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Tipos de Reações Orgânicas

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Analise a figura a seguir:
Com base na figura acima, nos demais materiais disponibilizados, bem como no texto-base da Aula 1 da disciplina de Reações Orgânicas, em relação à acidez de compostos orgânicos, assinale a alternativa que mostra a substância com maior acidez, das apresentadas na figura:
Nota: 0.0
	
	E
	5
Comentário: “A presença desses grupos substituintes aumenta a força de ácidos orgânicos, sendo que quanto maior for a eletronegatividade do grupo, maior a acidez” (texto aula 1, p.12). Quanto menor for o valor do pka, maior o valor da constante ácida (Ka), e maior a acidez da substância.
Questão 2/10 - Reações Orgânicas
Leia o extrato de texto a seguir:
“O químico russo Vladimir Vasilevich Markovnikov em meados de 1870 propôs a regra em uma observação de reação de adição eletrofílica na qual obtinha um produto majoritário”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: TEXTO DA ROTA DA AULA 2, p.7.
Com base no extrato de texto, nos demais materiais disponibilizados, bem como no texto-base da Aula 2 da disciplina de Reações Orgânicas, em relação as reações orgânicas, assinale a alternativa em que está corretamente descrita a nomenclatura IUPAC (oficial) do produto formado majoritariamente quando ocorre uma reação de hidratação do prop-1-eno (CH2=CH-CH3):
Nota: 0.0
	
	A
	Propan-2-ol
Comentário: ”a regra de Markovnikov mostra que o hidrogênio vai prioritariamente para o carbono mais hidrogenado, e o outro elemento (no caso do exemplo, o halogênio) se liga com o carbono menos hidrogenado, formando assim o produto formado em maiores proporções, denominado majoritário" (texto aula 2, p.8), e “A reação de hidratação é baseada pela adição de molécula de água na estrutura orgânica. Para Facilitar o entendimento do processo da reação, escreveremos a água da seguinte forma: H-OH” (texto aula 2, p.8). Então na reação, o OH da água irá para o segundo carbono da dupla (com menos hidrogênios) e o H irá para o primeiro (com mais hidrogênios) formando a estrutura  , que é um álcool de nome oficial propano-2-ol.
Questão 3/10 - Reações Orgânicas
Leia o fragmento de texto a seguir:
“ll é também conhecido como teoria protônica, ou seja, relacionado a possibilidade de recebimento ou doação de prótons. Mas o que seria o próton nesse contexto? Seria o átomo de hidrogênio que perdeu um elétron, se transformando em seu cátion (H+)”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: TEXTO DA ROTA DA AULA 1, p.4.
Com base no texto, nos demais materiais disponibilizados, bem como no texto base da Aula 1 da disciplina de Reações Orgânicas, em relação à utilização do conceito de Bronsted-Lowry e de Lewis, relaciona corretamente as colunas I e II:
1. Ácido
2. Base
(  ) substâncias capazes de ceder prótons.
(  ) substâncias capazes de receber prótons.
(  ) substâncias capazes de doar par de elétrons.
(  ) substâncias capazes de receber par de elétrons.
Agora, selecione a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 0.0
	
	E
	1 – 2 – 2 – 1
Comentário: Conceito de Bronsted-Lowry mostra que “Ácidos: substâncias capazes de ceder prótons [...] Bases:  substâncias capazes de receber prótons” e no conceito de Lewis mostra que “ácidos:  substâncias capazes de receber par de elétrons [...] Bases:  substâncias capazes de doar par de elétrons” (texto aula 1, p.4 e 5).
Questão 4/10 - Reações Orgânicas
Analise a figura a seguir:
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: TEXTO DA ROTA DA AULA 2, p.2.
Com base na figura, nos demais materiais disponibilizados, bem como no texto-base da Aula 2 da disciplina de Reações Orgânicas, em relação às reações orgânicas, assinale a alternativa que exprime corretamente o tipo de ligação que ocorreu na figura apresentada:
Nota: 0.0
	
	D
	Adição.
Comentário: “As reações de adição têm como característica de ocorrer em hidrocarbonetos insaturados, ou seja, que possuem ligação do tipo pi (p) entre carbonos” (texto aula 2, p.2), na qual a ligação pi é rompida formando ligações do tipo sigma.
Questão 5/10 - Reações Orgânicas
Leia o texto a seguir:
Existem inúmeras reações orgânicas, entre elas a de adição, de eliminação e de substituição, sendo que cada uma delas tem uma certa particularidade que as diferencia.
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão.
Com base no texto, nos demais materiais disponibilizados, bem como no texto-base da Aula 2 da disciplina de Reações Orgânicas, em relação especificamente à reação de adição, assinale a alternativa correta:
Nota: 0.0
	
	D
	As reações de adição têm como característica de ocorrer em hidrocarbonetos insaturados, ou seja, que possuem ligação do tipo pi (ΠΠ) entre carbonos.
Comentário: “As reações de adição têm como característica de ocorrer em hidrocarbonetos insaturados, ou seja, que possuem ligação do tipo pi (ΠΠ) entre carbonos” (texto aula 2, p.2).
Questão 6/10 - Reações Orgânicas
Leia o fragmento de texto a seguir:
“A presença desses grupos substituintes aumenta a força de ácidos orgânicos, sendo que quanto maior for a eletronegatividade do grupo, maior a acidez”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: TEXTO DA ROTA DA AULA 1, p.12.
Com base no fragmento de texto, nos demais materiais disponibilizados, bem como no texto-base da Aula 1 da disciplina de Reações Orgânicas, em relação à acidez de compostos orgânicos, assinale a alternativa que mostra a substância com maior acidez:
Nota: 0.0
	
	E
	
Comentário: “A presença desses grupos substituintes aumenta a força de ácidos orgânicos, sendo que quanto maior for a eletronegatividade do grupo, maior a acidez” (texto aula 1, p.12). Quanto menor for o valor do pka, maior o valor da constante ácida (Ka), e maior a acidez da substância.
Questão 7/10 - Reações Orgânicas
Leia o excerto textual abaixo:
“Algumas substâncias que participam das reações podem ser denominadas nucleófilas ou eletrófilas, sendo que essas classificaram o tipo de reação orgânica.”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: TEXTO DA ROTA DA AULA 1, p.8.
Com base no fragmento de texto, nos demais materiais disponibilizados, bem como no texto base da Aula 1 da disciplina de Reações Orgânicas, em relação às substâncias nucleófilas e eletrófilas, relacione corretamente as colunas abaixo:
I
1. eletrófilas
2. nucleófilas
II
(   ) afinidade por carga negativa
(   ) afinidade por carga positiva
(   ) seriam as bases de Lewis
Agora, selecione a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 0.0
	
	A
	1 – 2 – 2
Comentário: “Nucleófilos: Substância que tem afinidade por carga positiva (ácidos de Bronsted-Lowry). São dotados de carga negativa ou sendo neutros, possuem um par de elétrons que pode ser compartilhado (que seriam as bases de Lewis)” (texto aula 1, p.8).
Questão 8/10 - Reações Orgânicas
Leia o fragmento de texto a seguir:
“A hidrogenação pode ocorrer de forma parcial ou completa, sendo que a diferença entre as duas seria a possibilidade de continuar ou não a reação.”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: TEXTO DA ROTA DA AULA 2, p.3.
Com base no fragmento de texto, nos demais materiais disponibilizados, bem como no texto base da Aula 2 da disciplina de Reações Orgânicas, em relação às reações orgânicas, assinale a alternativa que define corretamente uma reação de hidrogenação total:
Nota: 0.0
	
