Óxidos: Nomenclatura e Classificação

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Química 
Prof. Arilson 
Aluno(a):________________________________________________
______ 
Óxidos 
 
São compostos binários oxigenados, nos quais o oxigênio é o elemento 
mais eletronegativo.Ex: 
Al2O3 CO NO2 SO3 CaO 
 
Os compostos OF2 e O2F2 não são óxidos , pois o flúor é mais 
eletronegativo que o oxigênio. 
 
Nomenclatura 
 
Óxidos iônicos = geralmente são formados pela combinação de um cátion 
metálico com o íon óxido (O-2). 
 
Óxido de ............................. 
 
CaO = óxido de cálcio ( cal viva) Na2O = óxido de sódio 
Al2O3 = óxido de alumínio (bauxita) ZnO = óxido de zinco 
 
Para metais de nox variável acrescenta-se ao final do nome , em 
algarismos romanos ,o número da carga do íon.Outra maneira é acrescentar o 
sufixo oso ao íon de menor carga , e ico ao íon de maior carga. 
Fe2O3 = óxido de ferro III ou férrico ( hematita) 
FeO = óxido de ferro II ou ferroso 
 
 
Óxidos moleculares (covalentes) = geralmente são formados por ametais ou 
semimetais combinados com o oxigênio de nox -2. 
 
CO = monóxido de carbono CO2 = dióxido de carbono (efeito estufa) 
SO3 = trióxido de enxofre (chuva ácida) N2O4 = tetróxido de dinitrogênio 
P2O5 = pentóxido de difósforo Cl2O7 =heptóxido de dicloro 
 
Classificação 
 
Óxidos básicos = são óxidos iônicos que geralmente apresentam o metal com 
carga +1 e +2. Os principais óxidos básicos são os dos metais alcalinos. 
 
Óxido básico + H2O → Base 
CaO + H2O → Ca(OH)2 
K2O + H2O → 2KOH 
 
Óxido básico + ácido→ sal + H2O 
K2O + H2SO4 → K2SO4 + H2O 
MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O 
 
Óxidos ácidos ou anidridos = geralmente são óxidos moleculares formados 
por ametais. 
 
Óxido ácido + H2O → ácido 
CO2 + H2O → H2CO3 
SO3 + H2O → H2SO4 
 
Óxido ácido + base → sal + H2O 
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 
SO3 + Ca(OH)2 → CaSO4 + H2O 
 
Existem anidridos que formam mais de um ácido quando reagem 
com água,por isso são denominados anidridos duplos ou mistos.Os principais 
são :NO2 (anidrido nitroso-nítrico) ,Cl2O6 (anidrido clórico-perclórico),ClO2 
(anidrido cloroso-clórico). 
 
2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3 
2 ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3 
Cl2O6 + H2O → HClO3 + HClO4 
 
Óxidos anfóteros = são formados por metais ou semimetais que apresentam 
comportamento de óxido ácido e de óxido básico.Os óxidos anfóteros não 
reagem com água. 
 
Óxido anfótero + ácido → sal + H2O 
Óxido anfótero + base → sal + H2O 
 
Os principais óxidos anfóteros são : ZnO e Al2O3. 
 
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 +3H2O 
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 +H2O 
ZnO + 2HCl → ZnCl2 +H2O 
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 +H2O 
 
Obs: 
➢ Outros anfóteros = PbO ,PbO2 , SnO ,SnO2 ,As2O3, As2O5, Sb2O3, 
Sb2O5, 
➢ ZnO2
2- =zincato 
➢ AlO2
- =aluminato 
 
Óxidos neutros = são óxidos moleculares que não reagem com ácido , base ou 
água.Os mais importantes são: 
 
NO = monóxido de nitrogênio (óxido nítrico) 
N2O = monóxido de dinitrogênio (óxido nitroso, gás hilariante) 
CO = monóxido de carbono (poluente tóxico) 
 
Óxidos duplos ou mistos ou salinos = se comportam como se fossem 
formados por dois outros óxidos do mesmo elemento.Os principais são : 
 
Fe3O4 = FeO + Fe2O3 (magnetita imã natural) 
Pb3O4 = 2PbO + PbO2 (fabricação de zarcão) 
 
Peróxidos 
 
São substâncias que apresentam o grupo (―O―O―) ou o íon O2
2-
.Nos peróxidos o oxigênio possui nox = -1. 
 
Na2O2 = peróxido de sódio(iônico) CaO2 = peróxido de cálcio(iônico) 
H2O2 = peróxido de hidrogênio(molecular) 
 
Os peróxidos iônicos reagem com água,produzindo uma base e 
peróxido de hidrogênio,que se decompõem em meio básico liberando gás 
oxigênio. 
 
