PROPRIEDADES COLIGATIVAS

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Em paises frios, adiciona-se etilieno-glicol nos automóveis, para que a temperatura de ebulição aumente.
São aquelas propriedades em que o número de partículas de soluto dissolvidas no solvente, dependem apenas do número de partículas adicionadas
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
TIPOS DE SOLUÇÕES
A) SOLUÇÕES MOLECULARES
Formam moléculas (ligação covalente)
Número de partículas do soluto = n° partículas do solvente
B) SOLUÇÕES IÔNICAS
Íons
Dependem do número de íons, consequentemente dependem de 
TIPOS DE SOLUÇÕES
TONOSCOPIA (ABAIXAMENTO DO PONTO DE SOLIDIFICAÇÃO DO SOLVENTE
PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
EBULIOSCOPIA
CRIOSCOPIA
OSMOSE
EBULIOSCOPIA (AUMENTO DO PONTO DE EBULIÇÃO DO SOLVENTE PELA ADIÇÃO DE UM SOLUTO NÃO VOLÁTIL) 
TONOSCOPIA (diminuição da pressão máxima de vapor (PMV) 
PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
OSMOSE
CRIOSCOPIA (ABAIXAMENTO DO PONTO DE SOLIDIFICAÇÃO
Quando um líquido é aquecido em um recipiente aberto, no seu interior, formam-se bolhas, que constituem o vapor do líquido. Quanto maior a temperatura de um líquido, maior sua PV. 
Quanto altitude, Pressão
PRESSÃO DE VAPOR:
CONCLUSÕES SOBRE A PV
Quando a pressão máxima de vapor se iguala a pressão externa local, o líquido entre em ebulição. 
Quanto maior a volatilidade da substância, mais facilmente ela passará para o estado gasoso e maior sua pressão de vapor.
Notamos então que quanto menor a pressão de vapor, mais difícil é a evaporação. 
VOLATILIDADE
PV
TEMPERATURA
PARA O LÍQUIDO PURO
TE
COZINHAR EM REGIÕES SERRANAS, EM PANELAS COMUNS, É MAIS DEMORADO QUE EM REGIÕES DE MENOR ALTITUDE. NUM LUGAR A 2500 M, A TEMPERATURA DE EBULIÇÃO DA ÁGUA É DE 92° c, E A 9000 M, É DE 70°c. IMAGINE A DIFICULDADE DE COZINHAR UM OVO NA CIDADE DE QUITO, A 2850 M, NO EQUADOR, ONDE A ÁGUA FERVE A 90°c. 
pense da seguinte forma: se você está no alto de uma montanha a quantidade de ar fazendo força em cima de você será menor do que embaixo da montanha, logo a pressão exercida será menor em cima da montanha (maior altitute; menor pressão).
Para pensar sobre a temperatura é só lembrar que montanhas( altitude elevada) faz mais frio (temperatura menor). 
EXPLICANDO
ADICIONANDO UM SOLUTO NÃO VOLÁTIL.
Se adicionarmos na água, 1 mol de NaCL, estaremos influenciando na temperatura de ebulição, volatilidade etc, pois estamos aumentando a molaridade, ou seja, a concentração dos íons.
PONTO TRIPLO
É COMUM COLOCAR-SE NO BANHEIRO (MICTÓRIO) DE RESTAURANTES, GELO, POIS ELE DIMINUI A TEMPERATURA DA URINA , E DESSA FORMA, REDUZ A VOLATILIDADE DAS SUBSTÂNCIAS FEDORENTINHAS. 
LEI DE VAN’T HOFF
Ns = n° de part na solução
Nd = número de partículas dissolvidas
I = fator de van’t hoff
Q = total de íons
 i = 1 +  (q -1)
O efeito coligativo nas iônicas é maior que nas covalentes.
OBSERVE
CONCLUSÃO 
ÁGUA PURA É MAIS VOLÁTIL QUE SOLUÇÃO AQUOSA DE NaCL
ÁGUA PURA POSSUI MAIOR PRESSÃO DE VAPOR QUE SOLUÇÃO AQUOSA DE CLORETO DE SÓDIO
O PONTO DE EBULIÇÃO DA ÁGUA PURA É MENOR QUE DA SOLUÇÃO AQUOSA DE NaCL. 
 
