FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA (1)

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Dentre as forças intermoleculares relacionadas abaixo,  assinale a mais forte.
	
	
	
	Ligação covalente
	
	
	Dispersão de London
	
	
	Dipolo permenente
	
	
	Dipolo induzido
	
	
	Ligação de hidrogênio
	
Explicação:
A ligação de hidrogênio é a interação intermolecular mais forte se comparada às demais. 
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Leia atentamente o enunciado abaixo
"Em um sistema fechado em que a temperatura é mantida constante, verifica-se que determinada massa de gás ocupa um volume inversamente proporcional à sua pressão"
Esta afirmativa refere-se a: 
	
	
	
	Lei dos Gases Ideais
	
	
	Lei de Charles
	
	
	Lei de Boyle
	
	
	Lei de Gay-Lussac
	
	
	Lei de Clayperon
	
Explicação:
A afirmativa se refere a Lei de Boyle
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Um profissional da área ambiental recebeu uma amostra de gás, sem identificação, para análise. Após algumas medidas, ele obteve os seguintes dados:
Tabela em exercício sobre equação de Clapeyron
Com base nos valores obtidos, entre os gases indicados nas alternativas, conclui-se que a amostra era de:
	
	
	
	O3.
 
	
	
	H2.
	
	
	SO2.
 
	
	
	O2.
 
	
	
	N2.
 
	
Explicação:
Dados:
m = 1,28 g;
V = 600 mL = 0,6 L;
T = 27 ºC = 300 K;
R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1.
P = 0,82 atm;
M= ?
Vamos usar a equação de Clapeyron para descobrir a massa molar do gás e determinar sua natureza:
P . V = n . R . T
P . V = m . R . T
           M
M = m . R . T
         P . V
M = (1,28 g) . (0,082 atm.L. mol-1 . K-1) . (300 K)
                       (0,82atm) . (0,6 L)
M = 64 g . mol-1
Esse é o valor da massa molar do SO2 , porque  S=32 e O=16 g/moL e a massa molar do SO2 será: 32 + 16.(2) = 64 g/mol .
	
	
	
	 
		
	
		4.
		A termodinâmica está presente no cotidiano, a exemplo de uma instalação industrial que requer ar comprimido para acionamento de ferramentas pneumáticas. Considere o modelo para comportamento de gases ideais dado pela equação de estado: P.V = R.T; na qual os parâmetros em unidades S.I. são, respectivamente, pressão absoluta (Pa), volume (m3), contante universal dos gases (Pa.m3.K-1) e temperatura absoluta (K). Assinale a alternativa CORRETA, considerando os possíveis processos termodinâmicos de transformação do estado de um gás ideal.
	
	
	
	Quando não existem mudanças de pressão, temperatura e volume, dá-se o nome de processo politrópico.
	
	
	Uma transformação isocórica apresenta mudanças na temperatura e no volume.
	
	
	O processo termodinâmico no qual ocorre apenas mudança no volume e na pressão é chamado de transformação isotérmica.
	
	
	Quando não há troca de energia (na forma de trabalho), denomina-se processo adiabático.
	
	
	 A transformação isobárica corresponde ao processo termodinâmico com mudança de pressão.
	
Explicação:
Processos isotérmicos são aqueles em que a temperatura permanece constante.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Ao desejar identificar o conteúdo de um cilindro contendo um gás monoatômico puro, um estudante de Química coletou uma amostra desse gás e determinou sua densidade, d=5,38 g/L, nas seguintes condições de temperatura e pressão: 15ºC e 0,97atm. Com base nessas informações, e assumindo o modelo do gás ideal, calcule a a massa molar do gás .
Dado: R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1; T(K) = 273,15 + T(ºC)
 
	
	
	
	131,05 g . mol-1.
	
	
	6,81 g . mol-1.
 
	
	
	165,04 g . mol-1.
	
	
	124,23 g . mol-1.
 
	
	
	1,310 g . mol-1.
 
	
Explicação:
P . V = n . R . T
P . V = m . R . T
           M
M = m . R . T
         P . V
M = (5,38 g) . (0,082 atm.L. mol-1 . K-1) . (288,15 K)
                             (0,97atm) . (1 L)
M = 131,05 g . mol-1
	
	
	
	 
		
	
		6.
		Assinale a alternativa que NÃO representa uma característica de um gás ideal.
	
	
	
	As partículas de um gás ideal apresentam volume próprio total desprezível, em comparação ao volume ocupado pelo gás.
	
	
	As partículas de um gás ideal movem-se desordenadamente, em movimento Browniano
	
	
	As partículas de um gás possuem extensa atração entre si.
	
	
	As partículas de um gás ideal tem tamanho desprezível.
	
	
	Durante as colisões entre as partículas de gás exercem atração entre si.
	
Explicação:
Essas partículas não exercem atração entre si, ou seja, não interagem, exceto durante as colisões.
		A matéria se apresenta em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Em relação aos estados físicos da matéria, pode-se afirmar:
	
	
	
	Os líquidos tem forma e volume variáveis
	
	
	 A força de atração entre as moléculas dos materiais no estado líquido é mais intensa que no estado sólido.
	
	
	Os sólidos possuem forma indefinida.
	
	
	As partículas que constituem um material sólido estão bem organizadas e interagem fortemente umas com as outras.
 
	
	
	O estado gasoso é o mais organizado.
	
Explicação:
O sólido é o estado da matéria com menor energia cinética e onde as interações entre as moléculas são mais efetivas.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		 Um gás é aquecido a volume constante. A pressão exercida pelo gás sobre as paredes do recipiente aumenta porque:
	
	
	
	a perda de energia cinética das moléculas nas colisões com a parede aumenta.
	
	
	a massa específica das moléculas aumenta com a temperatura.
	
	
	as moléculas passam a se chocar com maior freqüência com as paredes do recipiente.
 
	
	
	a distancia média entre as moléculas aumenta.
	
	
	a distância entre as partículas do gás dimunui
	
Explicação:
A pressão do gás é determinada pelo impacto das partículas de gás na parede do reciente em que está contido. Logo, com o aumento da temperatura, as as moléculas se movimentam mais e passam a se chocar com maior freqüência com as paredes do recipiente.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		A maior parte dos seres vivos é constituída por água, responsável por 70 a 85% de sua massa. Considere as afirmativas abaixo relacionadas às propriedades físico-químicas da água.
I) A molécula de água é polarizada, ou seja, apesar de ter carga elétrica total igual a zero, possui carga elétrica parcial negativa na região do oxigênio e carga elétrica parcial positiva na região de cada hidrogênio.
II) Na água em estado líquido, a atração entre moléculas vizinhas cria uma espécie de rede fluida, em contínuo rearranjo, com pontes de hidrogênio se formando e se rompendo a todo momento.
III) A tensão superficial está presente nas gotas de água, sendo responsável pela forma peculiar que elas possuem.
IV) O calor específico é definido como a quantidade de calor absorvida durante a vaporização de uma substância em seu ponto de ebulição.
Assinale a alternativa que contenha todas as afirmativas CORRETAS.
	
	
	
	 I, II e III
 
	
	
	 I e III
 
	
	
	 II e IV
 
	
	
	I, II e IV
 
	
	
	 I, III e IV
	
Explicação:
A IV está eraada porque o calor específico é a quantidade de calor que deve ser fornecida a 1g de certo material para que sua temperatura se eleve em 1°C.
	
	
	
	 
		
	
		4.
		A pressão de vapor de uma gasolina é um importante parâmetro de especificação porque define perdas por evaporação no armazenamento, no transporte e manuseio do combustível. Quais das cidades presentes na tabela devem possuir a maior pressão de vapor para uma mesma amostra de gasolina?
 
	
	
	
	 Moscou e Curitiba
 
	
	
	Curitiba e Belo Horizonte
 
	
	
	Macapá e João Pessoa
 
	
	
	Belo Horizonte e João Pessoa
	
	
	Macapá e Miami
 
	
Explicação:
Para que a pressão de vapor da gasolina aumente, é necessário elevar a temperatura a que ela está sendo submetida. Assim, ela apresentará maior pressão de vapor em Macapá e Miami porque essas cidades possuem maior temperatura média anual de acordo com a tabela fornecida.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Considere 300g de SO2 nas seguintes condições: p = 30 bar e T = 473 K. Calcule o volume ocupado por este gás, considerando-o um gás real.
Dados:  R = 8,31 J/mol.K, 1 bar = 105 Pa, a = 0,678 J.m3 /mol2 e b = 5,64x10-5 m3 /mol
	
	
	
	3,14
	
	
	1,17
	
	
	5,805,48
	
	
	6,06
	
Explicação:
O volume ocupado pelo gás poderá ser obtido resolvendo-se a equação cúbica em V, que resultar do desenvolvimento da equação de van der Waals, (p + a/V2 )(V - b) = RT.
Como esta forma da equação vale para um mol do gás, determinar-se-á primeiro seu volume molar.
Multiplicando entre si os dois termos do primeiro membro e também ambos os membros da equação por V2 , obtém-se:
pV3 + aV - pV2 - ab = RTV2 , ou pV3 - (bp + RT)V2 + aV - ab = 0.
Esta é a equação de van der Waals, na forma cúbica explícita em V.
A substituição dos dados [p = 30 bar = 30x105 Pa, T = 473 K, R = 8,31 J/mol.K, a = 0,678 J.m3 /mol2 e b = 5,64x10-5 m3 /mol], produz: 3x106 V3 - 4,1x103 V2 + 0,678V - 3,82x10-5 = 0 que vem a ser a equação a resolver.
É claro que esta equação pode ser imediatamente reduzida a um grau inferior, pois o termo constante (3,82x10-5) é absolutamente desprezível diante dos outros coeficientes.
A equação do segundo grau, resultante, é: 3x106 V2 - 4,1x103 V + 0,678 = 0 cujas raízes são: 1,17x10-3 e 0,193x10-3.
À segunda raiz corresponde um volume excessivamente pequeno, incompatível com o estado do gás.
O volume molar do gás é, portanto: V = 1,17x10-3 m3 /mol = 1,17 litro/mol.
Para as 300 g de dióxido de enxofre, tem-se: V = 1,17n = 1,17(m/M) = 1,17x300/64,0 = 5,48 litros.
	
