Resposta - Questionário - Unidade I - Química Integrada

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05/11/2020 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE I – 6987-30...
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Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE I
QUÍMICA INTEGRADA 6987-30_59601_R_20202 CONTEÚDO
Usuário jose.teixeira12 @aluno.unip.br
Curso QUÍMICA INTEGRADA
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE I
Iniciado 10/08/20 15:12
Enviado 05/11/20 13:40
Status Completada
Resultado da
tentativa
5 em 5 pontos  
Tempo decorrido 2086 horas, 28 minutos
Resultados
exibidos
Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas
respondidas incorretamente
Pergunta 1
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
“Equivale ao número das camadas de energia do modelo atômico de Bohr, isto é, descreve a
distância entre a órbita e o núcleo. Representado por números inteiros positivos, e, quanto
maior seu valor mais alta será a energia e maior o orbital”. A a�rmação anterior descreve
qual dos números quânticos? Assinale a alternativa correta:
Número quântico principal (n).
Número quântico principal (n).
Número quântico de momento angular (l).
Número de elétrons nos orbitais moleculares (e).
Número quântico magnético (ml).
Número quântico spin (ms).
Resposta: A 
Comentário: A a�rmação de�ne o conceito do número quântico principal, que
é representado pela letra n. Este número demonstra a energia de determinada
camada eletrônica do átomo, quanto maior o valor de n mais distante a
camada está do núcleo atômico e maior a energia desta, e, consequentemente,
maior a instabilidade do elétron que realiza sua órbita ali.
UNIP EAD BIBLIOTECAS MURAL DO ALUNO TUTORIAISCONTEÚDOS ACADÊMICOS
0,5 em 0,5 pontos
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Pergunta 2
Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
A equação química abaixo demonstra qual tipo de reação química? Assinale a alternativa
correta: 
Reação de deslocamento duplo.
Reação de deslocamento simples.
Reação de deslocamento duplo.
Reação de combinação.
Reação de decomposição.
Reação redox.
Resposta: B 
Comentário: Numa reação de deslocamento duplo duas espécies serão
deslocadas, e geralmente este deslocamento ocorre entre íons. No exemplo os
íons Cl- e Na+ trocam de lugar e dão origem aos produtos NaCl e água. Esta
reação é também conhecida como reação de neutralização, pois um reagente
ácido e outro básico dão origem a sal e água. 
 
Pergunta 3
Resposta
Selecionada:
c.
Respostas: a.
b.
c.
A ligação iônica acontece pela atração entre íons de cargas opostas, sendo assim, é uma
ligação forte que mantém os elementos unidos formando o chamado composto iônico.
Sobre as características dos compostos iônicos assinale a alternativa correta:
Geralmente são sólidos em temperatura ambiente e só conduzem energia
elétrica no estado líquido, pois liberam seus íons quando são solubilizados.
Geralmente são líquidos em temperatura ambiente e não conduzem
energia elétrica neste meio.
Não liberam seus íons em meio aquoso, portanto não conduzem energia
elétrica.
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
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d.
e.
Feedback
da
resposta:
Geralmente são sólidos em temperatura ambiente e só conduzem energia
elétrica no estado líquido, pois liberam seus íons quando são solubilizados.
Possuem baixos pontos de fusão e ebulição, e, assim, facilidade para liberar
seus íons.
Não necessitam de muita energia (calor) para terem suas ligações rompidas,
e assim, conduzem corrente elétrica mais facilmente.
Resposta: C 
Comentário: Os compostos iônicos são o produto da ligação entre dois íons de
cargas opostas. Quando estes compostos são solubilizados as ligações entre os
íons são rompidas e os íons são liberados no meio líquido, portanto, estes
compostos conduzem energia elétrica somente em meio líquido. Também pela
alta força da ligação iônica possuem elevados pontos de fusão e ebulição.
Pergunta 4
Resposta
Selecionada:
d.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Feedback
A teoria da colisão explica como acontece uma reação química, em outras palavras, esta
teoria descreve o processo que ocorre durante o encontro entre moléculas reagentes e a
transformação destas em produtos. Assinale a alternativa correta correspondente a esta
teoria:
A elevação da temperatura é um fator que aumenta a energia cinética das
moléculas, e, assim, promove colisões mais fortes e mais efetivas na quebra
de ligações.
