ejercicios diseño

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3. A partir de la Teoría del Estado de Transición y de la información de la termodinámica, calcule la constante de velocidad para las reacciones unimoleculares dadas. Asuma comportamiento ideal.
	Reacción
	T, K
	ΔH, cal/mol
	ΔS*, cal/mol.K
	Descomposición de la metilazida, CH3N3
	500
	42500
	8.2
	Descomposición del dimetil éter, CH3OCH3
	780
	56900
	2.5
La Teoría del Estado de Transición (TET) relaciona la constante de equilibrio, k, de la ecuación anterior con la variación de energía libre de Gibbs, ΔG, entre los dos estados o Energía Libre de Gibbs de Activación, que es la diferencia de energía libre de Gibbs entre el Complejo Activado y los reactivos.
Descomposición del CH3N3
Descomposición del CH3OCH3
13. El mecanismo de descomposición del ozono puede ser descrito mediante.
Asuma que el segundo paso es independiente de la concentración de ozono (debido a condiciones especiales en el laboratorio). En consecuencia una velocidad de primer orden es aplicable a k3 = k2CO3 
a. Resuelva las ecuaciones de velocidad para obtener CO3, CO2 y CO como una función del tiempo, tal que: CO3 = (CO3)o a t = 0 y CO2 = CO = 0
b. Plotee las curvas CO3 / (CO3)o, CO2 / (CO3)o y CO / (CO3)o versus tiempo, para los valores de k1 = 103 s-1 y k3 = 103 s-1
Etapa rápida y reversible
Etapa lenta
a. Ecuaciones de velocidad en función del tiempo:
Aplicación de la AEE:
PLOTEO
Aplicación de la AEE: