Distribuição eletrônica

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Química 
Prof. Arilson 
Aluno(a):______________________________________________________ 
Distribuição eletrônica 
 
Camadas Eletrônicas ou Níveis de Energia 
 
A eletrosfera está dividida em 7 níveis de energia designadas por K, 
L, M, N, O, P, Q ou pelos números: n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.O número de camada 
é chamado número quântico principal (n). 
 
Número máximo de elétrons em cada nível de energia(x): 
 
➢ Teórico: 
 
Equação de Rydberg: x = 2n2 
K L M N O P Q 
2 8 18 32 50 72 98 
 
➢ Experimental: 
 
O elemento de número atômico 112 apresenta o seguinte número de 
elétrons nas camadas energéticas: 
 
K L M N O P Q 
2 8 18 32 32 18 2 
 
Subcamadas ou Subníveis de Energia = uma camada de número quântico n 
será subdividida em n subníveis: 
 
s, p, d, f, g, h, i... 
 
Nos átomos dos elementos conhecidos, os subníveis teóricos g, h, 
i... estão vazios. 
 
Número máximo de elétrons em cada subnível : 
 
s p d f 
2 6 10 14 
 
Distribuição dos elétrons nos subníveis 
(configuração eletrônica) 
 
Os subníveis são preenchidos em ordem crescente de energia 
(ordem energética). Linus Pauling descobriu que a energia dos subníveis 
aumenta na ordem: 
 
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d... 
 
 
É nessa ordem que os subníveis são preenchidos. Para obter essa 
ordem basta seguir as diagonais no Diagrama abaixo: 
 
Seqüência de preenchimento de orbitais 
 
Deve-se observar a ordem energética dos subníveis de energia, que 
infelizmente não é igual à ordem geométrica. Isso porque subníveis de níveis 
superiores podem ter menor energia total do que subníveis inferiores. A 
energia de um subnível é proporcional à soma (n + l) de seus respectivos 
números quânticos principal (n) e secundário (l). O número quântico azimutal 
ou secundário, representado pela letra l, especifica a subcamada e, assim, a 
forma do orbital. Pode assumir os valores 0, 1, 2 e 3, correspondentes às 
subcamadas s, p, d, f. 
 
 
Camada de Valência(CV) é o último nível eletrônico de um átomo, 
normalmente os elétrons pertencentes à camada de valência, são os que 
participam de alguma ligação química.A CV sempre possui o maior valor de 
n no átomo.Exemplo: Arsênio (As): Z = 33 
 
- Ordem energética (ordem de preenchimento): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 
- Ordem geométrica (ordem de camada): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 
 
Camadas Energéticas: K = 2; L = 8; M = 18; N = 5 
A camada de valência do As é a camada N, pois é o último nível que contém 
elétrons. 
 
Distribuição Eletrônica em Íons 
 
Átomo neutro: nº de prótons = nº de elétrons 
Íon: nº de prótons (p) ≠ nº de elétrons 
Íon positivo (cátion): nº de p > nº de elétrons 
Íon negativo (ânion): nº de p < nº de elétrons 
 
Distribuição Eletrônica em Cátion 
 
Primeiro distribuir os elétrons do átomo correspondente e depois 
retirar os elétrons da CV. Quando existir mais de um subnível na CV, os 
elétrons devem ser retirados primeiramente dos subníveis de maior 
energia.Exemplo: 
 
Ferro (Fe) Z = 26 → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 (estado fundamental = neutro) 
 
 
 
Distribuição Eletrônica em Ânion 
 
Somar os elétrons recebidos aos do átomo correspondente e depois 
distribuir.Os elétrons são adicionados no subnível incompleto de maior 
energia. Exemplo: 
 
Oxigênio (O) Z = 8 → 1s2 2s2 2p4 (estado fundamental = neutro) 
 
O2- → 1s2 2s2 2p6 
 
 
Representação com cerne ou core de gás nobre 
 
 
 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 2 
 
 
 
Exceções 
 
• O diagrama de distribuição eletrônica de Linus Pauling não é 
válido para vinte dos elementos químicos conhecidos 
atualmente(distribuições anômalas). 
• Para o ensino médio os casos de maior relevância estão nos grupos 
6 e 11 da tabela periódica. 
 
 
 
 
 
 
Exercícios propostos 
 
01 - (FEPECS DF) “Um cientista da Faculdade de Engenharia de Alimentos 
da Universidade Estadual de Campinas declarou que quando há consumo 
excessivo de produtos a base de grãos integrais, os fibratos presentes nas fibras 
destes grãos podem reduzir a absorção de minerais como zinco, ferro e 
cálcio.”Os elementos zinco, ferro e cálcio podem ser absorvidos no organismo 
na forma de seus cátions bivalentes. Considerando os metais citados, a 
configuração eletrônica em subníveis energéticos para o cátion bivalente do 
metal alcalino terroso é: 
 
a)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4; b)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10; 
c)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6; d)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2; e)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. 
 
02 - (UCS RS) A toxicidade do mercúrio (Hg) já é conhecida de longa data, e 
não se tem notícia de que ele seja essencial ao organismo humano. Devido ao 
elevado teor desse metal em lâmpadas fluorescentes, elas constituem um 
problema ambiental quando descartadas de forma inadequada. Felizmente, a 
quantidade de mercúrio nessas lâmpadas vem diminuindo com o decorrer dos 
anos. Segundo a NEMA (National Electrical Manufacturers Association), a 
quantidade de mercúrio em lâmpadas fluorescentes, entre 1995 e 2000, foi 
reduzida em cerca de 40%.A distribuição eletrônica para o mercúrio elementar 
é 
a)[Kr] 4d10 5p6. b)[Ar] 3d10 4p4. c)[Rn] 5f14 6d6. d)[Xe] 6s2 4f14 5d10. 
e)[Ne] 6d10 5f14 7p2. 
 