As moléculas dos produtos devem colidir entre si para que uma reação
química aconteça.
Durante estas colisões uma molécula transfere energia para outra, assim,
vão perdendo a força para se movimentar e a reação se encerra.
Para que uma reação aconteça é muito importante que haja colisão em
qualquer ponto das moléculas reagentes.
A elevação da temperatura é um fator que aumenta a energia cinética das
moléculas, e, assim, promove colisões mais fortes e mais efetivas na quebra
de ligações.
O aumento na concentração dos reagentes diminui as chances de colisões
entre estas moléculas pois elas perdem espaço para se movimentar.
Resposta: D 
0,5 em 0,5 pontos
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da
resposta:
Comentário: O aumento da temperatura é um recurso muito usado e que
contribui com a realização de inúmeras reações químicas, pois aumenta a
velocidade de movimentação das moléculas, o que também causa maior
número de colisões e, consequentemente maiores chances da reação ocorrer.
Pergunta 5
Resposta
Selecionada:
d. 
Respostas: a.
b.
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
As ligações iônicas, covalentes e metálicas acontecem, respectivamente, entre quais tipos de
elementos químicos? Assinale a alternativa correta:
Metal e não metal, hidrogênio e não metal, metal e metal.
Não metal e não metal, hidrogênio e não metal, metal e metal.
Metal e não metal, hidrogênio e não metal, não metal e metal.
Metal e metal, metal e não metal, ametal e metal.
Metal e não metal, hidrogênio e não metal, metal e metal.
Hidrogênio e não metal, metal e não metal, metal e metal.
Resposta: D 
Comentário: As ligações iônicas acontecem entre metais e não metais, pois
estes possuem, respectivamente, a tendência de formar cátions (doar elétrons)
e ânions (receber elétrons). Já as ligações covalentes ocorrem entre átomos que
precisam apenas receber elétrons, então, como não há doadores, forma-se
este tipo de ligação de compartilhamento entre pares de elétrons. A ligação
metálica é entre metais, os quais são formadores de cátions e, assim, formam
uma nuvem eletrônica a sua volta, que é responsável pela facilidade em
conduzir corrente elétrica.
Pergunta 6
Resposta
Selecionada:
d.
As reações químicas podem ser classi�cadas de acordocom o modo como a energia se
movimenta dentro delas. Nos casos em que há liberação de energia durante a
transformação de reagentes em produtos, estas são chamadas de reações exotérmicas.
Sobre este tipo de reação assinale a alternativa correta:
Os reagentes possuem um estado de energia mais alto que os produtos,
portanto, a energia é liberada no caminho entre reagente e produto.
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
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Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
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da
resposta:
É necessário adicionar energia para que a reação comece, a qual retornará
aos poucos na medida em que a reação prosseguir no sentido do produto.
Os reagentes estão com um nível de energia mais baixo que os produtos.
O calor é absorvido quando os compostos passam de reagentes a produtos.
Os reagentes possuem um estado de energia mais alto que os produtos,
portanto, a energia é liberada no caminho entre reagente e produto.
A energia é armazenada quando as substâncias passam de reagentes a
produtos, para obter mais força durante as colisões.
Resposta: D 
Comentário: As reações são chamadas de exotérmicas nos casos em que há
liberação de energia, ou seja, existe calor sendo liberado durante a
transformação de reagentes em produtos.
Pergunta 7
Resposta
Selecionada:
a.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Através da teoria da repulsão dos pares de elétrons de valência é possível entender melhor
a disposição dos pares de elétrons na ligação covalente. Assinale a alternativa correta sobre
esta teoria:
Numa ligação covalente os pares de elétrons podem estar organizados de
duas maneiras: pares ligantes (PL) e pares não ligantes (PNL).
Numa ligação covalente os pares de elétrons podem estar organizados de
duas maneiras: pares ligantes (PL) e pares não ligantes (PNL).
O número de pares de elétrons compartilhados não está relacionado à
regra do octeto, pois esta se aplica somente às ligações iônicas.
