A G U ILA R O R TEG A DE SANDOVAL 
Química p o r la Facultad de Química de la Universidad 
Nacional A utónoma de M éxico.
R evis ió n :
ENRIQUE ARRIOLA GUEVARA 
D o c to r . P r o fe s o r in v e s tig a d o r d e l departam ento de 
ingeniería químiica d e l C e n tro U n iv e rs ita r io de Ciencias 
E xa ctas e Ingen ierías (C U C E I), oe la U n ive rs ida d de 
G uada la ja ra , J a lis co , M éxico.
La presentación y disposición en conjunto de
PRINCIPIOS ELEMENTALES DE LOS 
PROCESOS QUÍMICOS
SON PROPIEDAD DEL EDITOR. NINGUNA PARTE DE ESTA OBRA 
PUEDE SER REPRODUCIDA O TRANSMITIDA, MEDIANTE NINGÚN 
SISTEMA O MÉTODO, ELECTRÓNICO O MECÁNICO (INCLUYENDO 
EL FOTOCOPIAOO, LA GRABACIÓN O CUALQUIER SISTEMA DE 
RECUPERACIÓN Y ALMACENAMIENTO DE INFORMACIÓN), SIN 
CONSENTIMIENTO POR ESCRITO DEL EDITOR.
D er e c h o s reservado s :
© 200 4 , EDITORIAL LIMUSA, S.A. d e C.V.
GRUPO NORIEGA EDITORES 
B a ld e ra s 9 5 , M é x ico , D.F.
C.P. 06040 
m 8503 8050
01(800) 706 9100 
(S i 5512 2903 
v limusa@noriega.com.mx 
www.noriega.com.mx
CANIEM Núm. 121
H e c h o en M é x ic o 
ISBN 968-18-6169-8 
1.3
Dedicatoria
Dedicamos este libro a nuestros primeros y más importantes maestros, 
nuestros padres: Shirley Felder y el finado Robert Felder, y 
Dorothy Rousseau e Ivy John Rousseau.
Acerca de los autores
R ichard M. Felder imparte la cátedra Hoechst Celanese de Ingeniería Química en la Universidad Es­
tatal de Carolina del Norte. Es autor y coautor de más de 100 artículos sobre ingeniería de los proce­
sos químicos y la enseñanza en ingeniería; asimismo, ha impartido seminarios, talleres y cursos bre­
ves sobre ambos temas en instituciones industriales y de investigación, así como en universidades de 
Estados Unidos y el extranjero. Desde 1990 es codirector del National Effective Teaching Institute, 
auspiciado por la American Society for Engineering Education (ASEE). Ha recibido diversos premios 
por sus contribuciones a la enseñanza en ingeniería, como el Chemical Manufacturers Association 
National Catalyst Award de 1989, los Wickenden Awards de 1988, 1989 y 1996 por el artículo más 
destacado del Journal o f Engineering Education (ASEE), los Corcoran Awards de 1986 y 1993 por 
el artículo más destacado del Chemical Engineering Education (División de Ingeniería Química de 
la ASEE), y el Carlson Award de 1997 por sus innovaciones en la enseñanza de ingeniería (ASEE). 
En 1991 fiie designado delegado oficial del AIChE, y en 1996 miembro