Sais: Nomenclatura e Classificação

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Química 
Prof. Arilson 
Aluno(a):________________________________________________
______ 
 
Sais 
 
 Toda substância (geralmente iônica) que em meio aquoso, se dissocia 
liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. 
NaNO3(aq) → Na
+
(aq) + NO3
-
(aq) 
 
Al2(SO4)3(aq) → 2Al
+3
(aq) + 3SO4
-2
(aq) 
 
 Os sais são produtos da reação de neutralização entre um ácido e uma 
base. Um sal é formado por um cátion proveniente da base e por um ânion 
proveniente do ácido. 
 
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O 
2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O 
 
Nomenclatura dos sais 
 
 A nomenclatura dos sais é obtida a partir do ânion derivado do ácido 
que originou o sal na reação de neutralização. 
 
 
 
Nomenclatura do sal → nome do ânion de nome do cátion 
 
 
 
 Para cátions que possuem nox variável deve-se informar o nox em 
algarismos romanos no final do nome do sal. 
 
Fe(SO4)3 = sulfato de ferro III ou sulfato férrico (nox maior) 
FeSO4 = sulfato de ferro II ou sulfato ferroso (nox menor) 
 
Classificação dos sais 
 
1) Sais normais: são produtos da neutralização total de um ácido e uma base. 
Não possuem H+ ionizável e também não apresentam OH-. 
KCl , Al2(SO4)3 , CaCO3 
 
Carbonato de cálcio 
➢ Principal constituinte do calcário e do mármore. 
➢ Constituinte das conchas,corais,cascas de ovos , estalactites e 
estalagmites. 
➢ Utilizado para corrigir o pH do solo. 
➢ Abrasivo em cremes dentais. 
 
Sulfato de cálcio 
➢ Principal componente do giz e do gesso de decoração e medicinal. 
 
Nitrato de sódio 
➢ Conhecido como salitre do Chile. 
➢ Utilizado na produção da pólvora e de fertilizantes. 
 
Hipoclorito de sódio 
➢ Poderoso antisséptico. 
➢ Utilizado como alvejante nas águas sanitárias. 
 
Iodato de sódio 
➢ Adicionado ao sal de cozinha para controlar a doença conhecida 
como bócio. 
 
Sulfato de alumínio 
➢ Utilizado no tratamento de água.Adicionado em meio básico, 
produz flocos que se juntam as impurezas sólidas presentes na água 
facilitando a decantação(floculação). 
 
2)Hidrogenossais : são produtos da neutralização parcial de um 
ácido.Possuem H+ ionizável. 
NaHCO3 = Hidrogenocarbonato de sódio 
KH2PO4 = Diidrogenofosfato de potássio 
 
Nos hidrogenossais derivados de diácidos,podemos substituir a palavra 
hidrogeno pelo prefixo bi.Veja: 
 
NaHCO3 = Hidrogenocarbonato de sódio ou Bicarbonato de sódio 
KHSO4 = Hidrogenosulfato de sódio ou Bissulfato de sódio 
 
3)Hidroxissais : são produtos da neutralização parcial de uma base. Possuem 
OH-. 
 
Ca(OH)Cl = hidroxicloreto de cálcio 
Al(OH)2NO3 = dihidroxinitrato de alumínio 
 
4) Sais hidratados : apresentam moléculas de água em proporção definida na 
sua estrutura. 
 
CuSO4.5H2O = sulfato de cobre II pentaidratado 
Na2SO4.10 H2O = sulfato de sódio decaidratado 
BaCl2.2 H2O = cloreto de bário diidratado 
Obs: 
●Os sais hidratados se tornam anidros quando são aquecidos. No caso de sais 
de metais de transição,a liberação da água de 
cristalização,normalmente,ocasiona uma mudança de cor.Por exemplo,o 
sulafato de cobre II pentaidratado é azul e o sal anidro é branco. 
 
 
 
●Eflorescência = perda de água de um sal hidratado. 
●Deliquescência = fixação de água por um sal resultando em uma pasta ou 
solução. 
 
5)Sais duplos ou mistos: são formados pela reação entre dois ácidos e uma 
base ou vice-versa. 
2H2SO4 + Al(OH)3 + KOH→ KAl(SO4)2 + H2O 
 
KAl(SO4)2 = sulfato de potássio e alumínio 
CaBrCl = cloreto brometo de cálcio 
K2NaPO4 = fosfato de dipotássio e sódio 
FeCl2NO3 = dicloreto nitrato de ferro III 
Existe um grupo de sais duplos muito comum: 
 
X+Y+3(SO4
-2)2.12H2O  alúmens 
 
KAl(SO4)2. 12H2O = sulfato de potássio e alumínio dodecaidratado(pedra 
úme). 
 
