EXERCÍCIOS-6 BASES DE ARRRHENIUS.

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QUÍMICA GERAL 
FARMÁCIA.
FUNÇÃO INORGÂNICA BASES DE ARRHENIUS.
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO.
QUESTÕES.
01. Escreva as fórmulas e os nomes dos hidróxidos, derivados dos cátions metálicos com NOX fixo.
a) Na+. f) K+. 
b) Ca2+. g) Mg2+.
c) Aℓ3+. h) Ba2+.
d) Zn2+. i) Li+.
e) Ag1+. j) Sr2+.
02. Escreva os nomes das seguintes bases.
a) Fe(OH)3. b) Mg(OH)2. c) Cu(OH)2. d) Cr(OH)3. e) Pb(OH)4.
03. Escreva as fórmulas dos seguintes compostos.
a) hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso.
b) hidróxido de cobre I ou hidróxido cuproso.
c) hidróxido de estanho II.
d) hidróxido de estanho IV.
e) hidróxido de amônio.
f) hidróxido de lítio.
04. A equação abaixo exemplifica uma dissociação completa de uma base.
Ca(OH)2(s) + H2O(ℓ) Ca2+(aq) + 2 OH-(aq)
Escreva as equações de dissociação total para as seguintes bases:
a) hidróxido de sódio.
b) hidróxido de bário.
c) hidróxido de ferro III.
d) hidróxido de magnésio.
e) hidróxido de potássio.
05. Hidróxido de lítio é usado por absorvedores de dióxido de carbono para a purificação de gases e ar. É usado como um meio de transferência de calor, como eletrólito em baterias, e como um catalisador para polimerização. É usado em cerâmicas, na produção de outros compostos de lítio, e em esterificação, especialmente de estearato de lítio (o qual é usado em graxas de vários propósitos de lubrificação devido a sua alta resistência à água e é usada tanto a altas quanto a baixas temperaturas, como em graxas para siderurgia e metalurgia, fornos e equipamentos de refrigeração severa).
a) Escreva a fórmula da base citada no texto.
b) Que tipo de ligação química ocorre entre o litio e a hidroxila? Quem é o cátion e o ânion?
c) Que tipo de ligação química ocorre entre o oxigênio e o hidrogênio na hidroxila.
06. O Hidróxido de prata é um composto químico de fórmula química ....X........ . É um composto instável que parece existir apenas em pequenas concentrações em solução. Tem tendência para se converter em óxido de prata. Escreva a fórmula do composto X.
07. Classifique as seguintes bases quanto ao número de hidroxilas. 
a) Pb(OH)2. 
b) KOH. 
c) Mn(OH)4. 
d) Sr(OH)2. 
e) Fe(OH)3. 
f) Co(OH)3.
08. A solubilidade das bases em água, a 250C e 1atm, pode ser assim resumida:
⇨ Solúveis: hidróxidos de metais alcalinos e amônio.
⇨ Parcialmente Solúveis: hidróxidos de metais alcalinos terrosos, exceto hidróxido de magnésio.
⇨ Insolúveis ou praticamente insolúveis: demais hidróxidos.
Com base nas regras acima, classifique as bases abaixo quanto à solubilidade em água e dê seus respectivos nomes.
a) Cu(OH)2.
b) Ni(OH)2. 
c) Cr(OH)3. 
d) RbOH. 
e) NH4OH. 
f) Ca(OH)2.
 
09. A força das bases está associada ao grau de dissociação das mesmas em meio aquoso.
Assim, pode–se estabelecer a seguinte regra geral:
⇨ Bases ou Hidróxidos Fortes: famílias IA e IIA, exceto hidróxido de magnésio.
⇨ Bases ou Hidróxidos fracas: demais bases, inclusive NH4OH. 
Com base no exposto acima, classifique as bases em fortes ou fracas.
a) hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso.
b) hidróxido de cobre I ou hidróxido cuproso.
c) hidróxido de estanho II.
d) hidróxido de estrôncio.
e) hidróxido de amônio.
f) hidróxido de lítio.
10) Analise os compostos abaixo e indique aqueles que não podem ser classificados como base de Arrhenius. 
a) H2SO4. e) NaOH. 
b) Ca(OH)2. f) Mg(OH)2. 
c) Aℓ(OH)3. g) Fe(OH)2. 
d) KCℓ. h) CH3OH.
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO.
TESTES.
01. Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas: 
a) detergente e vinagre. 
b) sal e coalhada. 
c) leite de magnésia e sabão. 
d) bicarbonato e açúcar. 
e) coca-cola e água de cal.
02. Observe as fórmulas do sulfato de amônio (NH4)2SO4 e do hidróxido de potássio KOH e assinale a alternativa que apresenta a fórmula do hidróxido de amônio, substância presente em alguns produtos de limpeza. 
a) NH41+. 
b) (NH4)2OH. 
c) NH4(OH)2. 
d) NH4OH. 
e) NH4(OH)4.
