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(Grupo 16 da Tabela Periódica) Calcogênios: Tudo sobre esse grupo

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Química Inorgânica I
CALCOGÊNIOS
Grupo 16
O
s
Se
Te
Po
Principais Características
▪ Possuem raio atômico pequeno quando comparados com os elementos das
famílias IA a VA.
Principais Características
▪ Possuem elevada energia de ionização (baixo Raio Atômico)
Principais Características
▪ Sua afinidade eletrônica e eletronegatividade são elevadas.
Principais Características
▪ Possuem baixa eletropositividade.
▪ S, Se e Te são moderadamente reativos e queimam ao ar formando
dióxidos.
▪ Se, Te e Po são potencialmente tóxicos.
Aplicações
▪ O oxigênio participa de praticamente todas as reações de combustão
▪ O selênio é utilizado na produção de xampu
▪ O enxofre é utilizado para a produção do ácido sulfúrico
▪ O polônio é utilizado em submarinos ou reatores nucleares, entre outras.
Distribuição Eletrônica 
Tabela 15.1 – CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA
Elemento Símbolo Configuração Eletrônica
Oxigênio O [He] 2s2 sp6
Enxofre S [Ne] 3s2 3p6
Selênio Se [Ar] 3d10 4s2 4p6
Telúrio Te [Kr] 4d10 5s2 5p6
Polônio Po [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4
Óxidos, Hidretos, Haletos. 
• Óxidos: oxigênio ligado a outro elemento.
• Óxidos ácidos: reação com água originando ácidos.
SO3 + H2O → H2SO4 
• Óxidos básicos: reage com água forma base e com ácido forma sal e
água
Na2O + H2O → 2NaOH
• Peróxidos: apresentam em sua estrutura o grupo (O2)
2-
H2O2
Quant de Oxigênio + ÓXIDO DE + Quant do outro elemento + Nome do elemento
Monóxido de monocarbono
CO
PERÓXIDO de + nome do elemento
Peróxido de Hidrogênio
H2O2
Óxidos, Hidretos, Haletos. 
• Hidreto: elemento hidrogênio acompanhado de outro elemento 
químico qualquer.
H2S
• Haletos: compostos formados com halogênios.
SF4
Sulfeto de Hidrogênio
Quant de Halogênio + nome do halogênio + ETO + de + Calcogenios
Tetra fluoreto de Enxofre
Tetra brometo de SelênioSeBr4
O S TeSe Po
Elementos - Calcogenios
O elemento químico oxigênio é um
calcogênio do segundo período da
tabela periódica.
Oxigênio
O que é?
Google imagem
● A descoberta do Oxigênio se deu pelo farmacêutico
sueco Carl Wilhelm Scheele. Scheele chamou ao gás
"ar do fogo", porque era o único apoio conhecido
para a combustão.
● "Chemische Abhandlung von der Luft und dem
Feuer» («Tratado químico do ar e do fogo" ).
● só em 1774 é que o documento foi publicado.
Oxigênio
Histórico
▪O elemento químico mais abundante na superfície da
Terra é o oxigênio. Ele compõe 49,5% da massa da
crosta terrestre, da água e da atmosfera da Terra.
Oxigênio
Abundância
• A obtenção do gás oxigênio em laboratório pode
ocorrer de várias formas, mas apresentaremos duas:
• 1) Por aquecimento do clorato de potássio
(decomposição térmica) em presença de um catalisador
(substância que aumenta a velocidade da reação).
• 2) Por aquecimento de óxido de mercúrio:
Oxigênio
Métodos de obtenção
Propriedade físicas
● Apresenta alta eletronegatividade (capacidade de atrair elétrons 
de outro átomo);
● Apresenta raio atômico pequeno;
● Apresenta elevada energia de ionização (é necessária muita 
energia para retirar um elétron do seu átomo);
● É um ametal e, por isso, apresenta tendência de ganhar elétrons 
(formar ânion);
● Deve receber dois elétrons para que seu átomo torne-se 
estável, segundo a teoria do octeto, já que apresenta seis 
elétrons na camada de valência.
● Ponto de ebulição: -183 °C
● Ponto de fusão: -218,8 °C
Propriedade químicas
● A mais importante propriedade química de oxigênio é
que ele suporta a combustão. Ou seja, ele ajuda outros
objetos para queimar.
● O oxigênio também combina com elementos à
temperatura ambiente. Ferrugem é um exemplo.
Distribuição eletrônica
Quando realizamos a distribuição eletrônica dos oito
elétrons presentes em um átomo de oxigênio,
percebemos que esse elemento apresenta dois níveis de
energia:
Geometria
▪ Gás oxigênio
▪ Suas moléculas apresentam
geometria linear (com ângulo de
180 ºC)
▪ Gás ozônio
▪ Suas moléculas apresentam
geometria angular (com
ângulo de 120 ºC)
Nomenclatura
▪Óxidos são substâncias inorgânicas formadas pela associação
de um elemento químico qualquer (metal ou ametal) com o
oxigênio, que sempre apresenta NOX igual a -2.
