Manual_da_qualitativa_a_partir_das_reaes_de_cada_on (1)

Prévia do material em texto

1 
CAÇA-SUBSTÂNCIAS. 
Divirta-se, encontrando o maior número de espécies químicas que serão 
estudas neste semestre. 
 
 
 
 A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V X Z W Y 
1 a b c d s o c c v n b c l o r e t o e s t a n o s o 
2 a c i d o c l o r i d r i c o m o l e c u l a r d a 
3 p c x p d v o b t q q c a d m i o p b c t b a c i l 
4 r o b o i i r r n u p e r m a n g a n a t o b m m u 
5 e m a t o s e e v e l b r o m o d g e l b r u k e m 
6 c p r a t a t h e l i o a m o n i a v c a o r e t i 
7 i l c s t i o a c e t a m i d a t s b i f r e m i n 
8 p e r s a s d s c h i c b c e d i c r o m a t o l i 
9 i x o i x m e e m e o i a h s c o b a l t o a x g o 
10 t a m o s b p l a l c d z u t u n m c u b e t a l l 
11 a ç a g u a r e g i a o o m e n i t r i t o a l i b 
12 ç a t c l r a n n o n n t b r u t f o r t e c a o f 
13 a o o v f i t i e v b i o o n i o d o c r r i t x o 
14 o v o c u o a o s t e t r a m i n c o b r e d o i s 
15 a e s t r o n c i o f r a c o b a g u e t a o r m f 
16 m o l s i d t n o a t i o c i a n a t o a g a a a o 
17 a r r t c p i p e t a c a r b o n a t o l e c d b r 
18 v l e r o f u s a o s o l u v e i s v p i n e i e o 
19 h i d r o x i d o d e a l u m i n i o p o t t o q a 
20 a t o f e r r o t r e s o p i n s o l u v e i s u g 
21 b i x z a d i a m i n p r a t a d o i s b s c r e u 
22 v o z o n i o h i d r o x i d o d e s o d i o f r a 
 2 
 
 
 3 
NORMAS GERAIS DE CONDUTA EM UM LABORATÓRIO QUÍMICO 
Existe sempre perigo, em potencial, no laboratório químico e, infelizmente, as vezes 
ocorrem acidentes. Eles podem, entretanto, ser evitados se as regras de segurança forem 
observadas. Avalie sempre o problema da segurança antes de realizar qualquer 
experimento e tome todas as precauções necessárias. Os seguintes pontos devem ser 
considerados. 
 
a) Proteção Física. 
 Diversos produtos são tóxicos e, portanto, não devem ser ingeridos. 
Recomenda-se não fumar, bem como manter as mãos sempre bem 
lavadas; 
 Alguns reagentes químicos são corrosivos. Muito cuidado ao manusear 
os ácidos e álcalis concentrados. Lave imediatamente, com bastante água, 
qualquer respingo de ácido ou base forte sobre a pele; 
 As roupas são convenientemente protegidas pelo uso de jaleco; 
 Reagentes que desprendem vapores irritantes e nocivos só devem ser 
manipulados na capela; 
 Não se deve pipetar com a boca reagentes tóxicos ou concentrados. 
Nestes casos, o correto é usar uma pêra ou então, quando não necessário 
muita precisão, efetuar a medida com a proveta. 
 
b) Manipulação de reagentes. 
 Nenhum frasco de reagente deve permanecer aberto por um intervalo de 
tempo mais longo do que o necessário; 
 Não coloque tampa de frasco de reagente em cima de bancada suja e 
esteja atento para não fechar um frasco com a tampa de um outro 
reagente; 
 Uma vez retirado, não retorne reagente para o frasco original a não ser 
durante a pesagem; 
 4 
 Pipetas não devem ser introduzidas diretamente em frasco de reagente 
líquido concentrado (ácido, hidróxido de amônio), solventes orgânicos, 
etc.). 
 
c) Proteção do olhos. 
 Os olhos devem sempre estar protegidos durante o trabalho de 
laboratório. Todos devem usar óculos especiais de segurança pois 
constituem proteção indispensável para olhos contra respingos e 
explosões, uma vez que os óculos normais geralmente não são feitos com 
lentes apropriadas. 
 
d) Segurança no trabalho. 
 Não se locomova desnecessariamente no laboratório e não tente executar 
experimentos não autorizados. 
 
e) Comida e bebida. 
 Não se alimente no laboratório nem use o equipamento do laboratório 
para guardar comidas ou bebidas. Não deixe que produtos químicos ou 
vidraria do laboratório entre em contato com sua boca ou face. 
 
f) Proteção de pelo. 
 Lembre-se de que muitos produtos químicos são corrosivos ou tóxicos 
mesmo em solução diluída. Não deixe que produtos químicos entrem 
contato com sua pele, mesmo que eles sejam sólidos. Se isto acontecer, 
lave a pele contaminada com grandes quantidades de água. Remova 
imediatamente qualquer peça de roupa que for contaminada por 
substâncias corrosivas. Segurança e proteção são mais importantes do 
que sua aparência física. 
 
g) Roupa de proteção. 
 5 
 Use sapatos e roupas apropriadas para o laboratório e prenda os cabelos 
para evitar que eles fiquem presos em peças móveis de equipamentos ou 
mergulhem em frascos contendo soluções. 
 ATENÇÃO: “Só é permitida a entrada do aluno no laboratório com o uso 
de “JALECO”. 
 
h) Capelas. 
 Use uma boa capela, com exaustão apropriada e devidamente iluminada, 
sempre que estiver manuseando substâncias tóxicas. 
 
i) Procedimento de segurança. 
 Familiarize-se com a localização dos equipamentos de segurança e com 
os procedimentos de segurança do laboratório. 
 
j) Manuseio dos reagentes disponibilizados na capela. 
 Segurar firmemente com as duas mãos os frascos de reagentes 
(ácidos, bases, etc) disponibilizados na capela antes de abrir a tampa. 
Se possível utilize luvas para sua proteção. 
 
 6 
AS TÉCNICAS DE ANÁLISE QUALITATIVA SEMIMICRO. 
 
a Amostragem. 
 É essencial que a amostra tirada de uma grande quantidade de material para 
análise, seja representativa, isto é, deve conter todos os constituintes presentes no 
material. No caso de uma solução, é necessário apenas que seja perfeitamente misturada 
antes de retirar a amostra. Se ele contém matéria em suspensão, agite vigorosamente e 
retire a amostra rapidamente antes que os sólidos tenham tempo de decantar. Materiais 
sólidos podem não ser homogêneos. Mesmo depois de terem sido eles cuidadosamente 
misturados, a separação dos constituintes pode ocorrer depois que a mistura for 
guardada caso os mesmos diferirem consideravelmente em densidade. Examine o 
material com auxílio de uma lente para evidenciar a homogeneização e nesse caso 
misture completamente antes de separar uma amostra. 
 
b Dissolução da Amostra. 
 Aqui, são consideradas apenas as situações mais simples que possuem as 
amostras desconhecidas. O solvente mais desejável é água. Teste a solubilidade de uma 
pequena quantidade (menos que 20 mg) em água. Se a amostra não se dissolve 
rapidamente à temperatura ambiente depois de agitação adequada, experimente aquecer 
por vários minutos em banho-maria. Adicione mais água se as primeiras gotas 
parecerem dissolver um pouco, mas não toda a amostra. Se permanece um resíduo 
insolúvel na água, teste sua solubilidade em ácido nítrico ou clorídrico 6 M. Conceda 
bastante tempo para que a solução se faça. Alguns sais se hidrolizam extensivamente em 
água formando precipitados. Muitas vezes é mais fácil dissolve-los diretamente em 
ácido do que tentar dissolver o precipitado que se forma por hidrólise. Ácidos 
concentrados e água régia (3:1 HCl:HNO3) podem algumas vezes serem usados com 
vantagem, mas devem ser evitados, se possível pois o excesso de ácido teria de ser 
neutralizado ou removido por evaporação. Alguns sais são notadamente insolúveis em 
ácidos concentrados. 
 7 
c Medidas de Quantidade. 
 As quantidades de soluções são medidas em gotas ou mililitros. Uma gota 
padrão corresponde a 0,05 mL; desse modo 20 gotas correspondem a um mililitro (mL). 
Na maioria das vezes é suficiente supor que os conta-gotas usados liberam gotas desse 
tamanho. O volume de uma gota vai variar não apenas com as dimensões do conta-gotas 
usados mas com o reagente. Praticamente ignoramos tais variações. Quando se requer 
uma medida mais precisa de volume, usa-se pipetas capilares calibradas. 
 As quantidades de sólidos são convenientemente medidas, com uma balança 
analítica de sensibilidade de 10 mg (0,01 g ou 0,1 cg) é satisfatória para a maioria do 
trabalho. Pese por diferença; primeiro o tubo de ensaio e pese-o depois contendo a 
amostra. Quando a medida exata de uma quantidade não é importante, pode-se usar uma 
espátula.d Adição de Reagentes. 
 É imperativo que os reagentes sejam preservados contra contaminação. Conta-
gotas de frascos de reagentes devem ser mantidos acima dos tubos ou outros recipientes 
e não é permitido tocá-los. 
 Algumas vezes, particularmente na neutralização, é desejável adicionar menos 
de uma gota de reagente. Comprima levemente o bulbo do conta-gotas e remova com 
um bastão limpo a fração de uma gota que emerge primeiro da extremidade do conta-
gotas, mergulhe então o bastão na solução. 
 
e Mistura. 
 Devido as bocas estreitas dos tubos de ensaio, esta é uma das mais críticas e 
difíceis operações da análise semimicro. Uma das primeiras regras da análise é misturar 
perfeitamente antes de tirar qualquer conclusão. Misturar por agitação do tubo, 
fechando sua extremidade com o dedo ou com uma rolha, muito provavelmente 
ocorrerá contaminação da solução. As técnicas seguintes são mais recomendadas. 
 Se a solução não enche mais da metade do tubo de ensaio pode ser misturada 
segurando-se firmemente o topo do tubo de ensaio entre o polegar e o 
 8 
indicador de uma mão e dando piparotes no fundo do tubo com o indicador 
da outra mão. 
 Se o tubo de ensaio contém mais de 50% de sua capacidade de solução, o 
melhor é misturar entornando os conteúdos de um tubo para outro ou de um 
tubo para o cadinho de porcelana ou micro-béquer. 
 A mistura pode também ser feita eficientemente sugando-se uma porção da 
solução com a pipeta e expelindo-a no fundo do tubo. Repita pelo menos 
duas vezes. 
 A agitação pode ser feita com bastão de vidro em movimentos circulares 
para cima e para baixo. Esta é a menos eficiente das quatro técnicas. Os 
bastões de vidro são mais úteis para teste com papel de pH ou desagregação 
do precipitado do que para agitações. 
 
f Centrifugação. 
 Para a separação de quantidade pequena, a centrifugação é muito mais rápida do 
que a filtração. Uma centrífuga submete um objeto à uma força excessivamente maior 
que a gravidade. Se “d” é a distância do eixo de rotação para o precipitado, a força 
atuante sobre este é proporcional a “d” multiplicado pelo quadrado da velocidade da 
rotação. Quando “d” é 11 cm e a velocidade de rotação é de 1650 rpm, a força é cerca 
de 330 vezes maior que a gravidade. O precipitado decantará 330 vezes mais rápido na 
centrífuga do que se o tubo fosse colocado na estante. 
 Os pontos seguintes devem ser observados no uso de centrífuga: 
 O cabeçote deve ser cuidadosamente equilibrado. Equilibre o tubo contendo 
a amostra com outro tubo contendo igual volume de água e ponha-os em 
posições opostas no cabeçote. Uma centrífuga desequilibrada vibra e se 
desloca sobre a base. Isto pode quebrá-la e acidentar o operador. Centrifugue 
apenas alguns minutos, 1 ou 2 a uma velocidade 2. Não é necessário utilizar 
a velocidade máxima de usa centrífuga. Compartilhe o uso da centrífuga com 
outros. NÃO MONOPOLIZE!!!. 
 9 
 Tubos de ensaio são satisfatórios para a maioria das centrifugações e são 
preferencialmente usados porque as soluções são facilmente misturadas em 
tubo de fundo maior. 
 Algumas centrífugas podem ser freadas com a mão ou com um dispositivo 
mecânico, porém isso não é aconselhável, pois se for feito muito 
abruptamente o precipitado pode se redispersar no tubo. 
 
g Lavagem de precipitado. 
Mesmo após a remoção do líquido sobrenadante, todos os precipitados conterão 
ainda uma pequena quantidade da solução. O precipitado pode também absorver íons da 
solução em sua superfície. Para remover esses íons e melhorar a pureza de precipitado, 
ele é lavado. O líquido de lavagem é usualmente água, mas algumas vezes é vantajoso 
lava-lo com uma solução muito diluída do reagente usado para precipitação. Os cloretos 
do 1
o
 grupo de cátions, por exemplo, são lavados com ácido clorídrico muito diluído, 
porque sua solubilidade é mais baixa na presença do íon cloreto. A lavagem é efetuada 
adicionando-se o líquido ao precipitado e utilizando um bastão de vidro para desagregar 
o precipitado e dispersá-lo no líquido. Após a centrifugação o líquido de lavagem pode 
ser adicionado à primeira solução se contiver quantidade apreciável de íons, ou pode ser 
abandonado. 
 
h Separação da solução sobrenadante de um precipitado. 
A solução clara obtida pela centrifugação pode ser simplesmente separada do 
precipitado, entornando-a. 
Alguns precipitados aderem às paredes do tubo e não decantam. Não há 
incoveniente desde que ele permaneça nas paredes durante a retirada da amostra. Outros 
são leves e flutuam mesmo após a centrifugação. 
Uma separação mais completa, mesmo quando o precipitado não se agrega 
firmemente, é obtida succionando o sobrenandante com a pipeta. 
 