	E
	São as reações em que foram adicionados hidrogênios, em que não mais existem ligações do tipo pi (ΠΠ) entre carbonos, ou seja, seriam cadeias saturadas.
Comentário: As reações de adição ocorrem em cadeias abertas do tipo instauradas (que possuem ligações do tipo pi) ou em cadeias fechadas, de acordo com a regra da tensão de Bayer. Em cadeias abertas “se terminar as ligações do tipo pi (ΠΠ) a reação será denominada total, ou seja, não haverá mais possibilidade de reação de adição, mas caso ainda tenha ligações pi, a reação ainda poderá ocorrer, sendoentão denominada de parcial.” (texto aula 2, p.3)
Questão 9/10 - Reações Orgânicas
Analise a figura a seguir:
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: TEXTO DA ROTA DA AULA 1, p.13.
Com base na figura, nos demais materiais disponibilizados, bem como no texto-base da Aula 1 da disciplina de Reações Orgânicas, em relação à acidez de compostos orgânicos, avalie as afirmativas abaixo e marque V para as verdadeiras e F para as falsas:
(  ) Quanto maior for a quantidade de ligações do tipo pi, maior a acidez dos compostos.
(  ) Quanto maior for a quantidade de ligações do tipo pi, menor a acidez dos compostos.
(  ) Das substâncias apresentadas, a que possui geometria linear, com ângulo de ligação igual a 180º, é a que possui maior acidez.
Agora, selecione a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	V – F – V
Você acertou!
Comentário: “Quanto maior for a quantidade de ligação do tipo p, maior será o efeito indutivo negativo, e maior a acidez” (texto aula 1, p.13) e em relação ao tipo de ligação, deve-se lembrar da figura:
(texto aula 1, p.7)
Questão 10/10 - Reações Orgânicas
Leia o texto a seguir:
“É possível notar, que mesmo em diferentes tipos de cadeia, normal ou ramificada, se forem cadeias abertas e saturadas, terão sempre a mesma relação da quantidade de carbonos e hidrogênios, ou seja, sem precisar montar a estrutura, saberíamos qual a quantidade de hidrogênios sabendo a quantidade de carbonos, ou vice-versa".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: TEXTO DA ROTA DA AULA 3, p.3.
Com base no texto apresentado, nos demais materiais disponibilizados, bem como no texto base da Aula 3 da disciplina de Reações Orgânicas, em relação à fórmula geral dos hidrocarbonetos, relacione corretamente as colunas I e II a seguir:
I – Estruturas
1.
2.
3.
II - Fórmulas gerais
(  ) CnH2n
(  ) CnH2n+2+2
(  ) CnH2n-2
Agora, selecione a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 0.0
	
	A
	2 – 1 – 3
Comentário: “alcanos, que são hidrocarbonetos de cadeia saturada, ou seja, possuem apenas ligação sigma (s) entre os carbonos. Esses hidrocarbonetos têm fórmula geral CnH2n+2 (texto aula 3, p.2), já os alcenos tem uma dupla tendo fórmula geral CnH2n  e os alcinos tem uma tripla ligação tendo fórmula geral CnH2n-2.
A ligação sigma é mais forte que a ligação pi, e a distância entre os átomos de carbono nas diferentes ligações também é diferente”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: TEXTO DA ROTA DA AULA 1, p.7.
Com base no fragmento de texto, nos demais materiais disponibilizados, bem como no texto-base da Aula 1 da disciplina de Reações Orgânicas, em relação à hibridização, relacione corretamente as colunas abaixo:
I – Tipo de ligação
1. simples
2. dupla
3. tripla
II - Comprimento de ligação
(  ) maior
(  ) menor
(  ) intermediário
Agora, selecione a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	B
	1 – 3 – 2
Leia o texto abaixo:
“Em reações com a presença de peróxidos (como por exemplo o peróxido de hidrogênio – H2O2) a regra de Markovnikov era invertida, por isso foi denominada de anti-Markovnikov [...]  [ou] regra de Kharash [que mostra que] na presença de um peróxido, o hidrogênio vai para o carbono menos hidrogenado e o outro elemento vai para o carbono mais hidrogenado".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: TEXTO DA ROTA DA AULA 2, p.7 e 8.
Com base no texto, nos demais materiais disponibilizados, bem como no texto-base da Aula 2 da disciplina de Reações Orgânicas, em relação às reações de adição do tipo hidratação, na presença de um peróxido, relacione corretamente as colunas I e II:
I – Reações
1. eteno+água
2. prop-1-eno+água
3. metil propeno+água
II- Produtos majoritários formados
(  ) 2 metil propano-1-ol
(  ) etanol
(  ) propano-1-ol
Agora, selecione a alternativa que apresenta a sequência correta:
	C
	3 – 1 – 2
“O químico russo Vladimir Vasilevich Markovnikov em meados de 1870 propôs a regra em uma observação de reação de adição eletrofílica na qual obtinha um produto majoritário”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: TEXTO DA ROTA DA AULA 2, p.7.
Com base no texto, nos demais materiais disponibilizados, bem como no texto-base da Aula 2 da disciplina de Reações Orgânicas, em relação às reações de adição do tipo hidratação, relacione corretamente as colunas I e II:
Reações
1. eteno+água
2. prop-1-eno+água
3. metil propeno+água
II- Produtos majoritários formados
(  ) 2 metil propano-2-ol
(  ) etanol
(  ) propan-2-ol
Agora, selecione a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	C
	3 – 1 – 2
Com base no quadro, nos demais materiais disponibilizados, bem como no texto-base da Aula 2 da disciplina de Reações Orgânicas, em relação às reações de adição, analise as afirmativas abaixo e marque com V as verdadeiras e F as falsas: 
(  ) Não é possível realizar uma reação de adição no propano, devido ao fato de ser uma cadeia saturada e aberta.
(  ) É possível realizar a reação de adição tanto no propeno quanto o propino, pois são cadeias abertas e insaturadas.
(  ) É possível adicionar uma maior quantidade de hidrogênios, em uma reação de hidrogenação, no propeno do que no propino.
Agora, selecione a sequência que apresenta a alternativa correta:
	E	V – V – F
A palavra hibridação (ou hibridização), literalmente falando, seria equivalente a junção [...] [sendo] formada pela junção dos subníveis da camada de valência (2s² e 2p²) [do carbono] em seu estado ativado (ou estado excitado)”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: TEXTO DA ROTA DA AULA 1, p.6.
Com base no texto, nos demais materiais disponibilizados, bem como no texto-base da Aula 1 da disciplina de Reações Orgânicas, em relação à hibridização, relacione corretamente as colunas abaixo:
– Possíveis hibridizações
1. sp
2. sp²
3. sp³
II - Ângulo de ligação
(  ) 120º
(  ) 180º
(  ) 109º28”
Agora, selecione a alternativa que apresenta a sequência correta:
2 – 1 – 3
Analise a figura a seguir:
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: TEXTO DA ROTA DA AULA 2, p.6.
Com base na figura, nos demais materiais disponibilizados, bem como no texto-base da Aula 2 da disciplina de Reações Orgânicas, em relação às reações orgânicas, assinale a alternativa que exprime corretamente o tipo de ligação que ocorreu na figura apresentada:
Nota: 10.0
	
	D
	Adição
Você acertou!
Comentário: “A reação descrita [...], o ciclo propano (hidrocarboneto de cadeia fechada e saturada) forma o propano (hidrocarboneto de cadeia aberta e saturada), ou seja, a reação de adição em cadeias cíclicas saturadas, formam cadeias lineares saturadas” (texto aula 2, p.6).
Questão 7/10 - Reações Orgânicas
Leia o texto a seguir:
Existem inúmeras reações orgânicas, entre elas a de adição, de eliminação e de substituição, sendo que cada uma delas tem uma certa particularidade que as diferencia.
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão.
Com base no texto, nos demais materiais disponibilizados, bem como no texto-base da Aula 2 da disciplina de Reações Orgânicas, em relação especificamente à reação de adição, assinale a alternativa correta:
Nota: 10.0
	
