Eletroquímica - Eletrólise - lista de exercícios 1 (Prof Brasil)

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Prof. José Carlos Brasil Junior - Química 
 
ELETROQUÍMICA - ELETRÓLISE 
LISTA DE EXERCÍCIOS 1 
 
1.(Unifor-CE) As proposições a seguir estão relacionadas com eletrólise: 
I. As reações de eletrólise ocorrem com consumo de energia elétrica. 
II. Soluções aquosas de glicose não podem ser eletrolisadas porque não conduzem corrente elétrica. 
III. Nas eletrólises de soluções salinas, os cátions metálicos sofrem oxidação. 
Podemos afirmar que apenas: 
a) I é correta. 
b) II é correta. 
c) III é correta. 
d) I e II são corretas. 
e) II e III são corretas. 
 
2. (UFRGS-RS) No cátodo de uma célula de eletrólise sempre ocorre: 
a) Deposição de metais. 
b) Uma semirreação de redução. 
c) Produção de corrente elétrica. 
d) Desprendimento de gás hidrogênio. 
e) Corrosão química. 
 
3. (MACK-SP) Na eletrólise ígnea de NaCl, verifica-se que: 
a) no cátodo, deposita-se sódio metálico. 
b) no ânodo, ocorre redução. 
c) no cátodo, ocorre oxidação. 
d) no ânodo, há deposição de NaCl. 
e) no cátodo, os íons sódio perdem elétrons. 
 
4. (Vunesp) Uma solução aquosa de CuCℓ2 é submetida a uma eletrólise, utilizando-se eletrodos de 
platina. A afirmação correta é: 
a) No cátodo ocorre redução do íon Cu2+. 
b) No ânodo ocorre oxidação do íon Cu2+. 
c) No cátodo ocorre formação de cloro gasoso. 
d) Parte do ânodo de platina dissolve-se, formando Pt2+. 
e) Os produtos dessa eletrólise seriam diferentes se a eletrólise do CuCl2 fosse ígnea (fusão). 
 
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5. (UNICAMP 2014) O uso mais popular do cloreto de sódio é na cozinha, onde é utilizado para 
acrescentar sabor a uma infinidade de alimentos e também como conservante e material de limpeza. É 
na indústria química, no entanto, que ele é mais consumido. São inúmeros os processos que fazem uso 
de produtos do processamento desse sal. 
O uso industrial do cloreto de sódio se dá principalmente no processo de obtenção de alguns importantes 
produtos de sua eletrólise em meio aquoso. Simplificadamente, esse processo é feito pela passagem de 
uma corrente elétrica em uma solução aquosa desse sal. Pode-se afirmar que, a partir desse processo, 
seriam obtidos: 
a) gás hidrogênio, gás oxigênio e ácido clorídrico. 
b) gás hidrogênio, gás cloro e ácido clorídrico. 
c) gás hidrogênio, gás cloro e hidróxido de sódio em solução. 
d) gás hidrogênio, gás oxigênio e hidróxido de sódio em solução. 
 
6. (Mackenzie) Um dos modos de se produzirem gás hidrogênio e gás oxigênio em laboratório é 
promover a eletrólise (decomposição pela ação da corrente elétrica) da água, na presença de sulfato de 
sódio ou ácido sulfúrico. Nesse processo, usando para tal um recipiente fechado, migram para o cátodo 
(polo negativo) e ânodo (polo positivo), respectivamente, H2 e O2. Considerando-se que as quantidades 
de ambos os gases são totalmente recolhidas em recipientes adequados, sob mesmas condições de 
temperatura e pressão, é correto afirmar que Dados: massas molares (g.mol-1) H = 1 e O = 16. 
a) o volume de H2(g) formado, nesse processo, é maior do que o volume de O2(g) 
b) serão formados 2 mols de gases para cada mol de água decomposto. 
c) as massas de ambos os gases formados são iguais no final do processo. 
d) o volume de H2(g) formado é o quádruplo do volume de O2(g) formado. 
e) a massa de O2(g) formado é o quádruplo da massa de H2(g) formado. 
 
7. (UNITAU) Assinale a alternativa incorreta: 
a) Eletrólise ígnea é a reação química provocada pela passagem de corrente elétrica através de um 
composto iônico fundido. 
b) Eletrólise aquosa é a reação química provocada pela passagem de corrente elétrica por meio de uma 
solução aquosa de um eletrólito. 
c) Com a eletrólise podemos produzir substâncias na indústria química como a soda cáustica e 
hipocloritos. 
d) A ddp negativa indica que a reação é espontânea e que poderá ser usada para gerar corrente elétrica. 
e) Na eletrólise de uma solução aquosa de KI, o íon iodeto, quando volta a ser átomo, perde um elétron. 
 
8. (ENEM – 2017) A eletrólise é um processo não espontâneo de grande importância para a indústria 
química. Uma de suas aplicações é a obtenção do gás cloro e do hidróxido de sódio, a partir de uma 
solução aquosa de cloreto de sódio. Nesse procedimento, utiliza-se uma célua eletroquímica, como 
ilustrado. 
 
 
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No processo eletrolítico ilustrado, o produto secundário obtido é o 
a) vapor de água. 
b) oxigênio molecular. 
c) hipoclorito de sódio. 
d) hidrogênio molecular. 
e) cloreto de hidrogênio. 
 
9. UERJ (Primeira Aplicação) 2017 A aplicação de campo elétrico entre dois eletrodos é um recurso 
eficaz para separação de compostos iônicos. Sob o efeito do campo elétrico, os íons são atraídos para 
os eletrodos de carga oposta. 
Considere o processo de dissolução de sulfato ferroso em água, no qual ocorre a dissociação desse sal. 
Após esse processo, ao se aplicar um campo elétrico, o seguinte íon salino irá migrar no sentido do polo 
positivo: 
a) Fe3+ b) Fe2+ c) SO42- d) SO32- 
 
10. (PUCPR) Na eletrólise aquosa do Na2SO4(aq), com eletrodos inertes, obteremos no ânodo e no 
cátodo, respectivamente? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) H2(g) e SO2(g) b) Na(s) e SO2(g) c) O2(g) e Na(s) d) Na(s) e O2(g) e) O2(g) e H2(g) 
 
GABARITO: 1.D; 2.B; 3.A; 4.A; 5.C; 6. A; 7. D; 8.D; 9.c; 10. E.