N° íons
Te
Tc
Volatilidade
Pressão de vapor
RESUMÃO DO TIO MAMÁ
Aprofundamento 
 
N° íons
Te
Tc
Volatilidade
Pressão de vapor
FATOR DE VAN’T HOFF (i)
i = 1 + α.(q-1)
I = Fator
 α = Grau de dissociação do soluto
q = Quantidade de íons 
CONSTANTE EBULIOSCÓPICA 
 
Δte = Ke.W.i (lei de Raoult)
 
ke =    R.T2    
      1000.Lv
 
T= temperatura absoluta de ebulição do solvente puro
Lv= calor latente de vaporização em cal.g-1
 
R= constante geral dos gases, que vale 2 cal.K-1.mol-1
 
MOLALIDADE 
(mol/kg ou mol . kg-1)
Molal
W= MOLALIDADE
 m1 = Massa do soluto 
M1 = Massa molar do soluto
 m2 = Massa do solvente (Kg)
Uma solução aquosa de sacarose apresenta concentração 0,90 molaI. Calcule a elevação do ponto de ebulição sofrida pela água em °C sabendo que o ke é de 0,52 °C/molal.
Dados do exercício:
W = 0,90 molal
ke= 0,52 °C/molal
Δte = ? (elevação do ponto de ebulição da água)
Δte = Ke.W.i
Δte = 0,52.0,90.1
Δte = 0,468 oC
Mack-SP) 12 g de uma substância X, dissolvidos em 500 g de água sob pressão normal, entram em ebulição a 100,12oC. Qual é o valor da massa molar de X? (Dados: Ke da água igual a 0,52oC.mol-1.Kg)
 
m1 = 12 g M1 =? m2 = 500 g ou 0,5 Kg (após divisão por 1000) ke= 0,52oC.mol-1.Kg
 
 t2= 100oC (temperatura de ebulição da água) t = 100,12oC 
 
t-t2 = Ke. m1
         M1.m2
 
100,12-100 = 0,52.12
                    M1.0,5
 
0,12.M1.0,5 = 0,52.12
 
0,06M1 = 6,24
 
M1 = 6,24
        0,06
 
M1 = 104 g/mol
É a da pressão máxima de vapor de um solvente, pela adição de um soluto não volátil
PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR 
É a maior pressão que os vapores de um líquido exercem a dada temperatura.
Um líquido ferve, quando a pressão máxima de vapor se iguala à presão atmosférica.
TONOSCOPIA
Então nas montanhas, onde a pressão é menor do que ao nível do mar, a te da água é menor que 100°C.
Qual é o ponto de solidificação de uma solução que apresenta concentração igual a 3 molal de sulfato de alumínio (sal que apresenta um grau de dissociação de 80%)? Dados: Kc da água igual a 1,86 oC mol/Kg; ponto de fusão da água = 0 oC.
 
Kc da água: 1,86 oC mol/Kg Concentração molal (W): 3 molal
 Grau de dissociação do soluto: 80%, ou 0,8 após dividir por 100
Temperatura de congelamento da água na solução (T1): ?
Temperatura de congelamento da água (T2): 0 oC
 
Fórmula do sal: Al2(SO4)3
i = 1 + α.(q-1)
i = 1 + 0,8.(5-1)
i = 1 + 0,8.(4)
i = 1 + 3,2
i = 4,2
Δϴ = Kc.W.i
T2- T1 = Kc.W.i
 