	
	
	 
		
	
		6.
		De acordo com a lei de Boyle, para aumentar a pressão de uma amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:
	
	
	
	Diminuir a temperatura
	
	
	 Diminuir a massa de gás.
	
	
	 Diminuir o volume.
	
	
	Aumentar o volume.
	
	
	 Aumentar a temperatura.
 
	
Explicação:
Segundo a Lei de Boyle, o aumento da pressão de um sistema submetido, a temperatura constante, se dá pela redução do volume
		Um gás é submetido a um processo sob pressão constante de 400 N/m2 e sofre uma redução de seu volume em 0,25 m3. Assinale aquilo que for FALSO:
 
	
	
	
	a variação da energia interna é de -150 J;
 
	
	
	o gás cede 250 J de calor;
 
	
	
	o gás recebe 250 J de calor;
 
	
	
	a variação de temperatura desse gás é negativa;
	
	
	a quantidade de trabalho realizada sobre o gás foi de - 100 J;
 
	
Explicação:
Para calcular a quantidade de calor envolvida no processo, basta utilizar a 1ª Lei da Termodinâmica:
Sendo assim, temos que:
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Octano, C8H18, um dos componentes da gasolina, pode ser obtido sinteticamente a partir dos gases butano, C4H10, e but-1-eno, C4H8, por meio de um processo catalítico conhecido como alquilação. Essa síntese pode ser representada pela equação:
C4H10(g) + C4H8(g) → C8H18(l)
Sabendo que as entalpias-padrão de formação do butano, do but-1-eno e do octano são, respectiva e aproximadamente, em kJ/mol, iguais a - 2 880, zero e - 5 470, é correto afirmar que a síntese de 1 mol de octano por essa reação:
 
	
	
	
	absorve 2 590 kJ.
 
	
	
	absorve 5 470 kJ.
 
	
	
	libera 8 350 kJ.
	
	
	libera 2 590 kJ.
 
	
	
	libera 5 470 kJ.
 
	
Explicação:
1o Passo: cálculo da entalpia dos produtos (Hp).
Hp = 1.H C8H18
Hp = 1.(-5470)
Hp = -5470 KJ.mol-1
2o Passo: cálculo da entalpia dos reagentes (Hr).
OBS.: Como o Cl2(g) é uma substância simples, sua entalpia de formação é igual a 0.
Hr = 1.HC4H10 + 3. HC4H8
Hr = 1.(-2 880) + 1.(0)
Hr = -2 880 KJ.mol-1
3o Passo: cálculo da variação da entalpia.
∆H = Hp - Hr
∆H= -5470 - (-2 880)
∆H= -5470 + 2 880
∆H= -2590 KJ.mol-1
Como o resultado é negativo, a energia está sendo liberada.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Assinale a alternativa que complete a afirmativa abaixo
"Em uma transformação isobárica, a pressão do gás é _______, e sua energia interna aumenta se a diferença entre ______ e _______ for _________."
	
	
	
	variável, calor, trabalho, positiva.
	
	
	 constante, calor, trabalho, nula.
	
	
	constante, trabalho, calor, negativa.
 
	
	
	constante, calor, trabalho, negativa.
	
	
	constante, calor, trabalho, positiva.
	
Explicação:
De acordo com a 1ª Lei da Termodinâmica:
Se a diferença entre calor e trabalho for positiva, a variação da energia interna do gás também será. Além disso, nos processos adiabáticos, a pressão do gás é mantida constante.
 
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Sobre os gases monoatômicos e ideais que passam por um processo de transformação isobárica, podemos afirmar corretamente que:
	
	
	
	A quantidade de calor (Q) cedida ao sistema é diretamente proporcional à sua variação de temperatura.
 
	
	
	A energia interna do gás (U) permanece constante.
 
	
	
	A variação de energia interna(ΔU) é inversamente proporcional à variação volumétrica (ΔV).
 
	
	
	A variação de energia interna(ΔU) é calculada pela soma do calor e do trabalhp presentes no processo
	
	
	Toda a quantidade de calor (Q) cedida ao sistema será transformada em trabalho mecânico.
 
	
Explicação:
De acordo com a 1ª Lei da Termodinâmica:
A variação da energia interna de um gás é dada pela diferença entre a quantidade de calor trocada com o meio externo e o trabalho realizado por ou sobre o gás.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Nas pizzarias há cartazes dizendo "Forno à lenha". A reação que ocorre deste forno para assar a pizza é:
	
	
	
	higroscópica
 
	
	
	explosiva
 
	
	
	exotérmica
	
	
	catalisada.
	
	
	endotérmica
	
Explicação:
O calor proveniente da queima da madeira é resultado de reações exotérmicas (combustão)
	
	
	
	 
		
	
		6.
		Quando o óxido de magnésio está na presença de uma atmosfera de gás carbônico, este é convertido a carbonato de magnésio. São dadas as entalpias-padrão de formação:
Mg(s) + ½ O2(g) → MgO(s)                                         ∆H = -602 kJ/mol
C(graf) + O2(g) → CO2(g)                                            ∆H = -394 kJ/mol
Mg(s) + C(graf) + 3/2 O2(g) → MgCO3(s)                 ∆H = -1096 kJ/mol
A formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico, é uma reação
	
	
	
	endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.
 
	
	
	exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.
 
	
	
	 exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ.
 
	
	
	endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ.
 
	
	
	 endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 1 304 kJ.
	
Explicação:
MgO(s) + CO2(g) → MgCO3(s)          ∆H = ?
Invertemos a 1ª equação:
MgO(s) → Mg(s) + 1/2 O2(g)              ∆H = 602 kJ/mol
Invertemos a 2ª equação:
CO2(g)  → C(s) + O2(g)                        ∆H = 394 kJ/mol
Mantemos a 3ª equação:
Mg(s) + C(s) + 3/2 O2(g) → MgCO3(s) ∆H = ¿1 096kJ/mol
¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿
MgO(s) + CO2(g) → MgCO3(s)                 ∆H = ¿100 kJ/mol
A reação é exotérmica e libera 100 kJ/mol.
	
	
	
	 
		
	
		7.
		A termodinâmica pode ser usada para determinar todos os seguintes, EXCETO
 
	
	
	
	a variação da entalpia de uma reação.
	
	
	o sentido em que uma reação é espontânea.
	
	
	a extensão a que uma reação ocorre.
	
	
	a temperatura em que uma reação é espontânea
 
	
	
	a velocidade da reação.
	
Explicação:
A velocidade de uma reação é estudada pela cinética química.
		Analise os processos produto-favorecidos abaixo.
I. a combustão do metano para produzir  dióxido de carbono e água.
II. a expansão de um gás ideal.
III.  a fusão do gelo a temperaturas maiores que 0 °C.
Qual(is) é(são) fenômeno(s) endotérmico(s).
	
	
	
	II e III.
	
	
	Somente  I.
	
	
	Somente  II.
	
	
	I e II.
	
	
	Somente  III.
	
Explicação:
A alternativa I está incorreta pois se trata de um processo exotérmico.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Uma afirmação da segunda lei da termodinâmica é que
 
	
	
	
	as reações espontâneas são sempre exotérmicas.
	
	
	 a energia livre de Gibbs é uma função da entalpia e da entropia.
	
	
	a entalpia da reação é a diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes
 
	
	
	a energia é conservada em uma reação química.
	
	
	a entropia do universo está aumentando continuamente.
	
Explicação:
Segundo a 2ª Lei daTermodinamica, a quantidade de entropia de qualquer sistema isolado termodinamicamente tende a incrementar-se com o tempo, até alcançar um valor máximo.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Dadas as opções sobre a variação da entropia de alguns sistemas, Indique, qual dentre as opções apresenta a afirmativa correta:
 
	
	
	
	O sinal de ΔS para o congelamento da água é positivo.
 
	
	
	O sinal de ΔS para a condensação do vapor de água é negativo.
	
	
	O sinal de ΔH para a queima de uma vegetação é positivo.
 
	
	
	O sinal de ΔS para o carvão queimando é negativo.
 
	
	
	O sinal de ΔS para a separação dos componentes do ar é positivo.
 
	
Explicação:
Correto, porque na condensação (gasoso para o líquido), ocorre a diminuição da desordem, logo, ΔS negativo.
	
	
	
	 
		
	
		4.
		 Com base no texto I e nos conhecimentos sobre termoquímica, assinale a alternativa correta. 
 
	
	
	
	Com o decorrer dos anos, há o envelhecimento e a desorganização biológica do corpo humano, o que resulta em uma diminuição da entropia. 
 
	
	
	A tendência de processos ou de reações aumentar a desordem do sistema ocorre de forma não espontânea.
	
	
	As reações químicas, por ocorrerem espontaneamente, processam-se com elevadas velocidades. 
 
	
	
	A vida se desenvolve às custas de transformar a energia recebida do Sol em uma forma útil, ou seja, a capacidade de manter a auto-organização, o que resulta em diminuição da entropia. 
 
	
	
	De acordo com o 2° princípio da termodinâmica, a entropia total de um processo espontâneo ou uma reação espontânea diminui independentemente da temperatura. 
 
	
Explicação:
Afirmativa a: está errada. O aumento da desordem aumenta a entropia.
Afirmativa b: está errada. Num processo espontâneo sempre ocorre um aumento da desordem, ou seja, da entropia.
Afirmativa c: está errada. A velocidade não está relacionada com a espontaneidade.
Afirmativa d: está correta. Pra reduzir a entropia é necessária uma energia constante, no caso a proveniente do Sol.
Afirmativa e: está errada. Aumentar a desordem ocorre de forma espontânea.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Acerca da reação abaixo,
H2(g) + CO2(g) → H2O(g) + CO(g) 25°C, 1 atm
são feitas as seguintes afirmações: 
I - a reação é espontânea a 25°C e 1atm; 
II - um aumento na temperatura torna a reação mais espontânea; 
III - a entropia padrão do H2 a 25°C é zero; 
IV - a reação ocorre com absorção de calor. 
Sendo dados
ΔS° (reação) = 42,4 J/mol.K
ΔHf (CO2(g)) = -393,5 kJ/mol
ΔHf (H2O(g)) = -241,8 kJ/mol
ΔHf (CO(g)) = -110,5 kJ/mol
estão CORRETAS as afirmações 
	
	
	
	II e III. 
 
