EXERCÍCIOS 3

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Universidade Paulista – UNIP 
Disciplina de Análise Físico-Química 
Profa. Mari Luminosa Muler 
 
Estudo dirigido: concentração de soluções 
 
1. O que é concentração é simples? Escreva a fórmula. 
2. Como se prepara uma solução de concentração 
definida? 
3. Qual a diferença entre concentração e densidade? 
4. O que é molaridade? Escreva a fórmula que podem 
defini-la. Escreva duas vantagens de se medir a 
molaridade em relação à concentração simples. 
5. Qual a relação entre concentração comum e 
molaridade? 
6. O que é molalidade? Quando ela deve ser usada? 
7. O que é normalidade? 
8. O que é concentração em partes por milhão? O que 
deve ser especificado quando se fala em partes por 
milhão? 
9. O que significa dizer água oxigenada a x volumes? 
10. O que significa diluir uma solução? Qual é o nome 
da operação inversa da diluição? 
11. O que acontece com a concentração de uma solução 
ao diluir? Por quê? 
12. O que ocorre com as quantidades dos solutos e com 
os volumes das soluções quando se misturam duas 
soluções de um mesmo soluto em um mesmo solvente? 
13. Qual é o intervalo do valor da concentração final na 
mistura de duas soluções de um 
mesmo soluto? 
 
Exercícios em sala 
 
1) Têm-se cinco recipientes contendo soluções aquosas 
de cloreto de sódio. 
 
 
É correto afirmar que: 
a) o recipiente 5 contém a solução menos concentrada. 
b) o recipiente 1 contém a solução mais concentrada. 
c) somente os recipientes 3 e 4 contêm soluções de igual 
concentração. 
d) as cinco soluções têm a mesma concentração. 
e) o recipiente 5 contém a solução mais concentrada. 
 
 
3) Para preparar NH3 (aq) 6,0 M, pode-se medir 120 mL 
de NH3 (aq) 15 M e: 
a) acrescentar 100 mL de água. 
b) acrescentar 250 mL de água. 
c) acrescentar 400 mL de água. 
d) diluir a 200 mL com água. 
e) diluir a 300 mL com água. 
 
4) Na preparação de 500 mL de uma solução aquosa de 
H2SO4 de concentração 3 mol/L, a partir de uma solução 
de concentração 15 mol/L do ácido, deve-se diluir o 
seguinte volume da solução concentrada: 
a) 10 mL 
b) 100 mL 
c) 150 mL 
d) 300 mL 
e) 450 mL 
 
 
Questões do sistema online 
 
SOLUÇÕES – CONCENTRAÇÕES 
 
1) O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é 
particularmente útil para exames hematológicos porque 
preserva os componentes celulares do sangue. É usado 
na forma de sal dissódico e é eficaz nas concentrações 
finais de 1 a 2 mg/mL de sangue. O EDTA impede a 
coagulação ao se ligar ao cálcio, que é essencial para o 
mecanismo de coagulação. Um experimentador possui 
6 mg de EDTA em um tubo. Qual o volume de sangue 
que ele deverá acrescentar ao tubo para que a 
concentração final de EDTA no sangue seja de 2 
mg/mL? 
a) 1 mL 
b) 2 mL 
c) 3 mL 
d) 4 mL 
e) 6 mL 
 
2) Uma prática laboratorial bastante comum consiste em 
preparar soluções muito concentradas, denominadas 
soluções estoque, que precisam ser diluídas antes de 
serem utilizadas em procedimentos experimentais. As 
vantagens do preparo de uma solução estoque são: o 
armazenamento de volumes menores de solução e a 
inibição do crescimento de bactérias e fungos devido à 
alta concentração de soluto. Um exemplo de solução 
estoque é a solução aquosa de NaCl 5 mols/L. Para o 
uso em ensaios de análise de sequência de DNA, essa 
solução precisa ser diluída 100 vezes. Qual a 
concentração molar da solução de NaCl após diluição? 
a) 0,05 mol/L 
b) 500 mol/L 
c) 0,5 mol/L 
d) 5 mol/L 
e) 50 mol/L 
 