0- T1 = 1,86.3.4,2
-T1 = 23,436.(-1)
T1 = - 23,436 oC
 
LEIS DA TONOSCOPIA
É O ESTUDO DA DIMINUIÇÃO DA PRESSÃO DE VAPOR DE UM SOLVENTE, PROVOCADA PELA ADIÇÃO DE UM SOLUTO NÃO VOLÁTIL. 
Note que há uma relação entre o abaixamento da prssão de vapor ( p) e o número de mols de soluto,
CONCLUSÃO
Quanto maior o número de partículas (mol) de soluto, maior o abaixamento da pressão de vapor ( p) 
LEI DE RAOULT
Relaciona o abaixamento da pressão de vapor na solução e a pressão máxima do vapor do solvente puro (p2) 
P/p2 = X1  p = p2 – p
P / p2 = Abaixamento relativo da pressão de vapor
O abaixamento da pressão de vapor não varia com a temperatura
PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR E X2
Pressão máxima do solvente (p)
Pressão máxima de vapor do solvente purop (p2)
Fração molar do solvente (X2)
P = p2 . X2
RELAÇÃO ENTRE A LEI DE RAOULT E MOLALIDADE
Kt = Constante tonométrica = Indica o abaixamento relativo de pressão para solventes não iônicos e só depende do solvente
P / P2 = Kt .W
Kt = (Mmo)2 / 1000
OBSERVAÇÕES
A lei de Raoult é válida para soluções moleculares
Em soluções iônicas diluídas, a molalidade é igual a molaridade.
Nas iônicas, o numero de partículas na solução é maior do que o número de partículas dissolvidas, então precisamos do fator de correção (i). Então temos:
p/p2 = x1 . i
p/p2 = Kt .M. i
Δtc = Kc.W.i (lei de Raoult)
i = 1 + α.(q-1)
OSMOSCOPIA
Água
Tempo 
Tempo 
Solução de 
Cu2+ e SO2-
Cristais de sulfato de cobre CuSO4
Difusão de íons 
Cu2+ e SO2-4
As unidades constituintes do CuSO4 (íons Cu+2 e íons SO4-2) se difundem entre as moléculas de água, até que a solução final seja bastante homogênea, ou seja, a concentração dessa solução será a mesma em todos os pontos.
O FENOMENO É ESPONTÂNEO
OSMOSE
A osmose é um processo de difusão de solvente que ocorre através de uma membrana semipermeável 
OSMÓS = IMPULSO
MEMBRANINHA SEMI PERMEÁVEL
Membrana semipermeável é aquela que permite a passagem do solvente por membrana semipermeável, predominando a do solvente puro (ou solução diluída) para a solução (ou mais concentrada). 
SENTIDO DA OSMOSE
SOLUÇÃO MENOS CONCENTRADA 
SOLUÇÃO MAIS CONCENTRADA 
PARA QUE A OSMOSE NÃO OCORRA, DEVEMOS EXERCER UMA PRESSÃO SOBRE O SISTEMA NO SENTIDO INVERSO E DE INTENSIDADE MÍNIMA IGUAL A PRESSÃO QUE O SOLVENTE FAZ AO ATRAVESSAR A MEMBRANA. A ESSA PRESSÃO CHAMAMOS PRESSÃO OSMÓTICA.
FORMULÁRIO
 = pressão osmótica
M = molaridade
R = constante dos gases
 T= Temperaturaem kelvin
= M. R. T. i
CONSIDERAÇÕES
 
