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Princípios Físicos - Lei dos gases

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Sistemas Hidráulicos e Pneumáticos
 Turma – 2°Módulo de Ano – Integrado Técnico em Mecatrônico
 Docente: Me. Guilherme Rosati Mecelis
Lei dos gases perfeitos
Levando em conta a lei dos gases perfeitos, podemos
observar as seguintes relações:
1. Considerando-se a temperatura constante, ao reduzir o volume, a
pressão aumenta (transformação isotérmica). (Lei de Boyle)
Lei dos gases perfeitos
Levando em conta a lei dos gases perfeitos, podemos
observar as seguintes relações:
2. Considerando-se a pressão constante, ao aumentar a temperatura,
o volume aumenta (transformação isobárica). (Lei de Gay-Lussac)
Lei dos gases perfeitos
Levando em conta a lei dos gases perfeitos, podemos
observar as seguintes relações:
3. Considerando-se o volume constante, ao aumentar a temperatura, a
pressão aumenta (transformação isocórica). (Lei de Charles)
Lei dos gases perfeitos
Assim, é possível estabelecer a relação para gases ideais
expressa por:
𝑃1𝑉1
𝑇1
=
𝑃2𝑉2
𝑇2
𝑃1𝑉1 = 𝑃2𝑉2
𝑉1
𝑇1
=
𝑉2
𝑇2
𝑃1
𝑇1
=
𝑃2
𝑇2
Isotérmica
Isobárica Isocórica
Lei dos gases perfeitos
IMPORTANTE:
Para utilização da Lei dos gases ideais, é importante
que as unidades de medidas estejam corretas.
Para a temperatura: Usar sempre K.
Para pressão: Usar sempre Pa.
Para volume: Usar sempre m3.
Qualquer, desde que sejam iguais no início e no fim.
Qualquer, desde que sejam iguais no início e no fim.
Exercícios
1 - À que temperatura se deveria elevar certa quantidade
de um gás ideal, inicialmente a 300 K, para que tanto a
pressão como o volume se duplicassem?
𝑃2 = 2𝑃1
𝑉2 = 2𝑉1
𝑃1𝑉1
𝑇1
=
𝑃2𝑉2
𝑇2
≫
1
300
=
4
𝑇2
≫ 𝑇2= 1200𝐾
𝑃1𝑉1
300
=
2𝑃12𝑉1
𝑇2
Exercícios
2 - 270 litros de ar atmosférico em condições normais (30°C e 1atm)
serão comprimidos em um reservatório de 80 litros, mantendo a
temperatura constante. Qual será a pressão do ar dentro do
reservatório?
𝑉1 = 270 𝐿
𝑃1 = 1 𝑎𝑡𝑚
𝑇1 = 300𝐾
𝑉2 = 80 𝐿
𝑃2 = ?
𝑇2 = 𝑇1
𝑃1𝑉1
𝑇1
=
𝑃2𝑉2
𝑇2
≫ 𝑃1𝑉1 = 𝑃2𝑉2
1 ∗ 270 = 𝑃2 ∗ 80
𝑃2 =
270
80
≫ 𝑃2= 3,375 𝑎𝑡𝑚
Exercícios
3 - Mantendo a pressão constante na passagem de um reservatório de
220 litros para um outro de 50 litros, sabendo que a temperatura no
primeiro reservatório era de 30°C, qual será a temperatura após a
troca de reservatórios?
𝑉1 = 220 𝐿
𝑃1 = 𝑃
𝑇1 = 303𝐾
𝑉2 = 50 𝐿
𝑃2 = 𝑃1
𝑇2 = ?
𝑃1𝑉1
𝑇1
=
𝑃2𝑉2
𝑇2
≫
𝑇2 =
15150
220
≫ 𝑇2= 68,864 K
𝑉1
𝑇1
=
𝑉2
𝑇2
220
303
=
50
𝑇2
≫ 220𝑇2 = 50 ∗ 303
Obrigado!!!

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