 10 
i Transferência de precipitado. 
Algumas vezes é necessário transferir um precipitado de um tubo para outro. Para 
isso, adicione água a um precipitado, disperse-o na água com o auxílio de um bastão de 
vidro e entorne-o rapidamente para outro tubo e centrifugue novamente desprezando a 
água. 
 
j Aquecimento de Soluções (em banho-maria). 
 As soluções em caçarolas podem ser aquecidas diretamente sobre a chama ou 
chapas de aquecimento. Isto não é satisfatório para soluções contidas em tubos de 
ensaio por causa da tendência em formar bolhas de vapor no fundo e expelir a solução à 
medida que esta aumenta e se expande. Aqueça sempre essas soluções em tubos 
mergulhando-as em banho-maria. Um banho simples pode ser feito utilizando um 
béquer de 250 mL. 
 
k Teste de Acidez. 
Papéis indicadores são os mais indicados pra esse propósito. Há várias espécies, 
variando desde o clássico papel de pH até papéis de larga faixa. Os últimos são 
impregnados com uma mistura de indicadores e mostram uma sucessão de variações de 
cor, numa larga faixa de valores de pH. Os indicadores podem em geral ser adicionados 
diretamente à solução mas isso não é em geral feito, porque eles permanecem com 
freqüência adsorvidos a superfície do precipitado mascarando as cores dos mesmos. 
Para usar o papel indicador, mergulhe um bastão na solução a ser testada, retire-o 
cuidadosamente e toque com o ele o papel. Ao retirar o bastão evite tocar as paredes do 
tubo. Frequentemente, por mistura inadequada as paredes superiores do tubo podem 
estar molhadas com ácido ou base. Se o bastão as toca, obtém-se um teste falso. A 
maiorias dos erros cometidos por iniciantes nesse teste podia ser evitado fazendo-se 
uma mistura perfeita. Não mergulhe o papel de filtro na solução, este absorve a solução, 
devantagem séria quando há poucas gotas, e contamina a solução com indicador e fibras 
provenientes do papel. 
 
 11 
l Evaporação de Soluções. 
 Os recipientes mais adequados para evaporação de vários mililitros de uma 
solução são os cadinhos de porcelana. Micro cadinhos também podem ser usados para 
evaporação de algumas gotas. Béqueres pequenos (5 ou 10 mL) também podem ser 
usados para evaporação mas não devem ser aquecidos diretamente sobre a chama. 
 Evaporações devem ser conduzidas de modo a que o material não se perca por 
projeções. Usualmente não é desejável superaquecer um resíduo por evaporação 
completa. Pois ele é muitas vezes volátil ou muda para uma forma menos solúvel. As 
técnicas seguintes lhe ajudarão a evitar essas dificuldades. 
 Durante a evaporação nos cadinhos mantenha os ingredientes agitados por uma 
agitação circular; o centro do material seca primeiro. Conserve-o úmido o mais 
possível através da agitação descrita. Antes de atingir a completa secura, retire a 
caçarola da chapa e deixe o calor do próprio recipiente completar a evaporação, 
isso evitará o superaquecimento. 
 
 
 
 12 
RELAÇÃO DOS REAGENTES DE BANCADA E CAPELA. 
01-AgNO3 16-Na3AsO3 31-CrCl3 46-Pb(AC)2 61- Ba(OH)2 
02-Pb(NO3)2 17-SbCl3 32-NH4SCN 47-alcool amílico 62-FeCl3 
03-Hg2(NO3)2 18-SnCl4 33-CaCl2 48-DMG 63-NaI 
04-HCl - 6M 19-H2SO4 18M capela 34-SrCl2 49-HCl – 12M capela 64-NaNO205-HAC– 6M 20-NaAC – 3M 35-BaCl2 50-Mg(NO3)2 + NH4NO3 65-NaBr 
06-K2CrO4 21-NaOH - 6M 36- Na2CO3–2M 51-HNO3-16M capela 66-Na2S 
07-NH4OH 15M capela 22-HCl – 2 M 37-Na2CO3–0,2M 52-agua regia capela 67-Na3PO4 
08-HNO3 23-H2O2 – 3% 38-(NH4)2C2O4 – 0,2M 53-TEA 68-Na2SO3 
09-HgCl2 24-H2C2O4 39-H2SO4 – 1 M 54-NaF – 0,2M 69-(NH4)2SO4 
10-CuSO4 25-FeCl3 40-NaCl 55-K3[Fe(CN)6] 70-(NH4)6Mo7O24.4H2O 
11-CdCl2 26-NiCl2 41-KCl 56-K4[Fe(CN)6] 71-CCl4 
12-NH4OH – 6M 27-CoCl2 42-MgCl2 57- TA 72-Cu(AC)2 
13-NH4Cl – 6M 28-MnCl2 43-NH4NO3 58-KMnO4 -0,02M 
14-NaOH – 0,5M 29-Zn(AC)2 44-Na2HPO4 59-H2SO4 – 6M 
15-Bi(NO3)3 30-AlCl3 45-Ac. de Mg e uranila 60-Ca(NO3)2 
 
Atenção: os reagentes sólidos encontram-se nas maletas de cor preta sobre cada bancada. 
 
OBS. Muita atenção no manuseio dos reagentes da capela. São todos concentrados e perigosos. 
Use as 2 mãos, com luvas, para segurar os fracos. 
 
 
 13 
ENSAIOS DE PRECIPITAÇÃO E SOLUBILIDADE 
a1) Adicione 10 gotas de cada uma das soluções dos cátions, Ag
+
, Pb
+2
, Cu
+2
 e K
+ 
em tubos de ensaio (em separado) e convenientemente identificados. 
b1) Adicionar 5 gotas de HCl – 3 M a cada tubo. Homogeneizar o conteúdo do 
mesmo, observar o fenômeno ocorrido e anotar as reações abaixo. 
c1) Lavar os precipitados adequadamente com água destilada e centrifugá-los. 
d1) Tratar os precipitados centrifugados com 10 gotas de água e levá-los a ebulição 
por 2 minutos. Resfrie e observe se os precipitados foram solúveis ou não em água 
quente. 
 
Precipitado 1: ____________ ( ) Solúvel ( ) Insolúvel 
Precipitado 2: ____________ ( ) Solúvel ( ) Insolúvel 
Precipitado 3: ____________ ( ) Solúvel ( ) Insolúvel 
Precipitado 4: ____________ ( ) Solúvel ( ) Insolúvel 
 
 
ANOTAÇÕES 
 
 
 
 
 
 
ANOTAÇÕES 
REAÇÃO 1: 
 
 
REAÇÃO 2: 
 
 
REAÇÃO 3: 
 
 
REAÇÃO 4: 
 14 
a2) Adicione 10 gotas de cada uma das soluções dos cátions, Ag
+
, Pb
+2
, Cu
+2
 e K
+ 
em tubos de ensaio (em separado) e convenientemente identificados. 
b2) Adicionar 5 gotas de k2CrO4 – 0,5 M a cada tubo. Homogeneizar o conteúdo do 
mesmo, observar o fenômeno ocorrido e anotar as reações abaixo. 
 
 
c2) Lavar os precipitados adequadamente com água destilada e centrifugá-los. 
d2) Tratar os precipitados centrifugados com 10 gotas de HNO3 – 6 M (ácido 
nítrico). Observar se os precipitados foram solúveis ou não neste ácido forte e anotar o 
resultado 
 
Precipitado 1: ____________ ( ) Solúvel ( ) Insolúvel 
Precipitado 2: ____________ ( ) Solúvel ( ) Insolúvel 
Precipitado 3: ____________ ( ) Solúvel ( ) Insolúvel 
Precipitado 4: ____________ ( ) Solúvel ( ) Insolúvel 
 
 
 
 
 
 
 
ANOTAÇÕES 
REAÇÃO 1: 
 
 
REAÇÃO 2: 
 
 
REAÇÃO 3: 
 
 
REAÇÃO 4: 
ANOTAÇÕES 
 
 
 
 
 
 
 15 
a3) Adicione 10 gotas de cada uma das soluções dos cátions, Ag
+
, Pb
+2
, Cu
+2
 e K
+ 
em tubos de ensaio (em separado) e convenientemente identificados. 
b3) Adicionar 5 gotas de NaOH – 6 M a cada tubo. Homogeneizar o conteúdo do 
mesmo, observar o fenômeno ocorrido e anotar as reações abaixo. 
 
 
 
c3) Lavar os precipitados adequadamente com água destilada e centrifugá-los. 
d3) Tratar os precipitados centrifugados com 10 gotas de HNO3 – 6 M (ácido 
nítrico). Observar se os precipitados foram solúveis ou não neste ácido forte e anotar o 
resultado 
 
Precipitado 1: ____________ ( ) Solúvel ( ) Insolúvel 
Precipitado 2: ____________ ( ) Solúvel ( ) Insolúvel 
Precipitado 3: ____________ ( ) Solúvel ( ) Insolúvel 
Precipitado 4: ____________ ( ) Solúvel ( ) Insolúvel 
 
 
 
 
 
 
ANOTAÇÕES 
REAÇÃO 1: 
 
 
REAÇÃO 2: 
 
 
REAÇÃO 3: 
 
 
REAÇÃO 4: 
ANOTAÇÕES 
 
 
 
 
 
 
 16 
a4) Adicione 10 gotas de cada uma das soluções dos cátions, Pb
+2
, Cu
+2
 e K
+ 
em 
tubos de ensaio (em separado) e convenientemente identificados. 
b4) Adicionar 5 gotas de H2SO4 – 1 M a cada tubo. Homogeneizar o conteúdo do 
mesmo, observar o fenômeno ocorrido e anotar as reações abaixo. 
 
 
 
c4) Lavar o(s) precipitado(s) adequadamente com água destilada e centrifugá-lo(s). 
d4) Tratar o(s) precipitado(s) centrifugado(s) com 10 gotas de NaOH – 6 M 
(hidróxido de sódio). Observar se o(s) precipitado(s) foi (ram) solúvel(is) ou não nesta 
base forte e anotar o resultado 
 
Precipitado 1: ____________ ( ) Solúvel ( ) Insolúvel 
Precipitado 2: ____________ ( ) Solúvel ( ) Insolúvel 
Precipitado 3: ____________ ( ) Solúvel ( ) Insolúvel 
 
 
 
 
 
 
 
ANOTAÇÕES 
REAÇÃO 1: 
 
 
REAÇÃO 2: 
 
 
REAÇÃO 3: 
ANOTAÇÕES 
 
 
 
 
 
 
 17 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 18 
A IDENTIFICAÇÃO DE CADA ESPÉCIE SERÁ REALIZADA 
A PARTIR DAS REAÇÕES DE CADA ÍON. 
 
Divisão dos grupos dos cátions. 
 
Grupo 1: Espécies do grupo: Hg2
+2
 / Hg
+2
; Ag
+
 e Pb
+2
. 
 
Grupo 2: Espécies do grupo: Bi
+3
, Cu
+2
 e Cd
+2
. 
 
Grupo 3: Espécies do grupo: Fe
+3
, Al
+3
, Cr
+3
, Ni
+2
, Co
+2
, Mn
+2
 e Zn
+2
. 
 
Grupo 4: Espécies do grupo: Ba
+2
, Sr
+2
 e Ca
+2
. 
 
Grupo 5: Espécies do grupo: Mg
+2
, Na
+
, K
+
 e NH4
+
. 
 
Grupo 1. 
Espécies: Hg2
+2
 / Hg
+2
; Ag
+
 e Pb
+2
. 
Procedimentos. 
 Para cada ensaio das espécies do grupo será necessário tomar 10 gotas de 
solução do metal em estudo. Todos os cátions serão analisados em separado. 
 
1.1 Reações do cátion Hg2
+2
 / Hg
+2
 (mercúrio I e II). 
(Reagente Hg2(NO3)2 ou outro Hg2
+2
 solúvel). 
1.1.1 Tome 10 gotas de Hg2
+2
 e adicione 5 gotas HCl 6M. Centrifugue. 
Equação essencial: Hg2
+2
 + Cl
-
  Hg2Cl2  branco. 
OBS: nenhuma reação para Hg
+2
. 
 19 
1.1.2 Tome 10 gotas de Hg2
+2
 e adicione 5 gotas de tioacetamida (TA) e leve ao 
banho-maria por 5 minutos. Centrifugue. 
Atenção: A TA sofre hidrolise liberando S
-2
. 
Equação essencial: Hg2
+2
 + TA  HgS + Hg negro. 
Equação essencial: Hg
+2
 + TA  HgS negro. 
 
1.1.3 Tome 10 gotas de Hg2
+2
 e adicione 5 gotas de NH4NO3 + 6 gotas de NH4OH 
15M. Centrifugue. 
Equação essencial: Hg2
+2
 + NO3
-
 + NH4OH  HgO.HgNH2NO3  + Hg negro. 
 
1.1.4 Tome 10 gotas de Hg2
+2
 e adicione 8 gotas de NaOH 0,5M. Centrifugue. 
Equação essencial: Hg2
+2
 + OH
-
  Hg2O  negro. 
 
1.1.5 Tome 10 gotas de Hg2
+2
 e adicione 5 gotas de K2CrO4. Centrifugue. 
Equação essencial: Hg2
+2
 + CrO4
-2
  Hg2CrO4 vermelho. 
Equação essencial: Hg
+2
 + CrO4
-2
  HgCrO4 amarelo. 
 