	D
	As reações de adição têm como característica de ocorrer em hidrocarbonetos insaturados, ou seja, que possuem ligação do tipo pi (ΠΠ) entre carbonos.
Você acertou!
Comentário: “As reações de adição têm como característica de ocorrer em hidrocarbonetos insaturados, ou seja, que possuem ligação do tipo pi (ΠΠ) entre carbonos” (texto aula 2, p.2).
Questão 8/10 - Reações Orgânicas
Leia o excerto textual abaixo:
“Algumas substâncias que participam das reações podem ser denominadas nucleófilas ou eletrófilas, sendo que essas classificaram o tipo de reação orgânica.”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele estádisponível em: TEXTO DA ROTA DA AULA 1, p.8.
Com base no fragmento de texto, nos demais materiais disponibilizados, bem como no texto base da Aula 1 da disciplina de Reações Orgânicas, em relação às substâncias nucleófilas e eletrófilas, relacione corretamente as colunas abaixo:
I
1. eletrófilas
2. nucleófilas
II
(   ) afinidade por carga negativa
(   ) afinidade por carga positiva
(   ) seriam as bases de Lewis
Agora, selecione a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	1 – 2 – 2
Você acertou!
Comentário: “Nucleófilos: Substância que tem afinidade por carga positiva (ácidos de Bronsted-Lowry). São dotados de carga negativa ou sendo neutros, possuem um par de elétrons que pode ser compartilhado (que seriam as bases de Lewis)” (texto aula 1, p.8).
Questão 9/10 - Reações Orgânicas
Leia o fragmento de texto a seguir:
“Conceito de Bronsted-Lowry é também conhecido como teoria protônica, ou seja, relacionado a possibilidade de recebimento ou doação de prótons. Mas o que seria o próton nesse contexto? Seria o átomo de hidrogênio que perdeu um elétron, se transformando em seu cátion (H+)”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: TEXTO DA ROTA DA AULA 1, p.4.
Com base no texto, nos demais materiais disponibilizados, bem como no texto base da Aula 1 da disciplina de Reações Orgânicas, em relação à utilização do conceito de Bronsted-Lowry e de Lewis, relaciona corretamente as colunas I e II:
1. Ácido
2. Base
(  ) substâncias capazes de ceder prótons.
(  ) substâncias capazes de receber prótons.
(  ) substâncias capazes de doar par de elétrons.
(  ) substâncias capazes de receber par de elétrons.
Agora, selecione a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	E
	1 – 2 – 2 – 1
Você acertou!
Comentário: Conceito de Bronsted-Lowry mostra que “Ácidos: substâncias capazes de ceder prótons [...] Bases:  substâncias capazes de receber prótons” e no conceito de Lewis mostra que “ácidos:  substâncias capazes de receber par de elétrons [...] Bases:  substâncias capazes de doar par de elétrons” (texto aula 1, p.4 e 5).
Questão 10/10 - Reações Orgânicas
Leia o fragmento textual a seguir:
“A palavra hibridação (ou hibridização), literalmente falando, seria equivalente a junção”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: TEXTO DA ROTA DA AULA 1, p.6.
Com base no texto, nos demais materiais disponibilizados, bem como no texto base da Aula 1 da disciplina de Reações Orgânicas, em relação à hibridização dos átomos de carbono, assinale a alternativa correta:
Nota: 0.0
	
	D
	A hibridização mostra o tipo de ligação que o carbono está realizando, podendo ser simples, dupla ou tripla.
Comentário: “Hibridações, tipo de ligações e sua geometria molecular"
(texto aula 1, p.7)
Questão 1/10 - Química Orgânica Experimental - ELETIVA
Leia o trecho de texto:
 “Intermediário químico de grande importância na fabricação de compostos e núcleo benzênico e solvente em reações químicas”.
 Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MANO, Eloisa Biasotto; SEABRA, Affonso do Prado. Práticas de Química Orgânica. 3ª ed. São Paulo, Blucher, 2015. p. 16.
 
Considerando estas informações e os conteúdos do livro-base Práticas de Química Orgânica sobre o processo da formação do nitrobenzeno, assinale a alternativa correta.
Nota: 10.0
	
	C
	Água e solução de NaOH são adicionadas à mistura na reação para remover a fase ácida residual.
Você acertou!
Esta é a reposta correta pois “Resfriar e derramar o conteúdo do balão sobre cerca de 1,5 litro de água contida em um Erlenmeyer, agitando para que seja removida a maior porção da mistura ácida residual. [...] Lavar a camada orgânica (inferior) com igual volume de água, com solução aquosa a 1% de NaOH, e novamente com água, separando-se finalmente o nitrobenzeno impuro” (livro-base, p. 16).
Questão 2/10 - Química Orgânica Experimental - ELETIVA
Leia a seguinte informação: 
Reações orgânicas de substituição fornecem produtos por substituições eletrofílicas.
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão.
Considerando estas informações e os conteúdos do livro-base Práticas de Química Orgânica sobre substituições eletrofílicas, assinale a alternativa que relaciona corretamente as colunas a seguir:
 
1. Produtos obtidos por nitração
2. Produtos obtidos por nitrosação
3. Produtos obtidos por halogenação
 
(   ) iodobenzeno; clorobenzeno; o-cloro-tolueno.
(   ) nitrobenzeno; nitrometano; 1,3-dinitrobenzeno
(   ) 1,4-nitrosodimetil-anilina; αα-nitroso-ββ-naftol
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 0.0
	
	D
	3 – 1 – 2
A sequência correta é 3 – 1 – 2,
Na halogenação o hidrogênio é substituído pelo halogênio, “o conceito atual é de que o catalisador promove a decomposição de um complexo formado entre o núcleo aromático e a própria molécula do halogênio”. (livro-base, p. 29)
Na nitração, ocorre a entrada do grupo nitro e “o conceito atual, quanto ao mecanismo das nitrações, atribui ao íon nitrônio (NO2+) o papel de eletrófilo atacante”. (livro-base, p. 13)
“O estudo cinético da nitrosação revelou a existência de dois agentes de ataque: o N2O4 e o íon nitosônio (NO+). Ambos são eletrófilos muito fracos, atacando somente os núcleos aromáticos bastante ativados”. (livro-base, p. 24).
Questão 3/10 - Química Orgânica Experimental - ELETIVA
Leia o trecho de texto: 
“Os produtos nitrosados são facilmente oxidados, passando a nitrocompostos. Por esse motivo, é necessário observar cuidados especiais para evitar oxidação durante a obtenção de compostos nitrosados”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MANO, Eloisa Biasotto; SEABRA, Affonso do Prado. Práticas de Química Orgânica. 3ª ed. São Paulo, Blucher, 2015. p. 24.
 
Considerando estas informações e os conteúdos do livro-base Práticas de Química Orgânica sobre a ocorrência da reação de nitrosação, assinale a alternativa correta.
Nota: 10.0
	
	A
	Compostos como aminas terciárias aromáticas são nitrosadas pelo HNO2.
Você acertou!
“As aminas terciárias aromáticas e os fenóis sofrem nitrosação pelo ácido nitroso. Essa reação não é observada nas aminas terciárias alifáticas”. (livro-base, p. 24).
Questão 4/10 - Química Orgânica Experimental - ELETIVA
Leia o trecho de texto: 
“A precipitação de cristais amarelos do composto molecular de naftaleno – ácido pícrico (P.F.: 149ºC) é teste positivo para ácido pícrico”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MANO, Eloisa Biasotto; SEABRA, Affonso do Prado. Práticas de Química Orgânica. 3ª ed. São Paulo, Blucher, 2015. p. 23.
 
Considerando estas informações e os conteúdos do livro-base Práticas de Química Orgânica, assinale a alternativa que apresenta corretamente o reagente de partida da síntese orgânica do ácido pícrico.
Nota: 0.0
	
	C
	fenol
"
Em balão de fundo redondo de 1 litro, introduzir 10 g de fenol e 25 g (12,5 mL) de ácido sulfúrico concentrado [...]”. (livro-base, p. 22)
Questão 5/10 - Química Orgânica Experimental - ELETIVA
Atente para a citação:
As halogenações situam-se em dois grupos principais de reações: adições e substituições. Mecanisticamente, podem ocorrer por processo iônico (adição a ligações múltiplas e substituição em anel aromático) ou através de radicais livres (substituição em cadeias alifáticas)”.  l
Considerando estas informações e os conteúdos do livro-base Práticas de Química Orgânica, sobre as reações de halogenação, leia as afirmativas a seguir e depois assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as afirmativas falsas.
I.( ) Um catalisador ácido de Lewis é utilizado nas halogenações de anel aromático .
II. ( ) A reação de halogenação de anel aromático é facilitada por grupos ativadores.
III. (   ) Quando na presença de luz ultravioleta, a halogenação ocorre por vias radicalares.
IV. ( ) Na ausência de luz e com baixas temperaturas cadeias laterais são halogenadas.
 