	
	
	III e IV.
	
	
	II e IV. 
 
	
	
	I e II. 
 
	
	
	I e III. 
 
	
Explicação:
Afirmativa I: está errada. 
Temos três casos para avaliar se uma reação é espontânea. Veja quais:
Nós já sabemos o valor do ΔS, que é positivo. Agora vamos descobrir o valor do ΔH através das entalpias de formação:
ΔH = Hp - Hr
ΔH = (-241,8 - 110,5) - (-393,5)
ΔH = -352,3 + 393,5
ΔH = 41,2 kJ/mol
Como ΔS > 0 e ΔH > 0, a espontaneidade da reação vai depender da temperatura, que é 25°C . Podemos descobrir a espontaneidade através da fórmula da energia livre de Gibbs. Se o ΔG for negativo, a reação é espontânea.
Dados:
T = 25°C = 298K
ΔH = 41,2 kJ/mol = 41200 J/mol
ΔS = 42,4 J/mol.K
ΔG = ΔH - T . ΔS
ΔG = 41200 - 298 . 42,4
ΔG = 41200 - 12635,2
ΔG = 28564,8 J/mol 
ΔG > 0 NÃO É ESPONTÂNEA
Afirmativa II: está correta. O aumento da temperatura aumenta a colisão entre as moléculas, tornando a reação mais espontânea.
Afirmativa III: está errada. Não é zero.
Afirmativa IV: está correta. É endotérmica.
	
	
	
	 
		
	
		6.
		Todas as seguintes indicações a respeito da entropia são verdadeiras EXCETO
	
	
	
	a entropia de uma substância na fase gasosa é maior do que em fase sólida.
	
	
	uma variação positiva na entropia denota uma mudança para uma desordem maior.
	
	
	a entropia é zero para substâncias simples sob condições padrão.
 
	
	
	a entropia é uma função de estado.
	
	
	os valores da entropia são maiores ou iguais a zero.
 
	
Explicação:
A entropia é considerada zero no estado em que a energia cinética é praticamente nula e os átomos organizados em réticulos cristalino perfeitamente organizados.
		Todos os seguintes processos conduzem a um aumento na entropia EXCETO
	
	
	
	formar misturas a partir de substâncias puras.
 
	
	
	congelar um líquido.
	
	
	aumentar a temperatura de um gás.
 
	
	
	evaporar um líquido.
	
	
	reações químicas que aumentam o número de mols de gás.
	
Explicação:
O processo de congelamento leva à diminuição da entropia.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Para uma reação com Δ G < 0 em todas as temperaturas, podemos afirmar que  os valores de Δ S  e Δ H são, respectivamente
	
	
	
	negativo, positivo
 
	
	
	positivo, negativo
	
	
	positivo, positivo
 
	
	
	negativo, zero
	
	
	zero, positivo
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Calcule a variação de energia livre da formação da amônia a 25ºC e 1atm. Quando ∆Hº= -46,11KJ∙mol-1 e ∆Sº=-99,37 J∙K-1∙mol-1, de acordo com a reação:
	
	
	
	- 16,8 kJ/mol
	
	
	+ 41,6 kJ/mol
	
	
	- 12,5 kJ/mol
	
	
	- 16,5 kJ/mol
	
	
	+ 20,5 kJ/mol
	
Explicação:
Transformar a temperatura que está em Celsius para Kelvin e a variação de entropia de J∙K-1∙mol-1 para KJ∙K-1∙mol-1.
 2: substituir na equação os dados:
	
	
	
	 
		
	
		4.
		O ácido sulfúrico concentrado diluindo-se em água pode ser perigoso.A temperatura da solução pode aumentar rapidamente. Que são os sinais de Δ H, de Δ S, e de Δ G para este processo?        
	
	
	
	 Δ H < 0, Δ S < 0, Δ G < 0
	
	
	Δ H >0, Δ S > 0, Δ G < 0 
	
	
	 Δ H < 0, Δ S < 0, Δ G < 0 
	
	
	Δ H < 0, Δ S > 0, Δ G < 0
	
	
	Δ H > 0, Δ S > 0, Δ G < 0
	
Explicação:
Como é liberado calor Δ H < 0
A diluição em água aumenta a desordem Δ S > 0
O processo é espontâneo Δ G < 0
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Das reações abaixo, assinale aquela onde que deve apresentar variação negativa de entropia. 
 
	
	
	
	CaO(s) + CO2 (g) → CaCO3 (s)
	
	
	NaCl(s) → Na+ (aq) + Cl- (aq)
	
	
	N2O4 (g) → 2 NO2 (g)
 
	
	
	2 NH3 → N2 (g) + 3 H2 (g)
	
	
	2C(s) + O2 (g) → 2CO(g)
	
	
	
	 
		
	
		6.
		O óxido de cálcio pode ser obtido a partir da combustão do cálcio metálico de acordo com a equação:
Ca(s) + 1/2O2(g) → CaO(s)
Considere que a formação do óxido de cálcio é espontânea e que, para a reação acima, ΔHo = ¿800 kJ mol¿1 e ΔSo = ¿240 J K¿1mol¿1. Determine o valor da temperatura, em Kelvin, para que essa reação deixe de ser espontânea.
 
	
	
	
	333,33 K
	
	
	555,55 K
 
	
	
	111,11 K
	
	
	444,44 K
	
	
	222,22 K
 
	
Explicação:
Dados do exercício:
· T = ?
· ΔHo = ¿800 kJ mol¿1
· ΔSo = ¿2400 J K¿1mol¿1
1o passo: converter a unidade em J para KJ do ΔS para igualar com a unidade do ΔHo.
Para tal, basta dividir o valor fornecido por 1000:
ΔSo = ¿ 2400 
          1000
ΔSo = ¿ 2,40 J K¿1mol¿1
2o Passo: determinação da fórmula para a energia livre de Gibbs.
A fórmula para cálculo da energia livre de Gibbs utiliza a variação da entropia, a variação da entalpia e a temperatura.
ΔG = ΔH ¿ T.ΔS
Porém, para que a reação não seja espontânea, o ΔG deve ser maior que zero.
ΔG > 0
logo,
ΔH ¿ T.ΔS > 0
3o Passo: substituir os valores fornecidos pelo exercício na expressão para cálculo da energia de livre de Gibbs.
ΔH - T.ΔS > 0
-800 - T.(-2,40) > 0
-800 - 2,40.T > 0
2,4.T > 800
T > 800  
    2,4
T > 333,33 K
		Sobre cinética química, é correto afirmar que:
	
	
	
	a diminuição do tamanho da partícula diminui a velocidade da reação.
	
	
	a quantidade de choques/tempo, a orientação dos choques entre moléculas e a energia das moléculas são determinantes na formação do complexo ativado.
	
	
	a temperatura não influencia a velocidade da reação
	
	
	o complexo ativado é uma molécula inserida apenas na reação e deve ser retirada ao final do processo.
 
	
	
	é a parte da química que estuda as reações na presença de luz e relaciona a reaçãocom o meio ambiente
	
Explicação:
Na letra e está a definição de cinética química de acordo com a teoria das colisões.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Segundo a Teoria das colisões, é correto afirmar que
	
	
	
	A Teoria das colisões se aplica a reações que acontecem em fase gasosa.
	
	
	a Teoria das Colisões se aplica idealmente a substâncias em todos os estados da matéria.
	
	
	a colisão entre as partículas de reagentes, deve ter quantidade de energia suficiente para mudar o estado físico da matéria.
	
	
	energia de ativação é a energia liberada quando uma reação endotérmica acontece.
	
	
	as reações acontecem se partículas de reagentes se chocam quando estão dissolvidas em solução aquosa.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Sobre a Energia de ativação (Ea) é correto afirmar que
	
	
	
	é a energia absorvida durante reações exotérmicas
	
	
	é a energia necessária para gerar um complexo ativado durante uma reação química.
	
	
	é a energia necessária para ativar uma enzima.
	
	
	é a energia liberada por uma reação endotérmica.
	
	
	é a energia calorífica capaz de modificar o estado físico da matéria.
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Considere os estudos cinéticos de uma reação química e determine qual dos itens abaixo é verdadeiro:
 
	
	
	
	Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.
 
	
	
	A energia mínima para uma colisão efetiva é denominada energia da reação.
 
	
	
	A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de ativação da reação. 
	
	
	 Toda colisão com orientação adequada produz uma reação.
 
	
	
	 Uma colisão altamente energética não pode produzir uma reação.
	
Explicação:
Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação, porque para gerar uma reação a colisão tem que ser efetiva.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		São fatores que afetam a velocidade das reações, EXCETO
	
	
	
	catalisadores
	
	
	tipo de reação.
	
	
	concentração dos reagentes
	
	
	temperatura
	
	
	estado físico dos reagentes
	
	
	
	 
		
	
		6.
		Qual a diferença entre o tempo de meia vida de uma reação de primeira ordem e de segunda ordem?
 
	
	
	
	o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem depende da constante de velocidade e o da reação de 1ª ordem depende da concentração
	
	
	não há diferença, ambos dependem da concentração.
	
	
	não há diferença, ambos dependem da concentração e da constante de velocidade.
	
	
	o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem é inversamente proporcional ao tempo de meia vida da reação de 1ª ordem.
	
	
	o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem depende da concentração e o da reação de 1ª ordem depende apenas de k (constante de velocidade).
	
Explicação:
Primeira oredem: t1/2 = ln2/k
 
Segunda ordem: t1/2 = 1/k.CA0
		São fatores que afetam a velocidade das reações, EXCETO
	
	
	
	catalisadores
	
	
	tipo de reação.
	
	
	concentração dos reagentes
	
	
	estado físico dos reagentes
	
	
	temperatura
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Sobre cinética química, é correto afirmar que:
	
	
	
	é a parte da química que estuda as reações na presença de luz e relaciona a reação com o meio ambiente
	
	
	a quantidade de choques/tempo, a orientação dos choques entre moléculas e a energia das moléculas são determinantes na formação do complexo ativado.
	
	
	a diminuição do tamanho da partícula diminui a velocidade da reação.
	
	
	a temperatura não influencia a velocidade da reação
	
	
	o complexo ativado é uma molécula inserida apenas na reação e deve ser retirada ao final do processo.
 