1.1.6 Tome 10 gotas de Hg2
+2
 e adicione 5 gotas de NaI. Centrifugue. 
Equação essencial: Hg2
+2
 + I
-
  Hg2I2 verde. 
Equação essencial: Hg
+2
 + I
-
  HgI2 vermelho alaranjado. 
 
1.1.7 Tome 10 gotas de Hg2
+2
 e adicione 5 gotas de Na2CO3 0,2M. Centrifugue. 
Equação essencial: Hg2
+2
 + CO3
-2
  Hg2(CO3)2 amarelo. 
 
1.1.8 Tome 10 gotas de Hg2
+2
 e adicione ¼ de espátula de SnCl2. Centrifugue. 
Equação essencial: Hg2
+2
 + Sn
+2
  Hg
0
  cinzento. 
 20 
1.2 Reações do cátion Pb
+2
. 
(Reagente Pb(NO3)2 ou outro Pb
+2
 solúvel). 
 
1.2.1 Tome 10 gotas de Pb
+2
 e adicione 2 gotas de HCl 6M. Centrifugue. 
Equação essencial: Pb
+2
 + Cl
-
  PbCl2  branco. 
 
1.2.2 Tome 10 gotas de Pb
+2
 e adicione 5 gotas de NaOH 0,5M. Centrifugue. 
Equação essencial: Pb
+2
 + OH
-
  Pb(OH)2  branco. 
 
1.2.3 Tome 10 gotas de Pb+2 e adicione 5 gotas de Tioacetamida (TA) e 1 gota de HCl 
2 M. Leve ao banho-maria por 5 minutos e centrifugue. 
Atenção: A TA sofre hidrolise liberando S
-2
. 
Equação essencial: Pb
+2
 + S
-2
  PbS  negro. 
 
1.2.4 Tome 10 gotas de Pb
+2
 e adicione 10 gotas de (NH4)2SO4. Centrifugue. 
Equação essencial: Pb
+2
 + SO4
-2
  PbSO4  branco. 
 
1.2.5 Tome 10 gotas de Pb
+2
 e adicione 5 gotas de HAC e 5 gotasde K2CrO4. 
Centrifugue. 
Equação essencial: Pb
+2
 + CrO4
-2
  PbCrO4  amarelo. 
 
1.2.6 Tome 10 gotas de Pb
+2
 e adicione 5 gotas de NaI. Centrifugue. 
Equação essencial: Pb
+2
 + I
-
  PbI2  amarelo. 
 
1.2.7 Tome 10 gotas de Pb
+2
 e adicione 5 gotas de Na2HPO4. Centrifugue. 
Equação essencial: Pb
+2
 + HPO4
-2-
  Pb3(PO4)2  branco. 
 21 
1.3 Reações do cátion Ag
+
. 
(Reagente AgNO3). 
 
1.3.1 Tome 10 gotas de Ag
+
 e adicione 2 gotas de HCl 6M. Centrifugue. Em seguida, 
adicione, gota a gota, NH4Oh 15 M até solubilização do precipitado. 
Equação essencial: Ag
+
 + Cl
-
  AgCl  branco. 
Equação essencial: AgCl + NH3  [Ag(NH3)
2+
]. 
 
1.3.2 Tome 10 gotas de Ag
+
 e adicione 5 gotas de Tioacetamida (TA) e leve ao banho-
maria por 5 minutos. Centrifugue. 
Atenção: A TA sofre hidrolise liberando S
-2
. 
Equação essencial: Ag
+
 + S
-2
  Ag2S  negro. 
 
1.3.3 Tome 10 gotas de Ag
+
 e adicione 5 gotas de NaOH 0,5M. Centrifugue. 
Equação essencial: Ag
+
 + OH
-
  Ag2O  marrom. 
 
1.3.4 Tome 10 gotas de Ag
+
 e adicione 10 gotas de NaI. Centrifugue. 
Equação essencial: Ag
+
 + I
-
  AgI  amarelo. 
 
1.3.5 Tome 10 gotas de Ag
+
 e adicione 10 gotas de NaBr. Centrifugue. 
Equação essencial: Ag
+
 + Br
-
  AgBr  amarelo pálido. 
 
1.3.6 Tome 10 gotas de Ag
+
 e adicione 5 gotas de K2CrO4. Centrifugue. 
Equação essencial: Ag
+
 + CrO4
-2
  Ag2CrO4  vermelho. 
 
1.3.7 Tome 10 gotas de Ag
+
 e adicione 5 gotas de Na2CO3 0,2M. Centrifugue. 
 22 
Equação essencial: Ag
+
 + CO3
-2
  Ag2CO3 branco amarelado. 
 
1.3.8 Tome 10 gotas de Ag
+
 e adicione 5 gotas de Na2HPO4. Centrifugue. 
Equação essencial: Ag
+
 + HPO4
-2
  Ag3PO4  amarelado. 
 
Grupo 2. 
Espécies: Bi
+3
, Cu
+2
 e Cd
+2
. 
Procedimentos. 
 Para cada ensaio das espécies do grupo será necessário tomar 10 gotas de 
solução do metal em estudo. Todos os cátions serão analisados em separado. 
 
2.1 Reações do cátion Bi
+3
. 
(Reagente Bi(NO3)3). 
 
2.1.1 Tome 10 gotas de Bi
+3
 e adicione 5 gotas de Tioacetamida (TA) 1 gota de HCl 
2M e leve ao banho-maria por 5 minutos. Centrifugue. 
Atenção: A TA sofre hidrolise liberando S
-2
. 
Equação essencial: Bi
+3
 + S
-2
  Bi2S3  preto. 
 
2.1.2 Tome 10 gotas de Bi
+3
 e adicione 2 gotas de NaOH 6M. Centrifugue. 
Equação essencial: Bi
+3
 + OH
-
  Bi(OH)3  branco. 
 
2.1.3 Tome 10 gotas de Bi
+3
 e adicione 10 gotas de NaI. Centrifugue. 
Equação essencial: Bi
+3
 + I
-
  BiI3  preto. 
 
2.1.4 Tome 10 gotas de Bi
+3
 e adicione 10 gotas de K2CrO4. Centrifugue. 
 23 
Equação essencial: Bi
+3
 + CrO4
-2
  (BiO)2CrO4  amarelo. 
 
2.1.5 Tome 10 gotas de Bi
+3
 e adicione 10 gotas de NaOH 6M seguido da adição de ¼ 
de espátula de SnCl2. Centrifugue. 
Equação essencial: Bi
+3
 + OH
-
  Bi(OH)3  branco. 
Equação essencial: Bi(OH)3 + SnO2
-2
  Bi
0
  preto. 
 
2.1.6 Tome 10 gotas de Bi
+3
 e adicione 10 gotas de Na2HPO4. Centrifugue. 
Equação essencial: Bi
+3
 + HPO4
-2
  BiPO4 . 
 
2.2 Reações do cátion Cu
+2
. 
(Reagente CuSO4 ou outro Cu
+2
 solúvel). 
 
2.2.1 Tome 10 gotas de Cu
+2
 e adicione 5 gotas de Tioacetamida (TA) 1 gota de HCl 
2M e leve ao banho-maria por 5 minutos. Centrifugue. 
Atenção: A TA sofre hidrolise liberando S
-2
. 
Equação essencial: Cu
+2
 + S
-2
  CuS  preto. 
 
2.2.2 Tome 10 gotas de Cu
+2
 e adicione 5 gotas de NaOH 0,5M. Centrifugue. 
Equação essencial: Cu
+2
 + OH
-
  Cu(OH)2  azul. 
 
2.2.3 Tome 10 gotas de Cu
+2
 e adicione 10 gotas de NaI. Centrifugue. 
Equação essencial: Cu
+2
 + I
-
  CuI  marrom. 
 
2.2.4 Tome 10 gotas de Cu
+2
 e adicione 10 gotas de K4[Fe(CN)6]. Centrifugue. 
Equação essencial: Cu
+2
 + [Fe(CN)6
-4
]  Cu2[Fe(CN)6  castanho avermelhado. 
 24 
2.2.5 Tome 10 gotas de Cu
+2
 e adicione 10 gotas de NH4SCN. Centrifugue. 
Equação essencial: Cu
+2
 + SCN
-
  Cu(SCN)2  preto. 
 
2.2.6 Tome 10 gotas de Cu
+2
 e adicione 5 gotas de NH4OH 15M. 
Equação essencial: Cu
+2
 + NH3  [Cu(NH3)4
+2
] complexo azul intenso. 
 
2.3 Reações do cátion Cd
+2
. 
(Reagente CdCl2 ou outro Cd
+2
 solúvel). 
 
2.3.1 Tome 10 gotas de Cd
+2
 e adicione 5 gotas de Tioacetamida (TA) 1 gota de HCl 
2M e leve ao banho-maria por 5 minutos. Centrifugue. 
Atenção: A TA sofre hidrolise liberando S
-2
. 
Equação essencial: Cd
+2
 + S
-2
  CdS  amarelo. 
 
2.3.2 Tome 10 gotas de Cd
+2
 e adicione 5 gotas de NaOH 0,5M. Centrifugue. 
Equação essencial: Cd
+2
 + OH
-
  Cd(OH)2  branco. 
 
2.3.3 Tome 10 gotas de Cd
+2
 e adicione 5 gotas de NH4OH 6 M. Centrifugue. Em 
seguida, adicione, gota a gota, NH4OH 15 M até dissolução do precipitado. 
Equação essencial: Cd
+2
 + OH
-
  Cd(OH)2  branco. 
Equação essencial: Cd(OH)2 + NH3  [Cd(NH3)4]
+2
 
 
2.3.4 Tome 10 gotas de Cd
+2
 e adicione 5 gotas de Na2CO3 0,2M. Centrifugue. 
Equação essencial: Cd
+2
 + CO3
-2-
  CdCO3  branco. 
 
 
 25 
Grupo 3. 
Espécies: Fe
+3
, Al
+3
, Cr
+3
, Ni
+2
, Co
+2
, Mn
+2
 e Zn
+2
. 
Procedimentos. 
 Para cada ensaio das espécies do grupo será necessário tomar 10 gotas de 
solução do metal em estudo. Todos os cátions serão analisados em separado. 
 
3.1 Reações do cátion Fe
+3
. 
(Reagente FeCl3 ou outro Fe
+3
 solúvel). 
3.1.1 Tome 10 gotas de Fe
+3
 e adicione 5 gotas de Tioacetamida (TA) juntamente com 
5 gotas de NH4OH 15M e 5 gotas de NH4Cl e leve ao banho-maria por 5 minutos 
ebulição. Centrifugue. 
Atenção: A TA sofre hidrolise liberando S
-2
. 
Equação essencial: Fe
+3
 + S
-2
  Fe2S3  preto. 
Equação essencial: Fe
+2
 + S
-2
  FeS  preto. 
 
3.1.2 Tome 10 gotas de Fe
+3
 e adicione 5 gotas de NaOH 6M. Centrifugue. 
Equação essencial: Fe
+3
 + OH
-
  Fe(OH)3  vermelho. 
Equação essencial: Fe
+2
 + OH
-
  Fe(OH)2  branco. 
 
3.1.3 Tome 10 gotas de Fe
+3
 e adicione 2 gota de HCl 2M e 10 gotas de NH4SCN. 
Equação essencial: Fe
+3
 + SCN
-
  [FeSCN
+2
] complexo de cor vermelho sangue. 
Fe
+2
 + SCN
-
  sem reação. 
 
3.1.4 Tome 10 gotas de Fe
+3
 e adicione 1 gota de K4[Fe(CN)6]. Centrifugue. 
Equação essencial: Fe
+3
 + [Fe(CN)6
-4
]  Fe4[Fe(CN)6]3  azul. 
 
3.1.5 Tome 10 gotas de Fe
+3
 e adicione 1 gota de K3[Fe(CN)6]. Centrifugue. 
 26 
Equação essencial: Fe
+3
 + [Fe(CN)6
-3
]  Fe[Fe(CN)6] complexo neutro verde 
intenso. 
 
3.1.6 Tome 10 gotas de Fe
+3
 e adicione 10 gotas de Na2CO3 0,2M. Centrifugue. 
Equação essencial: Fe
+3
 + CO3
-2
  Fe2(CO3)3  castanho. 
 
3.1.7 Tome 10 gotas de Fe
+3
 e adicione 10 gotas de Na2HPO4. Centrifugue. 
Equação essencial: Fe
+3
 + HPO4
-2
  FePO4  amarelo pálido. 
 
3.2 Reações do cátion Al
+3
. 
(Reagente AlCl3 ou outro Al
+3
 solúvel). 
 
3.2.1 Tome 10 gotas de Al
+3
 e adicione 5 gotas de NaOH 0,5M. Centrifugue. 
Equação essencial: Al
+3
 + OH
-
  Al(OH)3  branco gelatinoso. 
 
3.2.2 Tome 10 gotas de Al
+3
 e adicione 20 gotas de NH4AC e leve ao banho-maria por 
5 minutos. Centrifugue. 
Equação essencial: Al
+3
 + AC
-
 + H2O  Al(OH)2AC  branco gelatinoso. 
 
3.2.3 Tome 10 gotas de Al
+3
 e adicione 10 gotas de Na2HPO4. Centrifugue. 
Equação essencial: Al
+3
 + HPO4
-2
  AlPO4  branco. 
 
 27 
3.3 Reações do cátion Cr+3. 
 
