Eletroquímica - PILHAS - lista de exercícios 1 (Prof Brasil)

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Prof. José Carlos Brasil Junior - Química 
 
ELETROQUÍMICA - PILHAS 
LISTA DE EXERCÍCIOS 1 
1. (PUC) Na cela eletroquímica representada pela equação: 
Ni0 + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag0 
é correto afirmar que: 
a) os elétrons fluem, pelo circuito externo, da prata para o níquel. 
b) o cátodo é o eletrodo de níquel. 
c) o eletrodo de prata sofre desgaste. 
d) a prata sofre redução. 
e) a solução de níquel irá se diluir. 
 
2. (PUC-RIO 2008) O trabalho produzido por uma pilha é proporcional à diferença de potencial (ddp) nela 
desenvolvida quando se une uma meia-pilha onde a reação eletrolítica de redução ocorre 
espontaneamente (catodo) com outra meia pilha onde a reação eletrolítica de oxidação, ocorre 
espontaneamente (anodo). 
 
Com base nas semi-reações eletrolíticas acima, colocadas no sentido da oxidação, e seus respectivos 
potenciais, assinale a opção que indica os metais que produzirão maior valor de ddp quando combinados 
para formar uma pilha. 
a) Cobre como catodo e prata como anodo. 
b) Prata como catodo e zinco como anodo. 
c) Zinco como catodo e cádmio como anodo. 
d) Cádmio como catodo e cobre como anodo. 
e) Ferro como catodo e zinco como anodo. 
 
3. (Vunesp) A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha: 
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s) 
Podemos afirmar que: 
a) O zinco metálico é o cátodo. 
b) O íon cobre sofre oxidação. 
c) O zinco metálico sofre aumento de massa. 
d) O cobre é o agente redutor. 
e) Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre. 
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4. (UFSCar-SP)- Dadas as semirreações: 
2 Fe2+ → 2 Fe3+ + 2 e, Eo = – 0,77 V 
2 Cl- + 2 e → Cl2 + 2e, Eo = – 1,36 V 
Calcule o potencial da reação e diga se ela é espontânea ou não, assinalando a opção correta: 
2 Fe2+ + Cl2 → 2 Fe3+ + 2 Cl- 
a) - 0,59 V; a reação não é espontânea. 
b) 0,59 V; a reação não é espontânea. 
c) 0,59; a reação é espontânea. 
d) - 2,13 V; a reação não é espontânea. 
e) 2,13 V; a reação é espontânea. 
 
5. (PUC-MG) - Considere a célula eletroquímica, representada pela equação global: 
Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu 
É correto afirmar que: 
a) há desgaste do eletrodo de cobre. 
b) o cobre sofre oxidação. 
c) o níquel funciona como ânodo. 
d) a solução de níquel dilui-se. 
e) os elétrons fluem, pelo circuito externo, do cobre para o níquel. 
 
6.(Cesgranrio) As pilhas alcalinas entraram em moda recentemente e são usadas em quase tudo que 
exige em trabalho contínuo e duradouro, desde relógios de pulso até calculadoras eletrônicas. Uma das 
destas pilhas mais usadas é a de níquel/cádmio, que chega a ter uma duração maior do que a da bateria 
de automóvel e ainda pode ser recarregada várias vezes. Ela é constituída pelo metal cádmio hidróxido 
de níquel III e uma pasta hidróxido de potássio. Considere que os potenciais-padrão de redução são: 
Cd2+(s) + 2 e  Cd0(s) - 0,4V 
Ni3+(s) + 1 e  Ni2+(s) + 1,0V 
Entre as opções a seguir, indique a que apresenta o sentido do fluxo de elétrons e a força eletromotriz da 
pilha níquel-cádmio. 
a) Do eletrodo de cádmio para o eletrodo de hidróxido de níquel III; + 1,4V 
b) Do eletrodo de cádmio para o eletrodo de hidróxido de níquel III; + 1,6V 
c) Do eletrodo de cádmio para o eletrodo de hidróxido de níquel III; + 2,4V 
d) Do eletrodo de hidróxido de níquel III para o eletrodo de cádmio; + 1,4V 
e) Do eletrodo de hidróxido de níquel III para o eletrodo de cádmio; + 2,4V 
 
7. (MACKENZIE-SP) Considerando a pilha Zn°/Zn2+//Cu2+/Cu° e sabendo que o zinco cede elétrons 
espontaneamente para íons Cu2+, é incorreto afirmar que: 
a) o eletrodo de cobre é o cátodo. d) o eletrodo de zinco é o ânodo. 
b) o eletrodo de Zn é gasto. e) a equação global da pilha é Zn° + Cu2+ → Zn2+ + Cu° 
c) a solução de CuSO4 irá se concentrar. 
 
 
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8. (Fuvest 2000) I e II são equações de reações que ocorrem em água, espontaneamente, no sentido 
indicado, em condições padrão. 
I) Fe + Pb2+  Fe2+ + Pb 
II) Zn + Fe2+  Zn2+ Fe 
 Analisando tais reações, isoladamente ou em conjunto, pode-se afirmar que, em condições padrão, 
a) elétrons são transferidos do Pb2+ para o Fe. 
b) reação espontânea deve ocorrer entre Pb e Zn2+. 
c) Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Fe2+. 
d) Zn deve reduzir espontaneamente Pb2+ a Pb. 
e) Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Pb2+. 
 
9. (UNIFESP-SP) Ferro metálico reage espontaneamente com íons Pb2+, em solução aquosa. Esta 
reação é representada por: Fe + Pb2+ → Fe2+ + Pb 
Na pilha representada pela figura: 
 
Em que ocorre aquela reação global, 
a) os cátions devem migrar para o eletrodo de ferro. 
b) ocorre deposição de chumbo metálico sobre o eletrodo de ferro. 
c) ocorre diminuição da massa do eletrodo de ferro. 
d) os elétrons migram através da ponte salina do ferro para o chumbo. 
e) o eletrodo de chumbo atua como ânodo. 
 
10. (UNIOESTE-PR) A pilha alcalina é uma melhoria da pilha comum, pois essa melhoria impede que 
ocorram reações químicas enquanto as pilhas estão sem uso. A reação que ocorre nas pilhas alcalinas 
pode ser descrita como sendo: 
Zn (s) + 2 MnO2(s)  ZnO(s) + Mn2O3(s) 
Com relação a esse assunto, é correto afirmar que 
a) nesta reação estão envolvidos três elétrons. 
b) a reação do Zn formando ZnO é uma reação anódica. 
c) a reação do MnO2 é uma reação de oxidação. 
d) as pilhas são um conjunto de baterias. 
e) o Zn é o agente oxidante na reação descrita acima. 
 
GABARITO: 1. D; 2. B; 3. E; 4. C; 5. C; 6. A; 7. C; 8. D; 9. C; 10. B.