03. O hidróxido de sódio é um sólido iônico branco, altamente higroscópico. Sendo uma base muito forte, possui efeito altamente corrosivo sobre a pele. 
A fórmula química do hidróxido de sódio é __________ e, quanto à força podemos classifica-la como uma base _________. Respectivamente, podemos completar corretamente a afirmação acima com: 
a) HCℓ; forte. 
b) NaOH; moderada. 
c) NaOH; fraca. 
d) NaOH; forte 
e) HCℓ; fraca.
04. Na indústria de sabão duro, usa-se um glicerídeo (óleo ou gordura) que é hidrolisado por uma base forte. Assinale nas alternativas abaixo a base usada na fabricação de sabão duro. 
a) SO2(OH)2. 
b) H3COH. 
c) Fe(OH)3. 
d) NaOH. 
e) NH4OH.
05. Observe as substâncias a seguir: 
1) CH3OH. 2) NaOH. 3) Ca(NO3)2. 4) Ba(OH)2. 5) C12H22O11.
Podemos afirmar corretamente que, em solução aquosa, são bases de Arrhenius: 
a) 1 e 3. b) 1 e 4. c) 4 e 5. d) 3 e 4. e) 2 e 4.
06. Sabor adstringente é o que percebemos quando comemos uma banana verde (não-madura). Que substância a seguir teria sabor adstringente? 
a) CH3COOH. b) NaCℓ. c) Aℓ(OH)3. d) C12H22O11. e) H3PO4.
07. O hidróxido de alumínio consiste num composto cristalino branco. Antigamente, o precipitado gelatinoso de hidróxido de alumínio era usado em toda a parte como mordente para tingir e na impressão de chita devido à sua habilidade para formar vernizes coloridos insolúveis com corantes vegetais.
(https://www.infopedia.pt/apoio/artigos/$hidroxido-de-aluminio).
Assinale a altenativa que mostra corretamente a equação de formação da base.
a) Aℓ + + OH- Aℓ(OH).
b) Aℓ 2+ + 2OH- Aℓ(OH)2.
c) Aℓ 3+ + 3OH- Aℓ(OH)3.
d) Aℓ 4+ + 4OH- Aℓ(OH)4.
e) Aℓ 5+ + 5OH- Aℓ(OH)5.
08. A dissolução de uma certa substância em água é representada pela equação:
M(OH)3(s) + nH2O M3+(aq) + 3OH-(aq).
Sabe-se que o cátion metálico M3+ é proveniente de um elemento químico que encontra-se no terceiro período da Tabela Periódica e possui número atômico 13. 
O nome desse hidróxido está corretamente na alternativa:
a) Hidróxido de amônio. 
b) Hidróxido de cálcio.
c) Hidróxido de zinco.
d) Hidróxido de alumínio.
e) Hidróxido de ferro III.
09. O Mg(OH)2 em água (leite de magnésia) é consumido popularmente como laxante e antiácido. De acordo com a equação a seguir, pode-se afirmar que o Mg(OH)2.
Mg(OH)2(s) + H2O(ℓ) Mg2+(aq) + 2OH-(aq).
I) é uma substância básica;
II) em água é muito solúvel;
III) em água produz uma solução neutra;
IV) a espécie química HO- é denominada hidroxila;
V) Mg2+ é um ânion metálico.
Estão corretas as afirmações:
a) I e IV. b) II e III. c) III e IV. d) IV e V. e) I e V.
10. Nas estações de tratamento de água potável das companhias de águas e esgotos, para facilitar a sedimentação das partículas de impurezas em suspensão, realiza-se uma reação de formação de um precipitado gelatinoso de hidróxido de alumínio, que adsorve essas partículas suspensas.
Sabendo-se que um dos reagentes utilizados é a cal hidratada [Ca(OH)2].
A fórmula química e o nome das bases citadas, respectivamente, são: 
a) Aℓ(OH)3 e hidróxido de cálcio.
b) Aℓ(OH)2 e hidróxido de cálcio.
c) Aℓ(OH)4 e hidróxido de cálcio.
d) Aℓ3(OH) e hidróxido de cálcio.
e) Aℓ2(OH)3 e hidróxido de cálcio.
11. Com relação às propriedades das bases de Arrhenius, é incorreto afirmar: 
a) O hidróxido de potássio é uma base metálica, bastante solúvel em água. 
b) Os metais alcalinos formam monobases com alto grau de dissociação. 
c) As bases de metais alcalinos terrosos são fracas, dibases e muito solúveis em água.
d) Os hidróxidos dos metais alcalinos terrosos são iônicos. 
e) Uma base é tanto mais forte quanto maior for o seu grau de dissociação.
12. Leia atentamente a seguinte notícia publicada em jornal: 
ALUNOS TOMAM SODA CÁUSTICA DURANTE AULA E PASSAM MAL.