(Reagente CrCl3 ou outro Cr
+3
 solúvel). 
OBS: A identificação do Cr
+3
 se dá através de sua conversão a Cr
+6
 na forma de CrO4
-2
. 
3.3.1 Coloque 10 gotas de Cr
+3
 em um cadinho de porcelana e junte metade de uma 
espátula de clorato de potássio juntamente com 20 gotas de H2SO4 18 M e leve a chapa 
de aquecimento até obtenção de um resíduo amarelo. Repita o processo caso 
necessário. Após a formação do CrO4
-2
, coloque 10 gotas de água e transfira para um 
tubo de ensaio e adicione 5 gotas de HAC e 5 gotas de Pb(AC)2.Equação essencial: CrO4
-2
 + Pb
+2
  PbCrO4  amarelo. 
 
3.3.2 Tome 10 gotas de Cr
+3
 e adicione 5 gotas de NH4OH 6M. Centrifugue. Em 
seguida, adicione, gota a gota, NH4OH 15 M até dissolver o precipitado. 
Equação essencial: Cr
+3
 + NH3 + H2O  Cr(OH)3 verde ou azul. 
Equação essencial: Cr(OH)3 + NH3  [Cr(NH3)6
+3
] violeta ou rosa. 
 
3.3.3 Tome 10 gotas de Cr
+3
 e adicione 5 gotas de NaOH 0,5M. Centrifugue. Em 
seguida, adicione, gota a gota, NaOH 6 M até dissolver o precipitado. Após este 
processo, adicione H2O2 até a obtenção de uma cor amarela. 
Equação essencial: Cr
+3
 + OH
-
  Cr(OH)3 verde ou azul. 
Equação essencial: Cr(OH)3 + OH
-
  [Cr(OH)4
-
] verde. 
Equação essencial: [Cr(OH)4
-
] + H2O2 + OH
-
  CrO4
-2
 amarela. 
 
3.3.4 Tome 10 gotas de Cr
+3
 e adicione 10 gotas de Na2CO3 0,2M. Centrifugue. 
Equação essencial: Cr
+3
 + CO3
-2
 + H2O  Cr(OH)3 verde ou azul. 
 
3.3.5 Tome 10 gotas de Cr
+3
 e adicione 10 gotas de Na2HPO4. Centrifugue. 
 28 
Equação essencial: Cr
+3
 + HPO4
-2
  CrPO4 verde. 
 
3.4 Reações do cátion Ni
+2
. 
(Reagente NiCl2 ou outro Ni
+2
 solúvel). 
 
3.4.1 Tome 10 gotas de Ni
+2
 e adicione 7 gotas de NaOH 0,5M. Centrifugue. 
Equação essencial: Ni
+2
 + OH
-
  Ni(OH)2  verde. 
 
3.4.2 Tome 10 gotas de Ni
+2
 e adicione 6 gotas de NH4OH 15M. 
Equação essencial: Ni
+2
 + NH4OH  [Ni(NH3)4
+2
] complexo azul intenso. 
 
3.4.3 Tome 10 gotas de Ni
+2
 e adicione 5 gotas de tioacetamida (TA) e leve ao banho-
maria por 5 minutos. Centrifugue. 
Atenção: A TA sofre hidrolise liberando S
-2
. 
Equação essencial: Ni
+2
 + S
-2
  NiS  preto. 
 
3.4.4 Tome 10 gotas de Ni
+2
 e adicione 5 gotas de Na2CO3 0,2M. Centrifugue. 
Equação essencial: Ni
+2
 + CO3
-2
  NiCO3  verde. 
 
3.4.5 Tome 10 gotas de Ni
+2
 e adicione 5 gotas de Na2HPO4. Centrifugue. 
Equação essencial: Ni
+2
 + HPO4
-2
  Ni3(PO4)2  verde. 
 
3.4.6 Tome 10 gotas de Ni
+2
 e adicione 10 gotas de NH4OH e 5 gotas de 
dimetilglioxima (DMG). Centrifugue. 
Equação essencial: Ni
+2
 + DMG  Ni(C4H8O2N2)2  vermelho. 
 
 29 
3.5 Reações do cátion Co
+2
. 
(Reagente CoCl2 ou outro Co
+2
 solúvel). 
3.5.1 Tome 10 gotas de Co
+2
 e adicione 5 gotas de NaOH 0,5M. Centrifugue. 
Equação essencial: Co
+2
 + OH
-
  Co(OH)2  rosa. 
 
3.5.2 Tome 10 gotas de Co
+2
 e adicione 5 gotas de tioacetamida (TA) e leve ao banho-
maria por 5 minutos. Centrifugue. 
Atenção: A TA sofre hidrolise liberando S
-2
. 
Equação essencial: Co
+2
 + S
-2
  CoS  preto. 
 
3.5.3 Tome 10 gotas de Co
+2
 e adicione alguns cristais de NH4SCN e 20 gotas de 
álcool amilico. 
Equação essencial: Co
+2
 + SCN
-
  [Co(SCN)4
-2
] camada orgânica azul. 
 
3.5.4 Tome 10 gotas de Co
+2
 e adicione 10 gotas de Na2CO3 0,2M. Centrifugue. 
Equação essencial: Co
+2
 + CO3
-2
  CoCO3  avermelhado. 
 
3.5.5 Tome 10 gotas de Co
+2
 e adicione 10 gotas de Na2HPO4. Centrifugue. 
Equação essencial: Co
+2
 + HPO4
-2
  Co3(PO4)2  violeta. 
 
3.5.6 Tome 10 gotas de Co
+2
 e adicione 20 gotas de NaNO2, 10 gotas de KCl e 10 
gotas de HAC e leve ao banho-maria por 5 minutos. Centrifugue. 
Equação essencial: Co
+2
 + NO2
-
 + K
+
  K3[Co(NO2)6]  amarelo. 
 
 30 
3.6 Reações do cátion Mn
+2
. 
(Reagente MnCl2 ou outro Mn
+2
 solúvel). 
 
3.6.1 Tome 10 gotas de Mn
+2
 e adicione 8 gotas de NaOH 0,5M. Centrifugue. 
Equação essencial: Mn
+2
 + OH
-
  Mn(OH)2  branco. 
 
3.6.2 Tome 10 gotas de Mn
+2
 e adicione 5 gotas de tioacetamida (TA) e leve ao 
banho-maria por 5 minutos. Centrifugue. 
Atenção: A TA sofre hidrolise liberando S
-2
. 
Equação essencial: Mn
+2
 + S
-2
  MnS  rosa. 
 
3.6.3 Tome 10 gotas de Mn
+2
 e adicione 5 gotas de HNO3 e alguns cristais de NaBiO3. 
Equação essencial: Mn
+2
 + BiO3
-
 + H
+
  MnO4
-
 (vermelho) + Bi
+3
 + H2O. 
 
3.6.4 Tome 10 gotas de Mn
+2
 e adicione 5 gotas de HNO3 e alguns cristais de KIO4. 
Equação essencial: Mn
+2
 + IO4
-
 + H2O  MnO4
-
 (vermelho) + IO3
-
 + H
+
. 
 
3.6.5 Tome 10 gotas de Mn
+2
 e adicione 5 gotas de NaOH 0,5M e 10 gotas de H2O2. 
Centrifugue. 
Equação essencial: Mn
+2
 + H2O2 + OH
-
  MnO(OH)2  castanho escuro. 
 
3.6.6 Tome 10 gotas de Mn
+2
 e adicione 10 gotas de Na2CO3 0,2M. Centrifugue. 
Equação essencial: Mn
+2
 + CO3
-2
  MnCO3  branco. 
 
3.6.7 Tome 10 gotas de Mn
+2
 e adicione 10 gotas de Na2HPO4. Centrifugue. 
Equação essencial: Mn
+2
 + HPO4
-2
  Mn3(PO4)2  branco. 
 31 
3.7 Reações do cátion Zn
+2
. 
(Reagente Zn(AC)2 ou outro Zn
+2
 solúvel). 
 
3.7.1 Tome 10 gotas de Zn
+2
 e adicione 4 gotas de NaOH 0,5M. Centrifugue. 
Equação essencial: Zn
+2
 + OH
-
  Zn(OH)2  branco gelatinoso. 
3.7.2 Tome 10 gotas de Zn
+2
 e adicione 5 gotas de tioacetamida (TA) e leve ao banho-
maria por 5 minutos. Centrifugue. 
Atenção: A TA sofre hidrolise liberando S
-2
. 
Equação essencial: Zn
+2
 + S
-2
  ZnS  branco. 
 
3.7.3 Tome 10 gotas de Zn
+2
 e adicione 15 gotas de K4[Fe(CN)6]. Centrifugue. 
Equação essencial: Zn
+2
 + [Fe(CN)6
-4
]  K2Zn3[Fe(CN)6]2  branco. 
 
3.7.4 Tome 10 gotas de Zn
+2
 e adicione 15 gotas de K3[Fe(CN)6]. Centrifugue. 
Equação essencial: Zn
+2
 + [Fe(CN)6
-3
]  Zn3[Fe(CN)6]2  castanho-avermelhado. 
 
3.7.5 Tome 10 gotas de Zn
+2
 e adicione 10 gotas de Na2HPO4. Centrifugue. 
Equação essencial: Zn
+2
 + HPO4
-2
  Zn3(PO4)2  branco. 
 
3.7.6 Tome 10 gotas de Zn
+2
 e adicione 10 gotas de Na2CO3 0,2M. Centrifugue. 
Equação essencial: Zn
+2
 + CO3
-2
  ZnCO3  branco. 
 
 32 
Grupo 4. 
Espécies: Ba
+2
, Sr
+2
 e Ca
+2
. 
Procedimentos. 
 Para cada ensaio das espécies do grupo será necessário tomar 10 gotas de 
solução do metal em estudo. Todos os cátions serão analisados em separado. 
 
4.1 Reações do cátion Ba
+2
. 
(Reagente BaCl2 ou outro Ba
+2
 solúvel). 
4.1.1 Tome 10 gotas de Ba
+2
 e adicione 5 gotas de Na2CO3 0,2M. Centrifugue. 
Equação essencial: Ba
+2
 + CO3
-2
  BaCO3  branco. 
 
4.1.2 Tome 10 gotas de Ba
+2
 e adicione 8 gotas de (NH4)2SO4. Centrifugue. 
Equação essencial: Ba
+2
 + SO4
-2
  BaSO4  branco. 
 
4.1.3 Tome 10 gotas de Ba
+2
 e adicione 5 gotas de K2CrO4. Centrifugue. 
Equação essencial: Ba
+2
 + CrO4
-2
  BaCrO4  amarelo. 
 
4.1.4 Tome 10 gotas de Ba
+2
 e adicione 5 gotas de Na2HPO4. Centrifugue. 
Equação essencial: Ba
+2
 + HPO4
-2
  BaHPO4  branco. 
 
4.1.5 Tome 10 gotas de Ba
+2
 e adicione 5 gotas de (NH4)2C2O4 seguido de 2 gotas de 
NaOH 0,5M. Centrifugue. 
Equação essencial: Ba
+2
 + C2O4
-2
  BaC2O4  branco. 
 
 33 
4.2 Reações do cátion Sr
+2
. 
(Reagente SrCl2 ou outro Sr
+2
 solúvel). 
 
4.2.1 Tome 10 gotas de Sr
+2
 e adicione 5 gotas de Na2CO3 0,2M. Centrifugue. 
Equação essencial: Sr
+2
 + CO3
-2
  SrCO3  branco. 
 
4.2.2 Tome 10 gotas de Sr
+2
 e adicione 10 gotas de (NH4)2SO4. Centrifugue. 
Equação essencial: Sr
+2
 + SO4
-2
  SrSO4  branco. 
 
4.2.3 Tome 10 gotas de Sr
+2
 e adicione 5 gotas de K2CrO4. Centrifugue. 
Equação essencial: Sr
+2
 + CrO4
-2
  SrCrO4  amarelo. 
 
4.2.4 Tome 10 gotas de Sr
+2
 e adicione 5 gotas de Na2HPO4. Centrifugue. 
Equação essencial: Sr
+2
 + HPO4
-2
  SrHPO4  branco. 
 
4.2.5 Tome 10 gotas de Sr
+2
 e adicione 5 gotas de (NH4)2C2O4 seguido de 2 gotas de 
NaOH 0,5M. Centrifugue. 
Equação essencial: Sr
+2
 + C2O4
-2
  SrC2O4  branco. 
 
4.3 Reações do cátion Ca
+2
. 
(Reagente CaCl2 ou outro Ca
+2
 solúvel). 
 
4.3.1 Tome 10 gotas de Ca
+2
 e adicione 5 gotas de Na2CO3 0,2M. Centrifugue. 
Equação essencial: Ca
+2
 + CO3
-2
  CaCO3  branco. 
 
4.3.2 Tome 10 gotas de Ca
+2
 e adicione 10 gotas de (NH4)2SO4. Centrifugue. 
 34 
Equação essencial:Ca
+2
 + SO4
-2
  CaSO4  branco. 
 
4.3.3 Tome 10 gotas de Ca
+2
 e adicione 10 gotas de K4[Fe(CN)6] e 2 gotas de NH4Cl. 
Centrifugue. 
Equação essencial: Ca
+2
 + NH4
+
 + [Fe(CN)6
-4
]  (NH4)2Ca[Fe(CN)6]  branco. 
 
4.3.4 Tome 10 gotas de Ca
+2
 e adicione 5 gotas de (NH4)2C2O4 seguido de 2 gotas de 
NaOH 0,5M. Centrifugue. 
Equação essencial: Ca
+2
 + C2O4
-2
  CaC2O4  branco. 
 