	
Explicação:
Na letra e está a definição de cinética química de acordo com a teoria das colisões.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Segundo a Teoria das colisões, é correto afirmar que
	
	
	
	A Teoria das colisões se aplica a reações que acontecem em fase gasosa.
	
	
	as reações acontecem se partículas de reagentes se chocam quando estão dissolvidas em solução aquosa.
	
	
	energia de ativação é a energia liberada quando uma reação endotérmica acontece.
	
	
	a Teoria das Colisões se aplica idealmente a substâncias em todos os estados da matéria.
	
	
	a colisão entre as partículas de reagentes, deve ter quantidade de energia suficiente para mudar o estado físico da matéria.
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Sobre a Energia de ativação (Ea) é correto afirmar que
	
	
	
	é a energia calorífica capaz de modificar o estado físico da matéria.
	
	
	é a energia absorvida durante reações exotérmicas
	
	
	é a energia necessária para ativar uma enzima.
	
	
	é a energia liberada por uma reação endotérmica.
	
	
	é a energia necessária para gerar um complexo ativado durante uma reação química.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Considere os estudos cinéticos de uma reação química e determine qual dos itens abaixo é verdadeiro:
 
	
	
	
	Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.
 
	
	
	A energia mínima para uma colisão efetiva é denominada energia da reação.
 
	
	
	 Uma colisão altamente energética não pode produzir uma reação.
	
	
	A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de ativação da reação. 
	
	
	 Toda colisão com orientação adequada produz uma reação.
 
	
Explicação:
Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação, porque para gerar uma reação a colisão tem que ser efetiva.
	
	
	
	 
		
	
		6.
		Qual a diferença entre o tempo de meia vida de uma reação de primeira ordem e de segunda ordem?
 
	
	
	
	não há diferença, ambos dependem da concentração.
	
	
	o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem depende da concentração e o da reação de 1ª ordem depende apenas de k (constante de velocidade).
	
	
	o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem depende da constante de velocidade e o da reação de 1ª ordem depende da concentração
	
	
	não há diferença, ambos dependem da concentração e da constante de velocidade.
	
	
	o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem é inversamente proporcional ao tempo de meia vida da reação de 1ª ordem.
	
Explicação:
Primeira oredem: t1/2 = ln2/k
 
Segunda ordem: t1/2 = 1/k.CA0
		Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na coluna II.
Coluna I
1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;
2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;
3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;
4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.
Coluna II
A - superfície de contato
B - catalisador
C - concentração
D - temperatura
	
	
	
	1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 - A.
 
	
	
	1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 - D.
	
	
	1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 - A.
	
	
	1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 - B.
	
	
	1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 - A.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		A figura seguinte mostra o diagrama de energia potencial de uma reação:
A + B → C + D
Qual é a energia de ativação para essa reação e qual deve ser a energia do complexo ativado em kJ/mol?
	
	
	
	80 e 60
	
	
	80 e 100
	
	
	60 e 100
	
	
	20 e 100
	
	
	80 e 20
	
Explicação:
Eativação = Enecessária para que a reação inicie ¿ Eprópria dos reagentes
Eativação = 100-20 → Eativação = 80 kJ
Já a energia do complexo ativado é mostrada no gráfico, é a energia necessária para o complexo ativado ser formado, que é o ponto mais alto, isto é, 100 kJ/mol.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Determinada reação, em presença de catalisador, ocorre em três etapas:
XY + A → AY + X
AY + B →  AB + Y
AB + X →  AX + B
Qual das espécies indicadas constitui o catalisador?
 
	
	
	
	AB
	
	
	XY
 
	
	
	A
	
	
	B
	
	
	X
	
Explicação:
Podemos afirmar que a espécie B é um catalisador pelo fato de ser utilizada no processo 2 e ser obtida no processo 3, ou seja, não participa ativamente da reação, apenas diminui a energia de ativação.
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Alguns fatores podem alterara rapidez das reações químicas. A seguir destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos:
1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem para a degradação de certos alimentos.
2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão.
3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas.
Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações químicas relacionadas
	
	
	
	Superfície de contato, temperatura e concentração.
 
	
	
	Temperatura, superfície de contato e concentração.
	
	
	Temperatura, superfície de contato e catalisadores.
	
	
	Temperatura, concentração e catalisadores.
	
	
	Concentração, superfície de contato e catalisadores.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		As observações do químico Van't Hoff, apesar de empíricas, foram de grande importância para o estudo da cinética das reações químicas. Segundo Van't Hoff
	
	
	
	a velocidade das reações químicas independe da temperatura do sistema.
	
	
	o aumento da temperatura diminui a velocidade de reação.
	
	
	a cada 10º C de elevação da temperatura, a velocidade da reação duplica.
	
	
	a cada 100 K de redução da temperatura, a velocidade da reação diminui pela metade.
	
	
	a elevação da temperatura aumenta é diretamente proporcional a velocidade de reação.
	
	
	
	 
		
	
		6.
		Nas indústrias químicas, os catalisadores são utilizados em larga escala, sendo responsáveis por inúmeros processos econômicos empregados na obtenção de bens de consumo importantes para o homem moderno. Podemos afirmar que, nas reações em que atuam, os catalisadores:
 
	
	
	
	aumentam a variação de entalpia da reação.
	
	
	 atuam somente entre substâncias em solução.
	
	
	aumentam a energia de ativação necessária para a reação.
 
	
	
	diminuem a energia de ativação necessária para a reação.
	
	
	diminuem a variação de entalpia do sistema.
	
Explicação:
Catalisadores sempre promovem a redução da energia de ativação de uma reação, favorecendo uma formação mais rápida do complexo ativado e, consequentemente, dos produtos.
 
		As observações do químico Van't Hoff, apesar de empíricas, foram de grande importância para o estudo da cinética das reações químicas. Segundo Van't Hoff
	
	
	
	a cada 10º C de elevação da temperatura, a velocidade da reação duplica.
	
	
	a cada 100 K de redução da temperatura, a velocidade da reação diminui pela metade.
	
	
	a velocidade das reações químicas independe da temperatura do sistema.
	
	
	o aumento da temperatura diminui a velocidade de reação.
	
	
	a elevação da temperatura aumenta é diretamente proporcional a velocidade de reação.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na coluna II.
Coluna I
1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;
2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;
3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;
4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.
Coluna II
A - superfície de contato
B - catalisador
C - concentração
D - temperatura
	
	
	
	1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 - A.
	
	
	1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 - B.
	
	
	1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 - A.
	
	
	1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 - D.
	
	
	1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 - A.
 
	
	
	
	 
		
	
		3.
		A figura seguinte mostra o diagrama de energia potencial de uma reação:
A + B → C + D
Qual é a energia de ativação para essa reação e qual deve ser a energia do complexo ativado em kJ/mol?
	
	
	
	80 e 60
	
	
	60 e 100
	
	
	80 e 20
	
	
	20 e 100
	
	
	80 e 100
	
Explicação:
Eativação = Enecessária para que a reação inicie ¿ Eprópria dos reagentes
Eativação = 100-20 → Eativação = 80 kJ
Já a energia do complexo ativado é mostrada no gráfico, é a energia necessária para o complexo ativado ser formado, que é o ponto mais alto, isto é, 100 kJ/mol.
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Determinada reação, em presença de catalisador, ocorre em três etapas:
XY + A → AY + X
AY + B →  AB + Y
AB + X →  AX + B
Qual das espécies indicadas constitui o catalisador?
 
	
	
	
	XY
 
	
	
	A
	
	
	X
	
	
	AB
	
	
	B
	
Explicação:
Podemos afirmar que a espécie B é um catalisador pelo fato de ser utilizada no processo 2 e ser obtida no processo 3, ou seja, não participa ativamente da reação, apenas diminui a energia de ativação.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos:
1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem para a degradação de certos alimentos.
2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão.
3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas.
Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações químicas relacionadas
	
	
	
	Temperatura, superfície de contato e catalisadores.
	
	
	Temperatura, concentração e catalisadores.
	
	
	Temperatura, superfície de contato e concentração.
	
	
	Concentração, superfície de contato e catalisadores.
	
	
	Superfície de contato, temperatura e concentração.
 
	
	
	
	 
		
	
		6.
		Nas indústrias químicas, os catalisadores são utilizados em larga escala, sendo responsáveis por inúmeros processos econômicos empregados na obtenção de bens de consumo importantes para o homem moderno. Podemos afirmar que, nas reações em que atuam, os catalisadores:
 
	
	
	
	aumentam a variação de entalpia da reação.
	
	
	aumentam a energia de ativação necessária para a reação.
 
	
	
	diminuem a energia de ativação necessária para a reação.
	
	
	diminuem a variação de entalpia do sistema.
	
	
	 atuam somente entre substâncias em solução.
	
Explicação:
Catalisadores sempre promovem a redução da energia de ativação de uma reação, favorecendo uma formação mais rápida do complexo ativado e, consequentemente, dos produtos.
 
		As enzimas biocatalisadoras da indução de reações químicas reconhecem seus substratos através da
 
	
	
	
	temperatura do meio.
 
	
	
	forma tridimensional das moléculas.
	
	
	reversibilidade da reação.
	
	
	energia de ativação.
	
	
	concentração de minerais.
	
Explicação:
As enzimas são proteínas de grande tamanho que se apresentam enroladas, formando um glóbulo. Elas apresentam uma configuração espacial que permite o perfeito encaixe com os substratos específicos.
 
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Leia a afirmativa a seguir.
Enzimas são moléculas que participam ativamente dos processos biológicos.
Sobre as enzimas, é CORRETO afirmar que:
	
	
	
	se desgastam durante a reação.
	
	
	funcionam com a mesma efetividade independetemente do pH e temperatua do meio.
	
	
	suportam altas temperaturas sem sofrer desnaturação.
	
	
	são catalisadores orgânicos de natureza lipídica.
	
	
	aumentam a velocidade da reação e diminuem a energia de ativação.
 