Peróxido + H2O → base + H2O2 
 
Na2O2(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2O2(aq) 
H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2O2(g) 
 
Os peróxidos reagem com ácidos diluídos,produzindo um sal e 
peróxido de hidrogênio.O peróxido de hidrogênio é estável em meio 
ácido,nesse caso não ocorre decomposição dessa substância. 
 
Peróxido + Ácido(aq) → sal + H2O2 
 
Na2O2(s) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O2(aq) 
 
Superóxidos 
 
São substâncias que apresentam o íon O2
-.Nos peróxidos o oxigênio 
possui nox = -1/2.Os superóxidos são formados por metais extremamente 
reativos. 
 
KO2 = superóxido de potássio(iônico) RbO2= superóxido de rubídio(iônico) 
CsO2 = superóxido de césio(iônico) 
 
Os superóxidos iônicos reagem com água,produzindo uma base e 
peróxido de hidrogênio,que se decompõem em meio básico liberando gás 
oxigênio. 
Superóxido + H2O → base + H2O2(aq) + O2(g) 
 
2CsO2(s) + 2H2O(l) → 2CsOH(aq) + H2O2(aq) + O2(g) 
 
Superóxido + Ácido → Sal + H2O2(aq) + O2(g) 
 
2KO2(s) + H2SO4(l) → K2SO4(l) + H2O2(aq) + O2(g) 
 
O superóxido de potássio é utilizado em sistemas fechados de 
aparelhos de respiração (máscaras contra gás, veículos espaciais e submarinos). 
O KO2 reage com o vapor de água do ambiente e gera oxigênio que é utilizado 
na respiração.Ao mesmo tempo o KOH formado remove o CO2 do ambiente: 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 2 
 
KOH(s) + CO2(g) → KHCO3(s) 
ou 
2KOH(s) + CO2(g) → K2CO3(s) + H2O(l) 
 
Exercícios propostos 
 
01 - (FMJ SP) Os óxidos possuem inúmeras aplicações químicas. Uma das 
formas de classificá-los é por meio de seu caráter ácido, básico ou anfótero. 
Dois óxidos que podem ser classificados como anfóteros são 
 
a)ZnO e MgO. b)Al2O3 e Cl2O. c)Al2O3 e MgO. d)MgO e CaO. 
e)Al2O3 e ZnO. 
 
02 - (FGV SP) No esquema seguinte, que representa uma unidade de 
tratamento de água, são apresentados os reagentes químicos usados e as 
principais etapas de separação. 
 
 
(www.novoguiabarretos.com/paginas/nossa%20agua.html. Adaptado) 
 
É correto afirmar que o produto da interação da cal (CaO) com a água e os 
nomes dos processos de separação mostrados nas etapas 2 e 3 são, 
respectivamente: 
 
a)básico; decantação; filtração. b)básico; cristalização; filtração. 
c)básico; decantação; flotação. d)ácido; cristalização; flotação. 
e)ácido; decantação; filtração. 
 
03 - (UFG GO)Superóxido de potássio sólido, KO2(s), é comumente 
empregado em máscaras protetoras contra gases. Esse superóxido remove tanto 
o vapor d´água exalado quanto o gás carbônico. O vapor d´água é removido 
após reagir com o superóxido. O gás carbônico é removido após reagir com um 
dos produtos da reação anterior. Escreva as equações químicas que 
representam as reações químicas envolvidas. 
 
04 - (UFG GO)Como fonte de energia, termelétricas utilizam carvão mineral, 
o qual, no Brasil, contém quantidades apreciáveis do mineral pirita, FeS2. 
Qual poluente é gerado na queima desse carvão? 
a)CO2 b)Fe2O3 c)H2S d)S2 e)SO2 
 
05 - (UFG GO)No norte do Estado e Goiás, o município de Minaçu é 
responsável por toda a produção brasileira de amianto, que é o nome comercial 
de silicatos fibrosos naturais. O amianto extraído em Goiás é do tipo crisotila – 
um silicato hidratado de magnésio, Mg6Si4O10(OH)8 – e a composição química 
de uma amostra analisada é apresentada a seguir: 
 
Componente Quantidade (% em massa) 
SiO2 42,50 
Al2O3 1,12 
MgO 38,20 
Fe2O3 4,05 
H2O 14,13 
 
Sobre a composição do amianto, é correto afirmar que: 
01. 5,17% correspondem a óxidos, cujos cátions têm número de oxidação +3. 
02. 1,0 kg da amostra apresenta 7,84 mol de água. 
03. o caráter ácido aumenta no sentido MgO, Fe2O3, Al2O3, SiO2. 
04. a 25 ºC e 1 atm, os óxidos são sólidos. 
 