 
03 - (UFES) A distribuição eletrônica correta do elemento químico Au, em 
camadas, é 
a)K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 17 P = 2 
b)K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 18 P = 1 
c)K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 16 P = 3 
d)K = 2 L = 8 M = 18 N = 30 O = 18 P = 3 
e)K = 2 L = 8 M = 18 N = 31 O = 18 P = 2 
 
04 - (UEFS BA) A safira azul usada na confecção de joias é um cristal 
constituído por óxido de alumínio, Al2O3(s), substância química incolor, 
contendo traços dos elementos químicos ferro e titânio, responsáveis pela cor 
azul.Considerando a informação associada aos conhecimentos da Química, é 
correto afirmar: 
 
a)O átomo de titânio tem configuração eletrônica, em ordem crescente de 
energia, representada por [Ar] 4s23d2. 
b)A cor do material é uma propriedade química utilizada na identificação de 
substâncias químicas. 
c)O óxido de alumínio, Al2O3(s), é um composto que apresenta caráter básico 
em solução aquosa. 
d)O isótopo do elemento químico ferro representado por Fe5626 é constituído por 
26 elétrons, 26 nêutrons e 30 prótons. 
e)A cor azul é resultante da promoção do elétron de um nível de menor energia 
para um nível mais energético no átomo. 
 
 
05 - (UFMS)Uma grande fabricante mundial de brinquedos anunciou 
recentemente uma chamada aos clientes devido à necessidade de substituição 
de alguns de seus produtos (recall), com elevados teores de chumbo presentes 
no pigmento utilizado nas tintas aplicadas nesses brinquedos. O chumbo, na 
sua forma catiônica possui elevada toxicidade, afetando principalmente a 
síntese da hemoglobina nos organismos. Sabendo-se que o número atômico (Z) 
do chumbo é 82 e do xenônio é 54, assinale a alternativa que apresenta a 
configuração eletrônica correta para o cátion bivalente do chumbo. 
a)[Xe] 6s2 4f14 5d10 6p2. b)[Xe] 6s2 4f14 5d10. c)[Xe] 4f14 5d9 6p1. 
d)[Xe] 6s1 4f14 5d10 6p1. e)[Xe] 6s2 4f14 5d8 6p2. 
 
06 - (UFS)O cobalto é um metal de coloração prata acinzentado, usado 
principalmente em ligas com o ferro. O aço alnico, uma liga de ferro, alumínio, 
níquel e cobalto, é utilizado para construir magnetos permanentes, como os 
usados em alto-falantes. Precisamos de cobalto em nossa dieta, pois ele é um 
componente da vitamina B12. Sabendo que o número atômico do cobalto é 27, 
sua configuração eletrônica será: 
a)1s22s22p63s23p63d9 b)1s22s22p63s23p64s9 c)1s22s22p63s23p64s24p63d1 
d)1s22s22p63s23p64s23d7 e)1s22s22p63s23p64s24p7 
 
07 - (UFES)Ligas de titânio são muito usadas na fabricação de parafusos e pinos 
que compõem as próteses ortopédicas. A configuração eletrônica CORRETA do 
átomo de titânio éa)   43d Ar b)   63d Ar c)   31 3d ,4s Ar d)   22 3d ,4s Ar e)   52 3d ,4s Ar 
 
08 - (UEM PR)Assinale a alternativa correta. 
a)A distribuição eletrônica do íon Ca2+ é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. 
b)A distribuição eletrônica do íon Mg2+ é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. 
c)A distribuição eletrônica do íon Ca2+ é igual à do íon Na+. 
d)A distribuição eletrônica do íon Na+ é 1s2 2s2 2p4 3s2. 
e)A distribuição eletrônica do íon Sr2+ é igual à do íon Rb+. 
 
09 - (UFC CE)O íon cádmio (Cd2+) apresenta elevado grau de toxidez. Essa 
observação é atribuída a sua capacidade de substituir íons Ca2+ nos ossos e 
dentes, e íons Zn2+ em enzimas que contêm enxofre. Assinale a alternativa que 
representa corretamente as configurações eletrônicas dos íons Cd2+, Zn2+ e 
Ca2+, respectivamente. 
a)[Kr]4d10 – [Ar]3d10 – [Ne]3s23p6 
b)[Kr]4d85s2 – [Ar]3d10 – [Ar]4s1 
c)[Kr]4d95s1 – [Ar]3d104s1 – [Ar]4s1 
d)[Kr]4d105s2 – [Ar]3d104s2 – [Ar]4s2 
e)[Kr]4d105s25p2 – [Ar]3d104s24p2 – [Ne] 3d24s2 
 
10 - (UFPI) De acordo com o “princípio de Aufbau” para a distribuição 
eletrônica em átomos multieletrônicos, diz-se que um átomo encontra-se no seu 
estado fundamental quando seus elétrons se localizam nos estados de menor 
energia. Dentre as opções abaixo, aquela coincidente com a de um átomo no 
seu estado fundamental é: 
a)1s2 2s1 2p4 . 
b)1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 3d10. 
c)1s2 2s2 2p6 3s1 3p5 4s2. 
d)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10. 
e)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d8 4p2. 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: E 2) Gab: D 3) Gab: B 4) Gab: A 
5) Gab: B 6) Gab: D 7) Gab: D 8) Gab: E 
9) Gab: A 10) Gab: D