Roteiro de ligação covalente

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Por que os materiais têm características diferentes? Qual a importância disso no nosso cotidiano?
 
 
Para entender as características dos materiais, temos que estudar como eles são no nível submicroscópico, ou seja, em um nível que não são visíveis nem mesmo com microscópios! Estudaremos como os átomos interagem entre si formando ligações. 
Imagine se o plástico da garrafinha de água fosse mole igual o da sacola plástica.... seria muito mais difícil beber água assim. Seria ótimo se a tela do celular fosse mais resistente, mas talvez seria também um vidro muito mais grosso e pesado.
APRESENTAÇÃO DA PROPOSTA
· Rever aspectos da estrutura atômica
· Retomar o conceito de ligação química em termos das atrações e repulsões entre elétrons e seus núcleos
· Entender as diferenças e semelhanças entre ligações iônicas e covalentes.
· Aprender a representar ligações químicas covalentes.
· Entender a relação entre as propriedades macroscópicas dos materiais e as ligações químicas que o formam.
· Identificar compostos químicos que apresentam ligações covalentes.
· Identificar que um roteiro é um texto não literário e relembrar a diferença de texto literário e não literário
	
	Os gases nobres e a teoria eletrônica das ligações (regra do octeto)
	
	
Até a década de 1960, os cientistas não conheciam nenhum composto formado por gases nobres (não se ligam com outros átomos), nem átomos de elementos muito reativos, concluindo então que tinham grande estabilidade. 
Foi por essa razão que as primeiras teorias relevantes que buscavam explicar as ligações químicas tinham referência os gases nobres.
Os gases nobres têm 8 elétrons no último nível de energia, chamado de camada de valência, exceção feita ao hélio que tem apenas uma camada com 2 elétrons. Concluiu-se que essa configuração eletrônica conferia estabilidade ao átomo ou íon formado a partir dele. Foi esse raciocínio que se elaborou a teoria eletrônica das ligações ou regra do octeto, ou seja, a tendência de os elementos representativos apresentarem a última camada completa quando formam substâncias.
Ligação Covalente
 
Acontece através do compartilhamento de elétrons entre átomos e o resultado disso é a formação de uma molécula. Em química, compartilhar elétrons significa que eles estão em algum lugar entre os átomos que estão ligados. Na natureza não se encontram átomos livres, eles estão associados a um ou mais átomos.
Da mesma forma que na ligação iônica, na ligação covalente os átomos compartilham elétrons para atingir o octeto (ou 2 elétrons no caso do hidrogênio) na camada de valência.
ou 
são formas que podemos usar para representar a molécula de hidrogênio (H2).
Para que você entenda o que é uma ligação covalente, vamos ver como ela acontece no caso do oxigênio que nós respiramos (O2) e o gás hidrogênio (H2).
Lembrete: o átomo de oxigênio sozinho é diferente da molécula de oxigênio, como veremos a seguir
Entendendo como acontece!!!
 
 
Para que ocorra a ligação covalente, também é necessário que tenha uma interação entre os átomos e isso ocorre na eletrosfera, os elétrons mais externos dos átomos, ou seja, os da camada de valência (cv), são os responsáveis pela formação das ligações químicas.
Relembrando a distribuição dos elétrons nas camadas da eletrosfera.... 
Lembre-se: estamos interessados na camada de valência, onde ocorrem as ligações, por isso essa tabela mostra quantos elétrons cada elemento tem nessa última camada.
Hora de Exercitar 
 