06 - (UDESC SC)Assinale a alternativa que representa corretamente a seguinte 
sequência: óxido, base, hidreto, ácido e sal. 
 
a)CaO – Al(OH)3 – LiH – HClO – KOH 
b)Al(OH)3 – CaO – LiH – HClO – Ca3(PO4)2 
c)CaO – Al(OH)3 – LiH – HClO – Ca3(PO4)2 
d)CaO – Al(OH)3 – HClO – LiH – Ca3(PO4)2 
e)Ca(OH)2 – Al(OH)3 – LiH – HClO – Ca3(PO4)2 
 
07 - (FGVSP)Alterações de pH do solo podem ser danosas à agricultura, 
prejudicando o crescimento de alguns vegetais, como a soja. O solo pode 
tornar-se mais ácido, devido à alteração nas composições de alguns minerais e 
ao uso de fertilizantes, ou mais alcalino, pela ausência das chuvas. Os óxidos 
que, ao serem adicionados ao solo e entrarem em contato com a água, podem 
resolver os problemas de acidez e alcalinidade são, respectivamente, 
 
a)CO e SO2. b)Na2O e SO2. c)Na2O e CO. d)CaO e Na2O. e)SO2 e CaO. 
 
08 - (ITA SP)Nas condições ambientes, assinale a opção que contém apenas 
óxidos neutros. 
 
a)NO2, CO e Al2O3 b)N2O, NO e CO c)N2O, NO e NO2 
d)SiO2, CO2 e Al2O3 e)SiO2, CO2 e CO 
 
09 - (UDESC SC) O ferro é encontrado na natureza sob a forma de vários 
compostos, como a hematita (Fe2O3) e siderita (FeCO3). Grande parte do 
minério de ferro é aglomerada utilizando-se cal virgem (CaO) e finos de coque, 
um combustível com altos teores de carbono. Em outro processo, a cal virgem 
pode reagir com a água para formar cal hidratada, Ca(OH)2. As funções 
químicas das substâncias hematita, siderita, cal virgem e cal hidratada são 
respectivamente: 
 
a)sal, óxido, óxido e base. b)sal, óxido, óxido e sal. 
c)base, sal, óxido e óxido. d)óxido, sal, óxido e sal. e)óxido, sal, óxido e base. 
 
10 - (CEFET PR)A água oxigenada, usada para limpar ferimentos, é uma 
solução aquosa de peróxido de hidrogênio que, na presença de luz, sofre 
decomposição. A alternativa que apresenta a reação corretamente equacionada 
e balanceada, da decomposição da água oxigenada na presença de luz, é: 
 
a)2H2O2 (aq) ⎯→⎯
luz
 2H2O (l) + O2 (g) 
b)H2O2 (aq) ⎯→⎯
luz
 H2O (l) + O2 (g) 
c)H2O2 (aq) ⎯→⎯
luz
 H2 (g) + O2 (g) 
d)H2O2 (aq) ⎯→⎯
luz
 2H2O (l) + O2 (g) 
e)2H2O2 (aq) ⎯→⎯
luz
 2H2O (l) + H2 (g) 
 
11 - (Unimontes MG)A água oxigenada (H2O2) é um produto muito utilizado 
na indústria de tecido e papel. Nas etapas finais de preparação industrial desse 
produto, tem-se a reação representada a seguir: 
)s(BaO)g(O 2/1)s(BaO 22 →+ 
Após a reação, faz-se a reação do BaO2 com ácido sulfúrico (H2SO4) aquoso, 
para formar a água oxigenada. Baseando-se nas informações fornecidas, 
responda: 
a)O composto BaO tem caráter ácido ou básico? Justifique usando uma 
equação química balanceada. 
b)Qual a função química do composto BaO2? 
c)Represente, por equação química, a reação do BaO2(s) com o H2SO4(aq). 
 
12 - (UEG GO)Os óxidos, quimicamente, são compostos binários nos quais o 
oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Dependendo da natureza do outro 
elemento químico, este pode apresentar característica ácida, básica ou anfótera. 
Considere o CaO e o ZnO e responda aos itens abaixo. 
 
a)Mostre a equação química balanceada da reação do óxido de cálcio com água 
e justifique se se trata de um óxido ácido ou básico. 
b)Sabendo que o ZnO apresenta uma caráter anfótero, mostre a equação 
química para a sua reação com ácido clorídrico. 
 
GABARITO: 
 
1) Gab:E 2) Gab: A 4) Gab: E 5) Gab: 01–C; 02–C; 03–C; 04–E 
6) Gab: C 7) Gab: B 8) Gab: B 9) Gab: E 10) Gab: A 
 
11) Gab: a) básico, pois reage com a água produzindo base: 
 BaO + H2O ⎯→⎯ Ba(OH)2 
b) peróxido inorgânico c) BaO2 + H2SO4 ⎯→⎯ BaSO4 + H2O2 
 
12) Gab: 
 
a)CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) Hidróxido de cálcio 
b)ZnO(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2O(l) Cloreto de zinco