AV Principios da Quimica Biologica

Prévia do material em texto

09/10/2020 EPS
https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2551071&matr_integracao=202001016058 1/5
RENATA VILAS BOAS SILVA
 
202001016058 POLO RECIFE - BOA VIAGEM - PE
1 ponto
Uma matéria em função de suas características pode apresentar diferentes propriedades: Quais propriedade da
matéria de um corpo corresponde, respectivamente, à extensão de espaço e à quantidade de matéria?
 (Ref.: 202004131267)
1 ponto
Em 1808, o químico inglês John Dalton (1766-1844) apresentou um modelo de matéria que é a base da moderna
teoria atômica científica. Sobre a teoria de Dalton assinale a alternativa INCORRETA.
 (Ref.: 202004597329)
1 ponto
A tabela periódica foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos e
resume suas tendências. A capacidade de predizer essas propriedades com base na posição de um elemento químico
na tabela é uma das competências mais importantes do estudante da área. Sobre a tabela periódica, assinale a
alternativa correta.
 (Ref.: 202004597341)
Lupa Calc. Notas
 
VERIFICAR E ENCAMINHAR
Disciplina: SDE4590 - PRINC.QUÍM.BIOLÓGICA Período Acad.: 2020.3 EAD (G) / AV
Aluno: RENATA VILAS BOAS SILVA Matrícula: 202001016058
Turma: 9002
 
Prezado(a) Aluno(a),
Responda a todas as questões com atenção. Somente clique no botão FINALIZAR PROVA ao ter certeza de que respondeu a todas as
questões e que não precisará mais alterá-las. 
 
A prova será SEM consulta. O aluno poderá fazer uso, durante a prova, de uma folha em branco, para rascunho. Nesta folha não será
permitido qualquer tipo de anotação prévia, cabendo ao aplicador, nestes casos, recolher a folha de rascunho do aluno.
Valor da prova: 10 pontos.
 
1.
Temperatura de fusão e ebulição
Massa e Densidade
Densidade e volume.
Densidade e temperatura de fusão
Volume e massa.
 
 
2.
Compostos são formados pela combinação química de dois ou mais tipos de átomos.
Toda matéria é formada de partículas muito pequenas e indivisíveis, que Dalton chamou de átomos.
Molécula é uma combinação de dois ou mais átomos que agem como uma unidade.
Em um dado composto, as quantidades de átomos de cada tipo de elemento são inconstantes e sempre
expressas como números decimais.
Em reações químicas comuns, nenhum átomo desaparece ou se transforma em um átomo de outro elemento.
 
 
3.
Elementos do primeiro período apresentam 2 camadas eletrônicas.
javascript:voltar();
javascript:diminui();
javascript:aumenta();
javascript:calculadora_on();
javascript:anotar_on();
09/10/2020 EPS
https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2551071&matr_integracao=202001016058 2/5
1 ponto
A constituição de uma substância é o resultado da união dos átomos de modo a seguir uma tendência comum da
natureza: atingir uma situação de maior equilíbrio ou estabilidade. Os átomos ligam-se uns aos outros para aumentar
a sua estabilidade. Sobre as ligações químicas e os elementos químicos é incorreto afirmar que:
 (Ref.: 202004597365)
1 ponto
Funções inorgânicas são os grupos de substâncias químicas que não apresentam como elemento químico principal o
carbono (as substâncias que o contêm pertencem aos grupos das funções orgânicas) e, consequentemente, fazem
parte da Química Inorgânica. Assinale a alternativa que apresenta uma base.
 (Ref.: 202004597382)
1 ponto
A glicose é um dos carboidratos mais importantes na biologia. As células a usam como fonte de energia e intermediário
metabólico. Qual a massa molecular da molécula da glicose C6H12O6, sabendo que (C=12u, H=1u, O=12u)?
 (Ref.: 202004305611)
1 ponto
Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico
(HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás
de guerra. A equação química dessa reação é:
COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl
Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual
a:
 (Ref.: 202004131426)
Em todos os grupos ou famílias, os elementos apresentam números de elétrons na camada de valência
diferentes.
Elementos do mesmo período apresentam a mesma quantidade de camadas eletrônicas.
O elemento localizado na família 5 A ou grupo 5 possui 8 elétrons na última camada
A tabela periódica é composta por 7 linhas horizontais denominadas famílias
 
