Titulação: determinação de concentração de soluções

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Química 
Prof. Arilson 
Aluno(a):________________________________________________
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Titulação 
 
Nos laboratórios, são comuns recipientes que possuem frascos com 
rótulos danificados, sendo essencial para o químico saber qual é a substância 
do frasco, bem como sua concentração. Para determinar a concentração da 
solução, o químico pode efetuar o seguinte procedimento: 
 
■ Coloca-se em uma bureta a solução de concentração conhecida 
(solução padrão). 
■ Coloca-se em um erlenmeyer determinado volume da solução de 
concentração desconhecida (solução problema) e um indicador que 
possa evidenciar o final da reação entre os solutos das duas 
soluções. 
■ Goteja-se lentamente a solução da bureta sobre a solução 
problema. 
■ Quando o indicador mudar de cor, o que indica o final da reação 
(ponto de viragem ou ponto de equivalência), lê-se: o volume gasto 
da solução padrão. 
■ Anotamos o volume gasto de solução padrão e prosseguimos com 
os cálculos químicos que permitem descobrir qual é a concentração 
da solução problema. 
 
Titulação é uma operação de laboratório utilizada para 
determinar a concentração desconhecida de uma solução (problema) 
usando uma reação química com uma solução de concentração conhecida 
(padrão). 
 
 Como exemplo, vamos imaginar uma titulação de NaOH com HCl e 
fenolftaleína como indicador. Colocaremos, na bureta, a solução de 
concentração conhecida (HCl) 0,1 mol · L–1 e, no erlenmeyer, 20 mL de 
uma solução de concentração desconhecida (NaOH) e o indicador (3 a 4 
gotas). A titulação se inicia ao abrir a bureta, deixando a solução padrão 
cair gota a gota sobre a solução problema, que inicialmente tem coloração 
rosa. A fenolftaleína é um indicador que possui coloração rosa em meio 
básico e incolor em meio ácido. Adicionando a solução de HCl à de 
NaOH, a coloração rosa da solução básica vai ficando menos intensa 
(diminuindo a basicidade). No momento exato do ponto de equivalência 
(ponto de viragem, ou ponto de neutralização), a solução com o 
indicador, no nosso caso, torna-se incolor. 
 
 
 
Indicador é uma substânca que dissolvida numa solução mostra , pela cor 
atribuída à solução , que se completou uma reação entre um soluto 
presente na solução e outro que lhe é adicionado pouco a pouco. 
 
Na titulação apresentada à reação química que ocorre é a seguinte: 
HCl + NaOH → NaCl + H2O 
 
A proporção estequiométrica da reação e de 1:1, portanto no ponto de 
equivalência temos: Quando uma solução neutraliza outra, a quantidade de 
matéria do ácido é proporcional à quantidade de matéria da base. No nosso 
caso, 
 
 
 Se gastamos 10 mL do ácido e usamos 20 mL de base, teremos para a 
seguinte equação química: 
 
 
 
O tipo de titulação mais comum é a titulação ácido base, que pode ser 
classificada em acidimetria ou alcalimetria. Se uma solução de ácido é titulada 
com uma solução alcalina (ou seja, na acidimetria), as hidroxilas da solução 
alcalina combinam-se com os hidrogênios ionizáveis do ácido, aumentando o 
pH da solução; em determinado pH, o ponto de equivalência é atingido e a 
reação é terminada. O mesmo raciocínio se aplica às soluções alcalinas 
tituladas por ácidos (isto é, a alcalimetria). Nesse tipo de titulação, ocorre a 
seguinte reação: 
 
X ácido + Ybase → sal + água 
 
 No ponto de equivalência pode-se usar o seguinte raciocínio: 
 
 
 
Exercício resolvido 
 
Desejando determinar a concentração de uma solução de NaOH, 
usou-se uma titulação com H2SO4, 0,1mol/L. Para a neutralização de 25ml da 
base, foram necessários 27,5mL solução ácida.Qual é a concentração de 
NaOH, em mol/l? 
 
 
 
 
Exercícios propostos 
 
01 - (UEG GO) A figura abaixo representa o esquema de uma titulação ácido-
base. 
 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 2 
 
 
 
De acordo com as informações apresentadas acima, calcule a concentração do 
ácido presente no erlenmeyer. 
 
02 - (PUC RJ) Na reação de neutralização de 40 mL de solução 1,5 mol L–1 de 
hidróxido de sódio com 60 mL de solução 1,0 mol L–1 de ácido clorídrico, é 
CORRETO afirmar que a concentração em quantidade de matéria (mol L–1) de 
Na+ nos 100 mL resultantes da mistura das soluções é igual a: 
 
a) 0,2 b) 0,4 c) 0,6 d) 0,8 e) 1,2 
 
03 - (ENEM) Um dos parâmetros de controle de qualidade de polpas de 
frutas destinadas ao consumo como bebida é a acidez total expressa em ácido 
cítrico, que corresponde à massa dessa substância em 100 gramas de polpa de 
fruta. O ácido cítrico é uma molécula orgânica que apresenta três hidrogênios 
ionizáveis (ácido triprótico) e massa molar 192 g mol–1. O quadro indica o 
valor mínimo desse parâmetro de qualidade para polpas comerciais de algumas 
frutas. 
 
