Relatório: Preparo e diluição de soluções

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Disciplina: 
QUIMICA GERAL EXPRIMENTAL I 
 
 
PREPARO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÃO 
 
 
 
ALUNOS: 
 
XXXXXXXX 
 
 
 
 
CURSO: Licenciatura em Química 
 
TURMA: 1º Período 
 
PROFESSOR: XXXXXXX 
 
 
 
 
 
 
 
Ji-Paraná/RO - 06/06/2017 
RESUMO 
 
Solução é uma mistura homogênea de um soluto em um solvente. A concentração de 
uma solução é expressa pela concentração do soluto. Os componentes de uma solução são 
denominados de solvente e soluto, onde o solvente é o componente mais abundante. Este 
estudo tem como objetivo exercitar a pratica do preparo de soluções, bem como aprender os 
procedimentos de preparo e diluição de solução. Visando bons resultados, será feito cálculos 
da Molaridade e da Concentração da solução, a fim de compreender a relação dos cálculos 
teóricos para a prática do dia a dia. 
 
Palavras-Chave: Solução; Solvente; Soluto; Calculos. 
 
1 INTRODUÇÃO 
 
 
Solução é uma mistura homogênea de um soluto (substancia que é dissolvida) em um 
solvente (substância que dissolve o soluto). A concentração de uma solução é expressa pela 
concentração do soluto (BACCAN, 1979). 
Os componentes de uma solução são denominados de solvente e soluto, onde o 
solvente é o componente mais abundante. De acordo com a quantidade de soluto e solvente, 
as soluções podem ser classificadas em: 
 
✓ Soluções diluídas 
✓ Soluções concentradas 
✓ Soluções saturadas 
✓ Soluções supersaturadas 
 
Uma solução padrão de um determinado reagente é aquela cuja concentração do 
reagente é conhecida. 
Se para preparar uma solução de um determinado reagente, for utilizado um produto 
de elevado grau de pureza o qual tenha sido submetido à secagem por um determinado tempo 
a uma temperatura conveniente de modo a não ocorrer sua decomposição, e se, além do mais, 
for utilizada uma balança analítica instalada em condições que permitam uma pesagem 
acurada, será possível conhecer precisamente a concentração do reagente na solução 
(BACCAN, 1979). 
Soluções padrões, assim preparadas, são chamadas de padrões primários, revestindo-se 
de uma importância muito grande no âmbito da Química Analítica sendo usadas na 
preparação das soluções secundários (RUSSEL, 1994). 
Um dos métodos usados na preparação de solução é a diluição. Este é um 
procedimento laboratorial na qual um determinado volume de solvente é adicionado ou 
retirado por meio de evaporação de uma solução preexistente (SKOOG,2006).Nesta prática 
experimental, buscou-se, aprender os procedimentos de Preparo e diluição de solução. 
 
2 OBJETIVOS 
✓ Exercitar a pratica do preparo de soluções 
✓ Exercitar a pratica do calculo da Molaridade e Concentração de soluções 
 
3 PARTE EXPERIMENTAL 
3.1 MATERIAIS E REAGENTES 
3.1.1 Materiais 
3.1.1.1 Lista de materiais 
✓ 2 Béquer 50 mL 
✓ 2 Balão volumétrico 100 mL 
✓ 2 Erlenmeyer 250 mL 
✓ 1 Espatula 
✓ 1 Proveta de 100 mL 
3.1.1.2 Reagentes 
✓ Água destilada, 
✓ NaOH (sólido) 
3.2 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAL 
3.2.1 Preparo de solução de NaOH 0,1 moL/L 
Inicialmente pesou-se, na 1ª parte do procedimento, 0,4g de NaOH e transferiu-se para 
o béquer de 50 ML, para posteriormente dissolver - se completamente com água destilada, em 
seguida transferiu – se a solução para um balão volumétrico de 100 mL. 
Após a transferir-se a solução para o balão volumétrico de 100 mL lavou -se várias 
vezes a parede interna do béquer transferindo a água de lavagem para o balão até a marca de 
aferição. Em seguida completou-se o volume com água destilada até o menisco e 
homogeneizou-se a solução. Etiquetou-se o frasco com a concentração esperada, dessa forma 
se obteve a “solução padrão” de concentração. 
3.2.2 Diluição de solução de NaOH 
Na 2ª parte do procedimento preparou - se a partir da solução de NaOH 0,1mol/L, 
outra solução com concentração de NaOH 0,05 moL/L . 
Realizou-se diluição transferindo -se um volume da solução inicial de NaOH 0,1 
moL/L obtido por meio de cálculo de diluição para um balão volumétrico de 100 mL, em 
seguida completou - se com água destilada até a marca de aferição. 
 
