Química Inorgânica 08 - Química Bioinorgânica

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Química
Inorgânica
Química Bioinorgânica
· Ramo da bioquímica que estuda o papel dos metais (em particular os metais de transição) em sistemas biológicos.
· Paul Ehrlich utilizou compostos de arsênio para o tratamento da sífilis.
· A molécula de cisplatina [PtCl2(NH3)2] é bem simples, porém um poderoso anticâncer.
· A vitamina b12 possui níquel.
1- Abundância Relativa dos Elementos
· No universo os elementos mais abundantes são hidrogênio e hélio.
· Na crosta terrestre os elementos mais abundantes são oxigênio e silício.
· No corpo humano os elementos mais abundantes são hidrogênio, oxigênio e carbono.
2- Metaloproteínas
· São proteínas que contém um ou mais íons metálicos na sua estrutura, seja diretamente ligados à cadeia peptídica, seja inseridos em uma molécula não proteica covalentemente ligada a uma cadeia peptídica.
· Como exemplo, no corpo humano, temos a hemoglobina, com a presença do ferro 2. Nos vegetais, temos a clorofila, com a presença do magnésio.
· Na hemoglobina e na clorofila, os elementos ferro 2 e magnésio são insubstituíveis. Nenhum outro elemento que se encaixar ali vai fazer com que o aqueles dois compostos funcionem da mesma maneira.
3- Compostos de coordenação em biomoléculas
3.1- Proporcionam geometria adequada para as biomoléculas
· A torção das fitas da estrutura de uma biomolécula é comandada por um composto de coordenação.
· O centro metálico faz a molécula se retorcer para promover as interações químicas.
· Os compostos de coordenação proporcionam às biomoléculas geometria adequada para quebra ou formação de ligação.
· Por exemplo: na hemoglobia o ferro 2 é indispensável porque se liga e se solta facilmente do oxigênio. Se fosse o ferro 3, pelo fato do mesmo ter mais cargas positivas que o ferro 2, a ligação seria muito forte e o transporte de oxigênio não seria bem sucedido, uma vez que a quebra da ligação entre o ferro 3 e o oxigênio seria bem difícil.
3.2- Cátions metálicos modulam a força ácida ou básica
· Cátions metálicos com alto número de oxidação (+3, +4...) é um ácido de Lewis muito forte, podendo receber muitos elétrons. Ele modifica a molécula orgânica, fazendo com que ela receba muitos elétrons.
· Cátions metálicos com número de oxidação baixo, terá uma força ácida muito baixa.
· Isso também depende do número de sítios ativos.
· Há também mudança no potencial de oxirredução, ganhar ou perder elétrons, favorecendo reações químicas.
3.3- Bomba de sódio potássio
· Alguns cátions metálicos e compostos de coordenação agem como catalisadores, acelerando reações químicas.