Diluição e mistruras

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Química 
Prof. Arilson 
Aluno(a):________________________________________________
______ 
Diluição de Soluções 
 
Em nosso dia-dia realizamos várias diluições, como por exemplo: 
adicionar água quente em um café forte pra torná-lo mais fraco ou adicionar 
água em um suco concentrado para melhorar o seu sabor. Diluir uma solução 
significa diminuir a sua concentração por adição de solvente.Em uma diluição 
a massa de soluto inicial e final, é a mesma, somente o volume é maior, logo, a 
concentração da solução será menor. 
 
Como a massa de soluto permanece inalterada durante a diluição, 
podemos escrever: 
 
Esse raciocínio também pode ser aplicado às outras concentrações, 
obtendo-se as seguintes equações: 
 
 Através das expressões obtidas para a diluição de soluções, podemos 
observar que a concentração de uma solução é inversamente proporcional ao 
volume. Por isso nos cálculos químicos envolvendo diluição utiliza-se a regra 
de três inversas. 
 
Obs: A diluição é um procedimento bastante utilizado nos laboratórios .Muitos 
produtos químicos são vendidos na forma de soluções aquosas 
concentradas.Esse procedimento torna o transporte do produto mais barato por 
que evita o peso da água.No laboratório essas soluções são diluídas de acordo 
com as necessidades do químico. 
 
Exercícios Resolvidos 
 
01) Tem-se 500 mL de uma solução 0,1 mol/L. Qual será o volume da solução 
final se essa for transformada em 0,25 mol/L? 
 
Resolução 
Sol.(Inicial): Vi = 500 mL, Mi = 0,1 mol/L 
Sol.(Final): Vf = ? , Mf = 0,25 mol/L 
 
Obs.: Como é uma igualdade não há necessidade de transformar os volumes 
para litro(L) 
 
02) Se adicionarmos 200 mL de água a 300 mL de uma solução aquosa de 
glicose 20 g/L, qual a concentração, em g/L, da nova solução? 
Resolução 
 
Obs: O volume final é fornecido ou é considerado igual à soma dos volumes 
das soluções que foram misturadas, uma vez que normalmente a diferença pode 
ser considerada desprezível. 
V(final) = V(inicial) + V(água) 
 
03) Uma amostra de 200 mL de uma solução de NaOH de concentração 15 g/L 
foi adicionada água suficiente para completar o volume para 500 mL. Qual a 
concentração da solução final? 
Resolução 
 
04) 100 g de uma solução de HCl de 40% em massa são adicionados 350 g de 
água. Qual a porcentagem em massa de HCl na solução final? 
 
Resolução 
 
 
 
Exercícios Propostos 
 
01) Se 100mL de uma solução de NaOH 10g/L foi adicionada água suficiente 
para completar 400 mL. Qual a concentração final da solução? 
 
02) Se adicionarmos 100 mL de água a 100 mL de uma solução 0,3 mol/L de 
hidróxido de sódio, qual a concentração em mol/L da solução obtida? 
 
03) Considere 100 mL de um suco de caju de concentração 0,5 mol/L. Qual o 
volume de água que deverá ser acrescentado para que a concentração do suco 
caia para 0,05 mol/L? 
 
04) A 40 g de uma solução de ácido sulfúrico de 85 % em massa foi 
acrescentada 60 g de água. Qual a porcentagem em massa dessa solução? 
 
05) (FPS PE) A cefalotina, C16H16N2O6S2, é um antibiótico que possui ação 
bactericida, sendo utilizada em infecções variadas, incluindo a meningite. Um 
auxiliar de enfermagem precisa administrar 50,0 mL de uma solução de 
cefalotina 6,0 10–2 mol.L–1 em um paciente, e a enfermaria só dispõe de 
ampolas de 20 mL com concentração igual a 0,25 mol.L–1 de cefalotina. 
Calcule o volume de cefalotina 0,25 mol.L–1 que deve ser aspirado da ampola 
para administrar a dosagem prescrita. 
 
a)10 mL b)12 mL c)14 mL d)16 mL e)18 mL 
 
06) (UEG GO) Uma solução estoque de hidróxido de sódio foi preparada 
pela dissolução de 4 g do soluto em água, obtendo-se ao final 100 mL e, 
posteriormente, determinado volume foi diluído para 250 mL obtendo-se uma 
nova solução de concentração igual a 0,15 mol.L–1.O volume diluído, em mL, 
da solução estoque, é aproximadamente 
 
a)26 b)37 c)50 d)75 
 
07) (UDESC SC) Assinale a alternativa que corresponde ao volume de solução 
aquosa de sulfato de sódio, a 0,35 mol/L, que deve ser diluída por adição de 
água, para se obter um volume de 650 mL de solução a 0,21 mol/L. 
 
a)500 mL b)136 mL c)227 mL d)600 mL e)390 mL 
 
Gabarito: 
 
01) 0,025 g/L 02) 0,15 mol/L 
03) VT = 1000; VÁgua = 1000 – 100 = 900 mL 04) 34% 
05) B 06) B 07) E 
 
Mistura de soluções com o mesmo soluto 
 
 Na mistura de soluções com o mesmo soluto, a massa total final de 
soluto é igual à soma das massas iniciais e o volume final da solução é igual à 
soma dos volumes misturados. A determinação da concentração final da 
mistura pode ser feita pelo seguinte raciocínio matemático: 
 
 Aplicando um raciocínio semelhante para a molaridade, obtém-se a 
expressão: 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 2 
 
 
 
Exemplo:Se misturarmos 300 mL uma solução aquosa de NaOH 0,1 mol/L 
com 200 ml de outra solução 0,2 mol/L do mesmo soluto, teremos uma nova 
solução com volume total de 500 mL, mas a quantidade de matéria (mol) da 
solução final será a soma das quantidades de matéria (mol) das soluções 
iniciais. 
 