Agora, assinalea alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 0.0
	
	D
	V – V – V – F.
Afirmação I é verdadeira: “A halogenação direta do núcleo aromático é muito facilitada pela presença de ácidos de Lewis”. (livro-base, p. 29)
Afirmação II é verdadeira: “Os grupos ativadores do núcleo aromático (aminas e fenóis) facilitam bastante a reação”. (livro-base, p. 29)
Afirmação III é verdadeira: “As substituições em cadeias laterais ocorrem em presença de luz ultravioleta ou calor, condições necessárias ao rompimento homolítico da molécula de halogênio”. (livro-base, p.29)
Afirmação IV é falsa: “A reação deve ser conduzida em ausência de luz direta e em temperatura reduzida, para reprimir a halogenação em cadeias laterais”. (livro-base, p. 29)
Questão 6/10 - Química Orgânica Experimental - ELETIVA
Atente para a citação:
 “Em química inorgânica o termo ‘oxidação’ pode ser definido de forma muito simples: perda de elétrons por um elemento. Em Química Orgânica, torna-se mais difícil a cobertura de todos os tipos de oxidação por uma única definição”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MANO, Eloisa Biasotto; SEABRA, Affonso do Prado. Práticas de Química Orgânica. 3ª ed. São Paulo, Blucher, 2015. p. 57.
 
Considerando estas informações e os conteúdos do livro-base Práticas de Química Orgânica sobre os tipos fundamentais de oxidação em compostos orgânicos, assinale a alternativa correta.
Nota: 0.0
	
	C
	Pode ser observada nas adições a dupla ligação, como na formação de álcoois.
“Enumeremos os tipos fundamentais de oxidação: [...] – adições a dupla ligação (ex: formação de álcoois, glicóis, ou ozonídios a partir de olefinas)”. (livro-base, p. 57)
Questão 7/10 - Química Orgânica Experimental - ELETIVA
Leia o extrato de texto:
 “[...] a esterificação de Fischer é muito utilizada para a preparação de ésteres em que ambos os reagentes são de valor reduzido”.
 Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MANO, Eloisa Biasotto; SEABRA, Affonso do Prado. Práticas de Química Orgânica. 3ª ed. São Paulo, Blucher, 2015. p. 94.
Considerando estas informações e os conteúdos do livro-base Práticas de Química Orgânica sobre as rotas experimentais de esterificação, assinale a alternativa correta.
Nota: 0.0
	
	D
	A título de aumentar o rendimento da reação, água é retirada do processo por meio da destilação ou por agente dissecante.
Esta é a alternativa correta: “O rendimento pode ser muito aumentado utilizando um grande excesso de um dos reagentes ou pela retirada contínua de um dos produtos. Normalmente o produto retirado durante a reação é a água formada. Isso pode ser feito por destilação. Outro processo de eliminar a água formada é acrescentar diciclo-hexilcarbodiimida no meio da reação”. (livro-base, p. 94)
Questão 8/10 - Química Orgânica Experimental - ELETIVA
Atente para a afirmação:
O acetato de n-butila é usado como flavorizante em larga escala na indústria alimentícia e farmacêutica e seu odor lembra maçãs.
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão.
Considerando estas informações e os conteúdos do livro-base Práticas de Química Orgânica sobre o experimento de síntese do acetato de n-butila, assinale a alternativa correta.
 
Nota: 10.0
	
	A
	Trata-se de um éster, que pode ser obtido pela reação de esterificação de Fischer por meio da reação do ácido etanoico e butan-1-ol em meio ácido.
Você acertou!
De acordo com o roteiro experimental de obtenção do éster em questão, temos que sua síntese se dá pelo ácido etanoico, também conhecido como ácido acético, e butan-1-ol, também chamado de álcool n-butílico na presença de ácido sulfúrico (meio ácido), conforme livro-base “
” (livro-base, p. 95).
Questão 9/10 - Química Orgânica Experimental - ELETIVA
Leia o extrato de texto: 
A síntese da acetona, propanona, é de suma importância na produção industrial devido à grande aplicação do composto como solvente e na fabricação de tintas. 
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão.
Considerando estas informações e os conteúdos do livro-base Práticas de Química Orgânica sobre o experimento de síntese da acetona, assinale a alternativa correta.
 
Nota: 0.0
	
	A
	A destilação é um dos métodos de purificação do produto formado e compreende separação com base nos pontos de ebulição.
Como mostrado no roteiro experimental presente no livro-base, o processo de separação e purificação por destilação é usado na síntese da acetona: “Transferir o destilado contendo a acetona para balão de fundo redondo de 50 mL; adaptar a coluna de destilação com enchimento de anéis de vidro termômetro e condensador descendente; colocar fragmentos de porcelana porosa no balão, e destilar, bem vagarosamente, usando receptor proveta imersa em cuba com água gelada”. (livro-base, p. 58)
Questão 10/10 - Química Orgânica Experimental - ELETIVA
Considere o trecho do texto: 
“As adições a ligações múltiplas ocorrem na ausência de catalisadores, enquanto que a substituição em anel aromático pode necessitar de catálise por ácido de Lewis, em caso de anéis aromáticos pouco ativados. As substituições em cadeias laterais ocorrem na presença de luz ultravioleta ou calor, condições necessárias ao rompimento homolítico da molécula de halogênio”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MANO, Eloisa Biasotto; SEABRA, Affonso do Prado. Práticas de Química Orgânica. 3ª ed. São Paulo, Blucher, 2015. p. 29.
Considerando estas informações e os conteúdos do livro-base Práticas de Química Orgânica, sobre os reagentes de partida e as reações de halogenação, assinale a alternativa que relaciona corretamente as colunas a seguir.
 
1) Síntese do iodeto de metila
2) Síntese do iodobenzeno
3) Síntese do 2-clorobutano
4) Síntese do bromobutano
 
(   ) metanol
(   ) fenilamina
(   ) 1-butanol
(   ) 2-butanol
Nota: 0.0
	
	B
	1 – 2 – 4 – 3  
A sequência correta é 1 – 2 – 4 – 3.
Metanol, conhecido como álcool metílico, é utilizado na síntese do iodeto de metila
(livro-base, p. 30)
Fenilamina, conhecida como anilina, é utilizada na síntese de iodobenzeno
(livro-base, p. 36)
2-butanol é utilizado na síntese de 2-clorobutano
(livro-base, p. 32)
1-butanol, conhecido como álcool butílico, é utilizado na síntese de bromobutano
”. (livro-base, p. 34)
 “A nitração, uma das reações mais características do núcleo aromático, é, provavelmente, a reação mais influenciada pelos efeitos ativadores e retardadores das substituições eletrofílicas”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MANO, Eloisa Biasotto; SEABRA, Affonso do Prado. Práticas de Química Orgânica. 3ª ed. São Paulo, Blucher, 2015. p. 13.
Considerando estas informações e os conteúdos do livro-base Práticas de Química Orgânica sobre o processo da nitração, assinale a alternativa correta.
Nota: 0.0
	
	A
	Utiliza-se a mistura sulfonítrica para garantir um meio fortemente ácido em que se forme o íon nitrônio.
A expressão hidrólise é um caso particular da expressão geral solvólise, que significa a reação de um composto orgânico com um solvente para produzir um novo composto. [...] No caso da alcoólise de ésteres, principalmente com metanol (metanólise), usa-se o termo ‘transesterificação’, de alguma importância industrial”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MANO, Eloisa Biasotto; SEABRA, Affonso do Prado. Práticas de Química Orgânica. 3ª ed. São Paulo, Blucher, 2015. p. 107.
Considerando estas informações e os conteúdos do livro-base Práticas de Química Orgânica sobre os diferentes tipos de solvólise, relacione corretamente os tipos de solvólise a seguir com suas respectivas descrições:
 
1) Aminólise
2) Amonólise
3) Hidrólise
4) Alcóolise
 
(   ) Tipo de solvólise que ocorre com aminas
(   ) Solvólise que ocorre com a participação da amônia
(   ) Solvólise mediante álcool
(   ) Reação de solvólise que ocorre na presença de água
Agora  assinale a alternativa que apresenta a sequência correta.
	B
	1 –2 – 4 – 3 
 “Além de ser utilizado, por recomendação médica, para o tratamento de acnes e combate à oleosidade cutânea, o ácido salicílico é precursor de reações orgânicas para obtenção de outros produtos farmacêuticos”.
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão.
 Considerando estas informações e os conteúdos do livro-base Práticas de Química Orgânica sobre o experimento de síntese do salicilato de metila, a partir do ácido salicílico, assinale a alternativa correta.
	B
	Trata-se de uma esterificação de Fischer em que se utiliza metanol, em meio ácido, para obtenção do produto em questão.
"O principal objeto de estudo da termodinâmica é o trabalho envolvido nas transformações químicas. Um sistema termodinâmico deve ter tamanho macroscópico, ou seja, deve ser formado por muitas partículas, podendo ser classificados em três tipos".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 31.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-química sobre a definição de sistema isolado na termodinâmica, assinale a alternativa correta:
Nota: 0.0
	