	
	
	
	 
		
	
		3.
		A maioria das reações metabólicas de um organismo somente ocorre se houver a presença de enzimas. Sobre as enzimas, analise as afirmativas abaixo.
I. A ação enzimática sofre influência de fatores como temperatura e potencial de hidrogênio; variações nesses fatores alteram a funcionalidade enzimática.
II. São formadas por aminoácidos e algumas delas podem conter tambémcomponentes não proteicos adicionais, como, por exemplo, carboidratos, lipídios, metais ou fosfatos.
III. Apresentam alteração em sua estrutura após a reação que catalisam, uma vez que perdem aminoácidos durante o processo.
IV. A ligação da enzima com seu respectivo substrato tem elevada especificidade. Assim, alterações na forma tridimensional da enzima podem torná-la afuncional, porque impedem o encaixe de seu centro ativo ao substrato.
Está correto apenas o que se afirma em:
	
	
	
	I, III e IV.
	
	
	II, III e IV.
	
	
	I , II e III.
	
	
	III e IV.
 
	
	
	I, II e IV.
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Louis Pasteur realizou experimentos pioneiros em Microbiologia. Para tornar estéril um meio de cultura, o qual poderia estar contaminado com agentes causadores de doenças, Pasteur mergulhava o recipiente que o continha em um banho de água aquecida à ebulição e à qual adicionava cloreto de sódio. Com a adição de cloreto de sódio, a temperatura de ebulição da água do banho, com relação à da água pura, era ______. O aquecimento do meio de cultura provocava _______.
	
	
	
	menor; alterações no DNA dos vírus e das bactérias.
	
	
	a mesma; desnaturação das proteínas das bactérias.
	
	
	maior; rompimento da membrana celular dos vírus.
 
	
	
	maior; desnaturação das proteínas das bactérias presentes.
	
	
	menor; rompimento da membrana celular das bactérias presentes.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		O funcionamento dos organismos vivos depende de enzimas, as quais são essenciais às reações metabólicas celulares. Essas moléculas:
	
	
	
	são desnaturadas em temperaturas próximas de 0°C, paralisando as reações químicas metabólicas.
	
	
	são consumidas em reações metabólicas exotérmicas, mas não alteram o equilíbrio químico.
	
	
	diminuem a energia de ativação necessária à conversão dos reagentes em produtos.
	
	
	possuem cadeias nucleotídicas com dobramentos tridimensionais que reconhecem o substrato numa reação do tipo chave-fechadura.
	
	
	aumentam a velocidade das reações químicas quando submetidas a pH maior que 8,0 e menor que 6,0.
	
	
	
	 
		
	
		6.
		A reação entre metanol e ácido bromídrico segue o seguinte mecanismo:
 
(1) CH3OH + H+ ↔ CH3OH2+ (rápida)
(2) CH3OH2 + → CH3OH + H+ (rápida)
(3) CH3OH2 + + Br- → CH3Br + H2O (lenta)
 
A partir deste mecanismo, indique a alternativa que apresenta a lei de velocidade de formação do brometo de metila, d[CH3Br]/dt, por meio da citada reação.
	
	
	
	k1.k2 [CH3OH][H+ ][Br-]/(k2 + k3[Br-])
	
	
	(k1.k2/k3) [CH3OH][H+ ][Br- ]
	
	
	(k1/k3) [CH3OH][H+ ]
	
	
	(k1.k2/k3) [CH3OH][Br-]
	
	
	k3 [CH3OH2+ ][Br]
	
Explicação:
Só depende da etapa lenta da reação.
		O funcionamento dos organismos vivos depende de enzimas, as quais são essenciais às reações metabólicas celulares. Essas moléculas:
	
	
	
	são consumidas em reações metabólicas exotérmicas, mas não alteram o equilíbrio químico.
	
	
	aumentam a velocidade das reações químicas quando submetidas a pH maior que 8,0 e menor que 6,0.
	
	
	possuem cadeias nucleotídicas com dobramentos tridimensionais que reconhecem o substrato numa reação do tipo chave-fechadura.
	
	
	diminuem a energia de ativação necessária à conversão dos reagentes em produtos.
	
	
	são desnaturadas em temperaturas próximas de 0°C, paralisando as reações químicas metabólicas.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		As enzimas biocatalisadoras da indução de reações químicas reconhecem seus substratos através da
 
	
	
	
	concentração de minerais.
	
	
	energia de ativação.
	
	
	temperatura do meio.
 
	
	
	reversibilidade da reação.
	
	
	forma tridimensional das moléculas.
	
Explicação:
As enzimas são proteínas de grande tamanho que se apresentam enroladas, formando um glóbulo. Elas apresentam uma configuração espacial que permite o perfeito encaixe com os substratos específicos.
 
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Leia a afirmativa a seguir.
Enzimas são moléculas que participam ativamente dos processos biológicos.
Sobre as enzimas, é CORRETO afirmar que:
	
	
	
	são catalisadores orgânicos de natureza lipídica.
	
	
	se desgastam durante a reação.
	
	
	suportam altas temperaturas sem sofrer desnaturação.
	
	
	aumentam a velocidade da reação e diminuem a energia de ativação.
 
	
	
	funcionam com a mesma efetividade independetemente do pH e temperatua do meio.
	
	
	
	 
		
	
		4.
		A maioria das reações metabólicas de um organismo somente ocorre se houver a presença de enzimas. Sobre as enzimas, analise as afirmativas abaixo.
I. A ação enzimática sofre influência de fatores como temperatura e potencial de hidrogênio; variações nesses fatores alteram a funcionalidade enzimática.
II. São formadas por aminoácidos e algumas delas podem conter também componentes não proteicos adicionais, como, por exemplo, carboidratos, lipídios, metais ou fosfatos.
III. Apresentam alteração em sua estrutura após a reação que catalisam, uma vez que perdem aminoácidos durante o processo.
IV. A ligação da enzima com seu respectivo substrato tem elevada especificidade. Assim, alterações na forma tridimensional da enzima podem torná-la afuncional, porque impedem o encaixe de seu centro ativo ao substrato.
Está correto apenas o que se afirma em:
	
	
	
	III e IV.
 
	
	
	I, III e IV.
	
	
	I, II e IV.
	
	
	II, III e IV.
	
	
	I , II e III.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Louis Pasteur realizou experimentos pioneiros em Microbiologia. Para tornar estéril um meio de cultura, o qual poderia estar contaminado com agentes causadores de doenças, Pasteur mergulhava o recipiente que o continha em um banho de água aquecida à ebulição e à qual adicionava cloreto de sódio. Com a adição de cloreto de sódio, a temperatura de ebulição da água do banho, com relação à da água pura, era ______. O aquecimento do meio de cultura provocava _______.
	
	
	
	maior; desnaturação das proteínas das bactérias presentes.
	
	
	maior; rompimento da membrana celular dos vírus.
 
	
	
	menor; rompimento da membrana celular das bactérias presentes.
	
	
	menor; alterações no DNA dos vírus e das bactérias.
	
	
	a mesma; desnaturação das proteínas das bactérias.
	
	
	
	 
		
	
		6.
		A reação entre metanol e ácido bromídrico segue o seguinte mecanismo:
 
(1) CH3OH + H+ ↔ CH3OH2+ (rápida)
(2) CH3OH2 + → CH3OH + H+ (rápida)
(3) CH3OH2 + + Br- → CH3Br + H2O (lenta)
 
A partir deste mecanismo, indique a alternativa que apresenta a lei de velocidade de formação do brometo de metila, d[CH3Br]/dt, por meio da citada reação.
	
	
	
	(k1.k2/k3) [CH3OH][Br-]
	
	
	k3 [CH3OH2+ ][Br]
	
	
	k1.k2 [CH3OH][H+ ][Br-]/(k2 + k3[Br-])
	
	
	(k1.k2/k3) [CH3OH][H+ ][Br- ]
	
	
	(k1/k3) [CH3OH][H+ ]
	
Explicação:
Só depende da etapa lenta da reação.
		Assinale a alternativa correta.
 
	
	
	
	Leite, maionese e pedra-pomes são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como emulsões.
	
	
	Ligas metálicas, fumaça e asfalto são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como sóis.
	
	
	Gelatina, queijo e geléia são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como géis.
 
	
	
	Geléia, xampu e chantilly são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como espumas.
	
	
	 Nevoeiro, xampu e leite são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como aerossóis. 
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Durante a utilização de um extintor de incêndio de dióxido de carbono, verifica-se formação de um aerossol esbranquiçado e também que a temperatura do gás ejetado é consideravelmente menor do que a temperatura ambiente. Considerando que o dióxido de carbono seja puro, assinale a opção que indica a(s) substância(s) que torna(m) o aerossol visível a olho nu.
 
	
	
	
	Dióxido de carbono no estado líquido.
	
	
	Dióxido de carbono no estado gasoso e água no estado gasoso.
	
	
	Dióxido de carbono no estado gasoso e água no estado líquido.
 
	
	
	 Água no estado líquido.
	
	
	Dióxido decarbono no estado gasoso.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		É um coloide formado por partículas sólidas finamente divididas e dispersas em um meio liquido, como por exemplo o leite de magnésia. Esse tipo de solução coloidal é muito encontrada nas células vegetais e animais, no sangue e em muitos outros fluidos biológicos. Essa definição ppde ser aplicada a um:
 
	
	
	
	Gel
	
	
	mistura homogênea
	
	
	Aerossol
	
	
	Espuma
	
	
	Sol
	
Explicação:
A definição da letra a só pode ser aplicada a um sol.
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Uma mistura homogênea, que não pode ser separada por, filtração, centrifugação, nem pode ser visualizada, se trata de uma:
	
	
	
	 solução coloidal 
	
	
	suspensão 
	
	
	 suspensão ou colóide
	
	
	 solução verdadeira 
	
	
	 solução e colóide
	
Explicação:
Ser mistura homogênea, que não pode ser separada por, filtração, centrifugação, nem pode ser visualizada é o que caracteriza uma solução coloidal.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Soluções ou dispersões coloidais são misturas heterogêneas onde a fase dispersa é denominada disperso ou colóide.Quando uma solução coloidal, constituída por colóides liófilos, é submetida a um campo elétrico, é correto afirmar que:
 
	
	
	
	ocorre a eliminação da camada de solvatação das partículas coloidais
	
	
	todas as partículas coloidais irão migrar para o mesmo pólo.
 