4 RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
4.1 Preparo de solução de NaOH 0,1 moL/L 
 
Na 1ª parte do procedimento pesou-se a massa de hidróxido de sódio previamente 
calculada e anotou-se a massa que realmente foi pesada utilizando uma balança analítica, a 
massa obtida por meio da pesagem foi de 0.3995 g de NaOH. Consultou-se a tabela periódica 
para obter massa atômica do sódio, oxigênio e hidrogênio, calculando assim a massa molar do 
NaOH. 
Transferiu-se a massa pesada de NaOH para béquer de 50 ml para dissolver-se 
completamente com o volume necessário de água destilada, em seguida transferiu – se a 
solução para um balão volumétrico de 100 mL. Após a transferir – se a solução para o balão 
volumétrico de 100 mL lavou-se várias vezes a parede interna do béquer transferindo a água 
de lavagem para o balão volumétrico até a marca de aferição. Em seguida completou-se o 
volume com água destilada até o menisco e homogeneizou - se a solução. Etiquetou-se o 
frasco com a concentração encontrada, dessa forma se obteve a “solução padrão” de 
concentração. 
O procedimento requeria uma solução de NaOH a 0,1 moL/L, no entanto a massa 
pesada de NaOH não foi exata. Obteve-se por meio de pesagem em balança analítica a massa 
de 0.3995 gramas sendo que o procedimento requeria a massa de 0,4 gramas de NaOH. Após 
a realização da pesagem procedeu-se a realização do calculo de molaridade, por meio deste 
constatou-se que solução de NaOH possuía 0,099875 moL/L. 
Calculo de molaridade: 
Molaridade =
𝑀¹
𝑚𝑚 . 𝑉
 
Onde: 
M¹ = massa do soluto (NaOH); 
 Mm = massa molar do soluto (NaOH); 
V = volume da solução. 
Molaridade =
𝑀¹
𝑚𝑚 . 𝑉
 
Molaridade =
0.3995 g 
40 𝑔 . 0.1 𝐿
 
Molaridade =
0.3995 g 
41 𝑔/𝐿
 
Molaridade = 0,099875 mol/L 
 
4.2 Diluição de solução de NaOH 
 
Na 2ª parte do procedimento preparou-se a partir da solução de NaOH 
0,099875 mol/L, uma outra solução com concentração de NaOH 0,05 moL/L. Realizou-se o 
calculo de diluição para determinar o volume a ser retirado da “solução padrão”, para 
posteriormente transferir-se para o béquer. 
Calculo de diluição: 
C¹. V¹=C². V² 
Onde: 
C1 = concentração molar da solução padrão ou concentração inicial ; 
 V1 = volume a ser retirado da solução padrão ou concentração final; 
C2 = concentração molar da nova solução diluída ou Volume inicial; 
V2 = volume do balão volumétrico (volume de diluição) ou Volume final. 
C¹. V¹=C². V² 
0,099875 . V¹ = 0,05 mol/L . 100 mL 
0,099875V¹ = 5 
V¹ =
5 
0,099875
 
V¹ = 50,0625782228 mL 
 
Retirou-se 50,0625782228 mL da “solução padrão” e transferiu-se para um balão 
volumétrico de 100 mL, em seguida completou-se com água destilada até a marca de aferição 
e homogeneizou-se a solução. A solução obtida possui molaridade de 0,05 mols/L. 
 
5 CONCLUSÃO 
 
Neste trabalho buscou-se aprender os procedimentos de preparo e diluição de solução, 
bem como, apresentar a realizar dos cálculos da Molaridade e da Concentração da Solução, a 
fim de compreender a importância dos cálculos teóricos na preparação prática da solução. 
Através dos resultados dos cálculos podemos observar que não foi possível chegar-se ao 
resultado exato proposto pelo experimento devido a variação entre massa pesada e a massa 
proposta. Inicialmente o objetivo era pesar 0,4g de NaOH. porém na o valor pesado em 
balança analítica foi de 0.3995 gramas, essa diferença entre o valor requerido e o valor 
pesado proporcionou uma variação entre a molaridade solicitada e a encontrada após o 
termino do procedimento. Podemos perceber que essa diferença de valores ocorre tanto na 
Molaridade quanto na concentração da solução, no entanto, mesmo ocorrendo esta variação, 
ainda assim foi possível diluir-se uma solução de NaOH a 0,05 mols/L. 
Portanto, entende-se, que embora na teoria os cálculos sejam precisose exatos, na 
maioria das vezes ao se realizar a prática, existe a possibilidade de não chegar-se a um 
resultado final exato, devido a essa variação nas casas decimais. 
 
6 REFERÊNCIAS 
 
BACCAN, N.; ANDRADE, J. C.; GODINHO, O. E. S.; BARONE, J. S. Química analítica 
quantitativa elementar. São Paulo: Edgard Blücher; Campinas: Universidade Estadual de 
Campinas, 1979. 
 
SKOOG, D. A. W.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J.; CROUCH, R. S. Fundamentos de 
química analítica. São Paulo: Thomson, 2006. Tradução da 8ª ed. Norte Americana. 
 
RUSSEL, J. B. Química Geral, vol. 2. Tradução de Marcia Guekezian et alli. 2 a Ed., São 
Paulo: Makron Books, 1994. 
 
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