4.3.5 Tome 10 gotas de Ca
+2
 e adicione 5 gotas de Na2HPO4. Centrifugue. 
Equação essencial: Ca
+2
 + HPO4
-2
  CaHPO4  branco. 
 
Grupo 5. 
Espécies: Mg
+2
, Na
+
, K
+
 e NH4
+
. 
Procedimentos. 
 Para cada ensaio das espécies do grupo será necessário tomar 10 gotas de 
solução do metal em estudo. Todos os cátions serão analisados em separado. 
 
5.1 Reações do cátion Mg
+2
. 
(Reagente MgCl2 ou outro Mg
+2
 solúvel). 
 
5.1.1 Tome 10 gotas de Mg
+2
 e adicione 5 gotas de NaOH 6M. Centrifugue. 
Equação essencial: Mg
+2
 + OH
-
  Mg(OH)2  branco gelatinoso. 
 
5.1.2 Tome 10 gotas de Mg
+2
 e adicione 10 gotas de Na2CO3 0,2M. Centrifugue. 
Equação essencial: Mg
+2
 + CO3
-2
 + H2O  MgCO3.Mg(OH)2.5H2O  branco. 
 35 
5.1.3 Tome 10 gotas de Mg
+2
 e adicione 10 gotas de Na2HPO4 e 2 gotas de NH4OH 
15M. Centrifugue. 
Equação essencial: Mg
+2
 + NH3 + HPO4
-2
  MgNH4PO4  branco. 
 
5.2 Reações do cátion K
+
. 
(Reagente KCl ou outro K
+
 solúvel). 
 
5.2.1 Tome 10 gotas de K
+
 em um cadinho de porcelana e junte metade de uma 
espátula de perclorato de potássio juntamente com 20 gotas de H2SO4 18 M e leve a 
chapa de aquecimento até a eliminação de cloretos na forma de HCl (volátil). Repita o 
processo caso necessário. Transfira o resíduo para um tubo de ensaio e adicione 5 gotas 
de água. 
Equação essencial: K
+
 + ClO4
-
  KClO4  branco cristalino. 
 
5.2.2 Tome 10 gotas de K
+
 e adicione ¼ de espátula de Na3[Co(NO2)6]. Centrifugue. 
Equação essencial: K
+
 + [Co(NO2)6
-3
]  K2Na[Co(NO2)6]  amarelo. 
 
5.2.3 Tome 10 gotas de K
+
 e adicione ¼ de espátula de hidrogenotartarato de sódio 
(NaHC4H4O6). Centrifugue. 
Equação essencial: K
+
 + HC4H4O6
-
 +  KHC4H4O6 branco cristalino. 
 
5.3 Reações do cátion Na
+
. 
(Reagente NaCl ou outro Na
+
 solúvel). 
 
5.3.1 Tome 10 gotas de K
+
 e adicione 10 gotas de acetato de uranilo e magnésio. 
Centrifugue. 
Equação essencial: Na
+
 + Mg
+2
 + UO2
+2
 + AC
-
  NaMg(UO2)3(Ac)9  amarelo 
cristalino. 
 36 
5.4 Reações do cátion NH4
+
. 
(Reagente NH4AC ou outro NH4
+
 solúvel). 
 
5.4.1 Tome 10 gotas de NH4
+
 e adicione 5 gotas de NaOH 6M. Tampe o tubo com um 
chumaço de algodão umedecido com fenolftaleina. Aqueça em banho-maria até o 
algodão apresentar uma cor rosa. 
Equação essencial: NH4
+
 + OH
-
  NH3 
 
5.4.2 Tome 10 gotas de NH4OH 6M e adicione 4 gotas de MnCl2 e 10 gotas de H2O2. 
Centrifugue. 
Equação essencial: NH4OH + Mn
+2
 + H2O2 + H2O  MnO(OH)2  marrom. 
 
5.4.3 Tome 10 gotas de NH4OH 15M e adicione 5 gotas de Hg2(NO3)2. Centrifugue. 
Equação essencial: NH3 + Hg2
+2
 + NO3
-
  HgNH2NO3  + Hg  preto. 
 
5.4.4 Tome 10 gotas de NH4Cl e adicione ¼ de espátula de Na3[Co(NO2)6]. 
Centrifugue. 
Equação essencial: NH4
+
 + [Co(NO2)3
-3
]  (NH4)3[Co(NO2)6]  amarelo. 
 
5.4.5 Tome 10 gotas de NH4
+
 e adicione ¼ de espátula de hidrogenotartarato de sódio 
(NaHC4H4O6). Centrifugue. 
Equação essencial: NH4
+
 + HC4H4O6
-
 +  NH4HC4H4O6 branco. 
 37 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 38 
ANÁLISE DE ÂNIONS – TESTES DE IDENTIFICAÇÃO. 
 
A IDENTIFICAÇÃO DE CADA ESPÉCIE SERÁ REALIZADA 
A PARTIR DAS REAÇÕES DE CADA ÍON. 
 
Divisão dos grupos dos ânions. 
 
Grupo 1: Espécies do grupo: F
-
, Cl
-
, Br
-
 e I
-
. 
Grupo 2: Espécies do grupo: NO3
-
, NO2
-
 e SCN
-
. 
Grupo 3: Espécies do grupo: AC
-
, CO3
-2
 e SO4
-2
. 
Grupo 4: Espécies do grupo: CrO4
-2
, MnO4
-
, C2O4
-2
, [Fe(CN)6
-3
] e [Fe(CN)6
-4
]. 
 
Grupo 1 - Espécies: F
-
, Cl
-
, Br
-
 e I
-
. 
Procedimentos. 
 Para cada ensaio das espécies do grupo será necessário tomar 10 gotas de 
solução do ânion em estudo. Todos os íons serão analisados em separado. 
 
1.0 Reações do ânion F
-
. 
(Reagente NaF ou outro F
-
 solúvel). 
 
1.1.1 Tome 10 gotas de F- e adicione 10 gotas de CaCl2. Centrifugue. 
Equação essencial: F
-
 + Ca
+2
  CaF2  branco. 
 
1.1.2 Tome 10 gotas de F- e adicione 10 gotas de BaCl2. Centrifugue. 
Equação essencial: F
-
 + Ba
+2
  BaF2  branco. 
 
 39 
1.1.3 Tome 10 gotas de FeCl3, 1 gota de HNO3 6M e 1 gota de NH4SCN. Diluía o 
produto colorido desta reação com água, porém mantenha sua cor vermelha. Adicione 
algumas gotas de NaF até que a cor vermelha tenha desaparecido. 
Equações essenciais: Fe
+3
 + SCN
-
  [FeSCN
+2
] complexo vermelho. 
[FeSCN
+2
] + F
-
  [FeF6
-3
] complexo incolor. 
 
1.2 Reações do ânion Cl
-
. 
(Reagente NaCl ou outro Cl
-
 solúvel). 
 
1.2.1 Tome 10 gotas de Cl- e adicione 10 gotas de AgNO3. Centrifugue. 
Equação essencial: Cl
-
 + Ag
+
  AgCl  branco. 
 
1.2.2 Tome 10 gotas de Cl- e adicione 10 gotas de Pb(NO3)2. Centrifugue. 
Equação essencial: Cl
-
 + Pb
+2
  PbCl2  branco. 
 
1.3 Reações do ânion Br
-
. 
(Reagente NaBr ou outro Br
-
 solúvel). 
 
1.3.1 Tome 10 gotas de Br- e adicione 10 gotas de Pb(NO3)2. Centrifugue. 
Equação essencial: Br
-
 + Pb
+2
  PbBr2  branco. 
 
1.3.2. Tome 10 gotas e Br- e adicione 10 gotas de KMnO4 e 8 gotas de HNO3 6M. Em 
seguida adicione 10 gotas de álcool amilico. 
Equação essencial: Br
-
 + H
+
 + MnO4
-
  Mn
+2
 + H2O + Br2 (camada orgânica laranja). 
 
 40 
1.4 Reações do ânion I
-
. 
(Reagente NaI ou outro I
-
 solúvel). 
1.4.1 Tome 10 gotas de I- e adicione 5 gotas de H2SO4 18M. Leve ao banho-maria por 
5 minutos. 
Equação essencial: I
-
 + H2SO4  I2 (solução amarela). 
 
1.4.2 Tome 10 gotas de I- e adicione 5 gotas de H2SO4 6M. Em seguida adicione 10 
gotas de NaNO2 e 5 gotas de álcool amilico. 
Equação essencial: I
-
 + H
+
 + NO2
-
  H2O + NO3
-
 + I2 (camada orgânica violeta). 
 
1.4.3 Tome 10 gotas de I- e adicione 5 gotas de AgNO3. Centrifugue. 
Equação essencial: I
-
 + Ag
+
  AgI  amarelo. 
 
1.4.4 Tome 10 gotas de I- e adicione 5 gotas de Pb(NO3)2. Centrifugue. 
Equação essencial: I
-
 + Pb
+2
  PbI2 amarelo. 
 
1.4.5 Tome 10 gotas de I- e adicione 10 gotas de Cu(AC)2. Centrifugue. 
Equação essencial: I
-
 + Cu
+2
  I2 + CuI (marrom). 
 
1.4.6 Tome 10 gotas de I- e adicione 4 gotas de HgCl2. Centrifugue. 
Equação essencial: I
-
 + Hg
+2
  HgI2  escarlate. 
 
Grupo 2 - Espécies: NO3
-
, NO2
-
 e SCN
-
. 
Procedimentos. 
 Para cada ensaio das espécies do grupo será necessário tomar 10 gotas de 
solução do ânion em estudo. Todos os íons serão analisados em separado. 
 
 41 
2.0 Reações do ânion NO3
-
. 
(Reagente NH4NO3 ou outro NO3
-
). 
2.1.1 Tome 10 gotas de NO3
-
 e adicione 5 gotas de NaOH 6M (não molhe as paredes 
do tubo). Acrescente um pedaço de papel de alumínio e feche o tubo com um 
chumaço de algodão umedecido com fenolftaleina. Leve ao banho-maria por 5 
minutos. 
Equações essenciais: NO3
-
 + Al
0
 + OH
-
 + H2O  [Al(OH)4
-
] + NH3 . 
NH3  + fenolftaleina  cor rosa. 
 
2.2 Reações do ânion NO2
-
. 
(Reagente NaNO2 sólido ou outro NO2
-
). 
 
2.2.1 Tome ½ espátula de NaNO2 e adicione 10 gotas de AgNO3. Centrifugue. 
Equação essencial: NO2
-
 + Ag
+
  AgNO2  branco cristalino. 
 
2.1.2 Tome 10 gotas de NO2
-
 e adicione 5 gotas de H2SO4 6M, seguido da adição de 
10 gotas de NaI e 10 gotas de álcool amilico. 
Equação essencial: NO2
-
 + H
+
 + I
-
  H2O + I2 (amarelo avermelhado) + NO 
(castanho). 
 
2.1.3 Tome 10 gotas de NO2
-
 e adicione 5 gotas de H2SO4 6M, seguido da adição de 5 
gotas de KMnO4. 
Equação essencial: NO2
-+ H
+
 + MnO4
- 
 (violeta)  H2O + Mn
+2
 + NO3
-
. 
 
2.1.4 Tome 10 gotas de NO2
-
 e adicione ¼ de espátula de CS(NH2)2 e 10 gotas de 
HAC 6M. Em seguida adicione de FeCl3. 
Equações essenciais: NO2
-
 + H
+
 + CS(NH2)2  H2O + N2 + H
+
 + SCN
-
. 
 42 
SCN
-
 + Fe
+3
  [FeSCN
+2
] (vermelho). 
 
2.3 Reações do ânion SCN
-
. 
(Reagente NH4SCN ou outro SCN
-
 solúvel). 
 
2.3.1 Tome 10 gotas de SCN- e adicione 8 gotas de AgNO3. Centrifugue. 
Equação essencial: SCN
-
 + Ag
+
  AgSCN  branco. 
 
2.3.2 Coloque ½ espátula de NH4SCN ou outro sal de tiocianato em um cadinho de 
porcelana, adicione 5 gotas de água e 20 gotas de H2SO4 18 M e leve a chapa de 
aquecimento. 
Equação essencial: SCN
-
 + H2SO4 + H2O  NH4
+
 + SO4
-2
 + COS (chama 
azul). 
 
2.3.3 Tome 10 gotas de SCN- juntamente com 2 gotas de HCl 6M e adicione 5 gotas 
de FeCl3. 
Equação essencial: SCN
-
 + Fe
+3
  [Fe(SCN
+2
] complexo vermelho sangue. 
 
2.3.4 Tome 10 gotas de SCN- e adicione 10 gotas de CuSO4. Centrifugue. 
Equação essencial: SCN
-
 + Cu
+2
  Cu(SCN)2  preto. 
 
2.3.5 Tome 10 gotas de SCN- e adicione 10 gotas de HgCl2. Centrifugue. 
Equação essencial: SCN
-
 + Hg
+2
  Hg(SCN)2  branco. 
 
2.3.6 Coloque ½ espátula de NH4SCN ou outro sal de tiocianato em um cadinho de 
porcelana, adicione 20 gotas de HNO3 16 M e leve a chapa de aquecimento. 
 43 
Após completa evaporação da solução, adicione 10 gotas de água e transfira 
tudo para um tudo de ensaio seguido da adição de 10 gotas de BaCl2. 
Equações essenciais: SCN
-
 + H
+
 + NO3
-
  NO  + SO4
-2
 + CO2 . 
 SO4
-2
 + Ba
+2
  BaSO4  
 
2.3.7 Tome ½ de uma espátula de NH4SCN
 
ou outro tiocianato e adicione 10 gotas de 
CoCl2 seguido de 10 gotas de álcool amilico. 
Equação essencial: SCN
-
 + Co
+2
  [Co(SCN)4
-2
] complexo azul na camada 
orgânica. 
 