	D
	É aquele em que não há interação de maneira nenhuma com a vizinhança.
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "[...] entende-se por sistema isolado, no estudo da termodinâmica, os sistemas em que não existem trocas de matéria, nem de energia com a vizinhança" (livro-base, p. 31).
Questão 2/10 - Físico-Química
Leia o fragmento de texto:
"Trabalho mecânico é a energia usada para fazer um objeto se mover contra uma força. Quando um trabalho mecânico é feito sobre um objeto, este passa a ter mais energia do que antes".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 35.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-química,  assinale a alternativa que apresenta corretamente qual é a relação entre energia, trabalho e calor:
Nota: 0.0
	
	C
	Energia é a capacidade de realizar trabalho ou de transferir calor.
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Realizar trabalho sobre um sistema é uma maneira de aumentar a sua energia. Quando um trabalho mecânico é realizado sobre um objeto, este passa a ter mais energia do que antes. Ou seja, Energia é a capacidade de realizar trabalho ou de transferir calor" (livro-base, p. 35).
Questão 3/10 - Físico-Química
Leia o fragmento de texto:
"A temperatura de um sistema está associada à sua energia térmica, que é um tipo de energia relacionada ao movimento das partículas (moléculas, átomos e íons) que fazem parte desse sistema. A temperatura mede a energia cinética média das partículas de um sistema".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 33.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-química sobre o que acontece quando há o equilíbrio térmico entre dois sistemas, assinale a alternativa correta:
Nota: 0.0
	
	A
	Quando o equilíbrio térmico é estabelecido, o trânsito de calor cessa.
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "[...] todos os sistemas possuem energia térmica, no entanto não há sentido em se afirmar que os sistemas contêm calor, pois este se manifesta transitoriamente entre dois sistemas com temperaturas diferentes (calor é energia em trânsito e não uma propriedade do sistema). Uma vez estabelecido o equilíbrio térmico entre os dois sistemas, o trânsito de calor cessa, porém, cada sistema continuará contendo energia térmica" (livro-base, p. 33).
Questão 4/10 - Físico-Química
Leia o fragmento de texto:
"A temperatura é uma propriedade fundamental na termodinâmica favorecendo ou não as transformações. O principal objeto do estudo da termodinâmica é o trabalho envolvido nessas transformações".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 31.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-química sobre a definição de sistema fechado na termodinâmica, assinale a alternativa correta:
Nota: 0.0
	
	C
	É aquele em que não há troca de matéria, mas pode haver troca de energia com a vizinhança.
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "[...] entende-se por sistema fechado, no estudo da termodinâmica, os sistemas em que não existem trocas de matéria, mas pode haver troca de energia com a vizinhança" (livro-texto, p. 31).
Questão 5/10 - Físico-Química
Leia o extrato de texto:
Normalmente, o l é associado com o quanto “quente ou frio” encontra-se um objeto. Sabemos que dois corpos com temperaturas diferentes, quando em contato, atingem uma temperatura de equilíbrio intermediária.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 32.
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-química sobre temperatura, assinale a alternativa correta:
Nota: 0.0
	
	E
	Dois corpos em equilíbrio térmico entre si estão à mesma temperatura.
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "[...] como definição da lei zero da termodinâmica, se dois corpos que não estão em contato térmico se encontrarem em equilíbrio térmico com um terceiro corpo, então esses dois corpos estão em equilíbrio térmico entre si. Essa confirmação aparentemente simples é importante para definir o conceito de temperatura – dois corpos em equilíbrio térmico entre si estão à mesma temperatura" (livro-base, p. 33).
Questão 6/10 - Físico-Química
Leia o fragmento de texto:
"A energia potencial de um sistema pode ser convertida em energia cinética e vice-versa ou seja, as formas de energia são convertíveis e que a energia pode ser transferida do sistema para a vizinhança e vice-versa na forma de calor e trabalho".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 39.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-química, assinale a alternativa que apresenta corretamente a definição da primeira lei da termodinâmica.
Nota: 10.0
	
	C
	Toda energia perdida pelo sistema deve ser aproveitada pela vizinhança.
Você acertou!
Esta é alternativa correta. De acordo com o livro-base: "É preciso saber que a energia não pode ser criada nem destruída. Essa verdade universal é conhecida como a primeira lei da termodinâmica, ou seja, a energia é conservada. Toda energia perdida pelo sistema deve ser aproveitada pela vizinhança e o contrário também é verdadeiro" (livro-base, p. 39).
Questão 7/10 - Físico-Química
Leia o fragmento de texto:
"O termo 'mol' não foi utilizado por Avogadro e, portanto, o enunciado da sua lei é uma atualização de suas observações no que se refere ao número de moléculas de uma amostra de gás".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 14.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-química, assinale a alternativa que indica corretamente, segundo a lei de Avogadro, qual é a relação entre o número de mols e o volume de um gás:
Nota: 0.0
	
	A
	Em temperatura e pressão iguais, o volume é diretamente proporcional ao número de mols.
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Em 1811, Avogadro publicava seus trabalhos cujos resultados ficaram conhecidos como a hipótese de Avogadro, que afirma que gases diferentes, com volumes iguais, quando estão nas mesmas condições de temperatura e pressão, têm o mesmo número de moléculas, a lei de Avogadro, que deriva desta afirmação, enuncia que o volume de um gás qualquer, sob temperaturas e pressão dadasé diretamente proporcional à quantidade de mols do gás" (livro-base, p. 14).
Questão 8/10 - Físico-Química
Leia o fragmento de texto:
"As leis das transformações da fase gasosa refletem observações relativas ao comportamento dos gases quando são alterados pelo menos duas variáveis, enquanto as demais são mantidas constantes, a lei que descreve a variação de volume em função da pressão é a lei de Boyle".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 10.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-química, assinale a alternativa que aponta corretamente o que acontece com um gás quando ele se apresenta em temperatura constante segundo a Lei de Boyle:
Nota: 0.0
	
	E
	A pressão aumenta, o volume diminui e vice-versa.
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Quando determinada quantidade de massa de um gás está a uma temperatura constante, o volume deste gás é inversamente proporcional à pressão exercida sobre ele. O produto da pressão pelo volume é constante, numa determinada massa e temperatura" (livro-base, p. 10).
Questão 9/10 - Físico-Química
Leia o fragmento de texto:
"Profissionais como engenheiros e cientistas que trabalham com gases a altas pressões, em geral, não utilizam a equação do gás ideal para definir as propriedades de pressão e volume, pois a fuga do comportamento ideal é muito grande. Para isso, usa-se a equação de Van der Waals".
P = (n.R.T/v-b) – (n2.a/v2)
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 28.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-química, calcule qual é a pressão exercida por 1,000 mol de Cl2(g) em 22,4 L a 0,0ºC para 1,000 mol desse gás, confinado em um volume de 22,4 L a 0,0º e assinale a alternativa que apresenta corretamente o resultado para a pressão calculada:
Dados: R= 0,08206 L atm/mol K; T=273,2 K; V=22,4 L; a=6,49 L2 atm/mol2; b=0,0562 L/mol
Nota: 10.0
	
	A
	P=0,990 atm.
Você acertou!
Esta é a alternativa correta. Usando a equação P = (n.R.T/v-b) – (n2.a/v2), substituindo os valores de n, R, T, V, a, b, temos:
P=(1,000 mol).(0,08206 L atm/mol K).(273,2 K)/ 22,41 L – (1,000 mol).(0,0562 L/mol) – (1,000 mol)2. (6,49 L2 atm/ mol2)/ (22,4 L)2
P = 1,003 atm – 0,013 atm = 0,990 atm
(livro-base, p. 30).
Questão 10/10 - Físico-Química
Considere a situação:
Uma mistura gasosa composta por 6,00 g de O2 e 9,00 g de CH4 é colocada em um recipiente de 15,0 L a 0º C a volume constante.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 22.
Considerando a situação e os conteúdos do livro-base indicado Físico-química, assinale a alternativa que corresponde ao resultado do cálculo da situação apresentada:
Nota: 0.0
	
