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Exercicios de química inorgânica

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1.5 Exercícios. 
 
1. Quais são os subníveis associados ao nível n = 5? Correlacione as letras 
simbolizando os subníveis aos valores correspondentes do número quântico do 
momentum angular. 
2. Quais são os símbolos dos orbitais compreendidos: 
a) no nível n = 1, subnível l = 0 ? 
b) no nível n = 3, subnível l = 2 ? 
c) no nível n = 2 ? 
3. Qual é o valor de ψ para r = ∞ no orbital 1s ? 
4. Explique por que um átomo de um determinado elemento químico ao emitir 
uma partícula beta origina um átomo de outro elemento químico? 
5. Determine o defeito de massa na reação 42He → 32He + 1on a partir dos 
dados:Massa de 42He = 4,0028 u.; Massa do 
1
1p = 1,0078252 u.; Massa do 
1
on = 
1,0086654 u. 
6. Determine a energia de ligação em Mev no núcleo de Deutério cuja massa 
molar é de 2,01355 g. 
Dados: massa molar do H = 1,0078252 g ; massa de 1 mol de 1on = 1,0086654 g ; 
1 u. = 931,4 Mev. 
7. Escreva as equações que representam cada um dos seguintes processos 
nucleares: 
a) emissão de pósitron pelo 12051Sb. 
b) emissão beta pelo 3516S. 
c) emissão alfa pelo 22688Ra. 
d) captura de elétrons K pelo 74Be. 
8. Utilize o principio da edificação para escrever as configurações eletrônicas de 
elementos de números atômicos 7, 18, 29, 42, 52, 74, 78 e 92. Use a notação 
espectroscópica simplificada. 
9. He+ e H são isoeletrônicos, ou seja, têm a mesma estrutura eletrônica, e seus 
espectros são semelhantes. A transição de n = 1 para n = ∞ em He+ envolve 
maior ou menor energia do que a transição correspondente em H? Explique. 
10. Considere as designações 4f, 3s, 3dz2, 4p, 3d e 3px. Quantos orbitais há em 
cada uma delas? 
 
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11. Qual é o significado do termo “região nodal?” Qual é a probabilidade de o 
elétron ser encontrado numa região nodal? 
12. Qual é o significado do termo função de onda? Que interpretação é dada ao 
quadrado da função de onda ? 
13. No máximo, quantos elétrons pode haver em um átomo com cada um dos 
seguintes conjuntos de números quânticos? 
a) n = 1 ; b) n = 3, l = 1 ; c) n = 5, l = 1; d) n = 3, l = 1, ml = 1 ; 
e) n = 2, l = 2, ml = 0 ; f) n = 2, ms = 1/2. 
14. Considere os seguintes pares de orbitais pertencentes a espécies 
polieletrônicas isoladas. Em cada par, indique qual orbital tem menor energia, ou 
indique que as energias são iguais. 
a) 2s,3s. b) 3s,3px. c) 3px, 3py. d) 3py, 3dz
2. e) 3dz2, 4p. 
15. Calcule a energia necessária para remover um elétron do nível de energia 
mais baixo do átomo de hidrogênio para produzir H+ ? Dados: RH = 2,18 x 10 
–18 J 
e 1 J -----107 erg. 
16. Quantos prótons há no íon X3+ de configuração 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10? 
17. A distribuição eletrônica do átomo de molibdênio, Mo, é : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
3d10 4s2 4p6 4d5 5s1. O conjunto de números quânticos: n, l, ml e ms para o 5
o 
elétron de 2p6 é dado por: 2,1,0,-1/2. Forneça, segundo esse modelo, o conjunto 
dos números quânticos para o 8o elétron do 3d10. 
18. A qual das seguintes espécies aplica-se a teoria de Bohr? a) H; b) H+ ; c) He; 
d) He+ e) Li; f) Li+ ; g) Li2+ ; h) Be; i) Be+; j) Be2+ ; l) Be3+ . 
19. Dê o nome e o símbolo para cada um dos átomos que têm no estado 
fundamental a seguinte configuração eletrônica no nível mais externo. 
a) 2s2 ; b) 3s2 3p5 ; c) 3s2 3p6 4s2 ; d) 3s2 3p6 3d6 4s2 ; e) 5s2 5p2 ; f) 5s2 5p6 . 
20. Escreva equações balanceadas para as seguintes reações nucleares (mostre 
as emissões do excesso de energia como um fóton de radiação eletromagnética, 
γ): a) 14N + 4He para produzir 17O ; b) 12C + p para produzir 13N ; c) 14N + n para 
produzir 3H e 12C (esta última reação é produzida constantemente na atmosfera 
superior). 
21. Uma possível fonte de nêutrons no processo de captura de nêutrons é a 
reação do 22Ne com partículas alfa para produzir 25Mg e nêutrons. Escreva a 
equação balanceada para a reação nuclear. 
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22. Escreva a configuração eletrônica simplificada para Tl+ , Cr , Fe3+, Ni e Ni2+ . 
23. Por que o Zn tem menor raio atômico que o Ca ? 
24. Qual elemento em cada par tem maior potencial de ionização e por quê? 
a) S ou P b) K ou Cu. 
25. Explique por que a primeira energia de ionização diminui do F para o Cl . 
26. Colocar os elementos dados a seguir em ordem de aumento do raio atômico e 
justifique sua resposta. Cs, F, Li, Cl. 
27. Colocar os elementos dados a seguir em ordem de aumento de sua primeira 
energia de ionização e justifique sua resposta. Na, Mg, Al, Si. 
28. Dispor os elementos dados a seguir em ordem de aumento da afinidade 
eletrônica e justifique sua resposta. Be, N, Na, Cl. 
29. Colocar os elementos dados abaixo em ordem de aumento do raio iônico. 
a) Ca2+ K+ Al3+ 
b) S2- Cl- Te2- 
30. Colocar os seguintes elementos em ordem de aumento de eletronegatividade 
justificando sua resposta. B, Na, F, S. 
31. Escreva a equação e a configuração eletrônica simplificada para cada uma 
das situações abaixo: 
a) o primeiro potencial de ionização do K; 
b) o terceiro potencial de ionização do Al; 
c) a Segunda energia de ionização do Cl. 
32. Um estudante procurou numa tabela os raios dos seguintes íons: Al3++, F- e 
Na+ . Anotou os valores 0,95 Ao, 0,50 Ao e 1,36 Ao, esquecendo-se de associar 
cada valor á respectiva espécie. Qual o valor correspondente a cada íon? 
33. Escrevam as configurações eletrônicas dos seguintes íons isolados: B3+, Cu2+ 
e Cd2+. Quantos elétrons desemparelhados cada um têm? 
34. Considere a seguinte tabela de energia de ionização (KJ/mol) 
Elemento 1a 2a 3a 
Li 520 7298 11815 
Mg 720 1451 7733 
Al 578 1817 2745 
 Pede-se: 
a) Qual desses elementos tem tendência para formar um cátion + 1? 
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b) Formar cátion +2? 
c) Formar cátion +3? 
35. Considere a seguinte tabela: 
 Elemento 1a Ae (Kjmol-1) 
 Li - 59,8 
 Be 0 
 B - 27 
 C - 122,3 
 N 7 
O - 141,1 
 F - 328 
a) Qual é a tendência observada? Explique-a. b) Por que o Be é uma exceção 
à tendência geral? c) Por que a afinidade eletrônica do carbono é mais 
negativa do que a do N?