1) Compare a tabela periódica anterior com a seguinte e responda.
a) Faça a distribuição eletrônica do flúor (Z=9) e do cloro (Z=17). Porque eles estão na mesma coluna da tabela periódica? 
b) Considerando a sua resposta anterior, qual será a distribuição eletrônica da camada de valência do bromo (Z=35)? 
c) Eu precisaria fazer a distribuição eletrônica do iodo (Z= 53) para saber quantos eletrons ele possui na camada de valência?
2) Quantas ligações covalentes os seguintes átomos fazem?
a) 9F 
b) 8O
c) 6C
d) 35Br 
e) 1H
f) 7N
Cada átomo de oxigênio (Z=8: 1s2, 2s2, 2p4) tem 6 elétrons na última camada (2s2, 2p4). Para atingir 8 elétrons em uma ligação covalente, o oxigênio deverá compartilhar dois elétrons seus com outros dois elétrons de um ou mais átomos. Nesse caso, o outro átomo é outro oxigênio e eles fazem duas ligações entre si para atingir o octeto. Portanto, o átomo de oxigênio faz duas ligações covalentes.
O primeiro desenho ao lado é um esquema 2D da eletrosfera dos átomos, mas fica mais fácil se apenas representarmos eles pelo seu símbolo e seus elétrons de valência (pontinho)
Lembre-se, o hidrogênio é a exceção do octeto, (Z=1: 1s1) tem 1 elétron na camada de valência e precisa de mais 1 elétron para obter a camada de valência completa (2 elétrons, semelhante ao gás nobre Hélio). Portanto, faz apenas uma ligação covalente.
Portanto, o oxigênio fará duas ligações covalentes para completar a camada de valência e o hidrogênio fará 1. Então se quisermos uma molécula de água, teremos....
As ligações covalentes podem ser de três tipos: simples, dupla ou tripla. O tipo de ligação dependerá da molécula em questão e do número de ligações possíveis que cada átomo realiza para completar o octeto.
Podemos representar as ligações covalentes das seguintes maneiras: 
	Hora de Exercitar 
 
1. Na tabela acima, porque o átomo de nitrogênio (N) faz três e não uma ou duas ligações covalentes formando a molécula de nitrogênio (N2)?
2. Você conhece o ácido clorídrico? A fórmula molecular desse ácido é HCl. Sabendo que o número atômico do cloro (Cl) é 17 e do hidrogênio (H) é 1, escreva suas representações estrutural e eletrônica.
Características dos compostos covalentes 
 
 Quando dois átomos se aproximam, acontecem as seguintes interações eletrostáticas: repulsão entre os núcleos (positivos) dos dois átomos; repulsão entre os elétrons (negativos) dos dois átomos; atração entre o núcleo de um átomo e os elétrons de outro. Quando a molécula se forma, significa que as forças de atração são maiores que as de repulsão e os elétrons podem ser compartilhados para atingir a camada de valência completa.
PRINCIPAIS CARACTÉRISTICAS DOS COMPOSTOS
· Podem ser sólidos (açúcar), líquidos (água) ou gases (oxigênio) nas condições ambientes (temperatura de 25ºC e pressão 1 atm);
· Geralmente apresentam temperaturas de fusão e ebulição baixos;
· Não conduzem corrente elétrica 
Agora chegou a sua vez!
 
01) Nos compostos covalentes, os átomos dos elementos se ligam através de ligações simples, duplas ou triplas, dependendo de suas configurações eletrônicas. Assim, é correto afirmar que as fórmulas estruturais das moléculas H2, N2, CO2 e F2 são:
a) H-H; N=N; O≡C-O; F-F
b) H-H; N≡N; O≡C-O; F=F
c) H-H; N≡N; O=C=O; F-F
d) H-H; N≡N; O≡C-O; F=F
e) H-H; N≡N; O=C=O; F=F
02) Os elementos químicos que apresentam a última camada eletrônica incompleta podem alcançar uma estrutura mais estável unindo-se uns aos outros. De que forma se podem ligar dois átomos que precisem ganhar elétrons?
03) Escreva a fórmula estrutural de C2H6
04) Com base nas posições dos elementos na tabela periódica, preveja a fórmula do composto formado pelos seguintes pares de elementos químicos. Diga se o composto é iônico ou molecular. 
a) Carbono e bromo
b) Magnésio e cloro
c) Potássio e enxofre
d) Nitrogênio e cloro
e) Silício e cloro