 
Mistura de soluções com solutos diferentes que não reagem entre si 
 
Quando são misturadas duas ou mais soluções de solutos diferentes 
sem que haja reação, ocorrerá apenas uma diluição dos solutos, pois teremos a 
mesma quantidade de cada soluto só que num volume maior. 
 
Exemplo: Se misturarmos 200 mL de uma solução 0,2 mol/L de NaOH 
com 100 ml de uma solução 0,1 mol/l de KOH, teremos uma nova solução com 
volume de 300 mL. Portanto, teremos “apenas” mais uma diluição. 
 
 
 
Exercícios propostos 
 
01 - (UERGS) O volume em litros de uma solução de HNO3 0,1 mol.L
–1 que 
deve ser adicionado a 5 litros de uma solução de HNO3 0,5 mol.L
–1 para obter 
uma concentração final igual a 0,2 mol.L–1 é 
 
a)3. b)6. c)12. d)15. e)30. 
 
02 - (UERJ)Atualmente, o óleo diesel utilizado em veículos automotores pode 
apresentar duas concentrações de enxofre, como mostra a tabela abaixo: 
 
A partir de janeiro de 2009, terá início a comercialização do óleo diesel S-50, 
com concentração de enxofre de 50 mg.L–1, mais indicado para reduzir a 
poluição atmosférica causada pelo uso desse combustível.Um veículo foi 
abastecido com uma mistura contendo 20 L de óleo diesel S-500 e 55 L de óleo 
diesel S-2000.Admitindo a aditividade de volumes, calcule a concentração de 
enxofre, em mol.L–1, dessa mistura.Em seguida, determine o volume de óleo 
diesel S-50 que apresentará a mesma massa de enxofre contida em 1 L de óleo 
diesel S-2000. 
 
03 - (FEPECS DF) Em 1980, os médicos Irineu Velasco e Maurício da Rocha 
e Silva descobriram que a utilização de soluções hipertônicas contendo 7.500 
mg de cloreto de sódio dissolvidos em 100 mL de solução aquosa representava 
uma alternativa segura e eficiente para o tratamento de vítimas de choque 
hemorrágico. Os tratamentos utilizados até então recomendavam, entre outros 
procedimentos, a aplicação de grandes volumes de soro fisiológico contendo 
900 mg de cloreto de sódio em 100 mL de solução.Um determinado grupo de 
pesquisadores decidiu realizar um estudo utilizando uma nova solução salina, 
preparada a partir da combinação da solução hipertônica de Velasco e Silva 
com o soro fisiológico convencional.A razão entre os volumes de soro 
fisiológico e de solução hipertônica necessários para preparar uma solução com 
concentração igual a 20 g/L de NaCl é igual a: 
 
a)10; b)7,5; c)5; d)2,5; e)1. 
 
04 - (UFG GO) Um analista necessita de 100 mL de uma solução aquosa de 
NaCl 0,9% (m/v). Como não dispõe do sal puro, resolve misturar duas soluções 
de NaCl(aq): uma de concentração 1,5% (m/v) e outra de 0,5% (m/v). Calcule 
o volume de cada solução que deverá ser utilizado para o preparo da solução 
desejada. 
 
05 - (UFMS) A mistura de duas soluções pode resultar em uma reação 
química e, conseqüentemente, na formação de outras soluções, ou 
simplesmente numa variação na concentraçãodas espécies presentes. 
Misturaram-se 50 mL de uma solução 1,0 mol/L AlCl3 a 50 mL de uma 
solução 1,0 mol/L de KCl. Calcule o valor obtido pela soma das concentrações 
finais dos íons Al3+, K+ e Cl– na solução, emmol/L. 
 
06 - (UFAM)A dois litros de solução aquosa sacarose de concentração 50 g/L 
foi adicionada 6 litros de concentração 2 mols/L de solução aquosa de cloreto 
de sódio. Qual a concentração do sal e do açúcar na solução final? 
 
a)25,0 g/L; 3,0 mol/L b)0,2 Kg/L; 3,0 mol/L 
c)12,5 g/L; 1,5 mol/L d)25,0 g/L; 1,5 mol/L e)12,5 g/L; 3,0 mol/L 
 
07 - (UFPR) Ao se misturar 100 mL de solução aquosa 0,15 mol.L-1 de cloreto 
de potássio com 150 mL de solução aquosa 0,15 mol.L-1 de cloreto de sódio, a 
solução resultante apresentará, respectivamente, as seguintes concentrações de 
Na+, K+ e Cl-: 
 
a)0,09 mol.L-1 , 0,06 mol.L-1, 0,15 mol.L-1 
b)0,05 mol.L-1 , 0,06 mol.L-1, 1,1 mol.L-1 
c)0,06 mol.L-1 , 0,09 mol.L-1, 0,15 mol.L-1 
d)0,09 mol.L-1 , 0,09 mol.L-1, 0,09 mol.L-1 
e)0,15 mol.L-1 , 0,15 mol.L-1, 0,30 mol.L-1 
 
Gabarito 
 
01 - D 
 
02 - Gab: 
20  500 + 55  2000 = C  75 → C = 1600 mgL–1 → C = 1,6 gL–1 
M = 1,6/32 = 0,05 molL–1 
x = 40 L 
 
03 - Gab: C 
 
 
04 - Gab: VSol2 = 60 mL e VSol1 = 40 mL 
 
05 - Gab: 03 06 - Gab: C 07 - Gab: A