Análise Imediata - teoria (Prof Brasil)

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Prof. José Carlos Brasil Junior - Química 
 
ANÁLISE IMEDIARA 
 
Análise Imediata (mistura heterogênea e homogênea) 
Análise realizada por processos físicos e mecânicos que permitem separar os componentes de 
uma mistura. 
 
1 - Mistura Heterogênea 
1.1 Sólido - Sólido 
Catação: usando a mão ou uma pinça, separam-se os componentes sólidos. 
Ventilação: o sólido menos denso é separado por uma corrente de ar. 
Levigação: o sólido menos denso é separado por uma corrente de água. 
Separação magnética: um dos sólidos é atraído por um ímã. 
Cristalização fracionada: todos os componentes da mistura são dissolvidos em um líquido 
que, em seguida, sofre evaporação provocando a cristalização separada de cada 
componente. 
Dissolução fracionada: um dos componentes sólidos da mistura é dissolvido em um 
solvente e o outro não. A separação dos componentes é efetuada por outros processos 
posteriores como a filtração ou decantação e evaporação. 
Peneiração: empregado quando existem diferenças na granulação dos componentes. 
Flotação: quando os componentes apresentam densidades diferentes, utiliza-se um solvente de 
densidade intermediária que não dissolva nenhum dos sólidos. 
Fusão Fracionada: é utilizada quando a diferença dos pontos de fusão dos sólidos na mistura é 
muito grande. 
 
1.2 Sólido - Líquido 
Decantação: com a mistura em repouso o componente sólido se deposita por ação da 
gravidade. 
Filtração: a fase sólida é retida por intermédio de um material filtrante (papéis de filtro) e o 
líquido (filtrado) ultrapassa este material. Pode ser acelerada com a realização de vácuo ( 
filtração à vácuo). 
Centrifugação: método acelerado de decantação. Num aparelho chamado centrífuga, as 
partículas de maior densidade, devido ao movimento de rotação, são arremessadas para o 
fundo do tubo. 
 
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1.3 Sólido - Gás 
Filtração: a fase sólida é retida por intermédio de um filtro e o gás ultrapassa este material. 
Decantação: a mistura passa através de vários obstáculos, em forma de zigue-zague, onde as 
partículas sólidas no percurso se depositam. 
 
1.4 Líquido - Líquido 
Decantação: a mistura de líquidos imiscíveis com densidades diferentes é separada em 
diferentes fases após repouso. 
 
2 - Mistura Homogênea ou Solução 
2.1 Sólido - Sólido 
Observação: uma mistura de dois ou mais sólidos será homogênea (solução) desde que certos 
sólidos específicos sejam fundidos numa porcentagem adequada. É o caso do ouro 18 quilate 
(75% ouro e 25% cobre). Nestes casos os processos de separação que podem ser utilizados 
são dissolução fracionada ou fusão fracionada. 
 
2.2 Sólido - Líquido 
Evaporação: a mistura é deixada em repouso ou é aquecida até que o líquido (componente 
mais volátil) sofra evaporação. Este processo apresenta um inconveniente: a perda do 
componente líquido. 
Destilação Simples: a mistura é aquecida em uma aparelhagem apropriada, de tal maneira que 
o componente líquido inicialmente evapora e, a seguir, sofre condensação, sendo recolhido em 
outro frasco. 
 
2.3 Líquido - Líquido 
Destilação Fracionada: consiste no aquecimento da mistura de líquidos miscíveis (solução), 
cujos pontos de ebulição (pe) não sejam muito próximos. Os líquidos são separados na medida 
em que cada um dos seus pe é atingido. Inicialmente, é separado o líquido com menor pe; 
depois, o líquido com pe intermediário e assim sucessivamente até o líquido de maior pe. 
 
2.4 Gás - Gás 
Um sistema composto por gases é sempre monofásico, portanto será homogêneo. 
Liquefação Fracionada: a mistura gasosa sofre liquefação através de um aumento de pressão 
e diminuição de temperatura e, posteriormente destilação fracionada. 
Adsorção: consiste na retenção superficial de gases. Algumas substâncias, tais como carvão, 
tem a propriedade de reter substâncias no estado gasoso. 
 
 
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DIAGRAMA DE FASES: 
 
Gráfico das mudanças de estado físico de 
uma substância pura 
 
No gráfico podemos observar dois 
patamares, correspondentes à fusão e à 
ebulição, indicando que durante as 
mudanças de estado a temperatura 
permanece constante numa substância pura. 
 
Gráfico das mudanças de estado físico de 
uma mistura 
 
Numa mistura, diferente da substância pura, 
não existe patamares, ou seja, durante as 
mudanças de estado a temperatura não 
permanece constante. 
 
Gráfico das mudanças de estado físico de 
uma mistura eutética 
 
Mistura Eutética: Mistura que se comporta 
como uma substância pura somente durante 
a fusão. 
 
Gráfico das mudanças de estado físico de 
uma mistura azeotrópica 
 
Mistura Azeotrópica: Mistura que se 
comporta como uma substância pura 
somente durante a ebulição.