Avaliação IV

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Acadêmico: Matheus de Deus Demiciano (2575789)
Disciplina: Química Geral (ENG02)
Avaliação: Avaliação Final (Objetiva) - Individual Semipresencial ( Cod.:656039) ( peso.:3,00)
Prova: 23062903
Nota da Prova: 10,00
Legenda: Resposta Certa Sua Resposta Errada 
1. As ligações químicas são feitas através da doação, recepção e compartilhamento de elétrons, com o intuito de
estabilizar os elementos químicos que se ligaram. Nas ligações químicas, participam apenas os elétrons da
camada de valência. Sobre as ligações químicas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Num fio de cobre, os elétrons dos níveis de valência dos átomos formam a nuvem eletrônica responsável pela
união destes átomos e pela boa condutividade elétrica do metal.
( ) Substâncias moleculares, como os açúcares, têm pontos de fusão mais elevado do que os de substâncias
iônicas, como os sais. 
( ) Amostras de vinagre conduzem corrente elétrica porque têm íons em movimento.
( ) Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion.
( ) Na ligação iônica, quando um halogênio cede elétrons, este transforma-se num ânion. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) V - V - V - F - V.
 b) V - F - V - F - F.
 c) F - F - V - V - V.
 d) F - V - F - V - F.
2. Um dos problemas ambientais decorrentes da industrialização é a poluição atmosférica. Chaminés altas lançam ao
ar, entre outros materiais, o dióxido de enxofre (SO2), o qual pode ser transportado por muitos quilômetros em
poucos dias. Dessa forma, podem ocorrer precipitações ácidas em regiões distantes, causando vários danos ao
meio ambiente (chuva ácida). Sobre onde a ação da chuva ácida pode acontecer, analise as afirmativas a seguir:
I- Na atmosfera, o SO2 reage com o oxigênio e se transforma lentamente em SO3, ambos dióxidos causadores da
chuva ácida.
II- Esculturas do Aleijadinho-MG (pedra sabão contém carbonato de cálcio) são deterioradas pela chuva ácida.
III- Muitos materiais metálicos, por exemplo, grades de ferro ou alumínio de edifícios são resistentes à chuva ácida.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) Somente a afirmativa III está correta.
 b) Somente a afirmativa II está correta.
 c) As afirmativas I e II estão corretas.
 d) As afirmativas II e III estão corretas.
3. "Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma". Toda reação química, representada através de
uma equação química deve obedecer à Lei de Lavoisier, citada acima, e que se refere à lei da conservação das
massas. Sobre a Lei de Lavoisier, assinale a alternativa CORRETA:
 a) A quantidade de um mesmo elemento químico no(s) reagente(s) deve ser igual à soma do(s) produto(s).
 b) A quantidade de átomos de um mesmo elemento químico deve ser igual no(s) reagente(s) e no(s) produto(s).
 c) Numa equação química, as fórmulas indicam quantidades e os coeficientes estequiométricos são qualitativos.
 d) Os átomos à esquerda da seta são chamados de produtos e os que estão à direita chamam-se de reagentes.
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4. A tabela periódica possui a disposição sistemática dos elementos químicos em função de suas propriedades físico-
químicas. Este material é muito útil para verificar a classificação dos elementos químicos. Sobre o contexto, analise
as sentenças a seguir:
I- O flúor é um elemento químico ametálico. 
II- O magnésio é um elemento químico metálico. 
III- O sódio é um elemento químico gasoso. 
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
 a) Somente a sentença I está correta.
 b) Somente a sentença III está correta.
 c) As sentenças II e III estão corretas.
 d) As sentenças I e II estão corretas.
5. Toda solução química, formada por no mínimo um soluto e um solvente, apresenta diferentes propriedades, sejam
elas físicas ou químicas, a densidade absoluta é uma propriedade física, por exemplo. Para se verificar a
densidade de uma solução química, recorre-se a uma fórmula padrão. Com relação à fórmula padrão da
densidade, assinale a alternativa CORRETA:
 a) Densidade absoluta é a relação entre a massa do soluto e o volume do soluto.
 b) Densidade absoluta é a relação entre a massa do solvente e o volume da solução.
 c) Densidade absoluta é a relação entre a massa e o volume da solução.
 d) Densidade absoluta é a relação entre a massa do soluto e o volume do solvente.