3) Nosso suco gástrico é uma solução aquosa de HCl 
(ácido clorídrico) com concentração 36,5.10–2 g/L. Com 
base nessa informação, qual a concentração molar do 
ácido clorídrico no suco gástrico? (Dado: massa molar 
do HCl = 36,5 g/mol). 
a) 0,01 mol/L 
b) 1 mol/L 
c) 0,1 mol/L 
d) 0,001 mol/L 
e) 10 mol/L 
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4) Segundo dados da CETESB, deve ser decretado 
Estado de Emergência quando é atingida a 
concentração de 46 mg (46 x 10-3g) de monóxido de 
carbono (CO) por m3 de ar. Nessa situação são 
proibidas as atividades industriais e a circulação de 
veículos a gasolina. Qual é o número de mols de CO por 
metro cúbico de ar para a situação acima? (Dado: massa 
molar do CO = 28 g/mol). 
a) 46 x 10-3 
b) 1,64 x 10-3 
c) 28 x 10-3 
d) 2 x 10-3 
e) 46 
 
5) Para uma aula prática de química, um laboratorista 
necessita preparar 5 litros de solução com a 
concentração de 0,5 mol/L de nitrato de prata (AgNO3). 
Qual a massa de sal que deverá ser utilizada? (Dado: 
Ag = 108u; N = 14u; O = 16u). 
a) 425g 
b) 850g 
c) 170g 
d) 85g 
e) 2,5g 
 
6) Um analgésico em gotas deve ser ministrado em 
quantidades de 3 mg/Kg de massa corporal, não 
podendo, entretanto, exceder 200 mg por dose. 
Sabendo-se que cada gota contém 5 mg de analgésico, 
quantas gotas deverão ser ministradas a um paciente de 
70 Kg? 
a) 20 gotas 
b) 30 gotas 
c) 40 gotas 
d) 41 gotas 
e) 42 gotas 
 
7) Em uma proveta de 500 mL, são colocados 10 g de 
cloreto de potássio e água suficiente para atingir a marca 
do gargalo. Qual é a concentração dessa solução, em 
g/mL e em porcentagem de massa em volume (m/v), 
respectivamente? 
a) 0,02 g/mL e 0,02% (m/v) 
b) 0,02 g/mL e 0,2% (m/v) 
c) 0,2 g/mL e 0,2% (m/v) 
d) 2 g/mL e 2% (m/v) 
e) 0,02 g/mL e 2% (m/v) 
 
8) A obtenção de princípios ativos a partir de plantas 
medicinais é um processo que envolve várias etapas. 
Após a obtenção das plantas, normalmente o material 
pode seguir três caminhos: (1) uso direto do material 
fresco, (2) extração de substâncias ativas ou aromáticas 
do material fresco ou (3) secagem do material fresco. 
Este último destino é o que requer mais atenção, por 
preservar os materiais, possibilitando o uso das plantas 
a qualquer tempo, dentro dos prazos normais de 
conservação. A extração do princípio ativo do material a 
fresco envolve a maceração da planta, misturando-se 
diferentes solventes em diferentes amostras do 
macerado, como, por exemplo, água, álcool ou óleo. 
Após esse procedimento, são feitas análises para 
determinar em qual amostra se encontra o princípio 
ativo, este é separado dos demais componentes da 
mistura e, a partir daí, este pode então ter sua estrutura 
molecular, concentração e propriedades analisadas. 
Você isolou uma molécula de princípio ativo e nomeou-
a memorina. Para a realização de ensaios posteriores, 5 
gramas de memorina foram adicionadas a 100 mL de 
água. Sabendo que a massa molar da memorina é 250 
g/mol, qual a concentração molar da substância 
preparada? 
a) 0,2 mol/L 
b) 0,02 mol/L 
c) 0,0002 mol/L 
d) 0,5 mol/L 
e) 0,005 mol/L 
 
9) Se 393g de um composto de massa molar 150g/mol 
foram usados para preparar 50mL de uma solução A, 
num solvente cuja densidade é 0,814g/mL e 50mL de 
uma solução B, usando um solvente de densidade 
1,628g/mL, então a(s) 
a) molaridade de A é maior que a de B. 
b) molalidade de A é a metade da de B. 
c) molalidades são iguais para A e B. 
d) molaridade de A é o dobro da de B. 
e) molaridades são iguais para A e B. 
 
