Gabarito da Lista de Exercícios: CINÉTICA: Lei de AÇÃO das MASSAS (Guldberg-Waage), Reação Elementar e Tabelas | Aula 12 (Química II)

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Aula 12 – Química II 
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1: E 
 
2: C 
Teremos: 
1 2 0v k[A] [B] [C]
ordem global 1 2 0 3

   
 
 
3: E 
Sabemos que a equação da velocidade é 
2
2v k[NO ] . 
Substituindo os valores de experimento 1 nesta 
equação, teremos: 
2
1 2
2
v k[NO ]
0,001 k(0,01)
k 10



 
 
Utilizando as informações do experimento 2, vem: 
2
2 2
2
2
1 1
2
v 10 [NO ]
v 10 (0,02)
v 0,004L mol min 
 
 
 
 
 
4: C 5: E 6: A 7: A 8: C 9: B 10: D 
 
11: B 12: B 13: B 14: E 15: E 16: B 
 
17: 
a) v = k [A] [B] 
b) 0,2 L/mol x min 
c) 0,05 mol/L x min 
 
18: C 
A partir do gráfico, e das etapas de reação fornecidas 
no enunciado vem: 
A
catalisador
BC AC 
produto
intermediário
B (primeira etapa)
AC

D B  A CD + B
Global
(segunda etapa)
BC D B CD  
 
 
19: 01 + 02 + 04 + 08 = 15. 
[01] Correta. A velocidade de uma reação é dada 
pela etapa lenta. Assim: 2 1v k [Z] [Y]   
Supondo v 1 mol / L min,  teremos: 
2 1v k [1] [1] v 1mol / L min,      
Se duplicar a concentração de Z e manter a 
velocidade de Y : 
2 1v k [2] [1] v 4 mol / L min      
Ou seja, a velocidade irá quadruplicar. 
[02] Correta. 2 1v k [Z] [Y]   
Supondo v 1 mol / L min,  teremos: 
2 1v k [1] [1] v 1mol / L min,      
Se duplicar a concentração de Y e manter a 
velocidade de Z constante, teremos: 
2 1v k [1] [2] v 2 mol / L min      
Ou seja, a velocidade irá duplicar. 
[04] Correta. A ordem da reação é dada pela soma 
dos expoentes da expressão da velocidade: 
2 1v k [Z] [Y]
2 1 3
  
 
 
3a ordem. 
[08] Correta. 2 1v k [Z] [Y]   
Supondo v 1 mol / L min,  teremos: 
2 1v k [1] [1] v 1mol / L min,      
Se triplicar a concentração de Z e Y, teremos: 
2 1v k [3] [3] v 27 mol / L min      
[16] Incorreta. A lei da velocidade é dada pela etapa 
lenta do mecanismo, assim teremos: 2 1v k [Z] [Y]   
 
20: A 21: B 22: D 23: C 24: A 25: B 
 
26: 
a) v = k [HBr] [O2] 
b) A reação terá a sua velocidade aumentada em 6 
vezes. 
 
27: A 
 
28: 
a) Como a etapa lenta é que determina a velocidade 
da reação global, temos o possível mecanismo: 
 
b) 
 
29: 
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