2.3.8 Coloque ½ espátula de NH4SCN ou outro sal de tiocianato em um cadinho de 
porcelana, adicione 20 gotas de H2SO4 18 M e 20 gotas de KMnO4 e leve a 
chapa de aquecimento. Após completa evaporação da solução, adicione 10 gotas 
de água e transfira tudo para um tudo de ensaio seguido da adição de 10 gotas de 
BaCl2. 
Equações essenciais: SCN
-
 + H
+
 + MnO4
-
  Mn
+2
 + SO4
-2
 + NO + CO2  + 
H2O. 
 SO4
-2
 + Ba
+2
  BaSO4  
 
Grupo 3 - Espécies: AC
-
, CO3
-2
 e SO4
-2
. 
Procedimentos. 
 Para cada ensaio das espécies do grupo será necessário tomar 10 gotas de 
solução do ânion em estudo. Todos os íons serão analisados em separado. 
 
3.0 Reações do ânion AC
-
. 
(Reagente NH4AC ou outro AC
-
 solúvel). 
3.1.1 Tome 20 gotas de AC
-
 e misture com 10 gotas de álcool etílico (ou amilico) e 4 
gotas de H2SO4 18M. Leve ao banho-maria por 1 minuto e, em seguida, verta o 
 44 
conteúdo do tubo de ensaio em um recipiente com água fria. O acetato de etila 
(ou amila) formado é reconhecido pelo seu odor agradável. 
Equação essencial: CH3COO
-
 + R-OH  CH3COO-R  + H2O. 
 
3.1.2 Tome 10 gotas de AC- e misture com 10 gotas de H2SO4 1M. Leve ao banho-
maria por 1 minuto. 
Equação essencial: CH3COO
-
 + H
+
  CH3COOH  (vinagre). 
 
3.1.3 Tome 10 gotas de AC- e misture com 10 gotas de FeCl3. 
Equações essenciais: CH3COO
-
 + Fe
+3
  [Fe3(OH)2(CH3COO)6
+
] complexo 
vermelho intenso. 
 
3.2 Reações do ânion CO3
-2
. 
(Reagente NaCO3 0,2 M ou outro CO3
-2
 solúvel). 
 
3.2.1 Tome 10 gotas de CO3
-2
 e misture com 10 gotas de CaCl2. Centrifugue. Em 
seguida adicione 10 gotas de HCl 6M. 
Equação essencial: CO3
-2
 + Ca
+2
  CaCO3  branco. 
Equação essencial: CaCO3 + H
+
  CO2  + H2O. 
 
3.2.2 Tome 10 gotas de CO3
-2
 e misture com 10 gotas de BaCl2. Centrifugue. 
Equação essencial: CO3
-2
 + Ba
+2
  BaCO3  branco. 
 
3.2.3 Tome 10 gotas de CO3
-2
 e misture com 10 gotas de AgNO3. Centrifugue. 
Equação essencial: CO3
-2
 + Ag
+
  Ag2CO3  branco. 
 
 45 
3.3 Reações do ânion SO4
-2
. 
(Reagente (NH4)2SO4 ou outro SO4
-2
 solúvel). 
3.3.1 Tome 10 gotas de SO4
-2
 e misture com 10 gotas de BaCl2. Centrifugue. 
Equação essencial: SO4
-2
 + Ba
+2
  BaSO4  branco. 
 
3.3.2 Tome 10 gotas de SO4
-2
 e misture com 10 gotas de SrCl2. Centrifugue. 
Equação essencial: SO4
-2
 + Sr
+2
  SrSO4  branco. 
 
3.3.3 Tome 10 gotas de SO4
-2
 e misture com 10 gotas de CaCl2. Centrifugue. 
Equação essencial: SO4
-2
 + Ca
+2
  CaSO4  branco. 
 
3.3.4 Tome 10 gotas de SO4
-2
 e misture com 10 gotas de Pb(NO3)2. Centrifugue. 
Equação essencial: SO4
-2
 + Pb
+2
  PbSO4  branco. 
 
Grupo 4 - Espécies: CrO4
-2
, MnO4
-
, C2O4
-2
, [Fe(CN)6
-3
] e [Fe(CN)6
-4
]. 
 
Procedimentos. 
 Para cada ensaio das espécies do grupo será necessário tomar 10 gotas de 
solução do ânion em estudo. Todos os íons serão analisados em separado. 
 
4.1 Reações do ânion CrO4
-2
. 
(Reagente K2CrO4 ou outro CrO4
-2 
solúvel). 
4.1.1 Tome 10 gotas de CrO4
-2
 e adicione 5 gotas de HAC 6M e 5 gotas de 
Pb(CH3COO)2. Centrifugue. 
Equação essencial: CrO4
-2
 + Pb
+2
  PbCrO4  amarelo. 
 
 46 
4.1.2 Tome 10 gotas de CrO4
-2
 e adicione 5 gotas de BaCl2. Centrifugue. 
Equação essencial: CrO4
-2
 + Ba
+2
  BaCrO4  amarelo pálido. 
 
4.1.3 Tome 10 gotas de CrO4
-2
 e adicione 5 gotas de AgNO3. Centrifugue. 
Equação essencial: CrO4
-2
 + Ag
+
  Ag2CrO4  vermelho. 
 
4.1.4 Tome 10 gotas de CrO4
-2
 e adicione 5 gotas de H2SO4 1M seguido da adição de 
10 gotas de H2O2. 
Equação essencial: CrO4
-2
 + H
+
 + H2O2  H2O + CrO5 azul intensa. 
 
4.1.4 Tome 10 gotas de CrO4
-2
 e adicione 5 gotas de tioacetamida (TA) seguido de 1 
gotas de HCl 2M e leve ao banho-maria por 5 minutos. Centrifugue. 
Atenção: A TA sofre hidrolise liberando S
-2
. 
Equação essencial: CrO4
-2
 + H
+
 + S
-2
  S  + H2O + Cr
+3
 (azul 
esverdeado) 
 
4.2 Reações do ânion MnO4
-
. 
(Reagente KMnO4 ou outro MnO4
-
 solúvel). 
 
4.2.1 Tome 10 gotas de MnO4
-
 e adicione 5 gotas de H2SO4 1M e 15 gotas de H2O2. 
Equação essencial: MnO4
-
 + H
+
 + H2O2  H2O + O2 + Mn
+2
 incolor. 
 
4.2.2 Tome 10 gotas de MnO4
-
 e adicione 5 gotas de H2SO4 1M e 15 gotas de NaI. 
Equação essencial: MnO4
-
 + H
+
 + I
-
  H2O + Mn
+2
 + I2 amarelado. 
 
4.2.3 Tome 10 gotas de MnO4
-
 e adicione 5 gotas de H2SO4 1M e 15 gotas de NaNO2. 
Equação essencial: MnO4
-
 (violeta) + H
+
 + NO2
-
  H2O + Mn
+2
 + NO3
-
 incolor. 
 47 
4.2.4 Tome 10 gotas de MnO4
-
 e adicione 5 gotas de NaOH 0,5M e 15 gotas de 
Na2SO3. Centrifugue. 
Equação essencial: MnO4
-
 + SO3
-2
 + H2O  MnO2  + SO4
-2
 + OH
-
. 
 
4.3 Reações do ânion C2O4
-2
. 
(Reagente (NH4)2C2O4 ou outro C2O4
-2
 solúvel). 
 
4.3.1 Tome 10 gotas de C2O4
-2
 e adicione 5 gotas de AgNO3. Centrifugue. 
Equação essencial: C2O4
-2
 + Ag
+
  Ag2C2O4  branco 
 
4.3.2 Tome 10 gotas de C2O4
-2
 e adicione 10 gotas de CaCl2. Centrifugue. 
Equação essencial: C2O4
-2
 + Ca
+2
  CaC2O4  branco 
 
4.3.3 Tome 10 gotas de C2O4
-2
 e adicione 10 gotas de BaCl2. Centrifugue. 
Equação essencial: C2O4
-2
 + Ba
+2
  BaC2O4  branco 
 
4.3.4 Tome 10 gotas de C2O4
-2
 e adicione 5 gotas de H2SO4 1M seguido de 5 gotas de 
KMnO4. 
Equação essencial: C2O4
-2
 + H
+
 + MnO4
-
 (violeta)  CO2  + H2O + Mn
+2
 
incolor. 
 
4.4 Reações do ânion [Fe(CN)6
-3
]. 
(Reagente K3[Fe(CN)6] ou outro [Fe(CN)6
-3
] solúvel). 
 
4.4.1 Tome 10 gotas de [Fe(CN)6
-3
] e adicione 10 gotas de AgNO3. Centrifugue. 
Equação essencial: [Fe(CN)6
-3
] + Ag
+
  Ag3[Fe(CN)6]  laranja avermelhado. 
 
 48 
4.4.2 Tome 10 gotas de [Fe(CN)6
-3
] e adicione 3 gotas de FeCl3. 
Equação essencial: [Fe(CN)6
-3
] + Fe
+3
  Fe[Fe(CN)6] marrom. 
 
4.4.3 Tome 10 gotas de [Fe(CN)6
-3
] e adicione 10 gotas de CuSO4. Centrifugue. 
Equação essencial: [Fe(CN)6-3
] + Cu
+2
  Cu3[Fe(CN)6]2  verde. 
 
4.4.4 Tome 10 gotas de [Fe(CN)6
-3
] e adicione 10 gotas de CoCl2. Centrifugue. 
Equação essencial: [Fe(CN)6
-3
] + Co
+2
  Co3[Fe(CN)6]2  vermelho. 
 
4.5 Reações do ânion [Fe(CN)6
-4
]. 
(Reagente K4[Fe(CN)6] ou outro [Fe(CN)6
-4
] solúvel). 
 
4.5.1 Tome 10 gotas de [Fe(CN)6
-4
] e adicione 10 gotas de AgNO3. Centrifugue. 
Equação essencial: [Fe(CN)6
-4
] + Ag
+
  Ag4[Fe(CN)6]  branco. 
 
4.5.2 Tome 10 gotas de [Fe(CN)6
-4
] e adicione 5 gotas de FeCl3. Centrifugue. 
Equação essencial: [Fe(CN)6
-4
] + Fe
+3
  Fe4[Fe(CN)6]3  azul da prússia. 
 
4.5.3 Tome 10 gotas de [Fe(CN)6
-4
] e adicione 10 gotas de CuSO4. Centrifugue. 
Equação essencial: [Fe(CN)6
-4
] + Cu
+2
  Cu2[Fe(CN)6]  marrom. 
 
4.5.4 Tome 10 gotas de [Fe(CN)6
-4
] e adicione 10 gotas de CoCl2. Centrifugue. 
Equação essencial: [Fe(CN)6
-4
] + Co
+2
  Co2[Fe(CN)6]  verde cinzento. 
 49 
LISTAS DE EXERCÍCIOS REFERENTES À TEORIA. 
 
EXERCÍCIOS. 
 
ASSUNTO: SOLUBILIDADE E EVIDÊNCIAS DE REAÇÕES QUÍMICAS. 
 
