Nomenclaturas isomeria

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COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO 
 
NOMENCLATURA E ISOMERIA 
Prof.: Cristiano Torres Miranda 
 
NOMENCLATURA DOS COMPLEXOS 
 Tipos de ligantes 
 
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 Ligantes aniônicos simples 
Nome do ligante 
fluorido 
clorido 
bromido 
iodido 
cianido--C 
cianido--N 
NOMENCLATURA DOS COMPLEXOS 
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 Derivados de hidrocarbonetos 
tifenilfosfina (PPh3 ou P3) 
etilenodiamina-2-N (en) 
piridina (py) 
dipiridina-2-N (dipy) 
dimetilsulfóxido (dmso) 
NOMENCLATURA DOS COMPLEXOS 
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 Oxoânions 
Nome do ligante 
carbonato 
sulfato 
nitrato 
acetato 
oxalato-2-O (ox) 
acetilacetonato-2-O (acac) 
NOMENCLATURA DOS COMPLEXOS 
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 Ligantes que não seguem exatamente qualquer regra de nomenclatura 
Nome do ligante 
(aqua) 
(amin) 
(carbonil) 
(nitrosil) 
dioxigênio 
dinitrogênio 
hidrido 
hidróxido 
óxido 
peróxido 
amido 
NOMENCLATURA DOS COMPLEXOS 
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 Ligantes ambidentados 
Nome do ligante 
tiocianato--S 
tiocianato--N 
nitrito--O 
nitrito--N 
NOMENCLATURA DOS COMPLEXOS 
 Complexos catiônicos ou neutros 
 
 
 
 
 
 
 Complexos aniônicos 
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di(amin)prata(I) 
tetra(aqua)lítio(I) 
penta(carbonil)ferro(0) 
hexa(amin)cobalto(III) 
di(cianido--N)argentato(I) 
tetrafluoridoborato(III) 
hexa(carbonil)vanadato(-I) 
NOMENCLATURA DOS COMPLEXOS 
 Uso dos prefixos: bis, tris, tetraquis... 
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bis(etilenodiamina-2-N)platina(II) 
tris(acetilacetonato-2-O)cobalto(III) 
hexaquis(dimetilsulfóxido)cromo(II) 
NOMENCLATURA DOS COMPLEXOS 
 Ligantes diferentes num mesmo complexo 
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dicloridobis(etilenodiamina-2-N)cromo(III) 
(carbonil)cloridobis(trifenilfosfina)irídio(I) 
di(carbonil)ciclopentadienil(dinitrogênio)manganês(I) 
EXERCÍCIO 
 Utilizando as séries espectroquímicas crie quatro 
complexos, dois catiônicos e dois aniônicos, com três 
ligantes diferentes e dê os nomes destes complexos. 
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Série espectroquímica dos metais: 
Mn2+ < Ni2+ < Co2+ < Fe2+ < Co3+ < Mo3+ < Rh3+ < Ru3+ <Pd4+ < Ir3+ < Pt4+ 
Série espectroquímica dos ligantes: 
I- < Br- < S2- < SCN- < Cl- < NO3
- < N3- < F- < OH- < C2O4
2- < H2O < NCS
- < 
CH3CN < py < NH3 < en < bipy < phen < NO2
- < PPh3 < CN
- < CO 
 Ligante em ponte () 
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NOMENCLATURA DOS COMPLEXOS 
[(CO)5Cr – H – Cr(CO)5]
- 
[Cl2(NH3)Pt – NH2(CH2)nNH2 – Pt(NH3)Cl2] 
 Sais complexos 
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NOMENCLATURA DOS COMPLEXOS 
cátion ânion 
ISOMERIA 
 Isomeria de ionização: ocorre quando um ligante e um contra-íon 
trocam de posição em um composto. 
 
 
 
 Isomeria de hidratação: ocorre quando um dos ligantes é o H2O. 
 
 
 
 Isomeria de coordenação: se origina quando há íons complexos 
diferentes que podem se formar a partir da mesma fórmula 
molecular. 
 
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[PtCl2(NH3)4]Br2 [PtBr2(NH3)4]Cl2 
CrCl3x6H2O: [Cr(OH2)6]Cl3 [CrCl(OH2)5]Cl2xH2O [CrCl2(OH2)4]Clx2H2O 
[Co(NH3)6][Cr(CN)6] [Cr(NH3)6][Co(CN)6] 
COMPLEXOS QUADRÁTICOS PLANOS 
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ISOMERIA 
COMPLEXOS TETRAÉDRICOS 
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ISOMERIA 
COMPLEXOS OCTAÉDRICOS 
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ISOMERIA 
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ISOMERIA