Geometria e Polaridade (Prof Brasil)

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Prof. José Carlos Brasil Junior - Química 
 
 
GEOMETRIA MOLECULAR E POLARIDADE 
 
GEOMETRIA MOLECULAR: 
Várias propriedades físicas e químicas de uma substância podem ser explicadas pela geometria de sua 
molécula, ou seja, pela disposição espacial de seus átomos. 
Pares de elétrons ao redor de um átomo central, ligantes ou não ligantes, se comportam como nuvens 
eletrônicas que se repelem entre si, ficando orientadas no espaço com a maior distância angular possível. 
 
1o caso: moléculas formadas por dois átomos (AB) são sempre lineares (distância angular = 180o). 
Ex.: O2  molécula apolar (R = 0); HCl  molécula polar (R  0) 
 
2 o caso: moléculas formadas por três átomos (AB2 ou 
ABC) podem ser de geometria linear ou angular. A 
molécula é angular quando o átomo central possui 
pares de elétrons não ligantes. A molécula é linear 
quando o átomo central não possui pares de elétrons 
não ligantes (nesta geometria o ângulo é de 180 o). 
 
 
 
 
Quando uma molécula de geometria linear possui 
extremidades semelhantes (mesmos átomos ou átomos 
com mesma eletronegatividade), ela é considerada apolar. 
Ex.: CO2 ; o carbono não possui par de elétrons não 
ligantes, por isso a geometria é linear. O = C = O 
Quando uma molécula de geometria linear possui 
em suas extremidades átomos com diferentes 
eletronegatividade, ela é considerada polar. 
H - C  N 
Moléculas com a geometria angular são todas polares. A distância angular na maioria dos compostos é 
aproximadamente 90o. 
Ex.: H2O (geometria angular, distância angular = 104,5o). No 
caso da água (H2O), devido ao fato do oxigênio possuir um 
pequeno raio atômico, ocorre uma repulsão eletrônica entre 
os pares de elétrons não ligantes e os átomos de 
hidrogênio, o que aumenta a distância angular. 
 
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3 o caso: moléculas formadas por quatro átomos (AB3) apresentam geometria trigonal plana ou piramidal. A 
molécula será piramidal quando o átomo central possuir pares de elétrons não ligantes. Quando uma molécula de 
geometria trigonal plana possui extremidades semelhantes (mesmos átomos ou átomos com mesma 
eletronegatividade), ela é considerada apolar. A distância angular neste caso é de 120 o. 
 
 Ex.: BCl3 ; o boro não possui par de elétrons não ligantes 
por isso a geometria é trigonal plana. 
 
 
Quando uma molécula de geometria trigonal plana 
possui ligantes diferentes (com diferentes 
eletronegatividades), ela é considerada polar. 
 
Moléculas com a geometria piramidal são todas polares. 
Ex.: NH3 (piramidal) 
 
 
4o caso: moléculas formadas por cinco átomos (AB4) apresentam geometria tetraédrica. 
Quando os quatro átomos ligados ao átomo central são do mesmo elemento a molécula é simétrica e, portanto, é 
apolar (R = 0). 
 
Ex.:CCl4 (geometria tetraédrica, dist. ang.=109o28’) 
 
 
 
Observação: Quando os quatro átomos ligados ao 
átomo central não são do mesmo elemento (átomos 
com diferentes eletronegatividades), a molécula é 
assimétrica e, portanto, será polar (R  0). 
Ex.: CHCl3 
 
5o caso: moléculas formadas por seis átomos (AB5) 
apresentam geometria Bipirâmide trigonal (ou Hexaédrica). 
 
 
6o caso: moléculas formadas por sete átomos 
(AB6) apresentam geometria Octaédrica. 
 
 
 
 
 
 
 
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POLARIDADE DAS LIGAÇÕES COVALENTES: 
Em função da En entre os átomos que participam em uma ligação covalente, ela pode ser classificada em polar ou 
apolar. 
 
Ligação covalente polar 
Acontece quando a ligação é realizada entre átomos de 
eletronegatividades diferentes (En0). O átomo mais 
eletronegativo adquire uma carga aparente negativa 
(-) e o outro adquire uma carga aparente positiva 
(+). Ex.: HCl 
 
Ligação covalente apolar 
Acontece quando a ligação é realizada entre átomos 
de eletronegatividades iguais (E n = 0). Não ocorre o 
aparecimento de cargas. 
Ex.: H2 
 
 
 
POLARIDADE DAS MOLÉCULAS: 
As moléculas também podem ser classificadas quanto à polaridade em polares ou apolares. 
Toda ligação covalente polar está associada a um vetor momento dipolar (  ), de intensidade proporcional à 
En. A direção é dada pela ligação e o sentido é do átomo de menor para o de maior eletronegatividade. 
Teoricamente, a polaridade de uma molécula é determinada pelo vetor momento dipolar resultante ( R ), que é a 
soma dos vetores de cada ligação polar da molécula. 
R = 0  molécula apolar R  0 molécula polar 
 
Observações: 
- Molécula linear pode ser polar (HCN) ou apolar 
(BeH2); 
- Molécula angular é polar (H2O); 
- Molécula trigonal plana pode ser polar (BCl2F) ou 
apolar (BCl3); 
- Molécula tetraédrica pode ser polar (CHCl3) ou 
apolar (CH4); 
 
POLARIDADE E SOLUBILIDADE 
"O semelhante dissolve o semelhante”. 
 
- Substância polar dissolve substância polar e não 
dissolve ou dissolve pouca quantidade de substância 
apolar. 
- Substância apolar dissolve substância apolar e não 
dissolve ou dissolve pouca quantidade de substância 
polar.