Exercícios propostos 
 
01 - (VUNESP SP) Acetato de chumbo (II), sulfato de alumínio, cloreto de 
amônio e nitrato de sódio são alguns dos sais usados na preparação de soluções 
saturadas para banho-maria. As fórmulas desses sais são, respectivamente: 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 2 
 
a)PbAc, AlS, NH2Cl e NaNO4. 
b)Pb2(CH3COO)3, Al2S3, NH4Cl e Na3N . 
c)Pb2CH3COO, Al2(SO3)3, NH3Cl e NaNO3. 
d)CH3CO2Pb
2+, Al2SO3, NH3Cl2 e NaNO2 . 
e)Pb(CH3COO)2, Al2(SO4)3, NH4Cl e NaNO3. 
 
02 - (UFGD MS) Bromato de potásso, sulfito de amônio, iodeto de sódio e 
nitrato de bário ssao representados, respectivamente, pelas seguintes fórmulas: 
a)KBrO3, (NH4)2SO3, NaI, Ba(NO3)2; 
b)KBrO4, (NH4)2SO3, NaI, Ba(NO2)2; 
c)KBrO3, (NH4)2SO3, NaI, Ba(NO3)2; 
d)KBrO2, (NH4)2SO3, NaIO3, Ba(NO2)2; 
e)KBrO3, (NH4)2SO4, NaI, Ba(NO2)2; 
 
03 - (UFGD MS) Molibdato de amônio é usado como fonte de molibdênio, 
para o crescimento das plantas. Sabendo que este elemento, de símbolo Mo, 
pertence à mesma família do crômio, Cr, e que a fórmula do íon cromato é 
CrO4
-2, a fórmula do molibdato de amônio é: 
a)NH2MoO2 b)(NH3)2MoO4 c)(NH4)2MoO4 d)NH3MoO2 e)NH4MoO4 
 
04 - (OSEC SP) As fórmulas moleculares do dicromato de potássio a 
hidrogenossulfito de sódio são, respectivamente: 
a)K2Cr2O7 e NaHSO3; b)K2Cr2O7 e Na2S; c)K2Cr2O6 e NaHSO3; 
d)K2Cr2O7 e Na2SO3; e)K2CrO4 e NaHSO3; 
 
05 - (UEPA) A equação química que apresenta um hidroxissal como produto 
se encontra na alternativa 
a)HCl + Ca(OH)2 → Ca(OH)Cl + H2O 
b)2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2 H2O 
c)HCl + HBr + Ca(OH)2 → CaClBr + 2 H2O 
d)H3PO4 + Ca(OH)2 → CaHPO4 + 2 H2O 
e)2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 →· Ca3(PO4)2 + 6 H2O 
 
06 - (PUC MG) Os sais fosfato de lítio, sulfato de potássio, nitrato de cobre II 
e carbonato de bário são usados em preparações de pigmentos para tintas. As 
fórmulas desse sais são, respectivamente: 
 
a)Li3PO4, K2SO4, Cu(NO3)2 e BaCO3 
b)LiPO4, K2SO4, Cu(NO3)2 e BaCO3 
c)Li2(PO3), KSO4, CuNO3 e Ba2CO3 
d)LiPO4, K2SO3, Cu2NO3 e Ba2CO3 
e)Li3PO4, K2SO3, Cu2NO3 e Ba(CO3)2 
 
07 - (PUC Camp SP) Os pigmentos de tinta CdS, BaSO4 e Cr(OH)3 são 
denominados, na ordem dada: 
 
a)sulfito de cádmio, sulfito de bário e óxido de crômio. 
b)sulfato de cádmio, sulfito de bário e hidróxido de crômio 
c)sulfeto de cádmio, sulfato de bário e hidróxido de crômio. 
d)tiossulfato de cádmio, sulfato de bário e óxido crômico. 
e)sulfeto de cádmio, sulfito de bário e anidrido crômico. 
 
08 - (UFPA) Na madeira serrada, aparecem, às vezes, manchas ocasionadas 
por cloreto férrico e sulfato férrico. A certeza de que essas manchas são 
devidas à presença de sais de ferro (III) e não a algum outro fator, como, por 
exemplo, a decomposição provocada por fungos, reside no teste com o 
ferrocianeto de potássio, em que se forma um precipitado, denominado azul-
da-Prússia, o ferrocianeto férrico. Utilizando-se os ânions Cl1-, SO4
2- e 
[Fe(CN)6]
4-, os sais mencionados apresentam, respectivamente, as fórmulas: 
 
a)FeCl2; FeSO4; K4[Fe(CN)6]; Fe2[Fe(CN)6] 
b)FeCl2; FeSO4; K3[Fe(CN)6]; Fe3[Fe(CN)6] 
c)FeCl3; Fez(SO4)3; K4[Fe(CN)6]; Fe4[Fe(CN)6]3 
d)FeCl3; Fez(SO4)3; K3[Fe(CN)6]; Fe4[Fe(CN)6]3 
e)FeCl3; FeSO4; K4[Fe(CN)6]; Fe[Fe(CN)6] 
 
09 - (FCChagas BA)A fórmula do tungstato de alumínio é Al2(WO4)3,então: 
 
a)fórmula do tungstato de cálcio é CaWO4; 
b)fórmula do ácido tungstico é H3WO4; 
c)fórmula do tungstato de césio é CsWO4; 
d)o número de oxidação do tungstênio no tungstato de alumínio é +7; 
e)o número de oxidação do alumínio no tungstato de alumínio é +2. 
 
