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Sistemas Hidráulicos e Pneumáticos Turma – 2°Módulo de Ano – Integrado Técnico em Mecatrônico Docente: Me. Guilherme Rosati Mecelis Lei dos gases perfeitos Levando em conta a lei dos gases perfeitos, podemos observar as seguintes relações: 1. Considerando-se a temperatura constante, ao reduzir o volume, a pressão aumenta (transformação isotérmica). (Lei de Boyle) Lei dos gases perfeitos Levando em conta a lei dos gases perfeitos, podemos observar as seguintes relações: 2. Considerando-se a pressão constante, ao aumentar a temperatura, o volume aumenta (transformação isobárica). (Lei de Gay-Lussac) Lei dos gases perfeitos Levando em conta a lei dos gases perfeitos, podemos observar as seguintes relações: 3. Considerando-se o volume constante, ao aumentar a temperatura, a pressão aumenta (transformação isocórica). (Lei de Charles) Lei dos gases perfeitos Assim, é possível estabelecer a relação para gases ideais expressa por: 𝑃1𝑉1 𝑇1 = 𝑃2𝑉2 𝑇2 𝑃1𝑉1 = 𝑃2𝑉2 𝑉1 𝑇1 = 𝑉2 𝑇2 𝑃1 𝑇1 = 𝑃2 𝑇2 Isotérmica Isobárica Isocórica Lei dos gases perfeitos IMPORTANTE: Para utilização da Lei dos gases ideais, é importante que as unidades de medidas estejam corretas. Para a temperatura: Usar sempre K. Para pressão: Usar sempre Pa. Para volume: Usar sempre m3. Qualquer, desde que sejam iguais no início e no fim. Qualquer, desde que sejam iguais no início e no fim. Exercícios 1 - À que temperatura se deveria elevar certa quantidade de um gás ideal, inicialmente a 300 K, para que tanto a pressão como o volume se duplicassem? 𝑃2 = 2𝑃1 𝑉2 = 2𝑉1 𝑃1𝑉1 𝑇1 = 𝑃2𝑉2 𝑇2 ≫ 1 300 = 4 𝑇2 ≫ 𝑇2= 1200𝐾 𝑃1𝑉1 300 = 2𝑃12𝑉1 𝑇2 Exercícios 2 - 270 litros de ar atmosférico em condições normais (30°C e 1atm) serão comprimidos em um reservatório de 80 litros, mantendo a temperatura constante. Qual será a pressão do ar dentro do reservatório? 𝑉1 = 270 𝐿 𝑃1 = 1 𝑎𝑡𝑚 𝑇1 = 300𝐾 𝑉2 = 80 𝐿 𝑃2 = ? 𝑇2 = 𝑇1 𝑃1𝑉1 𝑇1 = 𝑃2𝑉2 𝑇2 ≫ 𝑃1𝑉1 = 𝑃2𝑉2 1 ∗ 270 = 𝑃2 ∗ 80 𝑃2 = 270 80 ≫ 𝑃2= 3,375 𝑎𝑡𝑚 Exercícios 3 - Mantendo a pressão constante na passagem de um reservatório de 220 litros para um outro de 50 litros, sabendo que a temperatura no primeiro reservatório era de 30°C, qual será a temperatura após a troca de reservatórios? 𝑉1 = 220 𝐿 𝑃1 = 𝑃 𝑇1 = 303𝐾 𝑉2 = 50 𝐿 𝑃2 = 𝑃1 𝑇2 = ? 𝑃1𝑉1 𝑇1 = 𝑃2𝑉2 𝑇2 ≫ 𝑇2 = 15150 220 ≫ 𝑇2= 68,864 K 𝑉1 𝑇1 = 𝑉2 𝑇2 220 303 = 50 𝑇2 ≫ 220𝑇2 = 50 ∗ 303 Obrigado!!!
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