Óxido + de + nome do elemento
Principais fontes e Aplicação
▪No ecossistema, o elemento oxigênio captado pelos
seres vivos provém de três fontes principais: gás
oxigênio (O2), gás carbônico (CO2) e água (H2O), que
são inorgânicos.
▪O oxigênio é responsável pelo nosso processo de
respiração e fotossíntese das plantas.
Reações
▪ Oxidação quando se adiciona
oxigênio à substância.
▪ Exemplo: Salada de fruta
▪ Redução quando uma
substância perde oxigênio.
▪ Exemplo: gás hidrogênio
entra em contato com o óxido
de cobre
S
Enxofre
16 32,07 +2, +4, +6
2,5
119
445
[Ne]3s2 3p4
ENXOFRE
Sólido2,0
Massa Atômica
N° de Oxidação (NOX)
Eletronegatividade
Configuração Eletrônica
Nome do Elemento
Estado fisico
N° atômico 
Ponto de Fusão °C
Ponto de Ebulição °C
Densidade
Símbolo
De sulfur, nome latino dado ao enxofre.
Já conhecido de épocas remotas, é citado
no Gênese e no Ayurveda. No entanto, só
foi classificado como elemento em 1777,
pelo químico francês Antoine Lavoisier.
ENXOFRE
Descoberta do elemento
▪ Sólido amarelo 
▪ Inodoro
▪ Sem sabor 
▪ Quebradiço 
▪Mau condutor de eletricidade
ENXOFRE
O que é? 
▪ 16° elemento mais abundante. 
▪ 0,034% em peso na crosta terrestre
▪ Sulfetos, Sulfatos 
▪ Fontes Vulcânicas
ENXOFRE
Abundância
▪ Gás natural e petróleo 
▪ Processo Frasch
▪ A partir de piritas
▪ Gases de ustulação de sulfetos 
▪ Mineração como enxofre mineral 
▪ A partir de CaSO4
ENXOFRE
Obtenção 
▪ Óxidos de enxofre são lançados na 
Atmosfera, reagindo com a água 
formando ácidos. 
▪ SO2 e SO3 reage com a água formando
Ácido Sulfúrico.
SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(aq)
• Esse ácido sulfuroso é oxidado a ácido 
sulfúrico (H2SO4(aq)).
ENXOFRE
Chuva ácida 
▪ Pólvora
▪ Fertilizantes
▪ Fungicidas
▪ Ácido Sulfúrico 
▪ Vulcanização da borracha 
▪ Indústrias fármacos
▪ Papel
▪ Sabonete (Acne) 
ENXOFRE
Uso
PROPRIEDADES FISICAS E QUIMICAS
S
Estado: Sólido
Densidade: 2.070 g/cm³
Peso atômico: 32.065 g/mol
Valência: -2, +2, +4, +6
PE:444.67 °C
PF:112,5 °C
Configuração Eletrônica: 1s² 2s² 
2p6 3s² 3p4
Afinidade Eletrônica: 200 kj/mol
Raio Atômico: 100 pm
Raio covalente: 102 pm
Eletronegatividade: 2,58
Tipo magnético: dialétrico
Alotropia:
Enxofre-: S8
Enxofre-: S8
Enxofre-: S8
Enxofre-: S6
G
o
o
gl
e 
im
ag
em
ENXOFRE
Estados de Oxidação
Foto do livro J.D. LEE – pagina 275
▪ Os mais importantes compostos
de enxofre são o sulfeto de
hidrogênio, os óxidos de
enxofre e os ácidos:
▪ O sulfeto de hidrogênio (H2S).
▪ Os óxidos de enxofre são o SO2 e o SO3.
▪ Entre os ácidos, destaca-se o ácido
sulfúrico (H2SO4)
ENXOFRE
Principais compostos
ENXOFRE
Ligações Químicas
As ligações entre o S e O são
muito mais curtas que o
esperado para uma ligação
simples.
Forma-se uma ligação  pela
interação lateral de um orbital p
do oxigênio com um orbital d do
enxofre, ou seja, uma interação
p-d.
Foto do livro J.D. LEE – pagina 275
▪ Símbolo: Se 
▪ Ano de descoberta 1817
▪ Descoberto por Jones Jakob Berzelius
▪ Nome em Latim: Selênio
▪ O Selênio é um elemento que apresenta 
características muito parecidas com as do 
enxofre e telúrio.
Descoberta do elemento
▪Raramente ocorre em seu estado elementar na natureza
▪A crosta terrestre consiste de selênio a taxa de 5.10 -6 %
▪O corpo humano consiste de selênio a taxa de 5.10 -6 %
Elemento
Selênio 
Numero
Atômico
Massa Atômica Ponto de 
fusão
Ponto de 
Ebulição
Configuração 
Eletrônica
Se 34 78.96 g/mol 221 ºc 685 ºc 3d10 4s2 4p4
Propriedades Atômicas
Elemento
Selênio 
Raio Covalente
(A)
Raio Iônico
(A)
1ª Energia de 
ionização
(Kj mol-1)
Eletronegatividade
(Pauling)
Fase Tipo 
Magnético
Se 1,14 1,98 941 2,4 Sólido Diamagnético
PROPRIEDADES FÍSICAS