1. Dê as fórmulas e indique se os compostos abaixo são solúveis ou insolúveis. 
 a) Nitrato de magnésio; 
 b) Cloreto de magnésio; 
 c)Sulfato de magnésio; 
 d) Hidróxido de magnésio; 
e) Carbonato de magnésio; 
f) Nitrato de cálcio; 
g) Cloreto de cálcio; 
h) Sulfato de cálcio; 
i) Hidróxido de cálcio; 
J) Carbonato de cálcio; 
k) Nitrato de estrôncio; 
l) Cloreto de estrôncio; 
m) Sulfato de estrôncio; 
n) Hidróxido de estrôncio; 
o) Carbonato de estrôncio. 
2. Indique se as seguintes espécies são solúveis ou insolúveis em meio aquoso: 
a) cloreto de potássio; 
b) sulfato de amônio; 
c) nitrato de prata; 
 50 
d) sulfato de chumbo; 
e) hidróxido de manganês; 
f) fosfato ferroso; 
g) carbonato de cálcio; 
h) acetato de bário; 
i) brometo de sódio; 
j) sulfato de sódio; 
k) cloreto de bário; 
l) carbonato de amônio; 
m) fosfato férrico; 
n) carbonato de cobre II. 
3. Escreva a fórmula para cada composto e indique aquele(s) que tem baixa 
solubilidade em água. 
a) Cloreto de prata; 
b) cloreto de alumínio; 
c) hidróxido de alumínio; 
d) cloreto cuproso; 
e) cloreto cúprico; 
f) brometo de amônio. 
4. Preveja o que deve ocorrer quando se misturam volumes iguais e equimolares de 
sulfito de sódio e sulfato de magnésio. Escreva a equação iônica correspondente. 
5. Escreva a equação iônica final para todas as reações que ocorrem na mistura de 
volumes iguais eqüimolares dos seguintes pares de compostos: 
a) Nitrato de prata e brometo de amônio; 
b) Brometo de estrôncio e nitrato de sódio; 
c) Hidróxido de sódio e cloreto de alumínio; 
d) Iodeto de sódio e nitrato de chumbo II; 
 51 
e) Cloreto de bário e sulfato de sódio. 
6. Quais os seguintes pares de substâncias poderão se combinar? Quais as reações (se 
houve alguma é claro)? Escreva as equações iônicas para a reação essencial: 
a)Acido nitroso e hidróxido de potássio; 
b) Cloreto de ferro (III) e hidróxido de sódio; 
c)Cloreto de níquel (II) e amônia aquosa; 
d) Acido acético e cloreto de sódio; 
e) Cloreto de zinco e sulfato de magnésio. 
7. Escreva as equações molecular, iônica e iônica representativa para a reação (se 
ocorrer) entre: 
a. sulfato de sódio e cloreto de bário; 
b. nitrato de cálcio e carbonato de amônio ; 
c. acetato de sódio e ácido nítrico; 
d. hidróxido de sódio e cloreto cúprico; 
e. carbonato de amônio e ácido nítrico; 
f. brometo de amônio e sulfato de manganês; 
g. sulfato de magnésio e hidróxido de lítio. 
8. "Compostos pouco solúveis de carbonatos podem ser solubilizados pela adição de 
ácidos". A partir desta afirmação, um aluno tentou solubilizar uma amostra de 
carbonato utilizando solução de ácido sulfúrico e não obteve o resultado esperado. 
Quais os carbonatos que apresentam esta propriedade? Explique o fato. 
9. Escreva as reações na forma iônica: 
a) O sólido pouco solúvel, carbonato de bário, pode ser solubilizado com a 
adição de ácido clorídrico diluído, mas não com ácido sulfúrico diluído; 
b) O ácido carbônico pode ser formado borbulhando-se o dióxido de carbono em 
água; 
c) Borbulhando-se gás carbônico em uma solução de água de cal, forma-se um 
precipitado branco de carbonato de cálcio; 
 52 
d) Adicionando-se ácido forte à uma solução de acetato de sódio, forma-se ácido 
acético, reconhecido pelo odor; 
e) Sal fosfato de magnésio é solúvel em solução de ácido forte; 
f) Desprende-se sulfeto de hidrogênio, quando adicionamos soluções ácidas à 
solução de sulfeto de sódio. 
10. Qual(is) o(s) íon(s) que pode(m) estar presente(s) numa solução que dá: 
a) Um precipitado quando se adiciona que Cl
-
(aq) que SO4
-2
(aq); 
b) Um precipitado quando se adiciona Cl
-
(aq), mas nenhum precipitado quando 
se adiciona SO4
-2
(aq); 
c) Um precipitado quando se adiciona SO4
-2
(aq), mas nenhum precipitado 
quando adiciona Cl
-
(aq)? 
11. Qual(is) o(s) cátion(s) do 4º período do quadro periódico que pode(m) estar 
presente(s) numa solução com o seguinte comportamento: 
a) Não se forma precipitado pela adição de hidróxido; 
b) Forma-se um precipitado com os íons hidróxidos e sulfatos; 
c) Forma-se um precipitado com os íons hidróxidos e sulfetos; 
d) Forma-se um precipitado com carbonato mas não com sulfeto. 
12. Decida quais substancias permitem separar Mg+2 de Ca+2 em solução aquosa. 
Quando houver separação, escreva a equação para a reação: 
a)Carbonato de amônio; 
b) brometo de sódio; 
c) sulfato de potássio; 
d) hidróxido de sódio. 
13. A uma solução que contém 0,1M de cada um dos íons Ag+, Cu+, Fe+2 e Ca+2, 
adiciona-se uma solução de brometo de sódio 2M, formando-se um precipitado A. 
Depois da filtração, adiciona-se à solução uma solução de sulfeto, formando-se um 
precipitado negro B. Remove este precipitado por filtração e adiciona-se uma 
solução de carbonato de sódio 2M, formando-se um precipitado C. Qual é a 
composição de cada um dos precipitados A, B e C? 
 53 
14. Complete cada equação e reescreva na forma iônica e essencial (quando houver). 
a) Nitrato de chumbo II + sulfato de potássio  
b) Carbonato de prata + ácido nítrico  
c) Hidróxido de chumbo II + ácido sulfúrico  
d) Cloreto de amônio + hidróxido de potássio  
e) Hidróxido de amônio + ácido sulfúrico  
15. Complete cada equação e reescreva na forma iônica e essencial (quando houver). 
a) Nitrato de amônio + cloreto de bário  
b) Ácido oxálico + cloreto de cálcio  
c) Nitrato de sódio + ácido clorídrico  
d) Iodeto de potássio + nitrato de chumbo II  
e) Cromato de potássio + nitrato de prata  
16. Complete cada equação e reescreva na forma iônica e essencial (quando houver). 
a) Nitrato de magnésio + ácido sulfúrico  
b) Nitrato de bário + ácido sulfúrico  
c) Ácido cianídrico + hidróxido de amônio  
d) Cloreto férrico + hidróxido de potássio  
e) Sulfeto de chumbo II + ácido clorídrico  
17. Complete cada equação e reescreva na forma iônica e essencial (quando houver). 
a) ácido carbônico + hidróxido de bário  
b) Cloreto de potássio + ácido perclórico  
c) Sulfito de bário + ácido nítrico  
d) Ácido acético + hidróxido de amônio  
18. que acontece com o pH de uma solução diluída de hidróxido de sódio, quando 
adicionamos cloreto de amônio? (Não considere os efeitos da diluição pelo aumento 
do volume). 
 54 
ASSUNTO: BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS. 
 
Equilibre as seguintes equações químicas utilizando o método algébrico ou o 
método híbrido (método redox acoplado ao método algébrico). 
 
1. Zinco metálico + ácido nítrico diluído  nitrato de zinco + nitrato de amônio + 
água. 
2. Sulfeto de cobre (II) + ácido nítrico (concentrado)  nitrato de cobre (II) + água 
+ monóxido de nitrogênio + enxofre elementar. 
3. Dicromato de potássio + ácido clorídrico  cloreto de potássio + cloreto de 
cromo (III) + água + gás cloro. 
4. Ácido sulfúrico + cloreto de potássio+ dióxido manganês (IV)  sulfato de 
potássio + sulfato de manganês + água + gás cloro. 
5. Ácido sulfúrico + permanganato de potássio + peróxido de hidrogênio  sulfato de 
potássio + sulfato de manganês (II) + água + oxigênio gasoso. 
6. Platina metálica + ácido clorídrico + ácido nítrico  H2PtCl6 + água + monóxido 
de nitrogênio. 
7. Dicromato de potássio + iodeto de potássio + ácido clorídrico  cloreto de 
potássio + cloreto de cromio (III) + água + iodo. 
8. Hidróxido de bário + acido sulfúrico  
9. Nitrato de cálcio + carbonato de sódio  
10. Dióxido de carbono + hidróxido de potássio  
11. Iodeto de prata + tiossulfato de sódio  
12. Acido nitroso + bicarbonato de sódio  
13. Hidróxido de magnésio + sulfato de amônio  
14. Lítio metálico + água  
15. Hidróxido de bário + cloreto de alumínio  
 55 
16. K4Fe(CN)6 + ácido sulfúrico + água  sulfato de potássio + sulfato ferroso + 
sulfato de amônio + monóxido de carbono. 
17. Ácido fosfórico + (NH4)2MoO4 + ácido nítrico  (NH4)3PO4.12MoO3 + nitrato 
amônio + água. 
18. Acido clorídrico + hidróxido de magnésio  
19. Cloreto de chumbo (II) + sulfato de potássio  
 
MÉTODO DO ION-ELÉTRON. 
 É o método redox que mostra a transferência eletrônica entre as espécies 
oxidantes e redutoras aplicado para as equações iônicas. 
REGRAS: 
1. Escrever o esqueleto da equação que inclui os reagentes e produtos que 
contém os elementos que sofrem modificação de seus estados de oxidação; 
2. Escrever o esqueleto da equação parcial para o agente oxidante, com o 
elemento que sofre uma redução de estado de oxidação em cada lado da 
equação. O elemento não deve ser escrito como átomo ou íon livre, exceto se 
ele realmente existir como tal. Ele pode ser escrito como parte de uma 
espécie molecular ou iônica real; 
3. Escrever o esqueleto da equação parcial para o agente redutor, com o 
elemento que sofre um aumento de estado de oxidação em cada lado da 
equação; 
4. Balance cada equação em termos de numero de átomos de cada elemento. 
Em solução neutra ou ácida H2O e H
+
 podem ser adicionados para balancear 
os átomos de oxigênio e hidrogênio. Os átomos de oxigênio são balanceados 
primeiramente. Para um excesso de átomos de oxigênio de um lado da 
equação, o balanço é assegurado adicionando H2O ao outro lado. É usado H
+
 
para balancear os hidrogênios. O2 e H2 não são usados para o balanço, exceto 
se eles são participantes da reação. As regras abaixo ilustram o fato: 
REGRA A: 2H
+
 + (O extra)  H2O (solução ácida). 
REGRA B: H2O + (O extra)  2OH
-
. 
 56 
Caso persista a necessidade de se desfazer de mais átomos de hidrogênio, use as 
regras C e D: 
REGRA C: (H extra)  H+; 
REGRA D: (H extra) + OH
-
  H2O. 
5. Balance cada equação parcial com um número de cargas adicionando 
elétrons em ambos lados, direito e esquerdo, da equação. Os elétrons serão 
adicionados ao lado esquerdo na equação parcial para o agente oxidante e, na 
direita, para a equação parcial para o agente redutor; 
6. Multiplique cada equação parcial por um número inteiro escolhido de modo 
que o número de elétrons perdidos seja igual ao número de elétrons 
recebidos; 
7. Adicione as duas equações parciais resultantes das multiplicações. Na 
equação de soma, cancele todos os termos comuns em ambos lados. Todos 
os elétrons devem ser cancelados. 
8. Por fim, efetue o balanço de massa e de carga de todas as espécies presentes. 
 
 
 
 57 
ASSUNTO: BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS. 
Equilibre as seguintes equações químicas através do método do íon-elétron. 
 
20. Permanganato + iodeto  manganês(II) + iodo. 
21. Dicromato + nitrito  cromo (III) + nitrato. 
22. Dicromato + etanol  cromo (III) + dióxido de carbono. 
23. Permanganato + peróxido de hidrogênio  manganês (II) + gás oxigênio. 
24. Zinco metálico + permanganato  ZnO2
-2
 + dióxido de 
manganês (IV) (meio alcalino) 
25. Bromato + iodeto  brometo + iodo. 
26. Dicromato + ferro (II)  cromo (III) + ferro (III). 
27. Permanganato + sulfito  manganês (II) + sulfato. 
28. Dicromato + iodeto  cromo (III) + iodo. 
29. Perclorato + estanho (II)  cloreto + estanho (IV). 
30. Tiossulfato + iodo  tetrationato + iodeto (meio neutro). 
31. Cobre metálico + nitrato  cobre II + NO(g). 
32. Permanganato + cloreto  gás cloro + manganês II. 
33. Permanganato + ácido oxálico  manganês II + dióxido de carbono. 
34. Dicromato + peróxido de hidrogênio  crômio III + gás oxigênio. 
35. Manganês II + permanganato  MnO4
-2
 (solução alcalina). 
36. permanganato + peróxido de hidrogênio  manganês II + gás oxigênio. 
37. Sulfeto de cádmio + nitrato  íon cádmio + enxofre + NO(g). 
38. Sulfeto de bismuto + nitrato  BiO+ + enxofre + NO(g). 
39. Iodato + sulfito  sulfato + iodeto (solução neutra). 
40. Iodato + sulfito  sulfato + iodo. 
 58 
41. peróxido de hidrogênio + iodeto → iodo + água. 
42. Manganês II + oxido de chumbo IV
 
→ permanganato + íon chumbo II. 
43. As(s) + nitrato 
 
→ AsO4
-3
 
+ ion amônio (meio básico). 
44. Hipobromito + zinco solido → brometo 
 
+ [Zn(OH)
4
]
-2
 (meio básico). 
45. Iodato 
 
+ hidróxido de cobalto II→ hidróxido de cobalto III + iodeto (meio neutro). 
46. 2 - buteno + permanganato → formol + manganês II. 
 
SUPER DESAFIO. 
 
Será que você consegue descobrir qual destas equações está correta. Todas 
encontram-se ajustadas, porém, os coeficientes de cada uma delas são diferentes e não 
são múltiplos entre si. Lembre-se que somente uma é a real representante do processo 
químico. Talvez ela não se encontre aqui. Procure-a!!!!!! 
 
 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4  2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 5O2 (1). 
 4KMnO4 + 20H2O2 + 6H2SO4  4MnSO4 + 2K2SO4 + 26H2O + 15O2 (2). 
 2KMnO4 + H2O2 + 3H2SO4  2MnSO4 + K2SO4 + 4H2O + 3O2 (3). 
 2KMnO4 + 3H2O2 + 3H2SO4  2MnSO4 + K2SO4 + 6H2O + 4O2 (4). 
 2KMnO4 + 7H2O2 + 3H2SO4  2MnSO4 + K2SO4 + 10H2O + 6O2 (5). 
 2KMnO4 + 9H2O2 + 3H2SO4  2MnSO4 + K2SO4 + 12H2O + 7O2 (6). 
 4KMnO4 + 4H2O2 + 6H2SO4  4MnSO4 + 2K2SO4 + 10H2O + 7O2 (7). 
etc. 
 
Outra sequência. 
 2KClO3 + 4HCl  2KCl + 2H2O + Cl2 + 2ClO2 (1) 
 11KClO3 + 18HCl  11KCl + 9H2O + 3Cl2 + 12 ClO2 (2) 
 59 
 8KClO3 + 24 HCl  8KCl + 12H2O + 9Cl2 + 6ClO2 (3) 
 9KClO3 + 14 HCl  9KCl + 7H2O + 2 Cl2 + 10 ClO2 (4) 
 7KClO3 + 18HCl  7KCl + 9H2O + 6 Cl2 + 6 ClO2 (5). 
etc. 
 
