Lista de Tabela Periódica e Ligações Químicas

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LISTA DE EXERCÍCIOS - Tabela periódica e Ligações Iônicas 
Luis Henrique - Química Geral 
1. Qual desses íons abaixo tem o menor raio? Explique 
a) ​3​Li​2+ ​b) ​2​He​+ ​c) ​4​Be​3+ 
 
2. Quantos orbitais são possíveis para n=4? Quais são esses orbitais? 
 
3. Quais dos orbitais abaixo não fazem sentido? 
a) 2d b) 3s c) 3f d) 5f e) 4g f) 5g g) 3d 
 
4. Descreva a configuração eletrônica no estado fundamental e em seguida para os íons 
dos seguintes elementos abaixo: 
a) ​7​N
 
b) ​8​0​+ 
 ​c) ​8​0​2- 
d) ​17​Cl​- 
 
5. Qual a configuração eletrônica característica dos elétrons de valência dos elementos do 
grupo 17, os halogênios? 
 
6. Que grupo de elementos se caracteriza pela configuração ns​2​np​2​ ​dos elétrons de 
valência? 
 
7. Quais elementos de cada um dos seguintes conjuntos têm a energia de ionização mais 
alta? 
(a) fósforo, arsênio, antimônio; 
(b) cádmio, ródio, molibdênio; 
(c) potássio, cálcio, gálio. 
 
8. (a) O que é carga nuclear efetiva (Zef.)? 
(b) Como esse conceito explica a variação de raio atômico e energia de ionização nos 
períodos? 
 
9. Escolha dez elementos e calcule Zef. 
10. Geralmente a primeira energia de ionização cresce da esquerda para a direita em um 
período de elementos com o aumento do número atômico, por que? 
11. Verifique os valores dos raios atômicos da primeira linha dos metais de transição. 
Explique as tendências observadas quando se vai da esquerda para a direita ao longo do 
período. 
 
12. Qual dos elementos de cada conjunto têm o maior raio atômico: (a) Ni, Zn, Mn; (b) Os, 
Pt, Ta; (c) Pd, W, Hg? 
 
13. Qual elemento tem a maior afinidade eletrônica? explique: 
(a) O, (b) N; (c) F; (d) Cl. 
 
14 Coloque os seguintes elementos em ordem crescente de energia de ionização: Mg, Ca, 
Ba. 
 
15 Quais elementos de cada um dos seguintes conjuntos têm a energia de ionização mais 
alta? 
(a) fósforo, arsênio, antimônio; 
(b) cádmio, ródio, molibdênio; 
(c) potássio, cálcio, gálio. 
 
16. Verifique os valores dos raios atômicos da primeira linha dos metais de transição. Explique 
as tendências observadas quando se vai da esquerda para a direita ao longo do período. 
 
17. Qual elemento tem a maior afinidade eletrônica? explique : 
(a) O, (b) N; (c) F; (d) Cl. 
 
18. Quais as fórmulas dos compostos formados entre os elementos: 
(a) ​13​A e ​8​B (b) ​12​A e ​8​B (c) ​19​A e ​53​B 
 
19. Faça a estrutura de Lewis dos seguintes compostos: 
(a) MgO (b) Fe​2​O​3​ ​(c) AlCl​3​ ​(d) Al​2​O​3 
 
20. Faça o ciclo de Born-Haber para o KCl e explique cada uma das etapas.