10) Um indivíduo que suspeitava estar diabético dirigiu-
se a um laboratório de análises clínicas. O laboratorista 
analisou 0,5mL do seu soro sanguíneo e encontrou 1,4 
mg de glicose. Sabe-se que, até o limite de 110mg por 
100mL de soro sanguíneo, o indivíduo é considerado 
não-diabético, Com base nos dados mencionados 
acima, calcule a concentração em massa de glicose, 
(mg/100mL) no soro sanguíneo do indivíduo e diga se 
ele pode, ou não, ser considerado diabético. Dados: 
Massas molares(g/mol): C-12, H-1, O-16 
a) 110; não diabético. 
b) 240; diabético. 
c) 78;diabético. 
d) 280; diabético. 
e) 280; não diabético. 
 
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Concentração de soluções 
 
1) (FUVEST) O limite máximo de “ingestão diária 
aceitável” (IDA) de ácido fosfórico, aditivo em alimentos, 
é de 5mg/Kg de peso corporal. Calcule o volume de 
refrigerante, contendo ácido fosfórico na concentração 
de 0,6g/L, que uma pessoa de 60Kg deve ingerir para 
atingir o limite máximo de IDA. 
 
2) (UNESP/2000) Um aditivo para radiadores de 
automóveis é composto de uma solução aquosa de 
etilenoglicol. Sabendoque em um frasco de 500mL 
dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol 
(C2H6O2), a concentração comum dessa solução, em 
g/L, é 
Massa molar C2H6O2 = 62g/mol. 
a) 0,010 
b) 0,62 
c) 3,1 
d) 310 
e) 620 
 
3) (UFRN) Um aluno preparou 1 litro de solução de 
NaOH, da qual 250ml foram colocados em um béquer. 
A solução inicial e a quantidade retirada diferem quanto 
às 
a) concentração em g/L. 
b) densidades. 
c) massas de soluto. 
d) percentagens em massa do soluto. 
 
4) (UNIFESP/2007) A contaminação de águas e solos 
por metais pesados tem recebido grande atenção dos 
ambientalistas, devido à toxicidade desses metais ao 
meio aquático, às plantas, os animais e à vida humana. 
Dentre os metais pesados há o chumbo, que é um 
elemento relativamente abundante na crosta terrestre, 
tendo uma concentração ao redor de 20ppm (partes por 
milhão). Uma amostra de 100g da crosta terrestre 
contém um valor médio, em mg de chumbo, igual a 
a) 20. 
b) 10. 
c) 5. 
d) 2. 
e) 1. 
 
5) (UERJ/2003) Numa certa região oceânica, os níveis 
de mercúrio na água e nos peixes são, respectivamente, 
de 0,05 e 200ppb. Sabe-se que 1ppbcorresponde a 1mg 
por tonelada. Comparando-se pesos iguais de peixes e 
de água, o fator que expressa a relação entre as massas 
de mercúrio nos peixes e na água é: 
a) 4,0 X 103 
b) 2,5 X 10-4 
c) 2,5 X 103 
d) 4,0 X 10-4 
 
6) (UFSM-RS) O derramamento de óleo nos cursos 
d’água forma uma película que dificulta a absorção de 
oxigênio, o que provoca a destruição de algas e 
plânctons, prejudicando a alimentação dos peixes. De 
acordo com alguns órgãos ambientais, o limite máximo 
de óleo na água é de 30mg/L. Com base nesse 
parâmetro, quantos gramas de óleo poderão estar 
presentes em 1m3 de água, sem comprometer o 
ecossistema? OBS: 1 m3 = 103 L = 1.000 L 
 
7) (PUC-Camp-SP) Tem-se um frasco de soro 
glicosado, a 5% (solução aquosa de 5% em massa de 
glicose). Para preparar 1 kg desse soro, quantos gramas 
de glicose devem ser dissolvidos em água? 
 
8) A análise revelou que um vinho contém 48 mL de 
álcool em cada caneca de 300 mL. Qual o título em 
volume desse vinho? E em porcentagem? 
 
