Modelos Atômicos - lista de exercícios 1 (Prof Brasil)

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Prof. José Carlos Brasil Junior - Química 
 
MODELOS ATÔMICOS 
LISTA DE EXERCÍCIOS 1 
 
Os raios invisíveis 
Em 1898, Marie Curie (1867-1934) era uma jovem cientista polonesa de 31 anos radicada em Paris. 
Após o nascimento de sua primeira filha, Irène, em setembro de 1897, ela havia acabado de retomar suas pesquisas 
para a produção de uma tese de doutorado. 
Em comum acordo com seu marido Pierre Curie (1859-1906), ela decidiu estudar um fenômeno por ela mesma 
denominado “radioatividade”. Analisando se esse fenômeno — a emissão espontânea de raios capazes de 
impressionar filmes fotográficos e tornar o ar condutor de eletricidade — era ou não uma prerrogativa do urânio, 
Marie Curie acabou por descobrir em julho de 1898 os elementos químicos rádio e polônio. (...) 
A descoberta da radiatividade natural do rádio e do polônio, em 1898, acabou por confirmar que aquela era uma 
propriedade de determinados átomos, pois é a natureza dos átomos que define um elemento químico; o hidrogênio é 
diferente do rádio, do ouro ou do alumínio porque seus átomos são diferentes entre si. 
Por algum motivo, os átomos de rádio, polônio e urânio têm tendência a emitir raios invisíveis. Na tentativa de 
compreender esse motivo, a ciência acabou por redescobrir o átomo — do grego atemnein, indivisível —, que ficou 
meio esquecido por mais de 2 000 anos. 
O átomo redescoberto foi dividido em prótons, nêutrons, elétrons, neutrinos, enfim, nas chamadas partículas 
subatômicas. Com isso, teve início uma das mais excitantes, reveladoras e perigosas aventuras científicas dos nossos 
tempos: a era da física nuclear. 
Folha de S. Paulo, 22 de novembro de 1998, p. 13. 
 
1) A descoberta da radioatividade foi extremamente útil para mostrar que o átomo é divisível. Ao bombardear uma 
finíssima película de ouro com partículas a emitidas pelo polônio, Rutherford elaborou o primeiro modelo atômico 
imaginando o átomo como uma partícula divisível. Partindo das experiências de Rutherford e de suas conclusões, é 
correto afirmar que: 
a) todas as partículas atravessavam a película de ouro e não sofriam desvios. 
b) a maioria das partículas atravessava a película de ouro e sofria pequenos desvios. 
c) algumas partículas retrocediam ao se chocarem com a película de ouro. 
d) a maioria das partículas retrocedia ao se chocar com a película de ouro. 
e) poucas partículas atravessavam a película de ouro e não sofriam desvios. 
 
2) O modelo elaborado por Rutherford sofreu diversas modificações: a inclusão dos nêutrons no núcleo e a inclusão 
de alguns valores possíveis para os raios das órbitas são alguns exemplos. Atualmente se trabalha com o conceito de 
orbital, região em que a possibilidade de se encontrar o elétron é maior. Relativamente ao modelo atômico orbital, 
pode-se afirmar que: 
a) a identificação de um orbital exige o conhecimento de quatro números quânticos. 
b) num mesmo orbital existem sempre dois elétrons de spins contrários. 
c) o conhecimento dos números quânticos principal, azimutal e magnético caracteriza um orbital. 
d) na distribuição dos elétrons de um subnível deve-se colocar dois elétrons num orbital para só então distribuir 
outros num segundo orbital e assim sucessivamente, conforme o caso. 
e) 1s2 2s2 2p6 só podem representar a distribuição eletrônica do átomo de número atômico 10. 
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3) Um elemento químico pode ter vários isótopos. O polônio, por exemplo, apresenta os isótopos cujos números de 
massa são: 209, 210, 211, 212, 214. Um elemento químico apresenta dois isótopos: A e B. Se A for radioativo, pode-
se afirmar que B: 
a) é radioativo e apresenta as mesmas propriedades químicas de A. 
b) não é radioativo e apresenta propriedades físicas diferentes de A. 
c) pode ser ou não radioativo e apresenta propriedades químicas diferentes das de A. 
d) é radioativo e apresenta as mesmas propriedades físicas de A. 
e) pode ser ou não radioativo e apresenta as mesmas propriedades químicas de A. 
 
4) Os números quânticos do elétron mais energético do elemento polônio (número atômico = 84) são: 
a) n = 6; L = 1; m = - 1; s = + ½ 
b) n = 6; L = 3; m =+ 1; s = - ½ 
c) n = 4; L = 1; m =+ 3; s = + ½ 
d) n = 4; L = 2; m =+ 2; s = - ½ 
e) n = 6; L = 2; m = - 1; s = + ½ 
 
5) Antes do início da era cristã já se usava a palavra átomo para designar uma partícula indivisível e intransformável. 
Atualmente, o significado da palavra átomo é distinto daquele que a originou, pois a concebemos como uma 
partícula divisível e transformável. Qual das afirmações a seguir é verdadeira? 
a) Antigamente o átomo era indivisível e hoje é divisível. 
b) O átomo sempre foi o mesmo; o que mudou foi a nossa concepção sobre ele. 
c) As experiências de Crookes sobre descargas em gases rarefeitos criaram os elétrons. 
d) A concepção de Rutherford sobre átomo inclui a existência de prótons, nêutrons no núcleo e elétrons na 
eletrosfera. 
e) É impossível a transformação de um elemento químico em outro. 
 
6) Os valores dos números quânticos principal, secundário e magnético para o elétron de maior energia do alumínio 
(Z = 13) são, respectivamente: 
a) 2, -1, 0 b) 2, 0, -1 c) 3, 1, +1 d) 3, 1, -1 e) 3, -1, -1 
 
7) Qual das afirmativas abaixo é falsa? 
a) O número máximo de elétrons em um orbital d é 10. 
b) O número máximo de elétrons em um subnível é dado pela seguinte expressão matemática: 4+2, onde  é o 
número quântico secundário. 
c) Em um mesmo nível de energia é possível elétrons possuírem energias diferentes. 
d) O número quântico secundário determina a forma do orbital e, para um dado valor de n, pode assumir os valores 
inteiros 0, 1, 2, 3 ... até n - 1. 
e) O número máximo de orbitais em um nível de energia é dado pelo quadrado do número quântico principal. 
 
8) Um íon com carga (+2) tem a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 
Marque a alternativa correta: 
a) O átomo que originou este íon tem número atômico igual a 15. 
b) O íon em questão encontra-se no estado excitado. 
c) Os dois elétrons retirados do átomo em questão ocupavam o orbital 4s. 
d) Todos os elétrons deste íon têm o mesmo número quântico de spin. 
e) Os elétrons que ocupam os orbitais 3p têm energia mais elevada do que os elétrons que ocupam os orbitais 2p. 
 
Gabarito: 1 - C; 2 - C; 3 - E; 4 - A; 5 - B; 6 - D; 7 - A; 8 – E.