M.R.T
A solução A é mais concentrada que B, ocorrerá passagem de solvente de B para A. 
Quanto maior a molaridade, maior a pressão osmótica
TIPOS DE SOLUÇÕES
HIPERTÔNICA: 
a > b
HIPOTÔNICA
a < b
ISOTÔNICA
a = b
Se aquecermos um líquido no sopé de uma montanha, obteremos um valor diferente de temperatura de ebulição daquele que obteremos no seu topo. Qual será mais alto? Por quê?
A pressão no topo da montanha é a mais baixa do que no seu sopé como a temperatura de ebulição é tanto maior quan-to maior a pressão, ela será mais alta na base da montanha.
2. O gráfico abaixo representa a pressão de vapor (eixo das ordenadas), em atm, em função da temperatura (eixo das abcissas), em °C, de três amostras, I, II e III. Se uma destas amostras for de água pura e as outras duas de água salgada, podemos afirmar que:
a) 	a amostra I é a amostra de água salgada.
b) 	a amostra I é a mais volátil.
c) 	a amostra II é mais concentrada que a amostra III.
d) 	a amostra I é a menos volátil.
e)	na temperatura TIII, e 1 atm a amostra II ainda não entrou em ebulição.
3. Considere os sistemas: 
 
A: Água pura
B: Solução 0,1 mol/L de glicose
C: Solução 0,1 mol/L de Ca(NO3)2
D: Solução de KBr de concentração 23,8 g/L 
(massa molar KBr: 119 g/mol)
 
Qual tem a maior pressão de vapor? 
Qual tem a menor pressão de vapor?
Qual tem a temperatura de congelamento mais baixa?
Qual tem a menor temperatura de ebulição?
A D D A
KBr
1------119
N------23,8
N = 0,2 M
04 (UFSC) O gráfico a seguir apresenta a variação das pressões de vapor de n-hexano, água, benzeno e do ácido acético. Indique a(s) proposição(ões) verdadeiras
o n-hexano é mais volátil que o ácido acético Na pressão de 760 mmHg, o benzeno tem ponto de ebulição de 80ºC. (V)
A 76ºC, a pressão de vapor de água é aproximadamente 760mmHg. (V)
A água tem, a 0ºC, pressão de vapor igual a 760 mmHg. (F)
A ordem crescente de volatilidade, a 80ºC, é: (F)
Ácido acético < água < benzeno < n-hexano (F)
f) 	As pressões de vapor aumentam com a temperatura. (V)
5. (UFRN) A 25ºC, qual possuirá menor pressão de vapor a solução aquosa:
 
0,1 mol/L de sacarose
0,2 mol/L de sacarose
0,1 mol/L de ácido clorídrico
0,2 mol/L de ácido clorídrico
0,1 mol/L de hidróxido de sódio
QUANTO MAIOR QUANTIDADE DE ÍONS, MENOR PV
6. (PUC-MG) Compare os 3 líquidos abaixo com o seguinte gráfico de três solventes:
 
É correto dizer que:
 
O solvente X pode ser o etanol.
O solvente Y pode ser o éter.
O solvente Z pode ser água.
Z deve ser o solvente mais volátil.
X deverá ter o maior ponto de ebulição.
MAIOR P, MAIOR TE
7. (U.F. Uberlândia-MG) A água pura congela, ao nível do mar, a 273,15 K. Nos países frios, e no sul do Brasil, quando a temperatura atinge aproximadamente 0°C, ao nível do mar, as águas de córregos e da chuva congelam. A água do mar, no entanto, dificilmente congela, e camadas de gelo sobre a superfície do mar só são possíveis em temperaturas baixíssimas (aproximadamente 253 K no inverno de Leningrado, atual S. Petersburgo). Explique sucintamente este fenômeno que ocorre com a água do mar e a que propriedade o mesmo se refere.
 