6. Classificar significa ordenar e dispor em classes e está relacionado às necessidades da utilização da informação. A
primeira classificação importante é separar os compostos químicos em orgânicos e inorgânicos. Em seguida, os
compostos inorgânicos também são divididos em ácidos, bases, sais e óxidos. Os ácidos podem ser classificados
de várias maneiras. Sobre o ácido que corresponde à classificação de monoácido, oxiácido e terciário, assinale a
alternativa CORRETA:
 a) HOCN.
 b) H2SO4.
 c) H3PO4.
 d) HNO3.
7. A tabela periódica apresenta os elementos químicos, e suas propriedades físico-químicas estão organizadas em
dezoito famílias e sete períodos. Com relação aos elementos químicos que pertencem à mesma família na tabela
periódica, analise as seguintes sentenças:
I- Apresentam o mesmo valor de massa atômica.
II- Ocupam o mesmo período na tabela periódica.
III- Apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas.
IV- Apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
 a) Somente a sentença III está correta.
 b) As sentenças I e II estão corretas.
 c) Somente a sentença IV está correta.
 d) As sentenças III e IV estão corretas.
8. As soluções químicas, sólidas, líquidas ou gasosas fazem parte do nosso cotidiano, mesmo que na maioria das
vezes não consigamos perceber isso. A união de pelo menos dois componentes, um denominado de soluto e um
denominado de solvente recebe o nome de solução química, que apresenta apenas uma fase e um aspecto visual.
Com relação às soluções químicas, analise as sentenças a seguir:
I- Formam misturas homogêneas.
II- Podem apresentar duas ou mais fases.
III- Podem ser sólidas, líquidas ou gasosas.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
 a) Somente a sentença II está correta.
 b) As sentenças II e III estão corretas.
 c) As sentenças I e III estão corretas.
 d) Somente a sentença I está correta.
9. No preparo de uma solução química, deve-se respeitar as quantidades sugeridas de solvente e soluto, a fim de se
obter a concentração desejada. Certa massa de solvente deverá ser adicionada a 40 g de soluto com a finalidade
de se preparar uma solução a 25 por cento em peso de soluto. Com relação à solução citada, classifique V para as
sentenças verdadeiras e F para as falsas:
Dados: T = m1/m
( ) A massa de solvente que deverá ser adicionada é de 75 gramas.
( ) A massa de solvente que deverá ser adicionada pode ser obtida através do título.
( ) A massa de solvente que deverá ser adicionada é de 120 gramas.
( ) A massa de solvente que deverá ser adicionada equivale a 75% em peso.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) F - V - F - F.
 b) V - F - F - V.
 c) V - V - F - F.
 d) F - V - V - V.
10. As funções inorgânicas óxidos são definidas como compostos binários em que o elemento químico oxigênio é o
segundo elemento e o mais eletronegativo em sua composição molecular. Sobre as funções inorgânicas óxidos,
analise as sentenças a seguir:
I- O CaO recebe o nome de óxido de cálcio.
II- O dióxido de carbono é classificado como trióxido.
III- O LiO é classificado como um monóxido.
IV- O NaClO é um móxido ternário.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
 a) Somente a sentença I está correta.
 b) As sentenças I e III estão corretas.
 c) As sentenças I, II e IV estão corretas.
 d) Somente a sentença III está correta.
11. (ENADE, 2005) I- A utilização da fórmula para a concentração molar, C = n/V (onde C = concentração molar; n =
quantidade de matéria e V = volume da solução), não implica a aprendizagem do conceito de concentração molar.
PORQUE
A aprendizagem do conceito de concentração molar envolve sua aplicação a diferentesfenômenos, a
compreensão de sua relação com objetos do mundo físico e de sua relação com outros conceitos químicos.
Analisando essas afirmações, conclui-se que:
 a) As duas afirmações são verdadeiras e a segunda não justifica a primeira.
 b) A primeira afirmação é falsa e a segunda é verdadeira.
 c) A primeira afirmação é verdadeira e a segunda é falsa.
 d) As duas afirmações são verdadeiras e a segunda justifica a primeira.
12. (ENADE, 2005) O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre depois do oxigênio e do
silício. Tem grande aplicação industrial, sendo utilizado na fabricação de recipientes, embalagens, na construção
civil e na indústria aeroespacial, entre outros usos. Com relação às propriedades do alumínio, pode-se afirmar que:
I- Forma o íon Al3+ que é paramagnético.
II- Seu íon Al3+ tem forte efeito polarizante.
III- Pode ser obtido pela eletrólise ígnea da bauxita.
IV- Seus haletos agem como Ácidos de Lewis.
São corretas apenas as afirmações:
 a) I, II e IV.
 b) I, II e III.
 c) I e IV.
 d) II, III e IV.
Prova finalizada com 12 acertos e 0 questões erradas.