EXERCÍCIOS 2

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UNIVESIDADE PAULISTA – UNIP 
QUESTÕES SISTEMA ONLINE 
ANÁLISE FÍSICO-QUÍMICA 
Profa. Mari Muler 
 
INTRODUÇÃO Á DISCIPLINA E CONCEITOS GERAIS 
1. A alternativa que descreve um fenômeno físico observado 
no dia a dia é 
A a queima de uma fogueira. 
B o derretimento dos icebergs. 
C a transformação do leite em coalhada. 
D o desprendimento de gás ao colocarmos sal de frutas em 
água. 
E o escurecimento de um objeto de cobre. 
 
2. Uma amostra de uma substância pura X teve algumas de 
suas propriedades determinadas. De todas as alternativas 
apresentadas a seguir, somente uma não faz referência a 
propriedades úteis para identificação dessa substância. 
Assinale a referida alternativa. 
A Densidade. 
B Massa da amostra. 
C Solubilidade em água. 
D Temperatura de ebulição. 
E Temperatura de fusão. 
 
3. Três frascos de vidro transparente, fechados, de formas e 
dimensões iguais, contêm, cada um, a mesma massa de 
líquidos diferentes. Um contém água, o outro, clorofórmio e o 
terceiro, etanol. Os três líquidos são incolores e não 
preenchem totalmente os frascos, que não estão 
identificados. 
Considerando que a densidade (d) de cada um dos líquidos, 
à temperatura ambiente, é: 
d(água) = 1,0 g/cm3 
d(clorofórmio) = 1,4 g/cm3 
d(etanol) = 0,8 g/cm3 
Como você faria para identificar as substâncias sem abrir os 
frascos? 
A Faria a aferição da massa de cada um dos frascos. O 
frasco com maior massa seria aquele que contém o etanol. 
B Faria a aferição da massa de cada um dos frascos. O 
frasco com maior massa seria aquele que contém o 
clorofórmio. 
C Faria a aferição do volume de líquido contido em cada um 
dos frascos. O frasco com maior volume de líquido seria 
aquele que contém o etanol. 
D Faria a aferição do volume de líquido contido em cada um 
dos frascos. O frasco com maior volume de líquido seria 
aquele que contém o clorofórmio. 
E Faria a aferição do volume e da massa do líquido contido 
em cada um dos frascos. O frasco com maior massa e volume 
de líquido seria aquele que contém água. 
 
4. Considere as seguintes afirmativas: 
I - Um sistema contendo etanol (C2H5OH) e metanol (CH3OH) 
pode ser classificado como substância pura, pois ambas as 
substâncias são compostas pelos mesmos elementos 
químicos (C, H e O). 
II - O metanol é uma substância simples e o etanol é uma 
substância complexa. 
III - Uma solução aquosa de etanol é uma mistura homogênea 
com uma fase. 
IV – Um sistema contendo apenas metanol é classificado 
como substância pura. Além disso, o metanol é uma 
substância composta por possuir mais de um elemento 
químico em sua estrutura. 
 
Está correto apenas o que se afirma em: 
A I e II 
B III e IV 
C I e III 
D II e IV 
E I e IV 
 
5. O clorofórmio é um líquido incolor e volátil. A inalação de 
vapores de clorofórmio deprime o sistema nervoso central, 
levando a um quadro de anestesia. Por ser um gás muito 
volátil, quando administrado na pele o clorofórmio é capaz de 
diminuir sua temperatura, levando a um quadro de analgesia. 
Entretanto, por se tratar de uma substância muito tóxica 
quando ingerida ou inalada, foi paulatinamente abandonado 
pelos médicos e substituído por analgésicos mais eficazes. 
Atualmente, sua principal aplicação é como solvente na 
indústria farmacêutica e na fabricação de corantes e 
pesticidas. As principais propriedades físico-químicas do 
clorofórmio são: 
 
Aparência: líquido incolor 
Densidade: 1,48 g/cm³, líquido 
Ponto de fusão: -63,5 °C 
Ponto de ebulição: 61,2 °C 
Solubilidade em água: 0,8 g/100 g de água a 20 °C 
 
Dentre as propriedades abaixo, qual (is) é (são) intensiva(s), 
ou seja, qual (is) não varia(m) conforme a quantidade de 
matéria presente no sistema? 
 
A Aparência, apenas 
B Densidade, apenas 
C Pontos de fusão e ebulição, apenas 
D Solubilidade em água, apenas. 
E Aparência, densidade, solubilidade em água, pontos de 
fusão e ebulição. 
 
6. É possível aumentar a densidade de uma substância pura 
se aumentarmos sua massa de 1 g para 10 g em um 
determinado sistema? Por que? 
A Sim. Porque a densidade de um corpo aumenta de acordo 
com a quantidade de matéria no sistema. 
B Não. Porque a densidade de um corpo é definida como o 
volume de uma solução dividida pela molaridade do soluto e, 
portanto, varia apenas em resposta ao aumento de volume do 
sistema. 
C Não. Porque a densidade de uma substância não depende 
da sua quantidade no sistema, ou seja, a densidade é uma 
propriedade intensiva da matéria. 
D Não. Porque a densidade de um corpo varia apenas em 
resposta ao aumento do volume do sistema e do formato do 
recipiente que o contém. 
E Sim. Porque o aumento da massa nunca é proporcional ao 
aumento de volume do sistema. 
 