Dezesseis alunos de uma escola particular de Sorocaba,interior de São Paulo, foram internados após tomar soda cáustica durante uma aula de química. Os alunos participavam de um exercício chamado "teste do sabor": já haviam provado limão, vinagre e leite de magnésia e insistiram em provar a soda cáustica, produto utilizado na limpeza doméstica. Em pouco tempo, os alunos já começaram a sentir os primeiros sintomas: ardência na língua e no estômago, e foram encaminhados ao Hospital Modelo da cidade. 
(Adaptado do "Diário do Grande ABC OnLine", 19/09/2005.) 
Sobre essa notícia, foram feitas as seguintes afirmações: 
I. Os produtos ingeridos pelos alunos (limão, vinagre, leite de magnésia e soda cáustica) são todos ácidos e, por isso, corrosivos. 
II. Tanto o leite de magnésia como a soda cáustica são compostos alcalinos. 
III. A soda cáustica (NaOH) é uma base forte; o leite de magnésia (suspensão de Mg(OH)2) é uma base fraca. Isto ajuda a entender por que o leite de magnésia pode ser ingerido, mas a soda cáustica não. 
Dessas afirmações está(ão) corretas: 
a) todas, I, II e III. 
b) apenas I e II. 
c) apenas III. 
d) apenas II e III. 
e) apenas I e III.
RESPOSTAS.
QUESTÕES.
01) a) NaOH, hidróxido de sódio; b) Ca(OH)2, hidróxido de cálcio; c) Aℓ(OH)3, hidróxido de alumínio; d) Zn(OH)2, hidróxido de zinco; e) Ag(OH)2, hidróxido de prata; f) KOH, hidróxido de potássio; g) Mg(OH)2, hidróxido de magnésio; h) Ba(OH)2, hidróxido de bário; i) LiOH, hidróxido de lítio; j) Sr(OH)2, hidróxido de estrôncio.
02) a) Hidróxido de ferro III ou Hidróxido férrico; b) Hidróxido de magnésio; c) Hidróxido de cobre II ou Hidróxido cúprico; d) Hidróxido de crômio III ou Hidróxido crômico; e) Hidróxido de chumbo IV ou Hidróxido Plumbico.
03) a) Fe(OH)2; b) CuOH; c) Sn(OH)2; d) Sn(OH)4; e) NH4OH; f) LiOH.
04) 
a) NaOH(s) + H2O(ℓ) Na+(aq) + OH-(aq). 
b) Ba(OH)2(s) + H2O(ℓ) Ba2+(aq) + 2OH-(aq).
c) Fe(OH)3(s) + H2O(ℓ) Fe3+(aq) + 3OH-(aq).
d) Mg(OH)2(s) + H2O(ℓ) Mg2+(aq) + 2OH-(aq).
e) KOH(s) + H2O(ℓ) K+(aq) + OH-(aq).
05) a) LiOH; b) ligação iônica, lítio é o cátion e a hidroxila o ânion; b) ligação covalente.
06) AgOH.
07) a) dibase (duas hidroxilas); b) monobase (uma hidroxila); c) tetrabase (quatro hidroxilas); d) dibase (duas hidroxilas); e) tribase (três hidroxilas); f) tribase (três hidroxilas).
08) 
a) Cu(OH)2 insolúvel, hidróxido de cobre II. 
b) Ni(OH)2 insolúvel, hidróxido de níquel II. 
c) Cr(OH)3 insolúvel, hidróxido de cromo III. 
d) RbOH solúvel, hidróxido de rubídio. 
e) NH4OH solúvel, hidróxido de amônio. 
f) Ca(OH)2 parcialmente solúvel, hidróxido de cálcio.
09) 
a) fraca; b) fraca; c) fraca; d) forte; e) fraca; f) forte.
10) não são bases de Arrhenius: a) ácido; d) sal; h) álcool. 
TESTES. 
01) C; 02) D; 03) D; 04) D; 05) E; 06) C; 07) C; 08) D; 09) A; 10) A; 11) C; 12) D. 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS. 
01. ATKINS, P.W.; JONES, L. Princípios de Química. 3a Edição. Porto Alegre. Bookman, 2006.
02. BROWN, T.L.; LeMAY, Jr.H.E.; BURSTEN, B.E. QUÍMICA: Ciência Central. 7a Edição. Rio de Janeiro. LTC, 1999.
03. EBBING, D.D. Química Geral. 5a Edição. 2v. Rio de Janeiro. LTC, 1998.
04. CHANG, R. QUÍMICA GERAL: Conceitos Essenciais. 4a Edição. São Paulo. McGraw – Hill, 2007.
05. KOTZ, J.C.; TREICHEL, P.M.; WEAVER, G.C. QUÍMICA GERAL e Reações Químicas. 6a Edição. 2v. São Paulo. CENGAGE Learning, 2009.
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