 
4.
Os gases nobres são encontrados na natureza na forma de átomos isolados porque eles têm a última camada da
eletrosfera completa, ou seja, com oito elétrons ou dois eletrons (no caso do hélio).
Na ligação predominantemente iônica há o compartilhamento de elétrons.
Nas ligações metálicas, parte dos elétrons é partilhada por todos os átomos.
A principal diferença entre os tipos de ligações químicas está no compartilhamento ou não de elétrons.
Toda ligação química envolve o arranjo de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, porém não alcança o
núcleo.
 
 
5.
HF
HCl
NaOH
H2SO4
H3PO4
 
 
6.
164u
180u
160u
24u
18u
 
 
7.
1,46 . 10-1.
7,30 . 10-2.
3,65 . 10-2.
1,09 . 10-1.
09/10/2020 EPS
https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2551071&matr_integracao=202001016058 3/5
1 ponto
Solvente é sempre o composto que dissolve um determinado soluto. Sobre os solventes apolares é correto afirmar
que:
 (Ref.: 202004597408)
1 ponto
Determine os números de oxidação para cada elemento das espécies químicas abaixo:
a) HBr
b) ClO4-
c) H2O2
d) NaCl
e) MnBr2
f) Na2S2O3
 (Ref.: 202004131410)
2,92 . 10-1.
 
 
8.
Um solvente apolar somente dissolve solutos apolares.
Dissolve qualquer tipo de solvente, seja ele polar ou apolar.
São aqueles que têm interação molecular entre formando polos positivos e negativos em cada molécula de
solvente.
Dissolve apenas solutos polares
Não possui um coeficiente de solubilidade.
 
 
9.
 H = +1 ; Br = +1
 Cl = +7 ; O = -2
 H =+1; O = -1
 Na = +1; Cl = -1
 Mn = +2; Br = -1
 Na = +1; S = +2; O = -2
 H = +1 ; Br = -1
 Cl = +5 ; O = -2
 H =+1; O = -1
 Na = +1; Cl = -1
 Mn = +2; Br = -1
 Na = +1; S = +2; O = -2
 H = +1 ; Br = -1
 Cl = +7 ; O = -2
 H =+1; O = -1
 Na = +1; Cl = -1
 Mn = +2; Br = -1
 Na = +1; S = -2; O = -2
 H = +1 ; Br = -1
 Cl = +7 ; O = -2
 H =+1; O = -1
 Na = +1; Cl = -1
 Mn = +2; Br = -1
 Na = +1; S = +2; O = -2
 H = +1 ; Br = -1
09/10/2020 EPS
https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2551071&matr_integracao=202001016058 4/5
1 ponto
As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia
química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e
uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo. Abaixo, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica:
A respeito dessa pilha, responda:
a) Qual eletrodo, A ou B, está sofrendo redução e qual está sofrendo oxidação?
b) Qual eletrodo é o cátodo e qual é o ânodo?
 (Ref.: 202004131416)
 Cl = -1 ; O = -2
 H =+1; O = -1
 Na = +1; Cl = -1
 Mn = +2; Br = -1
 Na = +1; S = +2; O = -2
 
 
10.
a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de
Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá
aumentar.
b) O eletrodo B é o cátodo e o A é o ânodo.
a) O eletrodo B está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de
Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá
aumentar.
b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.
a) O eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de
Oxidação) irá diminuir.Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá
aumentar.
b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.
a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de
Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá
aumentar.
b) O eletrodo A é o cátodo e ânodo, simultaneamente.
a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de
Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá
aumentar.
b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.
 
 
 
VERIFICAR E ENCAMINHAR
 
 
 
Legenda: Questão não respondida Questão não gravada Questão gravada
 
 
javascript:abre_colabore();
09/10/2020 EPS
https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2551071&matr_integracao=202001016058 5/5