9) Qual a quantidade de soluto, em gramas, presente em 
100mL de uma solução 1M de HCl? OBS: massa molar 
de HCl = 36,5 g 
 
10) (UFAC) Qual a molaridade de uma solução aquosa 
contendo 36,5g de ácido clorídrico (HCl) dissolvidos em 
água até completar 2L de solução? 
 
 
11) Em uma salina, determine a massa de NaCl obtida 
após a evaporação completa da água de 1,0 m3 de água 
do mar. 
(Na = 23, Cl = 35,5) 
Dado: 
[NaCl] no mar = 0,5 mol/L 
1m3 = 1000 litros. 
 
12) Um determinado gás poluente apresenta tolerância 
máxima de 2,0 . 105 mol/L em relação ao ar. Uma sala 
fechada de dimensões 4m X 5m X 3m (um volume de 
60m3) contém 6 mols daquele gás. 
A tolerância foi ultrapassada? 
 
13) Em uma emergência, um técnico de hospital 
preparou soro glicosilado, dissolvendo 108g de glicose 
em água suficiente para 2 litros de solução. 
Determine a concentração em mol/L de glicose no soro 
obtido. 
(MM glicose = 180 g/mol) 
 
14) Em uma solução 0,5M de Fe2(SO4)3, calcule a 
concentração em mol/L em função dos íons Fe3+ e SO42-
. 
Fe2(SO4)3 → 2Fe3+(aq) + 3SO42-(aq) 
 
15) Calcule a concentração em mol/L de íons Al3+ em 
100ml de solução 0,2 mol/L de Al2(SO4)3. 
Al2(SO4)3 → 2 Al3+(aq) + 3SO42-(aq) 
 
16) (UFPE/2004) O rótulo de um frasco diz que ele 
contém uma solução 1,5 molar de NaI em água. 
Isso quer dizer que a solução contém: 
a) 1,5 mol de NaI/ quilograma de solução. 
b) 1,5 mol de NaI/ litro de solução. 
c) 1,5 mol de NaI/ quilograma de água. 
d) 1,5 mol de NaI/ litro de água. 
e) 1,5 mol de NaI/ mol de água. 
 
17) (UFRN) Qual a concentração molar da glicose 
(C6H12O6) numa solução aquosa que contém 9g de 
soluto em 500mL de solução? Dados:C=12, H=1, O=16. 
 
18) (UFSC) O uso de flúor na água para consumo 
doméstico é uma das medidas que reúne eficácia e 
baixo custo na prevenção de cárie dental. Quando na 
concentração 5,0 X 10-5 mol.L-1 de íons fluoreto, qual o 
volume de solução, em litros, que se deve ingerir para 
consumir uma massa de 2,85 miligramas de íons 
fluoreto? 
Massa molar de íon fluoreto = 19 g/mol. 
 
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19) (MACK/2007) Considere que a concentração de 
NaCl na água do mar é de 0,45 mol/L. A partir de 40m3 
de água do mar, a quantidade máxima de NaCl que pode 
ser obtida é 
 
a) 26,3kg. 
b) 1053,0kg. 
c) 58,5kg. 
d) 18,0kg. 
e) 2630,0kg. 
 
20) (UEL-PR) Para se preparar 100mL de uma solução 
aquosa de sal amargo (sal de Epson) de concentração 
1,0 X 10-2 mol/L basta dissolver em água até o volume 
de 100mL uma massa de MgSO4.7H2O igual a: 
(Dado: massa molar do MgSO4.7H2O = 247g/mol) 
a) 1,0 X 10-3g 
b) 1,0 X 10-2g 
c) 0,0247g 
d) 0,247g 
e) 2,47g 
 
Questões envolvendo vários tipos de concentração 
 
21) (UNESP/2003) Os frascos utilizados no 
acondicionamento de soluções de ácido clorídrico 
comercial, também conhecido como acido muriático, 
apresentam as seguintes informações em seus rótulos: 
solução 20% m/m (massa percentual); densidade = 
1,10g/mL; massa molar = 36,50 g/mol. 
Com base nessas informações, a concentração da 
solução comercial desse ácido será: 
a) 7mol/L 
b) 6 mol/L 
c) 5 mol/L 
d) 4 mol/L 
e) 3 mol/L 
 