Pares ligantes unem apenas dois átomos iguais, enquanto pares não
ligantes unem dois elementos diferentes.
Nas ligações covalentes os pares de elétrons envolvidos nesta não estão na
camada de valência.
Nas ligações covalentes os pares de elétrons se organizam como cátions ou
ânions.
0,5 em 0,5 pontos
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da
resposta:
Resposta: A 
Comentário: Numa ligação covalente os pares de elétrons ligantes unem os
átomos que estão envolvidos na ligação, já os pares de elétrons não ligantes
são aqueles que não participam da ligação, e podem originar um campo de
repulsão elétrica.
Pergunta 8
Resposta
Selecionada:
e.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Feedback
da
resposta:
Durante o experimento com lâmina de ouro e partículas alfa, o físico-químico Ernest
Rutherford fez algumas importantes observações sobre o átomo. Assinale a alternativa
correta que corresponde a estas observações e às conclusões feitas pelo cientista.
Rutherford concluiu que o átomo não era maciço e que possuía uma região
de maior concentração de massa, com carga positiva, a qual ele chamou de
núcleo.
Uma pequena parte das partículas alfa emitidas atravessavam linearmente
a lâmina de ouro.
Uma grande parte das partículas alfa emitidas foram desviadas ou
re�etidas.
O cientista concluiu que as partículas negativas existentes no átomo
estavam concentradas num espaço central, que ele chamou de núcleo.
O experimento con�rmou a ideia, existente na época, de que o átomo era
maciço e indivisível.
Rutherford concluiu que o átomo não era maciço e que possuía uma região
de maior concentração de massa, com carga positiva, a qual ele chamou de
núcleo.
Resposta: E 
Comentário: Através deste experimento Rutherford observou que a maior
parte das partículas alfa emitidas atravessavam a lâmina de ouro livremente,
concluiu então que as cargas negativas (elétrons) existentes no átomo estavam
dispostos em regiões periféricas e que havia também muito espaço entre eles.
Já, pela menor quantidade de partículas desviadas ou re�etidas concluiu a
existência de uma região com maior concentração de massa e carga positiva
(núcleo).
0,5 em 0,5 pontos
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Pergunta 9
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
O físico dinamarquês Niels Bohr, por volta de 1913, realizou muitos estudos e experimentos
sobre o átomo e, assim, obteve algumas importantes conclusões. Sobre estas temos as
seguintes a�rmações: 
I. Ao redor do núcleo há camadas eletrônicas ou níveis de energia. 
II. Nos níveis de energia os elétrons giram em órbitas. 
III. Os elétrons possuem uma energia especí�ca em cada órbita. 
IV. Quando um elétron está num nível energético que ele ocupa normalmente signi�ca que
está em seu estado fundamental. 
V. Ao passar para um nível energético mais alto o elétron absorve energia e torna-se menos
estável. 
Assinale a alternativa que corresponde somente às a�rmações que estão corretas:
I, II, III, IV e V. 
I, III e IV.
I, II e III.
II, III e V.
I, III e V.
I, II, III, IV e V. 
Resposta: E 
Comentário: Todas essas a�rmações estão corretas e, através destas
conclusões, Bohr aprimorou o átomo de Rutherford. Este modelo chamado de
átomo de Rutherford-Bohr é a base do modelo atômico atual.
Pergunta 10
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
Os compostos orgânicos sofrem oxidação, ou combustão, quando expostos ao oxigênio
(O2). No geral esta combustão é total, assim, quais serão os produtos resultantes desta
reação? Assinale a alternativa correta:
CO2 e H2O.
CO2 e H2O.
CO e H2O.
N2 e O2.
CO2 e H2.
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
05/11/2020 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE I – 6987-30...
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Quinta-feira, 5 de Novembro de 2020 13h40min43s BRT
e. 
Feedback
da
resposta:
N2 e H2. 
Resposta: A 
Comentário: Nas reações de oxidação os compostos orgânicos sofrem
oxidação, ou combustão, quando expostos ao oxigênio (O2). No geral esta
combustão é total, e os produtos resultantes são gás carbônico (CO2) e água.
← OK
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