Outra sequência. 
 3HClO3  HClO4 + Cl2 + 2O2 + H2O (1) 
 15HClO3  5HClO4 + 5 Cl2 + 10 O2 + 5 H2O (2) 
 5HClO3  3HClO4 + Cl2 + O2 + H2O (3) 
 7HClO3  HClO4 + 3Cl2 + 7O2 + 3H2O (4) 
 10HClO3  2HClO4 + 4 Cl2 + 9 O2 + 4H2O (5). 
etc. 
Outra sequência. 
 3SO2 + 7C  CS2 + S + 6CO (1) 
 4SO2 + 9C  CS2 + 2S + 8CO (2) 
 5SO2 + 12C  2CS2 + S + 10 CO (3) 
 5SO2 + 11C  CS2 + 3 S + 10CO (4). 
etc. 
 
Outra sequência. 
 NaClO + H2O2  NaCl + H2O + O2 (1) 
 NaClO + 3H2O2  NaCl + 3H2O + 2 O2 (2) 
 5NaClO + H2O2  5NaCl + H2O + 3O2 (3) 
 2NaClO + 4H2O2  2 NaCl + 4 H2O + 3 O2 (4). 
etc. 
 60 
Outra sequência. 
 NaClO2 + NaClO  NaClO3 + NaCl (1) 
 NaClO2 + 4NaClO  2 NaClO3 + 3 NaCl (2) 
 4NaClO2 + NaClO  3NaClO3 + 2 NaCl (3) 
 7NaClO2 + NaClO  5NaClO3 + 3 NaCl (4) 
 NaClO2 + 10 NaClO  4NaClO3 + 7 NaCl (5). 
etc. 
 61 
EQUILÍBRIO QUÍMICO (PARTE 1). 
 
ASSUNTO: CÁLCULO DE pH, IONIZAÇÃO E CONCENTRAÇÕES DE 
ESPÉCIES EMPREGANDO CONSTANTES DE EQUILÍBRIO. 
 
1. Qual a concentração de cada espécie derivada do soluto numa solução de acido 
acético 0,5M. Dado Ka= 1,8x10
-5
. Resposta: [H
+
]= [AC
-
]=3X10
-3
 e [HAc]=0,497. 
2. Calcule a concentração de cada espécie de soluto presente numa solução de NH3 
0,4M. Qual a porcentagem de ionização desta base. Dado Kb=1,8x10
-5
. Resposta: 
[NH4OH]=0,397; [OH
-
]=[NH4
+
]=2,68x10
-3
; [H
+
]= 3,7x10
-12
 e α= 0,67%. 
3. Qual a concentração de íons hidrogênio em uma solução 0,020M de hidróxido de 
cálcio? Resposta: 2,5x10
-13
M. 
4. O pH de uma solução é 11,68. Qual a concentração hidrogeniônica e hidroxiliônica? 
Resposta: [H
+
]= 2,1x10
-12
; [OH-]= 4,78x10
-3
. 
5. Qual o pH e o pOH de uma solução de hidróxido de sódio 0,016M? Resposta: pH= 
12,2 e pOH= 1,79. 
6. Uma solução de acido acético em água em uma concentração de íons acetato é igual 
a 3,35x10
-3
 mol L
-1
. Qual o pH desta solução? Resposta: 2,47. 
7. Determine o pH das seguintes soluções: a) acido acético 4,9x10-1 mol L-1, dado ka= 
1,8x10
-5
; b) acido hipocloroso 0,80 mol L
-1
, dado ka= 3,5x10
-8
 e c) acido cloroso 
0,20 mol L
-1
, dado ka= 1,1x10
-2
. Resposta: a) pH= 2,53; b) pH= 3,77 e c) pH= 1,33. 
8. Calcular as concentrações de todas as espécies moleculares e iônicas dissolvidas nas 
seguintes soluções: a) ácido cianídrico 1,5M, dado ka= 4x10
-10
 e b) acido carbônico 
1,5M, dado ka= 4,2x10
-7
. Resposta: a) [H
+
]=[CN
-
]=2,4x10
-5
; [OH-]= 4,1x10
-10
; 
[HCN]= 1,5; b) [H
+
]= [HCO3
-
]= 7,9x10
-4
; [OH-]= 1,21x10
-11
 e [H2CO3]= 1,5. 
9. Suponha que 0,29 mol de um acido monoprótico desconhecido seja dissolvido em 
água suficiente para 1,55L de solução. Se o pH desta solução é 3,82, qual a 
constante de ionização deste acido? Resposta: Ka= 1,2x10
-7
. 
10. Prepara-se uma solução dissolvendo-se NH3 em água. Se o pH da solução é 10,30, 
qual a concentração de íons NH4
+
? Resposta: 2x10
-4
M. 
 62 
11. Calcule a constante de ionização do ácido fórmico, o qual apresenta um grau de 
ionização de 4,2% em solução 0,10M. Resposta: 1,7x10
-4
. 
12. Uma solução de acido acético está 1,0% ionizada. Qual deverá ser a concentração 
molar deste ácido, o pH e a [H
+
] da solução? Dado Ka= 1,8x10
-5
. Resposta: [H
+
]= 
1,8x10
-3
, M= 0,18 e pH= 2,74. 
13. A constante de ionização da amônia é 1,8x10-5. Determine o seu grau de ionização e 
a [OH
-
] em uma solução 0,08M. Resposta: = 1,5% e [OH-]= 1,2x10
-3
. 
14. O vinagre comercial é vendido como sendo uma solução a 4% de acido acético. 
Determine o pH desta solução conhecendo o ka de 1,8x10
-5
 do referido acido. 
Resposta: 2,46. 
15. As equações abaixo mostram a ionização de alguns ácidos e suas respectivas 
constantes de equilíbrio. 
a) HF + H2O H3O
+
 + F
-
 Ka = 7,2x10
-4
. 
b) HPO4
-2
 + H2O H3O
+
 + PO4
3-
 Ka = 3,6x10
-13
. 
c) CH3CO2H + H2O H3O
+
 + CH3CO2
-
 Ka=1,8x10
-5
. 
Qual o ácido mais forte? Qual o mais fraco? 
16. Tem-se: 
a) NH3 + H2O NH4
+
 + OH
-
 Kb = 1,8x10
-5
. 
b) C5H5N + H2O C5H5NH
+
 + OH
-
 Kb = 1,5x10
-9
. 
c) N2H4 + H2O N2H5
+
 + OH
-
 Kb = 8,5x10
-7
. 
Qual a base mais forte? Qual a mais fraca? 
17. A constante de ionização de um ácido muito fraco (HA) é 4,0x10-9. Calcule as 
concentrações do H
+
, A
-
 e HA no equilíbrio, numa solução contendo 0,040 mol L
-1
 
do ácido. Qual o pH da solução? Resposta: [H+]= [A-]= 1,26x10
-5
, [HA]=0,04 e 
pH= 4,9. 
18. O ácido benzóico tem Ka igual a 6,3x10
-5
, um derivado seu o ácido 4-clorobenzóico, 
tem constante 1,0x10
-4
. Qual dos dois é o ácido mais forte? Dadas duas soluções 
0,010 mol L
-1
 de cada ácido qual terá pH mais elevado, quais os valores? Resposta: 
ácido benzóico com pH= 3,1 e ácido clorobenzoico com pH= 3,0. 
 63 
19. O ácido sulforoso é um ácido fraco. Qual o pH de uma solução deste ácido em uma 
concentração igual a 0,45 mol L
-1
; qual a concentração do íon bissulfito na solução? 
Ka1= 1,7x10
-2
. Resposta: pH= 1,06 e bisulfito= 0,087M. 
20. A aspirina é um ácido orgânico com Ka = 3,27x10
-4
 para a reação: 
HC9H7O4 + H2O C9H7O4
-
+ H
+
 
Dois comprimidos de aspirina, cada um com 0,325 g do composto (misturado a um 
aglutinante neutro) são dissolvidos num copo de água (225 mL). Qual o pH da 
solução? Resposta: pH= 2,63. 
21. O m-nitrofenol é um ácido fraco que pode ser usado como indicador de pH, pois é 
amarelo em pH acima de 8,6 e incolor para pH abaixo de 6,8. Se o pH de uma 
solução 0,010 mol L
-1
 do composto for 3,44, qual é o Ka do m-nitrofenol? Resposta: 
Ka= 1,3x10
-5
. 
22. O pH da água do mar é 8,30. Calcule [H+] e [OH-]. Resposta: [H+]= 5x10-9 e [OH-]= 
2x10
-6
. 
23. O pH de uma solução de acido ciânico 0,015M é 2,67. a) Qual a concentração de 
íons hidroxônio na solução? b) Qual a constante de ionização deste acido? Resposta: 
[H
+
]= 2x10
-3
 e Ka= 3x10
-4
. 
24. Uma solução de acido cloroacético 0,1 M tem pH 1,95. Calcule o ka deste acido. 
Resposta: 1,25x10
-3
. 
25. Uma solução de hidroxilamina 0,025M tem pH igual a 9,11. Qual o valor de kb 
desta base fraca? Resposta: 6,6x10
-9
. 
26. Dar a concentração de íon hidrogênio e o pH de cada uma das seguintes soluções: 
a) 5x10-3 mol de ácido clorídrico em 1500 ml de solução; 
b) 0,063 g de HNO3 em 200 ml de solução. 
Respostas: (a)= [H
+
]= 3,3x10
-3
 mol l
-1
 e pH= 2,48; 
(b)= [H
+
]= 5x10
-3
 mol l
-1 
e pH= 2,3. 
27. Calcular as concentrações de todas as partículas (íons e moléculas), assim como o 
pH das seguintes soluções: 
 64 
a) 0,10 mol L
-1
 ácido hipocloroso (Ka= 3,0x10
-8
) Respostas: [H
+
] = 
[anion]= 5,48x10
-5
 mol L
-1
; [ácido hipocloroso]= 9,99x10
-2
 mol L
-1
 e pH= 4,26. 
b) 0,20 mol L
-1
 ácido carbônico (Ka1= 4,5x10
-7
). Respostas: [H
+
] = 
[bicarbonato]= 3x10
-4
 mol L
-1
, [ácido carbônico]= 1,997x10
-1
 mol L
-1
 e pH= 
3,52. 
28. Calcular a concentração de H
+ 
e o pH da solução obtida pela adição de 15,00 mL de 
solução 0,20 mol L
-1
 em ácido clorídrico a 20,0 mL de solução 0,15 mol L
-1
 em 
hidróxido de sódio. Respostas: pH 7,0 e [H
+
]= 1x10
-7
 mol l
-1
. 
 
ASSUNTO: HIDRÓLISE. 
 
29. Calcule o pH e a porcentagem de hidrólise em uma solução 1M de cianeto de 
potássio. Dado ka= 4x10
-10
. Resposta: pH= 11,7 e = 0,5%. 
30. Calcule o pH e a porcentagem de hidrólise em uma solução 1M de acetato de sódio. 
Dado ka= 1,8x10
-5
. Resposta: pH= 9,37 e = 2,3x10
-3
%. 
31. Qual o pH de uma solução de cloreto de amônio, 0,2M? Dado kb= 1,8x10-5. 
Resposta: pH= 4,98. 
32. Calcule o pH das seguintes soluções: 
a) acetato de sódio 0,25M, dado Ka=1,8x10
-5
; 
b) cianeto de sódio 0,45M, dado Ka= 4x10
-10
; 
c) fosfato de sódio 0,15M, dado Ka3= 5x10
-13
. 
Respostas: a) 9,07; b) 11,5 e c) 12,5. 
33. Calcular a porcentagem de hidrólise nas seguintes soluções: 
a) acetato de sódio 0,42M, dado ka= 1,8x10
-5
; 
b) cianeto de sódio 0,60M, dado Ka= 4x10
-10
. 
Respostas: a) 3,6x10
-3
% e b) 0,64%. 
34. O pH de uma solução 1,0M de seleneto de sódio é 12,51. Calcule Ka2 para o acido 
selenídrico. Resposta: Ka2= 9,5x10
-12
. 
 65 
35. Calcule a [H+] e o pH de uma solução de cloreto de amônio 0,020M. Kb= 1,8x10-5. 
Resposta: [H
+
]= 3,3x10
-6
 e pH= 5,5. 
36. Calcule a [H+] e o pH de uma solução de acetato de sódio 0,015M. Ka=1,8x10-5. 
Resposta: pH= 8,46 e [H
+
]= 3,5x10
-9
. 
37. O hipoclorito de sódio é usado como fonte de cloro em alguns alvejantes de 
lavanderia, em desinfetantes de piscinas e nas instalações de tratamento de água. 
Estime o pH de uma solução de hipoclorito de sódio 0,015 mol L
-1 
sendo o 
Kb = 2,9 x10
-7
. Resposta: pH= 9,8. 
38. A dissolução dos sais abaixo em água torna a solução ácida, alcalina ou mantém a 
neutralidade? 
a) cloreto de sódio; 
b) cloreto férrico; 
c) nitrato de amônio; 
d) fosfato ácido de sódio. 
39. O íon carbonato tem um papel muito importante no tamponamento do fluídos 
biológicos e de águas naturais. Em água ele é uma base que forma o íon 
hidrogenocarbonato (bicarbonato). Qual a concentração de bicarbonato e qual o pH 
de uma solução de carbonato de sódio 0,10 mol L
-1
? (Kb
 
= 2,1x10
-4
). Resposta: pH 
11,66 e [HCO3
-
]= 4,58x10
-3
. 
40. O íon