	
	
	as partículas coloidais não irão migrar para nenhum dos pólos.
	
	
	as partículas coloidais irão precipitar.
	
	
	as partículas coloidais não conduzem corrente elétrica.
	
	
	
	 
		
	
		6.
		Alguns medicamentos trazem no rótulo "agite antes de usar". Esse procedimento é necessário se o medicamento for uma: 
	
	
	
	 suspensão. 
	
	
	 solução
	
	
	uma mistura heterogênea
	
	
	 mistura homogênea
	
	
	dispersão coloidal
	
Explicação:
Para que a mistura ocorra, já que as partículas do disperso é grande.
		Soluções ou dispersões coloidais são misturas heterogêneas onde a fase dispersa é denominada disperso ou colóide.Quando uma solução coloidal, constituída por colóides liófilos, é submetida a um campo elétrico, é correto afirmar que:
 
	
	
	
	as partículas coloidais não conduzem corrente elétrica.
	
	
	todas as partículas coloidais irão migrar para o mesmo pólo.
 
	
	
	as partículas coloidais irão precipitar.
	
	
	as partículas coloidais não irão migrar para nenhum dos pólos.
	
	
	ocorre a eliminação da camada de solvatação das partículas coloidais
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Assinale a alternativa correta.
 
	
	
	
	Leite, maionese e pedra-pomes são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como emulsões.
	
	
	Gelatina, queijo e geléia são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como géis.
 
	
	
	 Nevoeiro, xampu e leite são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como aerossóis. 
	
	
	Ligas metálicas, fumaça e asfalto são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como sóis.
	
	
	Geléia, xampu e chantilly são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como espumas.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Durante a utilização de um extintor de incêndio de dióxido de carbono, verifica-se formação de um aerossol esbranquiçado e também que a temperatura do gás ejetado é consideravelmente menor do que a temperatura ambiente. Considerando que o dióxido de carbono seja puro, assinale a opção que indica a(s) substância(s) que torna(m) o aerossol visível a olho nu.
 
	
	
	
	Dióxido de carbono no estado gasoso e água no estado gasoso.
	
	
	Dióxido de carbono no estado gasoso.
	
	
	Dióxido de carbono no estado gasoso e água no estado líquido.
 
	
	
	Dióxido de carbono no estado líquido.
	
	
	 Água no estado líquido.
	
	
	
	 
		
	
		4.
		É um coloide formado por partículas sólidas finamente divididas e dispersas em um meio liquido, como por exemplo o leite de magnésia. Esse tipo de solução coloidal é muito encontrada nas células vegetais e animais, no sangue e em muitos outros fluidos biológicos. Essa definição ppde ser aplicada a um:
 
	
	
	
	Gel
	
	
	Sol
	
	
	Aerossol
	
	
	Espuma
	
	
	mistura homogênea
	
Explicação:
A definição da letra a só pode ser aplicada a um sol.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Uma mistura homogênea, que não pode ser separada por, filtração, centrifugação, nem pode ser visualizada, se trata de uma:
	
	
	
	 solução e colóide
	
	
	 solução verdadeira 
	
	
	suspensão 
	
	
	 suspensão ou colóide
	
	
	 solução coloidal 
	
Explicação:
Ser mistura homogênea, que não pode ser separada por, filtração, centrifugação, nem pode ser visualizada é o que caracteriza uma solução coloidal.
	
	
	
	 
		
	
		6.
		Alguns medicamentos trazem no rótulo "agite antes de usar". Esse procedimento é necessário se o medicamento for uma: 
	
	
	
	 mistura homogênea
	
	
	 suspensão. 
	
	
	uma mistura heterogênea
	
	
	 solução
	
	
	dispersão coloidal
	
Explicação:
Para que a mistura ocorra, já que as partículas do disperso é grande.
	
	
		
		A diminuição da eficiência dos faróis de um automóvel na neblina está intimamente relacionada com:
	
	
	
	a diálise
	
	
	a eletroforese
	
	
	a adsorsão de carga elétrica
	
	
	o movimento browniano
	
	
	o efeito Tyndall
	
Explicação:
O Efeito Tyndall ocorre quando há a dispersão da luz pelas partículas coloidais. Neste caso, é possível visualizar o trajeto que a luz faz, pois estas partículas dispersam os raios luminosos.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		A presença da dupla camada elétrica impede que as partículas coloidais:
	
	
	
	dissolvam
	
	
	precipitem
	
	
	liquefaçam
	
	
	sublimem
	
	
	evaporem
	
Explicação:
A presença da dupla camada eléctrica impede que as partículas coloidais precipitem.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		A respeito de eletroforese, uma metodologia amplamente empregada para separação, isolamento, assinale a opção correta.
	
	
	
	A eletroforese é a técnica que separa molécula de acordo com carga elétrica e peso molecular.
	
	
	São parâmetros que não podem afetar a mobilidade de partículas; a concentração do meio em que estão sendo separadas, além da força de atraso eletrostática.
	
	
	A técnica consiste na migração de moléculas em função da aplicação de um ponto isoletrônico.
	
	
	A princípio a mostra é aplicada em gel e a fonte de eletroforese cria a corrente elétrica que ocasiona a sua migração, quanto maior a molécula, mais rápido é este processo.
	
	
	A eletroforese consiste na migração das partículas de uma solução coloidal sob a influência de um campo magnético onde a polaridade negativa atrai as moléculas.
	
Explicação:
A eletroforese é uma técnica que visa separar determinados elementos, através do movimento de partículas em um meio que pode ser um gel ou um fluido submetido a um campo elétrico. É usada para separar moléculas pelo tipo de carga, massa molecular e força de ligação que possuem.
Pode ser aplicada para separar diversos compostos como ácidos nucleicos, proteínas, plasmídeos e outros. É muito comum porque é um procedimento de baixo custo, de fácil manuseio e que apresenta um resultado de forma rápida, além da possibilidade de ser utilizado em diversas áreas para finalidades distintas.
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Nas dispersões, soluções e suspensões, uma ou mais substâncias estão disseminadas em outra. Sobre dispersões, soluções e suspensões, considere as afirmativas a seguir.
I - Nas soluções verdadeiras, disperso e dispersante formam um sistema homogêneo.
II - Nas dispersões coloidais, disperso e dispersante formam uma mistura homogênea. III - Nas suspensões, não é possível ver o disperso a olho nu. 
É correto APENAS o que se afirma em
	
	
	
	II
	
	
	V
	
	
	 
I
	
	
	III
	
	
	IV
	
Explicação:
Porque nas dispersões coloidais, disperso e dispersante não formam uma mistura homogênea, sendo  possível ver o disperso a olhonu. 
	
	
	
	 
		
	
		5.
		A estabilidade dos coloides pode estar relacionado ao processo de adsorção, com objetivo de evitar agregação das partículas. A estabilidade dos coloides se dá devido ao processo:
	
	
	
	Tyndall
	
	
	eletroforese
	
	
	purificação de dispersão coloidal
	
	
	Repulsão eletrostática
	
	
	atração eletrostática
	
Explicação:
Existem dois mecanismos utilizados para explicar a estabilidade das soluções coloidais, que são baseados em interações eletrostáticas:
 
(a) A macromolécula é carregada eletricamente, de modo a ocorrer repulsão mútua entre as partículas;
(b) Pode ocorrer a formação de um invólucro de solvatação de carga elétrica, o que se observa mais frequentemente em sistemas liofílicos.
	
	
	
	 
		
	
		6.
		A respeito dos métodos eletroforéticos, assinale a opção correta.
 
	
	
	
	 Durante a eletroforese, proteínas podem migrar para o polo positivo, se a carga for negativa, ou para o polo negativo, se a carga for positiva, segundo seu ponto isoelétrico e a variação de pH do sistema.
 
	
	
	 Em sistemas de eletroforese vertical, moléculas de tamanhos diferentes e com mesma carga apresentam o mesmo padrão de migração.
 
	
	
	A mobilidade de uma proteína depende inversamente da carga líquida da proteína e diretamente da resistência exercida pelo solvente e pelo suporte.
 
	
	
	 Eletroforese é uma técnica para separação de proteínas em uma mistura sob a influência de campo eletromagnético
 
	
	
	 Caso o pH do tampão seja superior ao ponto isoelétrico da proteína, esta irá migrar como cátion para o polo negativo.
	
Explicação:
Durante a eletroforese, qual quer molécula migra para o polo positivo, se a carga for negativa, ou para o polo negativo, se a carga for positiva, segundo seu ponto isoelétrico e a variação de pH do sistema
		A respeito dos métodos eletroforéticos, assinale a opção correta.
 
	
	
	
	 Eletroforese é uma técnica para separação de proteínas em uma mistura sob a influência de campo eletromagnético
 
	
	
	A mobilidade de uma proteína depende inversamente da carga líquida da proteína e diretamente da resistência exercida pelo solvente e pelo suporte.
 
	
	
	 Em sistemas de eletroforese vertical, moléculas de tamanhos diferentes e com mesma carga apresentam o mesmo padrão de migração.
 
	
	
	 Durante a eletroforese, proteínas podem migrar para o polo positivo, se a carga for negativa, ou para o polo negativo, se a carga for positiva, segundo seu ponto isoelétrico e a variação de pH do sistema.
 
	
	
	 Caso o pH do tampão seja superior ao ponto isoelétrico da proteína, esta irá migrar como cátion para o polo negativo.
	
Explicação:
Durante a eletroforese, qual quer molécula migra para o polo positivo, se a carga for negativa, ou para o polo negativo, se a carga for positiva, segundo seu ponto isoelétrico e a variação de pH do sistema.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		A presença da dupla camada elétrica impede que as partículas coloidais:
	
	
	
	precipitem
	
	
	sublimem
	
	
	evaporem
	
	
	liquefaçam
	
	
	dissolvam
	
Explicação:
A presença da dupla camada eléctrica impede que as partículas coloidais precipitem.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		A respeito de eletroforese, uma metodologia amplamente empregada para separação, isolamento, assinale a opção correta.
	