	B
	PO2 = 0,281 atm; PCH4 = 0,841 atm.
Esta é a alternativa correta. Precisamos calcular a pressão para os dois gases em um mesmo volume (15 L); como cada gás se comporta de forma independente, podemos usar a equação do gás ideal para calcular a pressão que cada um exerceria se o outro não estivesse presente. Primeiro devemos converter a massa de cada gás para a quantidade de matéria (n), sendo assim:
nO2 = (6,00 g). (1molO2/ 32,0 g de O2) = 0,188 mols de O2
nCH4 = (9,00 g). (1 mol CH4/ 16,0 g de CH4) = 0,563 mols de CH4
Então aplica-se a equação do gás ideal para o cálculo das pressões parciais de cada gás:
PO2 = nO2.RT/V = (0,188 mol).(0,082 L.atm mol-1K).(273K)/ 15,0 L = 0,281 atm
PCH4= nCH4.RT/V = (0,563 mol).(0,082 L.atm mol-1K).(273K)/ 15,0 L = 0,841 atm
(livro-base, p. 22).
"O fato de que um gás quente é mais leve que um gás frio explica por que o ar quente sobe. A diferença entre as densidades do ar quente e frio é responsável por muitos pela subida de balões de ar quente e também, por muitos fenômenos no clima como a formação de nuvens e relâmpagos durante os temporais".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 20.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-química, calcule a massa molar de um gás cuja densidade é 1,430 g L-1 mas CNTP e assinale a alternativa que corresponde corretamente ao valor calculado:
	A
	32 g mol-1.
Esta é a alternativa correta. Substituindo os valores numéricos em P.V = n.R.T, temos
n=m/M, então PV=m/M.R.T, ou Densidade = m/V = P.M/R.T
Ou seja:
1,430 g L-1 = 1 atm x M/ (0,082 atm . L.K-1 . mol-1 . 273K)
M=32 g mol-1
(livro-base, p. 19-20).
"Suponha que tenhamos um gás confinado em um pistão. Precisamos pensar que cada variação no sistema irá afetar as moléculas de gás ou as condições nas quais elas existem".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 15.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-química, assinale a alternativa que aponta corretamente o que irá acontecer se aquecermos o gás de 298 K para 360 K mantendo a posição do pistão
	B
	Irá aumentar a pressão do gás no sistema
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Aquecer o gás mantendo a posição do pistão não provocará variação no número de moléculas por unidade de volume. Portanto, a distância entre as moléculas e a quantidade de matéria do gás permanecem inalteradas. O aumento da temperatura irá provocar, portanto o aumento da pressão do gás no sistema" (livro-base, p. 15).
"A variação da energia interna de um sistema pode ser expressa na equação ΔΔU = q + W. Quando nenhum trabalho é realizado no sistema ou sobre o sistema, w = 0. Isso significa que ΔΔU = q, a variação de energia do sistema se dá pela transferência de calor".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 43.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química sobre o que ocorre com a energia interna se nenhum calor for adicionado, assinale a alternativa correta: 
Nota: 0.0
	
	E
	Se nenhum calor for adicionado q = 0, então ΔΔU = w.
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Se nenhum calor for adicionado ao sistema, q = 0. Isso significa que ΔΔU =w; a variação de energia do sistema se dá pela realização de trabalho" (livro-base, p. 43).
Questão 2/10 - Físico-Química
Leia o fragmento de texto:
"Os momentos de dipolo da acetonitrila CH3CN e do iodeto de metila CH3I são  3,9 D e 1,62 D, respectivamente".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 159.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química, assinale a alternativa que apresenta corretamente qual dessas substâncias terá as maiores atrações dipolo-dipolo entre as moléculas:
Nota: 10.0
	
	D
	A molécula de CH3CN.
Você acertou!
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "As atrações dipolo-dipolo aumentam em magnitude à medida que o momento dipolo (D) da molécula aumenta. Assim, as moléculas de CH3CN atraem umas as outras pelas forças dipolo-dipolo mais fortes que as moléculas de CH3I" (livro-base, p. 159).
Questão 3/10 - Físico-Química
Leia o fragmento de texto:
"Essas forças dipolo-dipolo são eficazes tão somente quando moléculas polares estão muito próximas, sendo geralmente mais fracas que as forças íon-dipolo".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 154.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química sobre a interação do tipo dipolo-dipolo entre as moléculas, assinalea alternativa correta:
Nota: 0.0
	
	C
	O polo positivo de uma molécula está próximo do polo negativo de outra molécula.
Esta é alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Moléculas polares neutras se atraem quando o lado positivo de uma molécula está próximo do lado negativo de outra molécula. Essas forças dipolo-dipolo são eficazes tão somente quando as moléculas polares estão muito próximas, sendo elas geralmente mais fracas que as forças íon-dipolo (livro-base, p. 154).
Questão 4/10 - Físico-Química
Leia o fragmento de texto:
"Aplicando o conceito da 'Lei dos Gases': um gás pode passar por três tipos de variáveis de estado: quanto ao seu volume, quanto à sua temperatura e quanto à pressão, de acordo dom a equação geral dos gases:  P1.V1/ T1 = P2.V2/T2".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 45.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química, ao analisar a equação geral dos gases, assinale a alternativa que apresenta corretamente o que acontece se aquecermos a altas temperaturas uma lata de spray vazia.
Nota: 0.0
	
	C
	A alta temperatura pode causar a expansão do gás e a explosão da lata.
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Se aquecermos levemente uma lata vazia e pressionarmos sua válvula, notaremos que ainda resta certa quantidade de gás no interior da lata. Na presença do fogo, a altas temperaturas, o gás restante  se expande de tal forma podendo causar a explosão da lata. Como P, V e T são grandezas proporcionais, o aumento de um influencia no aumento do outro. Portanto, se temos o aumento de temperatura, consequentemente temos o aumento do volume e da pressão (livro-base, p. 45-46).
Questão 5/10 - Físico-Química
Leia o fragmento de texto:
"Uma força íon-dipolo existe entre um íon e a carga parcial em certo lado de uma molécula polar. As moléculas polares são dipolos; elas têm um lado positivo e outro negativo".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 153.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química sobre o tipo de substância que apresenta interação íon-dipolo, assinale a alternativa correta:
Nota: 0.0
	
	B
	NaCl em solução aquosa.
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "As moléculas polares são dipolos; elas têm um lado positivo e outro negativo. [...] As forças íon-dipolo são especialmente importantes em soluções de substâncias iônicas em líquidos polares, como é o caso de uma solução de NaCl em água" (livro-base, p. 153).
Questão 6/10 - Físico-Química
Leia o fragmento de texto:
"A energia absoluta não pode ser medida diretamente como fazemos com a massa ou com o comprimento de um corpo. Para obter sua variação em um dado processo, são necessários processos indiretos, ou seja, medir outras propriedades dos sistemas para obter a variação de energia".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 36.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química sobre como pode ser medida a variação de energia quando ocorre a variação de temperatura de um corpo, assinale a alternativa correta:
Nota: 0.0
	
	C
	A variação de energia que acompanha a variação de temperatura de um corpo pode ser medida em joules.
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Define-se um joule, como a unidade de energia fundamental, que é dada por 1 J = 1 kg m2s-2. [...] Significa que para aquecer 1 grama de água em 1º C são necessários 4,184 joules" (livro-base, p. 36-37).
Questão 7/10 - Físico-Química
Leia o fragmento de texto:
"[...] em virtude das ligações de hidrogênio serem geralmente mais fortes do que as forças dipolo-dipolo e de dispersão, elas têm papel importante em muitos sistemas químicos, incluindo os de significância biológica. Por exemplo, as ligações de hidrogênio ajudam a estabilizar as estruturas das proteínas [...] [nos seres vivos]".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 163.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química, assinale a alternativa que apresenta corretamente em qual das substâncias há a interação do tipo ligação de hidrogênio:
Nota: 10.0
	
	E
	Hidrazina (H2NNH2).
Você acertou!
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Todos esses compostos têm hidrogênio, mas a ligação de hidrogênio geralmente ocorre quando este está diretamente ligado a N, O, ou F. É necessário também que exista um par de elétrons não compartilhado em um átomo eletronegativo (geralmente o N, O ou F) em uma molécula vizinha. Esses critérios eliminam o CH4 e o H2S e também eliminam o CH3F, porque neste caso, o carbono, que faz 4 ligações, está rodeado de átomos de hidrogênio e ligado diretamente ao F, havendo uma ligação C-F e não H-F, no caso da acetona, o oxigênio estabelece uma dupla ligação com o carbono e a interação é do tipo dipolo-dipolo permanente e não formam ligação de hidrogênio" (livro-base, p. 165).
Questão 8/10 - Físico-Química
Leia o fragmento de texto:
"A primeira lei da termodinâmica está fundamentada no princípio da conservação da energia. Existe uma verdade verificada experimentalmente, e aceita de que a energia não pode ser criada nem destruída, apenas transferida ou transformada. A energia do universo é conservada".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 42.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química sobre a definição de energia interna de um sistema, assinale a alternativa correta: 
Nota: 0.0
	