Diluição 
 
22) (UNESP/2000) se a 6,00 mL de uma solução aquosa 
de CuSO4, de concentração 0,150 mol/L, for adicionada 
uma quantidade de água até completar 250 mL, a 
concentração da nova solução será: 
a) 0,040 mol/L 
b) 0,250X10-2 mol/L 
c) 0,650X10-2 mol/L 
d) 3,60X10-3 mol/L 
e) 9,00X10-3 mol/L 
 
23) (UNESP/2004) Um certo suco de caju concentrado 
contém 25mg de vitamina C por 50mL de suco 
concentrado. Para ser consumido, deve ser diluído com 
água até que seu volume seja 5 vezes maior que o 
inicial. Assim, a concentração final em g.L-1 da será 
a) 0,01 
b) 0,10 
c) 0,40 
d) 0,80 
e) 1,00 
 
24) (UNESP/2003) O ácido sulfúrico (H2SO4) é um 
líquido viscoso, muito corrosivo, oxidante e 
higroscópico. Além da sua utilização em baterias de 
automóveis, preparação de corantes, tintas e 
explosivos, este ácido pode ser utilizado, quando diluído 
adequadamente, na remoção de camadas de óxidos 
depositados nas superfícies de ferro e aço (decapante). 
A solução aquosa concentrada deste ácido apresenta 
densidade igual a 1,80g/mL, sendo 98% m/m (massa 
percentual) em H2SO4. 
a) Calcule a concentração, em quantidade de matéria 
(mol/L), da solução de ácido sulfúrico. Massa molar 
H2SO4 = 98g/mol. 
b) Para se preparar à solução aquosa de ácido sulfúrico 
utilizada como decapante, dilui-se 50mL da solução 
concentrada para um volume final de 250mL. Qual a 
concentração, em mol/L, que apresenta esta solução? 
 
25) (UNESP/2005) Medicamentos, na forma de 
preparados injetáveis, devem ser soluções isotônicas 
com relação aos fluidos celulares. 
O soro fisiológico, por exemplo, apresenta concentração 
de cloreto de sódio (NaCl) de 0,9% em massa (massa 
do 
soluto por massa da solução), com densidade igual a 
1,0g⋅cm–3. 
a) Dada a massa molar de NaCl, em g ⋅ mol–1: 58,5, qual 
a concentração, em mol⋅ L–1, do NaCl no soro 
fisiológico? 
Apresente seus cálculos. 
b) Quantos litros de soro fisiológico podem ser 
preparados a partir de 1L de solução que contém 27g⋅L–
1 de NaCl (a concentração aproximada deste sal na água 
do mar)? Apresente seus cálculos. 
 
26) Considere que um estudante, durante certa 
atividade laboratorial, necessita preparar uma solução 
de ácido sulfúrico 3 mol/L em 0,3 L a partir da diluição 
de uma solução de ácido sulfúrico 10 mol/L. Nessa 
situação, o volume necessário para preparar a solução 
de ácido sulfúrico 3 mol/L seria 
a) 90 μL. 
b) 0,9 L. 
c) 0,09 mL. 
d) 0,09 L. 
e) 0,09 μL. 
 
RESPOSTAS 
 
Concentração de soluções 
1) 0,5L 
2) E 3) C 4) D 5) A 6) 30 7) 50g 
8) 0,16 ou 16% 
9) 3,65 g 10) 0,5 mol/L 
11) 29250g ou 2925 kg 
12) Não, pois a concentração molar do gás na sala é de 
10-4 mol/L. 
13) 0,3 mol/L 14) Fe3+ 1mol/L e SO42- é 1,5 mol/L 
15) Al3+ 0,004 mol/L 
16) B 17) A 18) 3L19) B 20) D 
 
Questões envolvendo vários tipos de concentração 
21) B 
 
Diluição 
22) D 23) B 24) a)18mol/L b) 3,6mol/L 
25) a) 0,154mol/L b) 3L 26) D