	
	
	São parâmetros que não podem afetar a mobilidade de partículas; a concentração do meio em que estão sendo separadas, além da força de atraso eletrostática.
	
	
	A eletroforese é a técnica que separa molécula de acordo com carga elétrica e peso molecular.
	
	
	A eletroforese consiste na migração das partículas de uma solução coloidal sob a influência de um campo magnético onde a polaridade negativa atrai as moléculas.
	
	
	A princípio a mostra é aplicada em gel e a fonte de eletroforese cria a corrente elétrica que ocasiona a sua migração, quanto maior a molécula, mais rápido é este processo.
	
	
	A técnica consiste na migração de moléculas em função da aplicação de um ponto isoletrônico.
	
Explicação:
A eletroforese é uma técnica que visa separar determinados elementos, através do movimento de partículas em um meio que pode ser um gel ou um fluido submetido a um campo elétrico. É usada para separar moléculas pelo tipo de carga, massa molecular e força de ligação que possuem.
Pode ser aplicada para separar diversos compostos como ácidos nucleicos, proteínas, plasmídeos e outros. É muito comum porque é um procedimento de baixo custo, de fácil manuseio e que apresenta um resultado de forma rápida, além da possibilidade de ser utilizado em diversas áreas para finalidades distintas.
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Nas dispersões, soluções e suspensões, uma ou mais substâncias estão disseminadas em outra. Sobre dispersões, soluções e suspensões, considere as afirmativas a seguir.
I - Nas soluções verdadeiras, disperso e dispersante formam um sistema homogêneo.
II - Nas dispersões coloidais, disperso e dispersante formam uma mistura homogênea. III - Nas suspensões, não é possível ver o disperso a olho nu. 
É correto APENAS o que se afirma em
	
	
	
	 
I
	
	
	III
	
	
	IV
	
	
	II
	
	
	V
	
Explicação:
Porque nas dispersões coloidais, disperso e dispersante não formam uma mistura homogênea, sendo  possível ver o disperso a olho nu. 
	
	
	
	 
		
	
		5.
		A estabilidade dos coloides pode estar relacionado ao processo de adsorção, com objetivo de evitar agregação das partículas. A estabilidade dos coloides se dá devido ao processo:
	
	
	
	eletroforese
	
	
	purificação de dispersão coloidal
	
	
	Repulsão eletrostática
	
	
	Tyndall
	
	
	atração eletrostática
	
Explicação:
Existem dois mecanismos utilizados para explicar a estabilidade das soluções coloidais, que são baseados em interações eletrostáticas:
 
(a) A macromolécula é carregada eletricamente, de modo a ocorrer repulsão mútua entre as partículas;
(b) Pode ocorrer a formação de um invólucro de solvatação de carga elétrica, o que se observa mais frequentemente em sistemas liofílicos.
	
	
	
	 
		
	
		6.
		A diminuição da eficiência dos faróis de um automóvel na neblina está intimamente relacionada com:
	
	
	