Sais dissolvidos, diminuindo a temperatura do congelamento.
8. (Fuvest-SP) Os microorganismos que deterioram os ali-mentos morrem quando desidratados. Os vegetais e esses microorganismos possuem membranas semipermeáveis. Com base nessas informações e no fenômeno de osmose, explique por que certos vegetais, como o pepino, podem ser conservados em salmoura.
Não há desidratação, pois o pepino possui uma maior concentração
9. (UFSC) Uma embalagem de celofane, na forma de membrana semipermeável, contendo uma solução 2,0 molar de NaCl, em água, foi mergulhada em um recipiente contendo um líquido desconhecido. Após algum tempo, o volume do líquido dentro da embalagem aumentou.Com relação ao líquido desconhecido, escolha, dentre as proposições, a(s) que é(são) VERDADEIRA(S): Dado: Massa molar do NaOH = 40,0 g/mol; KCl =74,5; 5805
 
01. 	pode ser a água.
02. 	tem uma temperatura de ebulição maior que a da solução de NaCl.
04. 	pode ser uma solução saturada de NaCl.
08. 	pode ser uma solução de 10g/L de NaCl em água.
congela em uma temperatura menor que a da solução de NaCl
32. pode ser uma solução de 40g/L de KCl, em água.
Se o volume do recipiente de celofane aumentou é porque a solução de NaCl é mais concentrada que o meio. 
01- (V): Só pode ser água, pois a passagem de solvente em função do gradiente de concentração, osmose, sempre envolve a água. 
02 – (V): Uma solução 2 molar de NaCl equivale a 117g/L. Então, a concentração do liquido deve ser menor que esse valor.
04 – (F)Se a solução fosse saturada ela seria mais concentrada que a solução 2 mol/L, e não haveria osmose.
08 – (F). Pelo que ja foi dito a solução desconhecida deve ser menos concentrada, e consequentemente possui uma temperatura de ebulição menor.
 
32 – (V): Uma soluçao de KCl 40g/L é o mesmo que 0,54 mol/L em termos de KCl. Sendo este valor menor que 2 mol/L a osmose ocorrerá no sentido de preencher o frasco de celofane,
10. Sejam dadas as seguintes soluções aquosas abaixo. Assinale a substancia que apresenta maior temperatura de ebulição é:
 
I. 	0,1 mol/L de glicose (C6H12O6) 
II. 	0,2 mol/L de sacarose (C12H22O11)
III.	0,1 mol/L de hidróxido de sódio (NaOH)
IV. 0,2 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl2)
V. 	0,1 mol/L de nitrato de potássio (KNO3)
VAN’T HOFF
1; 1; 2;3;2
11. (Fuvest-SP) Sob mesma pressão, comparando-se as temperaturas de ebulição e do congelamento de uma solução aquosa de açúcar com as correspondentes para a água pura, tem-se:
 
a) Valores maiores para as temperaturas referentes à solução.
b) Valores menores para as temperaturas referentes à solução.
c) Maior temperatura de ebulição e menor temperatura de congelamento para a solução.
d) Menor temperatura de ebulição e maior temperatura de congelamento para a solução.
e) A mesma temperatura de ebulição e diferentes temperaturas de congelamento para a solução e a água.
13. (UFPE) Por que a adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento da mesma e também o seu congelamento, quando comparada com a da água pura?
a) Porque a água mais o aditivo formam uma solução que apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que os da água pura.
b) Porque a solução formada (água + aditivo) apresenta pressão de vapor maior que a água pura, o que causa um aumento no ponto de ebulição e de fusão.
c) Porque o aditivo reage com a superfície metálica do radiador, que passa então a absorver energia mais eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de ebulição e de fusão quando comparados com a água pura.
d) Porque o aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura, causando um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão.
e) Porque o aditivo diminui a capacidade calorífica da água, causando uma diminuição do ponto de fusão e de ebulição.
14. Se deixarmos um ovo cru imerso em uma solução de vinagre por dois dias, observaremos que a casca do ovo desaparecerá completamente e a membrana semipermeável que envolve a clara e a gema ficará à vista. Além disso, o volume do ovo aumentará, isto é, ele inchará e subirá para a superfície. Qual propriedade coligativa está relacionada com esse fenômeno?
a) Tonoscopia.
b) Ebulioscopia.
c) Crioscopia.
d) Osmose.
15. (Puccamp-SP) Eventualmente, a solução 0,30 M de glicose é utilizada em injeção intravenosa, pois tem pressão osmótica próxima à do sangue. Qual é a pressão osmótica, em atmosferas, da referida solução a 37 ºC?
 