	D
	A energia interna corresponde à soma da energia cinética e potencial das partículas que compõem o sistema.
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Considerando um sistema químico qualquer de interesse, a energia interna (U) desse sistema, ou simplesmente energia, corresponde à soma da energia cinética e potencial das partículas que o compõem. A energia absoluta de um sistema não pode ser medida, porém a sua variação, ΔΔU, pode" (livro-base, p. 42).
Questão 9/10 - Físico-Química
Leia o fragmento de texto:
"[...] um gás [está] contido em um pistão. A esse gás são fornecidos 10 kJ de calor e ele realiza 4 kJ de trabalho na vizinhança".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 43.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química, calcule a variação de energia interna do gás e assinale a alternativa que apresenta corretamente o resultado:
Nota: 0.0
	
	B
	ΔΔU = 6 kJ.
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Como o calor está sendo fornecido ao sistema (gás), então o sinal é positivo q = 10 kJ. Ao contrário, como o sistema está realizando trabalho sobre a vizinhança, então o sinal de w é negativo: w = -4 kJ.
ΔΔU = q + w 
ΔΔU = 10 + (-4)
ΔΔU = 6 kJ" (livro-base, p. 43).
Questão 10/10 - Físico-Química
Leia o fragmentode texto:
A solidificação de um líquido ocorre quando a energia das moléculas é tão baixa que elas são incapazes de se movimentar em relação a suas vizinhas. No estado sólido, as moléculas têm as suas vibrações em torno delas mesmas  e, dificilmente se movem de um lugar a outro.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 171.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química, assinale a alternativa que apresenta corretamentecomo pode ser definida a temperatura de congelamento de uma substância:
Nota: 10.0
	
	B
	É o equilíbrio dinâmico entre as fases sólida e líquida.
Você acertou!
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "É considerada temperatura de congelamento quando as moléculas se encontram em equilíbrio dinâmico  entre as fases sólido e líquido e essa temperatura sofre uma leve variação quando a pressão é alterada. A temperatura que um líquido congela a 1 atm é o ponto de congelamento normal (Tc). Um líquido que se encontre abaixo do seu ponto de congelamento é denominado super-resfriado" (livro-base, p. 171).
"A variação de energia interna de um sistema pode ser expressa pela equação: ΔΔ U = q + w".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 43.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química, o que acontece se não for adicionado ou retirado trabalho ao sistema? Assinale a alternativa correta:
	A
	q=0 e ΔΔU = w.
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Se nenhum trabalho for adicionado ou retirado do sistema, q = 0. Isso significa que ΔΔU = w" (livro-base, p. 43).
"O diagrama de fases é um gráfico que resume as condições de equilíbrio existentes entre os diferentes estados da matéria, além de permitir determinar a fase da substância estável em qualquer temperatura e pressão".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 172.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química sobre a definição de ponto triplo, assinale a alternativa correta:
	D
	É o ponto no qual as fases sólida, líquida e gasosa estão em equilíbrio.
O vapor de água – ou umidade no ar – a água em um lago e o gelo nas geleiras são todos formas da mesma substância, H2O. Todos eles têm as mesmas propriedades químicas. Mas suas propriedades físicas são diferentes porque essas propriedades dependem de seu estado físico".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 172.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química, assinale a alternativa que explica corretamente o que é o diagrama de fases para as substâncias como a água:
	C
	Trata-se de um gráfico que resume as condições de equilíbrio existentes entre diferentes estados da matéria.
"A variação da energia interna de um sistema pode ser expressa na equação ΔΔU = q + W. Quando nenhum trabalho é realizado no sistema ou sobre o sistema, w = 0. Isso significa que ΔΔU = q, a variação de energia do sistema se dá pela transferência de calor".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 43.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química sobre o que ocorre com a energia interna se nenhum calor for adicionado, assinale a alternativa correta: 
	E
	Se nenhum calor for adicionado q = 0, então ΔΔU = w.
"Os sólidos possuem estruturas altamente ordenadas e são considerados cristalinos. A transição de um líquido para um sólido cristalino é praticamente a mesma coisa que ocorre quando as tropas militares, que estão dispersas, entram em formação".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 151.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química sobre o ordenamento dos sólidos, assinale a alternativa correta:
	E
	As partículas não se movimentam, por isso os sólidos são rígidos
As substâncias com pressão de vapor alta (como a gasolina) evaporam mais rapidamente que as substâncias com pressão de vapor baixa (como óleo de motor). Os líquidos que evaporam rapidamente são conhecidos como voláteis.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 168.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química sobre a relação entre pressão de vapor e ebulição de um líquido, assinale a alternativa correta:
	A
	O líquido entra em ebulição quando a pressão de vapor for igual à pressão externa na superfície.
"O vapor de água – ou umidade no ar – a água em um lago e o gelo nas geleiras são todos formas da mesma substância, H2O. Todos eles têm as mesmas propriedades químicas. Mas suas propriedades físicas são diferentes porque essas propriedades dependem de seu estado físico".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 172.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química, assinale a alternativa que explica corretamente o que é o diagrama de fases para as substâncias como a água:
Nota: 10.0
	
	C
	Trata-se de um gráfico que resume as condições de equilíbrio existentes entre diferentes estados da matéria.
Você acertou!
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "O equilíbrio entre um líquido e seu vapor não está somente associado ao equilíbrio dinâmico que pode existir entre os estados da matéria. Sob condições apropriadas de temperatura e pressão, um sólido pode ter equilíbrio com o estado líquido e até mesmo com os estado gasoso. O diagrama de fases é um gráfico que resume as condições de equilíbrio existentes entre os diferentes estados da matéria, além de permitir determinar a fase de uma substância estável em qualquer temperatura e pressão" (livro-base, p. 172).
Questão 8/10 - Físico-Química
Leia o fragmento de texto:
"Os gases consistem de uma coleção de moléculas largamente separada em movimento caótico constante. A energia cinética média das moléculas é muito maior que a energia média de atração entre elas".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 150.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química, assinale a alternativa que explica corretamente de que forma as forças intermoleculares estão associadas aos estados físicos da matéria:
Nota: 10.0
	
	A
	Nos gases, a falta de forças atrativas entre as moléculas permite a expansão deles.
Você acertou!
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "A energia cinética média das moléculas é muito maior que a energia média de atrações entre elas. A falta de forças atrativas fortes entre as moléculas permite que um gás se expanda para preencher o recipiente que o contém" (livro-base, p. 150).
Questão 9/10 - Físico-Química
Leia o fragmento de texto:
"O equilíbrio líquido-vapor é chamado também de equilíbrio heterogêneo, porque os reagentes e produtos estão em estados físicos diferentes, por exemplo o equilíbrio entre a água no estado líquido e o vapor d'água presentes em um sistema fechado, de acordo com a equação: H2O(l) ⇌⇌ H2O(g)".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 176.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química, assinale a alternativa que justifica corretamente por que o equilíbrio líquido-vapor é considerado heterogêneo:
Nota: 0.0
	
	D
	Porque na mesma reação existe uma fase gasosa e uma fase líquida em equilíbrio.
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Na reação H2O (l) ⇌⇌ H2O (g) existe uma fase gasosa e uma fase líquida em equilíbrio. Também é possível observar equilíbrio heterogêneo entre um sólido e sua solução saturada, como por exemplo, o hidróxido de cálcioe sua solução saturada [...]" (livro-base, p. 176).
	
