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Universidade de Brasília – UnB Faculdade UnB Gama – FGA Disciplina: Química Geral Teórica Professora: Andréia Alves Costa Lista 7 - Equilíbrio Ácido-Base 1) Escreva o equilíbrio químico que apresenta a reação da autoprotólise da água. Em seguida deduza matematicamente, e de forma detalhada, a expressão resultante chamada de constante de autoprotólise da água (Kw). 2) Calcule a [H3O+] em soluções nas quais [OH-] é: a. 0.010 M b. 2.8x10-3 M c. 7.3x10-11 M d. 3 M 3) O pH de uma série de soluções foi medido em um laboratório de pesquisas de uma empresa de alimentos. Converta os seguintes valores de pH para a molaridade dos íons [H3O+] em soluções onde tem-se: a. um suco de laranja com pH = 3,3 b. uma amostra de saliva com pH = 6,7 c. uma amostra de cerveja, com pH = 4,4 d. café, com pH = 5,3 4) A solução A tem [OH-] = 1.6x10-5 M enquanto que a solução B tem [H3O+] = 2x10-8 M. Qual dessas soluções é a mais básica? Qual tem pH mais baixo? 5) Calcule o pH e a percentagem de protonação de uma solução 0.20 M de metilamina (CH3NH2) em água. A constante Kb de CH3NH2 é 3.6x10-4.
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