Geometria e Polaridade 2 - lista de exercícios (Prof Brasil)

Prévia do material em texto

1
 
Prof. José Carlos Brasil Junior - Química 
 
 
GEOMETRIA MOLECULAR E POLARIDADE 
EXERCÍCIOS: 
1. (Ufla 2007) Responda os itens a e b considerando as diferentes características das ligações iônicas e covalentes e a teoria de 
repulsão dos pares eletrônicos. 
 
a) Dado o composto AB‚ e sabendo-se que 
I. As eletronegatividades de A e B são, respectivamente, 2,55 e 2,58; 
II. O composto é apolar; 
III. A tem 4 elétrons de valência e B tem 6; 
Escreva a fórmula eletrônica, a geometria e o tipo de ligação envolvida. 
b) Dadas as representações de Lewis para as três moléculas a seguir, preveja a geometria de cada uma. 
 
2. (Ufu 2004) Muitas propriedades físicas das substâncias, entre elas a solubilidade, podem ser explicadas a partir da polaridade 
de suas moléculas. Sabendo-se que "semelhante dissolve semelhante", considere as substâncias amônia, água, e metano e 
responda: 
a) qual a polaridade dessas moléculas? Justifique sua resposta com base na geometria molecular. 
b) qual substância será mais solúvel em água com base nos dipolos criados? Justifique sua resposta. 
 
3. (Ufsm 2006) ... Alguns dos sambaquis dos povos do litoral apresentavam ossos de peixes, de aves, de animais aquáticos e 
terrestres. Os ossos são formados basicamente por colágeno e fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2. A geometria do íon fosfato (PO43-) é: 
a) trigonal plana. 
b) tetraédrica. 
c) pirâmide trigonal. 
d) octaédrica. 
e) angular. 
 
4. (Ita 2000) Assinale a opção que contém a geometria molecular CORRETA das espécies OF2, SF2, BF3, NF3, CF4 e XeO4, 
todas no estado gasoso. 
a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar. 
b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e quadrado planar. 
c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica. 
d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica. 
e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar. 
 
5. (Pucrs 2004) O dióxido de carbono possui molécula apolar, apesar de suas ligações carbono-oxigênio serem polarizadas. A 
explicação para isso está associada ao fato de 
a) a geometria da molécula ser linear. 
b) as ligações ocorrerem entre ametais. 
http://www.quimicadobrasil.hpg.com.br/
 
 
2
 
Prof. José Carlos Brasil Junior - Química 
c) a molécula apresentar dipolo. 
d) as ligações ocorrerem entre átomos de elementos diferentes. 
e) as ligações entre os átomos serem de natureza eletrostática. 
 
6. (Ufc 2004) Fugir da poluição das grandes cidades, buscando ar puro em cidades serranas consideradas oásis em meio à 
fumaça, pode não ter o efeito desejado. Resultados recentes obtidos por pesquisadores brasileiros mostraram que, em 
conseqüência do movimento das massas de ar, dióxido de enxofre (SO2) e dióxido de nitrogênio (NO2) são deslocados para 
regiões distantes e de maior altitude. Curiosamente, estes poluentes possuem propriedades similares, que relacionam-se com a 
geometria molecular. Assinale a alternativa que descreve corretamente essas propriedades. 
a) Trigonal plana; polar, sp3 
b) Tetraédrica; apolar, sp3 
c) Angular; apolar, sp3 
d) Angular; polar, sp2 
e) Linear; apolar, sp 
 
7. (Pucrs 2007) A molécula de NF3 é polar e a de BCl3 é apolar, apesar de ambas apresentarem moléculas formadas pela 
combinação de quatro átomos: três ligantes iguais e um átomo central. A explicação para isso está associada ao fato de que: 
a) a molécula de NF3 apresenta ligações polarizadas, enquanto na molécula de BCl3 as ligações são apolares. 
b) a diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam a molécula de NF3 é maior do que a existente entre os átomos 
que formam a molécula de BCl3. 
c) ambas têm a mesma geometria molecular, mas na molécula de NF3 existe um par isolado de elétrons. 
d) a molécula de NF3 apresenta simetria molecular, enquanto que a molécula de BCl3 é assimétrica. 
e) a molécula de NF3 apresenta geometria piramidal trigonal, enquanto que a molécula de BC l3 é trigonal plana. 
 