= M. R. T. i
= 0,3.0,082.310.1 = 7,63 Atm
Δte = ke.W.i
t-t2 = ke.W.[1 + α.(q-1)]
103,016 – 100 = 0,52.2.[1 + α.(3-1)]
3,016 = 1,04.[1 + 2α ]
3,016 = 1,04 + 2,08α
16. (Uece) O cloreto de cálcio tem larga aplicação industrial nos sistemas de refrigeração, na produção do cimento, na coagulação de leite para a fabricação de queijos, e uma excelente utilização como controlador da umidade.Uma solução de cloreto de cálcio utilizada para fins industriais apresenta molalidade 2 e tem ponto de ebulição 103,016 ºC sob pressão de 1 atm. Sabendo que a constante ebulioscópica da água é 0,52 ºC, o seu grau de dissociação iônica aparente é:
a) 80%.
b) 85%.
c) 90%.
d) 95%.
α = 0,95 = 95 %
Δte = ke.W.i
Δte = ke.m1 
       M1.m2
0,86 = 1,72.m1
         46.0,2
0,86.46.0,2 = 1,72.m1
m1 = 4,6 g
17. (Acafe-SC) Foi dissolvida uma determinada massa de etanol puro em 200 g de acetona, acarretando um aumento de 0,86 ºC na temperatura de ebulição da acetona. Dados: H: 1 g/mol, C: 12 g/mol, O: 16 g/mol; constante ebulioscópica molal da acetona (Keb) = 1,72 ºC.Kg.mol–1.Qual foi a massa de etanol dissolvida? Dado M (g/mol): C = 12, H = 1, O = 16.
18. Tentando seguir os passos do químico francês François-Marie Raoult (1830-1901) sobre a pesquisa em relação ao efeito ebuliométrico nas soluções, um aluno resolveu realizar um experimento no qual dissolveu 360 g de glicose (C6H12O6) em 850 g de água. Logo em seguida, ele aqueceu a mistura durante certo tempo e verificou constantemente o termômetro. Sabendo que o Ke da água é 0,52 ºC/mol, qual foi a temperatura em que a água entrou em ebulição durante esse experimento? Dados: massa molar da água = 180 g/mol.
Δte = ke.W.i
t-t2 = ke.m1 
       M1.m2
t-100 = 0,52.360 
          180.0,85
t-100 = 187,2  
          153
t-100 = 1,22
t = 1,22 + 100
t = 101,22 oC
m1 = 18 g m2 = 90 g p2 = 55,3 mmHg M1 = 180g/mol M2 = 18g/mol
Δp = ?
19. (ACAFE SC) O abaixamento da pressão de vapor do solvente em soluções não eletrolíticas pode ser estudado pela Lei de Raoult: P1 = X1.P2, onde P2 é a pressão de vapor do solvente na solução, P2 é a pressão de vapor do solvente puro à mesma temperatura e X1 é a fração molar do solvente. Qual a variação da pressão de vapor do solvente (em módulo) de uma solução que possui 18g de glicose em 90g da água a 40ºC? Dados: Considere que a pressão de vapor da água a 40ºC = 55,3 mmHg; massa molar da glicose = 180 g/mol; massa molar da água = 18 g/mol.
Δp = 1,10 mmHg
Δte = ? W = 0,8 molal Ke = 0,52°C/molal
Δte = Ke.W
Δte = 0,52.0,8
Δte = 0,416 °CB
20. Sabendo que uma solução aquosa de sacarose apresenta concentração 0,80 molal, o cálculo da elevação do ponto de ebulição da água resultará em (°C):
Dado: Constante de ebulioscopia molal da água = 0,52°C/molal.