 
 
A acidez total expressa em ácido cítrico de uma amostra comercial de polpa de 
fruta foi determinada. No procedimento, adicionou-se água destilada a 2,2 g da 
amostra e, após a solubilização do ácido cítrico, o sólido remanescente foi 
filtrado. A solução obtida foi titulada com solução de hidróxido de sódio 0,01 
mol L–1, em que se consumiram 24 mL da solução básica (titulante).Entre as 
listadas, a amostra analisada pode ser de qual polpa de fruta? 
 
a)Apenas caju. 
b)Apenas maracujá. 
c)Caju ou graviola. 
d)Acerola ou cupuaçu. 
e)Cupuaçu ou graviola. 
 
 
04 - (UEG GO) Considere a reação do bicarbonato de sódio com ácido 
sulfúrico conforme mostrado pela equação química não balanceada: 
 
NaHCO3(s) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l) + CO2(g) 
 
Nesse contexto, responda ao que se pede. 
 
a)Reescreva a equação química acima devidamente balanceada. 
b)Calcule a massa mínima de bicarbonato de sódio necessária para neutralizar 
50 mL de uma solução 2 molL–1 de ácido sulfúrico. 
 
05 - (UESPI) Na química, utilizamos um processo chamado de “Titulação” 
para determinar a quantidade de substância de uma solução, através do 
confronto com outra espécie química, de concentração e natureza conhecidas. 
As titulações ácido-base, titulação de oxidação-redução e titulação de 
complexação são exemplos deste procedimento. No caso de uma titulação 
ácido-base, em que foi utilizado 87,5 mL de HCl 0,1 M para se neutralizar um 
certo volume de NaOH 0,35 M, qual a quantidade de NaOH envolvida? 
Dados: massa molar do NaOH = 40g; massa molar do HCl = 36,5g 
 
a)15,0 mL b)25,0 mL c)50,0 mL d)75,0 mL e)87,5 mL 
 
06 - (UFPE) O vinagre comercial contém ácido acético (CH3COOH). Na 
titulação de 6,0 mL de vinagre comercial com densidade 1,01 g mL–1, 
gastaram-se 10,0 mL de uma solução 0,40 mol L–1 de hidróxido de sódio 
(NaOH). Qual é a porcentagem de ácido acético contido no vinagre analisado? 
(Dados: C = 12, H = 1 e O = 16). Anote o inteiro mais próximo. 
 
07 - (UFJF MG) O controle de qualidade para amostras de vinagre, que 
contém ácido acético (H3CCOOH), é feito a partir da reação deste com 
hidróxido de sódio. Sabendo-se que, de um modo geral, os vinagres 
comercializados possuem 3 g de ácido acético a cada 100,0 mL de vinagre, 
qual seria o volume, em litros, de NaOH 0,5 mol/L gasto para neutralizar 
100,0 mL desse vinagre? 
 
a)1,0 b)0,5 c)0,1 d)0,2 e)0,25 
 
08 - (MACK SP) Para neutralizar totalmente 2,0L de solução aquosa de 
ácido sulfúrico contidos em uma bateria, foram usados 5,0L de solução 0,8 
mol/L de hidróxido de sódio. A concentração, em mol/L, do ácido presente 
nessa solução é de: 
 
a)5 mol/L. b)4 mol/L. c)3 mol/L. d)2 mol/L. e)1 mol/L. 
 
09 - (UEG GO) A mistura de uma solução de solutos diferentes pode 
ocorrer de forma que esses solutos reajam entre si. Em uma aula prática 
realizada no laboratório, um estudante utilizou na neutralização de 15 mL de 
uma solução aquosa de H2SO4, 20 mL de solução aquosa 0,6 mol.L
-1 de NaOH. 
De acordo com essas informações, responda ao que se pede: 
 
a)Apresente a equação balanceada da reação acima descrita. 
b)Calcule a concentração em mol/L da soluçãoácida. 
 
10 - (ENEM) O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como 
antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de 
restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de 
soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido 
decompõe-se, conforme a equação a seguir: 
 
5H2O2 (aq) + 2KMnO4 (aq) + 3H2SO4 (aq) → 
5O2 (g) + 2MnSO4 (aq) + K2SO4 (aq) + 8H2O (l) 
 
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de 
permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL 
de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a 
 
a)2,0×100 mol. 
b)2,0×10–3 mol. 
c)8,0×10–1 mol. 
d)8,0×10–4 mol. 
e)5,0×10–3 mol. 
 
Gabarito 
 
01 - 0,015 mol.L–1 
02 - Gab: C 
03 - Gab: C 
04 - Gab: 
a)2NaHCO3(s) + 1H2SO4(aq) → 1Na2SO4(aq) + 2H2O(l) + 2CO2(g) 
b)Y = 16,8 g de NaHCO3 
05 - Gab: B 
06 - Gab: 4 
07 - Gab: C 
08 - Gab: E 
09 - Gab: 
a) 2NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l) 
b) 0,4mol.L–1 
10 - Gab: D