	o movimento browniano
	
	
	a adsorsão de carga elétrica
	
	
	a diálise
	
	
	o efeito Tyndall
	
	
	a eletroforese
	
Explicação:
O Efeito Tyndall ocorre quando há a dispersão da luz pelas partículas coloidais. Neste caso, é possível visualizar o trajeto que a luz faz, pois estas partículas dispersam os raios luminosos.
(Adaptado de SILVA, 2019) Como você definiria um gás?
a) Gás é um fluido que não possui as propriedades de compressibilidade e expansibilidade, portanto ocupa somente uma porção do volume em que está contido.
b) Gás é um líquido cujas moléculas que o constituem estão bastante espaçadas umas das outras.
c) Gás é um fluido que apresenta somente a propriedade de expansibilidade.
d) Gás é um fluido que sofre ação da gravidade e não possui propriedades de compressibilidade.
e) Gás é um fluido que possui as propriedades de compressibilidade e expansibilidade e que tende a ocupar todo o espaço onde está contido.
Atividade
2. (SILVA, 2019) Se dois mols de um gás, à temperatura de 27ºC, ocupam um volume igual a 57,4 litros, qual é, aproximadamente, a pressão desse gás? (Adote R = 0,082atm.L/mol.K).
a) ≈ 0,76 atm
b) ≈ 0,86 atm
3. (FOGAÇA, 2019) Mediu-se a temperatura de 20L de gás hidrogênio (H2) e o valor encontrado foi de 27ºC a 700mmHg. O novo volume desse gás, a 87ºC e 600mmHg de pressão, será de:
a) 75L.
b) 75,2L.
c) 28L.
d) 40L.
e) 38L.
4. (FERREIRA, 2019) Em um recipiente fechado, certa massa de gás ideal ocupa um volume de 12 litros a 293k. Se este gás for aquecido até 302k, sob pressão constante, seu volume será:
a) 12,37L
O gráfico mostra a isoterma de uma quantidade de gás que é levado de um estado 1 para um estado 2. O volume do estado 2, em litros, é:
a) 2L
b) 4,5L
c) 6L
d) 4L
. Se um gás ideal ocupa 4 litros a uma temperaturade 300 K e alterarmos sua temperatura para 900 K, qual seria seu novo volume considerando que a pressão permaneceu constante??
a) 2 L
b) 4L
c) 8L
d) 12L
2. Em um determinado processo, o nitrogênio é aquecido a 500 K em um recipiente de volume fixo igual 1,000m3. O gás entra no recipiente a 300 K e 100 atm. Considerando que a massa de gás é 92,4 kg, utilize a equação de Van der Waals para determinar a pressão do gás na temperatura de 500K.
Considere a = 1,408 L2 atm mol-2 e b = 0,0391 Lmol-1 e N= 14 g/mol:
a) 140 atm
UFPE) Um frasco de 22,4 L contém 2,0 mol de H2 e 1,0 mol de N2, a 273,15 K (R = 0,082 atm. L.K-1.mol-1). Assinale a alternativas correta.
b) As pressões de H2 e N2 são respectivamente 2,0 atm e 1,0 atm.
(UNIFENAS) Qual é a pressão parcial de oxigênio que chega aos pulmões de um indivíduo quando o ar inspirado está sob pressão de 740mmHg? Admita que o ar contém 20% de oxigênio (O2), 78% de nitrogênio (N2) e 2% de argônio (Ar) em mols.
b) 148,0 mmHg
Considere que duas quantidades de um mesmo alimento foram postas para cozinhar: uma em uma panela aberta e outra em uma panela de pressão. Ambas estavam ao nível do mar e à mesma temperatura, foram submetidas à mesma fonte de aquecimento e continham a mesma quantidade de água.
Observou-se, então, que a água, na panela aberta, entrou em ebulição em menos tempo que na panela fechada; o cozimento do alimento foi mais rápido na panela fechada do que na panela aberta. Considerando-se essas observações, é INCORRETO afirmar que:
a) A panela fechada requer mais tempo para atingir a pressão atmosférica em seu interior.
Considere o seguinte gráfico:
De acordo com o gráfico acima, indique a opção que completa, respectivamente, as lacunas da frase a seguir:
“A variação da entalpia, > ΔH, é . a) positiva, exotérmica, liberando.......;
 a reação é .......... porque se processa ............... calor.”
(Brasil escola) Qual será o calor absorvido na reação a seguir quando a quantidade de carbono for igual a 36g?
SnO2(g) + 2 C(grafite) → Sn(s) + 2 CO(g) > ΔH = 360kJ
c) 540 kJ
 (Brasil escola) Das alternativas abaixo, qual representa a mudança de estado físico que ocorre em consequência do aumento da entropia do sistema?
b) CO2(l) → CO2(g)
 (Brasil escola) Assinale a alternativa que está INCORRETA no que concerne à entropia:
e) A entropia de um processo complexo é a soma das entalpias simples desse processo.
O benzeno (C6H6) é um composto orgânico líquido altamente tóxico que apresenta alta capacidade de desenvolver câncer. Ele pode ser obtido industrialmente e servir de matéria-prima para uma série de compostos orgânicos.
A equação abaixo representa uma das reações de obtenção do benzeno:
6 C(s) + 3 H2(g) → C6H6(l)
Determine a variação da entropia da reação de formação do benzeno a partir do conhecimento da entropia de seus participantes:
(Dados: SC= - 1,4 cal•K-1mol-1 ; SH2= -34,6 cal•K-1mol-1; SC6H6= -173,2 cal•K-1mol-1).
De acordo com o gráfico acima, indique a opção que completa, respectivamente, as lacunas da frase a seguir:
“A variação da entalpia, > ΔH, é ........; a reação é .......... porque se processa ............... calor.”
b) - 61 cal•K-1mol-1
Mundo educação) A reação de formação do carbeto de cálcio, esquematizada abaixo, apresenta uma variação de entropia de 50 cal•K-1mol-1:
CaO(s) + 3C(s) → CaC2(s) + CO(g)
Marque a alternativa que apresenta o valor da entropia do óxido de cálcio, tendo como base a entropia de alguns participantes proposta na tabela:
c) 9,5 cal•K-1mol-1
Questõesdosvestibulares.com) Determinar a espontaneidade da reação C2H2 + 2H2 → C2H6 à temperatura de 100°C.
Dados:
c) ∆G = -53.700 cal e a reação é espontânea
A energia livre de Gibbs (G) é uma grandeza termodinâmica cuja variação (ΔG) corresponde à máxima energia útil possível de ser retirada do sistema. Ela pode ser usada para prever a espontaneidade ou não do processo por meio da expressão ΔG = ΔH-T.ΔS, em que T.ΔS corresponde à energia para organizar o processo, e ΔH, à variação de entalpia. A uma mesma temperatura e pressão, têm-se os valores termodinâmicos a seguir para quatro reações químicas.
	III
	-10,4
	-4,4
c) III.
O óxido de cálcio pode ser obtido a partir da combustão do cálcio metálico de acordo com a equação:
Ca(s) + 1/2O2(g) → CaO(s)
Considere que a formação do óxido de cálcio é espontânea e que, para a reação acima, ΔHº = –800 kJ mol–1 e ΔSº = –240 J K–1mol–1. Determine o valor da temperatura, em Kelvin, para que essa reação deixe de ser espontânea.
d) 333,33 K
Atividade
1- (FUVEST) Ao abastecer um automóvel com gasolina, é possível sentir o odor do combustível a certa distância da bomba. Isso significa que, no ar, existem moléculas dos componentes da gasolina, que são percebidas pelo olfato.
Mesmo havendo, no ar, moléculas de combustível e de oxigênio, não há combustão nesse caso. Três explicações diferentes foram propostas para isso:
I. As moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio estão em equilíbrio químico e, por isso, não reagem.
II. À temperatura ambiente, as moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio não têm energia suficiente para iniciar a combustão.
III. As moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio encontram-se tão separadas que não há colisão entre elas.
  Entre as explicações, está correto apenas o que se propõe em:
e) II e III
 gráfico a seguir refere-se ao diagrama energético de uma reação química (reagentes → produtos), onde se veem destacados dois caminhos de reação:
e) A presença do catalisador diminuiu a energia de ativação de a para b e mantém constante o ∆∆H da reação representada por d.
Entre os possíveis destinos do NO2 na química atmosférica, está a decomposição para formar NO e O2. Essa reação foi estudada a 370ºC e os resultados obtidos foram os seguintes:
a) 9,47L.mol-1s-1
Um reagente genérico A reage para formar o produto P. Fazendo um gráfico do inverso da concentração de A versus o tempo, encontra-se uma reta. Quando a concentração inicial de A é igual a 1,0x10-2 mol/L, o seu tempo de meia-vida vale 20 minutos.
b) 5 L/min.mol
A duração do efeito de alguns fármacos está relacionada à sua meia-vida, tempo necessário para que a quantidade original do fármaco no organismo se reduza à metade.
A cada intervalo de tempo correspondente a uma meia-vida, a quantidade de fármaco existente no organismo no final do intervalo é igual a 50% da quantidade no início desse intervalo.
c) 35%.
A partir da Equação de Arrhenius e do gráfico precedente, correspondente ao logaritmo neperiano da constante de velocidade (k) em função do inverso da temperatura (T), em graus kelvin, para as reações A e B, é correto afirmar que a reação A apresenta energia de ativação:
E ) Superior à da reação B e fator de frequência inferior.
 Observe o gráfico de uma reação efetuada com e sem catalisador:
e quanto foi a diminuição da Energia de ativação causada pela presença do catalisador?
b) 20 
A hidrólise do brometo de metila pode ser representada pela equação abaixo e pelo gráfico a seguir: 1CH3Br(ℓ)+2H2O(ℓ)→1CH3OH(ℓ)+1H3O1+(aq)+1 Br1−(aq)
b) E4E4 é a energia de ativação do catalisador, que é o I1−(aq)1-(aq). 
 A água que forma os oceanos gotejou das nuvens, depois que a temperatura elevada no interior da jovem Terra retirou átomos de oxigênio e hidrogênio de rochas constituídas de compostos, como a mica.
  As moléculas então formadas foram levadas à superfície em rios de lava, depois foram liberadas como vapor d'água, formando grandes nuvens. Desse modo, nossos oceanos já foram um dia nossas rochas.
  Sendo dados a reação de formação da água e o gráfico representativo do caminho da reação, ou seja,
c) Quanto maior a frequência de colisões efetivas entre as moléculas de H2H2 e O2O2 maior a velocidade da reação. 
 Certa reação química genérica é representada pela equação abaixo:
A + 4 B → X + Y
Ela é formada após a ocorrência de três etapas representadas a seguir:
· Reação I: A + 2 B → C + D (etapa lenta).
· Reação II: C + B → X.
· Reação III: D + B → Y (etapa rápida).
Qual das alternativas abaixocontém a expressão da velocidade para essa reação?
b) v = k.[A].[B]22 
A bioluminescência é o fenômeno de emissão de luz visível por certos organismos vivos, resultante de uma reação química entre uma substância sintetizada pelo próprio organismo (luciferina) e oxigênio molecular, na presença de uma enzima (luciferase).  
Como resultado dessa reação bioquímica é gerado um produto em um estado eletronicamente excitado (oxiluciferina*). Este produto, por sua vez, desativa-se por meio da emissão de luz visível, formando o produto no estado normal ou fundamental (oxiluciferina). Ao final, a concentração de luciferase permanece constante.
Luciferina+O2−→−−−−luciferaseOxiluciferina*→Oxiluciferina+hv(450−620nm)
e) Atua como catalisador, pois interfere na reação sem ser consumida no processo. 
Uma reação química hipotética é representada pela seguinte equação:
A(g) + B(g) → C(g) + D(g)
  Ela ocorre em duas etapas:
A(g) → E(g) + D(g) (Etapa lenta)
E(g) + B(g ) → C(g) (Etapa rápida)
  A lei da velocidade da reação pode ser dada por:
a) v = k.[A]
4. Para inibir a ação de uma enzima, pode-se fornecer à célula uma substância que ocupe o sítio ativo dessa enzima. Para isso, essa substância deve:
b) Ter a mesma estrutura espacial do substrato da enzima.
5. Nos laboratórios químicos, a maneira mais frequente de ativar uma reação é fornecendo calor, que funciona como energia de ativação. Nos seres vivos, isso não é possível, pois se corre o risco de as proteínas serem desnaturadas. A estratégia desenvolvida pelos seres vivos para superar a barreira inicial das reações foi a utilização de:
b) Enzimas.
1. Quando se dispersam, em água, moléculas ou íons, que têm, em sua estrutura, extremidades hidrofóbicas e hidrofílicas, a partir de uma determinada concentração, há agregação e formação de partículas coloidais, denominadas micelas. Tal propriedade é típica de moléculas de:
e) Sabão.
2. As partículas de um coloide hidrófobo podem ser separadas de uma dispersão aquosa (sol) por todos os métodos abaixo, EXCETO:
b) Filtração através de papel de filtro comum.
Considere os seguintes sais:
I. Al(NO3)3
II. ZnCl2
III. NaCl
IV. CaCl2
Assinale a opção que apresenta o(s) sal(is) que causa(m) a desestabilização de uma suspensão coloidal estável de sulfeto de arsênio (As2S3) em água.
e) Todos os sais.
Em relação às afirmações:
1. Sol é uma dispersão coloidal na qual o dispergente e o disperso são sólidos.
2. Gel é uma dispersão coloidal na qual o dispergente é sólido e o disperso é líquido.
3. A passagem de sol para gel é chamada. pectização
4. A passagem de gel para sol é chamada. peptização
d) 2, 3 e 4
 Considere os sistemas utilizados no cotidiano a seguir:
I. Creme de leite.
II. Maionese
III. Óleo de girassol.
IV. Gasolina pura.
V. Isopor.
Desses, são classificados como sistemas coloidais:
d) Apenas I, II e V.
Sobre o sistema coloidal, analise as afirmações a seguir.
l. O diâmetro médio das moléculas de glicose em uma solução aquosa é maior do que as partículas dispersas em um sistema coloidal.
ll. Creme de leite e maionese são exemplos de sistemas coloidais.
lll. Micelas podem ser representadas por um agregado de moléculas anfipáticas dispersas em um líquido, constituindo uma das fases de um sistema coloidal.
lV. O Efeito Tyndall pode ocorrer quando há a dispersão da luz pelas partículas dispersas em um sistema coloidal.
Todas as afirmações corretas estão em:
d) II - III – IV
. O efeito Tyndall é um efeito óptico de turbidez provocado pelas partículas de uma dispersão coloidal. Foi observado pela primeira vez por Michael Faraday em 1857 e, posteriormente, investigado pelo físico inglês John Tyndall. Este efeito é o que torna possível, por exemplo, observar as partículas de poeiras suspensas no ar por meio de uma réstia de luz, observar gotículas de água que formam a neblina por meio do farol do carro ou, ainda, observar o feixe luminoso de uma lanterna por meio de um recipiente contendo gelatina.
Ao passar por um meio contendo partículas dispersas, um feixe de luz sofre o efeito Tyndall devido:
e) Ao espalhamento do feixe de luz neste meio
 A força e a exuberância das cores douradas do amanhecer desempenham um papel fundamental na produção de diversos significados culturais e científicos.
Enquanto as atenções se voltam para as cores, um coadjuvante exerce um papel fundamental nesse espetáculo. Trata-se de um sistema coloidal formado por partículas presentes na atmosfera terrestre, que atuam no fenômeno de espalhamento da luz do Sol.
Com base no enunciado e nos conhecimentos acerca de coloides, considere as afirmativas a seguir.
I. São uma mistura com partículas que variam de 1 a 1000nm. II. Trata-se de um sistema emulsificante.
III. Consistem em um sistema do tipo aerossol sólido.
IV. Formam uma mistura homogênea monodispersa.
Assinale a alternativa CORRETA:
b) III - IV
A técnica de eletroforese permite separar fragmentos de proteínas e ácidos nucleicos por tamanho e carga elétrica. Com base na figura abaixo, que representa uma corrida de eletroforese de DNA, marque a alternativa CORRETA:
d) A migração das amostras ocorre no sentido do polo negativo (–) para o polo positivo (+), devido à carga negativa do fosfato localizado no nucleotídeo de DNA.
A migração de íons em um campo elétrico é uma das características do fenômeno da eletroforese. Sobre a PAGE (eletroforese em gel de poliacrilamida), analise as afirmativas abaixo.
A eletroforese separa moléculas de acordo com a carga e o tamanho, que migram por um gel (agarose ou acrilamida) por meio de um potencial elétrico.
Na eletroforese, a mobilidade das moléculas pequenas é igual à das grandes com a mesma densidade de carga. Sendo definida essa mobilidade por um potencial elétrico que surge, levando as proteínas do polo negativo para o positivo.
As separações moleculares baseiam-se em efeitos de peneiramento (tamanho e forma) e na mobilidade eletroforética (carga elétrica).
O PH no gel deve ser baixo o suficiente de forma que praticamente todas as proteínas tenham carga líquida negativa e movam-se em direção ao eletrodo positivo quando a voltagem é aplicada.
Assinale a alternativa CORRETA:
b) Estão corretas as afirmativas I e III, apenas.