8. (Ufpb 2006) Os compostos O3, CO2, SO2, H2O e HCN são exemplos de moléculas triatômicas que possuem diferentes 
propriedades e aplicações. Por exemplo, o ozônio bloqueia a radiação ultravioleta que é nociva à saúde humana; o dióxido de 
carbono é utilizado em processos de refrigeração; o dióxido de enxofre é utilizado na esterilização de frutas secas; a água é um 
líquido vital; e o ácido cianídrico é utilizado na fabricação de vários tipos de plásticos. Analisando as estruturas dessas 
substâncias, observa-se a mesma geometria e o fenômeno da ressonância apenas em: 
a) O3 e H2O 
b) O3 e SO2 
c) O3 e CO2 
d) H2O e SO2 
e) H2O e HCN 
 
9. (Ufpe 2004) O trifluoreto de boro é um composto bastante reativo e muito utilizado em sínteses químicas. Sabendo-se os 
números atômicos do boro (Z=5) e do flúor (Z=9), podemos deduzir algumas características deste composto, tais como: 
( ) possui geometria piramidal de base triangular com o boro, no topo da pirâmide, e com os três átomos de flúor, na base. 
( ) a ligação B-F é polar, já que o flúor é um elemento mais eletronegativo que o boro. 
( ) a molécula do trifluoreto de boro é apolar por conta de sua simetria. 
( ) o boro apresenta hibridização de seus orbitais, do tipo sp¤. 
( ) apesar de fazer ligações covalentes com o flúor, o boro ainda possui orbitais vazios, o que torna o trifluoreto de boro um 
ácido de Lewis. 
 
 
3
 
Prof. José Carlos Brasil Junior - Química 
 
10. (Ufrs 2002) Considere as afirmações a seguir a respeito da relação entre polaridade e geometria molecular de algumas 
substâncias. 
I - A molécula do CO2 apresenta geometria linear e não sofre deflexão num campo elétrico. 
II - A geometria angular da molécula do ozônio contribui para seu caráter polar. 
III - A estrutura piramidal da molécula do metano justifica a propriedade de ser um composto polar. 
IV - A molécula da amônia apresenta caráter polar e estrutura planar. 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I e II. c) Apenas II e IV. e) Apenas I,II e III. 
b) Apenas I e III. d) Apenas III e IV. 
 
11. (Uepg 2001) Sobre as seguintes geometrias moleculares, assinale o que for correto. 
 
 
01) O composto CO2 é apolar, porque o vetor ˜= 0. 
02) Os compostos NH3 e H2O são moléculas polares. 
04) Os compostos BF3 e CO2 são apolares. 
08) Os compostos H2O e BF3 são moléculas polares, pois o vetor ˜·0. 
16) Os compostos NH3 e BF3 são moléculas apolares 
Soma:____ 
 
12. (Ufsm 2001) O dióxido de enxofre (SO2) é um forte poluente do ar, obtido, por exemplo, na queima do enxofre presente em 
combustíveis fósseis, como o carvão e o petróleo. 
Em relação a esse composto, assinale a alternativa correta. 
a) O SO2 possui duas ligações dativas. 
b) A geometria da molécula é linear. 
c) O SO2 é um óxido neutro. 
d) Os átomos de enxofre e oxigênio obedecem à regra do octeto. 
e) A molécula SO2 é apolar. 
 
Gabarito: 1. a) A fórmula eletrônica é dada na figura 1, a geometria é linear e o tipo de ligação envolvida é a covalente. b) 
Observe a figura 2 dada abaixo. 2. a) Amônia: Geometria piramidal, o vetor resultante (momento dipolo elétrico) é diferente de 
zero. A molécula é polar. Água: Geometria angular, o vetor resultante (momento dipolo elétrico) é diferente de zero. A molécula 
é polar. Metano: Geometria tetraédrica, o vetor resultante (momento dipolo elétrico) é igual a zero. A molécula é apolar. b) A 
substância mais solúvel em água será a amônia, pois, é polar (o vetor resultante momento dipolo elétrico é diferente de zero) e 
semelhante à água. 3. [B]; 4. [C]; 5. [A]; 6. [D]; 7. [E]; 8. [B]; 9. F, V, V, F, V; 10. [A]; 11. 07; 12. [D].