10 - (UFRJ) Os ácidos podem ser classificados quanto ao número de 
hidrogênios ionizáveis. O ácido hipofosforoso, H3PO2, utilizado na fabricação 
de medicamentos, apresenta fórmula estrutural: 
 
a)Quantos hidrogênios são ionizáveis no ácido hipofosforoso? Justifique sua 
resposta. 
b)Escreva a equação de neutralização desse ácido com o hidróxido de sódio. 
 
11 - (AMAN RJ) As fórmulas dos compostos cromato de prata, hipoclorito de 
cálcio e hipofosfito de potássio são, respectivamente: 
a)AgCrO4, Ca(ClO)2 e K3PO2; b)AgCrO4, Ca(ClO2)2 e K3HPO2; 
c)Ag2CrO4,Ca(ClO)2 e KH2PO2; d)Ag2Cr2O7, Ca(ClO)2 e K2HPO3; 
e)AgCr2O7, Ca(ClO)2 e KH2PO3; 
 
12 - (UDESC SC) O leite de magnésia é uma suspensão de Mg(aq)(OH)2(s) 
em água. Esta suspensão dissolve-se com a adição de HCl(aq), gerando uma 
solução final aquosa incolor que contém cloreto de magnésio. As funções 
químicas das substâncias Mg(OH)2, HCl e cloreto de magnésio, 
respectivamente, são: 
 
a)óxido, ácido e base b)óxido, ácido e sal c)base, ácido e óxido 
d)sal, ácido e óxido e)base, ácido e sal 
 
13 - (PUC RS) “Grande parte do interesse pelo sal, como os experimentos 
dos antigos chineses com o salitre, visava proporcionar aos militares métodos 
mais eficientes de detonar coisas e gente. No século XIX, descobriu-se que o 
clorato de potássio produzia uma explosão maior que a pólvora tradicional, o 
nitrato de potássio. E o magnésio tinha propriedades explosivas ainda mais 
impressionantes.”O sal que produzia maior explosão provém da reação entre as 
substâncias de fórmulas 
 
a)HCl e KOH. b)HClO e Mg(OH)2. c)HClO2 e K(OH)2. 
d)HClO3 e KOH. e)HNO3 e KOH. 
 
14 - (FEPECS DF) O sulfato de magnésio pode ser empregado na indústria 
como agente secante e na agricultura como nutriente nas soluções destinadas 
ao cultivo por hidroponia. Na área da saúde, o sulfato de magnésio pode ser 
utilizado em nebulizações para aliviar os sintomas da asma. Esse sal pode ser 
obtido a partir de três reações distintas: a reação do magnésio com ácido 
sulfúrico, a reação do óxido de magnésio com ácido sulfúrico e a reação do 
hidróxido de magnésio com ácido sulfúrico.As substâncias compostas citadas 
no texto são representadas pelas fórmulas: 
 
a)MgSO3, H2SO3, MgO e Mg(OH)2; b)MnSO4, H2SO4, MnO e Mn(OH)2; 
c)MgSO4, H2SO4, MgO e Mg(OH)2; d)MgSO4, H2SO3, Mg(OH)2 e MgO; 
e)MnSO3, H2SO4, Mn(OH)2 e MnO. 
 
 
15 - (UFPB) As substâncias comercialmente conhecidas como soda cáustica 
(I), água sanitária (II) e barrilha (IV) são utilizadas como produtos de limpeza e 
na fabricação de papel. A nomenclatura correta para essas substâncias é 
respectivamente: 
 
a)Carbonato de sódio, hipoclorito de sódio e hidróxido de sódio 
b)Hipoclorito de sódio, carbonato de sódio e hidróxido de sódio 
c)Hidróxido de sódio, hipoclorito de sódio e carbonato de sódio 
d)Hidróxido de sódio, carbonato de sódio e hipoclorito de sódio 
e)Hipoclorito de sódio, hidróxido de sódio e carbonato de sódio 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: E 2) Gab: A 3) Gab: E 4) Gab: A 5) Gab: A 
6) Gab: A 7) Gab: C 8) Gab: C 9) Gab: A 
10) Gab: 
a) um 
b) H3PO2 + NaOH → NaH2PO2 + H2O 
11) Gab: C 
 
12) Gab: E 
13) Gab: D 
14) Gab: C 
15) Gab: C