7. Determinada amostra líquida, de volume igual a 20 mL, 
apresenta massa de 250 mg. Qual a densidade da amostra, 
em g/cm3? 
A 0,0125 
B 125 
C 12,5 
D 50 
E 5 
 
8. Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se certa 
massa de hidróxido de sódio (NaOH) em 600 mL de água, 
originando um volume de 620 mL. Qual será a massa do 
soluto presente nessa solução? (Dados: densidade da 
solução = 1,19 g/mL; densidade da água = 1,0 g/mL) 
 
A 222,4 g 
B 137,8 g 
C 184,5 g 
D 172,9 g 
E 143,1 g 
 
ESTADOS DE AGREGAÇÃO DA MATÉRIA 
 
1. Dois fatores são importantes nas mudanças de estado das 
substâncias: temperatura e pressão. Em condições 
ambientes (25oC de temperatura e 1 atm de pressão), qual o 
estado físico do clorofórmio, do fenol e do cloro, 
respectivamente? 
Dados: ponto de fusão e de ebulição das substâncias: 
 Ponto de Fusão Ponto de 
Ebulição 
Clorofórmio - 63oC + 61oC 
Fenol + 43oC + 182oC 
Cloro - 101oC - 34,5oC 
A Líquido, sólido e gasoso. 
B Sólido, líquido e gasoso. 
C Gasoso, líquido e sólido. 
D Líquido, líquido e sólido. 
E sólido, sólido e líquido. 
 
2. A denominação álcool é utilizada para classificar uma série 
de compostos, entre os quais o etanol (CH3CH2OH), que é o 
tipo de álcool mais comum, usado na desinfecção doméstica 
e hospitalar e como solvente em uma série de soluções. O 
metanol (CH3OH), também classificado como um álcool, é 
extremamente tóxico. As principais propriedades físico-
químicas do etanol e do metanol são apresentadas a seguir: 
 Etanol Metanol 
Massa molar 46,06 g/mol 32,04 g/mol 
Densidade 0,789 g/cm3 0,7918 g/cm3 
Ponto de fusão -114,3oC - 97oC 
Ponto de ebulição 78,4oC 64,7oC 
 
Considerando as propriedades listadas acima, assinale a 
alternativa correta: 
 
A A densidade é uma propriedade intensiva do etanol, pois 
quanto maior a quantidade de etanol no sistema, maior a 
massa dessa substância em um volume de 1 cm3. 
B O número de moléculas contidas em 46,06g de etanol é 
maior do que o número de moléculas contidas em 32,04g de 
metanol, pois a massa de um mol de etanol é maior. 
C Á temperatura de -96ºC, tanto o etanol quanto o metanol 
estão em estado líquido. 
D À temperatura de 65oC, tanto o etanol quanto o metanol 
estão em estado gasoso. 
E A densidade do metanol e a densidade do etanol não 
variam em resposta a alterações na temperatura do sistema. 
 
Sugestão: Um mol corresponde a 6x1023 moléculas de 
substância. 
 
3. Em qual das três amostras a seguir, submetidas a mesma 
pressão, é encontrado uma maior proporção de pontes ou 
ligações de hidrogênio? 
1) 100 g de água a 100oC 
2) 100 g de água a 22oC 
3) 100 g de água a 0oC 
 
A 1 
B 2 
C 3 
D 1 e 2 
E 2 e 3 
 
4. Observe os seguintes fatos: 
I. Uma pedra de naftalina deixada no armário. 
II. Uma vasilha com água deixada no freezer. 
III. Uma vasilha com água deixada no fogo. 
IV. O derretimento de um pedaço de chumbo quando 
aquecido. 
 
Nesses fatos estão relacionados corretamente os 
seguintes fenômenos: 
 
A I. sublimação, II. solidificação, III. Evaporação e IV. fusão. 
B I. sublimação, II. solidificação, III. Fusão e IV. evaporação.C I. fusão, II. sublimação, III. Evaporação e IV. solidificação. 
D I. evaporação, II. solidificação, III. Fusão e IV. sublimação. 
E I. evaporação, II. sublimação, III. Fusão e IV. solidificação. 
 
5. Considere o diagrama de aquecimento de um material 
abaixo representado 
 
Assinale a alternativa correta: 
 
A O diagrama representa o aquecimento de uma substância 
pura. 
B A temperatura no tempo zero representa o aquecimento de 
um líquido. 
C 210°C é a temperatura de fusão do material. 
D A transformação de X para Y é um fenômeno químico. 
E 80°C é a temperatura de fusão do material. 
 
6. O ponto de fusão do cobre é igual a 1083ºC e o ponto de 
ebulição é de 2310ºC. Assinale a alternativa que indica 
corretamente o estado físico do cobre em 20ºC, 100ºC, 
1000ºC e 2500ºC, respectivamente: 
 
A sólido, sólido, líquido, gasoso. 
B sólido, sólido, sólido, sólido. 
C sólido, sólido, sólido, gasoso. 
D sólido, sólido, sólido, líquido. 
E sólido, líquido, líquido, gasoso. 
 
7. (UFSM) Quando se está ao nível do mar, observa-se que 
a água ferve a uma temperatura de 100 °C. Subindo uma 
montanha de 1 000 m de altitude, observa-se que: 
 
A a água ferve numa temperatura maior, pois seu calor 
específico aumenta. 
B a água ferve numa temperatura maior, pois a pressão 
atmosférica é maior. 
C a água ferve numa temperatura menor, pois a pressão 
atmosférica é menor. 
D a água ferve na mesma temperatura de 100 °C, 
independente da pressão atmosférica. 
E a água não consegue ferver nessa altitude.