	E
	Porque na mistura existe uma fase gasosa e uma fase sólida em equilíbrio.
Questão 10/10 - Físico-Química
Leia o fragmento de texto:
"Celsius, em 1742, definiu como 0 ºC a temperatura para equilíbrio entre o gelo e a água (sob pressão de 1 atm) e 100 ºC a temperatura de equilíbrio entre a água em vapor nas mesmas condições de pressão".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 33.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química, o que acontece quando se mistura 1 L de água a 20 ºC com 3 L de água a 60 ºC, considerando a lei zero da termodinâmica? Assinale a alternativa correta:
Nota: 0.0
	
	A
	O calor flui do líquido mais quente para o mais frio
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Como os dois líquidos não estão à mesma temperatura, deverá ocorrer a troca de calor entre eles, ou seja, o calor flui do líquido mais quente para o mais frio e, no final a mistura terá uma temperatura intermediária entre 20 ºC e 60 ºC" (livro-base, p. 33).
Hidrocarboneto são estruturas que apresentam somente carbonos e hidrogênios ligados entre si. Como exemplo, temos o etano, com massa molar de 30 g/mol e ponto de ebulição de -88ºC ou ainda o butano com massa molar de 58 g/mol e ponto de ebulição de 0,5 ºC.
Com base no texto apresentado, nos demais materiais disponibilizados e nos conteúdos da Videoaula da Aula 1, assinale a alternativa que explica corretamente o motivo do etano possuir um ponto de ebulição menor que o do butano.
E - Como a classificação das cadeias são iguais, o de menor massa terá um ponto de ebulição menor.
A densidade de uma solução é a dada pela razão de sua massa pelo seu volume, sendo que essa densidade pode ser alterada quando se modificam as condições ambientes, como a temperatura, por exemplo.
Fonte: elaborado pelo autor da questão.
Com base no texto apresentado, nos demais materiais disponibilizados e nos conteúdos da Videoaula da Aula 1, julgue as afirmações a seguir como verdadeiras ou falsas e após assinale a alternativa correspondente.
	E
	V – V – F
Volume específico é o inverso da densidade (Ve=1/d), sendo geralmente utilizado em Mecânica dos Fluidos, servindo para normalizar (ou padronizar) o volume de um corpo em relação à sua massa.
Fonte: elaborado pelo autor da questão.
Com base no texto apresentado, nos demais materiais disponibilizados e nos conteúdos da Videoaula da Aula 1, considerando que a densidade do ar à pressão atmosférica padrão e à temperatura de 25°C é de 1,2Kg/m³, assinale a alternativa que contém o correto valor do volume específico do ar, nas condições apresentadas.
Nota: 10.0
	
	A
	0,833 m³/Kg
Você acertou!
Ve=1/d
Ve=1/1,2 Kg/m³
Ve=1/1,2  m³/Kg
Ve= 0,833 m³/Kg
(vídeo aula 1, 57 min)
A polaridade das moléculas explica o fato de as substâncias serem miscíveis ou não. Polaridades iguais são miscíveis e polaridades diferentes são imiscíveis.
Fonte: elaborado pelo autor da questão
Com base no texto apresentado, nos demais materiais disponibilizados e nos conteúdos da Aula 1, em relação a miscibilidade das substâncias, julgue as afirmativas a seguir como verdadeiras (V) ou falsas (F)e após assinale a alternativa correta.
(  )       a lei da química que cita que “semelhante dissolve semelhante” define que, para serem miscíveis, as substâncias devem ter mesma polaridade.
(  )       quando o momento dipolar de uma substância é igual a zero e de outra substância for diferente de zero, pode-se afirmar que essas duas substâncias são miscíveis entre si.
(  )       quando o momento dipolar de uma substância é igual a zero e de outra substância for diferente de zero, pode-se afirmar que essas duas substâncias são imiscíveis entre si, ou seja, não se misturam.
Nota: 0.0
	
	A
	V – F – V
Com base na imagem apresentada, nos demais materiais disponibilizados e nos conteúdos da Aula 2, assinale a alternativa que apresenta as substâncias em ordem crescente de temperatura de ebulição.
Nota: 0.0
	
	B
	III – I – IV – II
"As propriedades físico-químicas dos compostos orgânicos possuem grande influência sobre as análises químicas desses compostos. Algumas das propriedades mais utilizadas são: temperatura de fusão e de ebulição, polaridade, solubilidade e combustibilidade".
De acordo com o fragmento de texto acima e os conteúdos do texto-base Técnicas de análise química: métodos clássicos e instrumentais, qual é a contribuição da polaridade para a caracterização dos compostos orgânicos?
Nota: 0.0
	
	E
	Contribui para a solubilidade dos compostos orgânicos.
"As propriedades físico-químicas dos compostos orgânicos possuem grande influência sobre as análises químicas desses compostos. Conhecendo-as e utilizando-as de modo favorável à análise, elas podem auxiliar na separação, purificação e identificação dos mesmos".
Após esta avaliação, você poderá ler este texto integralmente no livro texto disponível na Biblioteca virtual/ Minha Biblioteca: Matos, Simone Pires de. Técnicas de análise química: métodos clássicos e instrumentais. 1. ed. São Paulo : Érica, 2015. p. 120.
De acordo com o fragmento textual acima e texto-base Técnicas de análise química: métodos clássicos e instrumentais, qual é a variável ou as variáveis que mais interferem para a variação da temperatura de ebulição e fusão nos compostos orgânicos?
Nota: 0.0
	
	A
	O tamanho e a geometria da molécula
"Em relação aos compostos orgânicos, observa-se que um grande número de compostos apolares são insolúveis em água e são solúveis em compostos orgânicos polares e apolares. Na água, dissolvem-se apenas os compostos orgânicos polares, como o álcool etílico, a propanona e o ácido acético".
De acordo com o fragmento de texto acima e os demais conteúdos da Aula 3, qual é o método clássico de separação mais adequado para separar substâncias sólidas ou líquidas em uma mistura homogênea?
Nota: 0.0
	
	C
	Extração líquido-líquido
Analise o L
Com base nas estruturas apresentadas, nos demais materiais disponibilizados e nos conteúdos da Videoaula da Aula 2, em relação à solubilidade dos álcoois, julgue as afirmações a seguir como verdadeiras (V) ou falsas (F) e assinale a alternativa correta.
(  ) quanto menor for a cadeia carbônica dos álcoois, maior será a tendência de serem solúveis em água e insolúveis em solventes orgânicos.
(  ) quanto maior for a cadeia carbônica dos álcoois, maior será a tendência se se tornarem insolúveis em água e solúveis em solventes orgânicos.
(  ) os álcoois menos solúveis em água são os que apresentam maior parte hidrofóbica.
Nota: 0.0
	
	B
	V – V – V
Analise as estruturas orgânicas a seguir:
Com base nas estruturas apresentadas, nos demais materiais disponibilizados e nos conteúdos da Aula 2, em relação à solubilidade, em água, das substâncias apresentadas na figura, assinale a alternativa correta.
Nota: 0.0
	
	A
	A solubilidade do n-butanol é maior, porque a parte hidrofóbica é menor.
A diferença de eletronegatividade pode fornecer o tipo de ligação bem com a polaridade das moléculas.
Fonte: elaborado pelo autor da questão
Com base no texto apresentado, nos demais materiais disponibilizados e nos conteúdos da Aula 1, em relação à eletronegatividade, assinale a alternativa correta.
Nota: 0.0
	
	A
	A diferença de eletronegatividade, quando menor que 0,7, demonstra uma ligação covalente apolar
O petróleo, após ser extraído da natureza, é transportado para as refinarias e começa a ser fracionado através de aquecimento em tanques apropriados dando origem a vários subprodutos, esse processo é denominado de destilação fracionada. Os derivados do petróleo são hidrocarbonetos, sendo os mais leves formados a partir 1 átomo de carbono e os mais pesados podem conter 70 átomos de carbono.
Com base no texto apresentado, nos demais materiais disponibilizados e nos conteúdos da Videoaula da aula 2, em relação à destilação fracionada do petróleo, julgue as afirmaçõesa seguir como verdadeiras (V) ou falsas (F)  e assinale a alternativa correta.
(  ) Quanto maior a quantidade de carbonos, maior a probabilidade da fração do petróleo estar no estado físico gasoso.
(  ) As frações com maior quantidade de carbonos têm a maior probabilidade de estar no estado físico sólido.
(  ) As frações do petróleo que estão no estado gasoso possuem as menores quantidades de carbono e no estado sólido as maiores quantidade de carbonos, sendo que nenhuma fração se encontra no estado liquido.
	E
	F – V – F
compostos orgânicos." 
Após esta avaliação, você poderá ler este texto integralmente na Biblioteca virtual/ Minha Biblioteca: Matos, Simone Pires de. Técnicas de análise química : métodos clássicos e instrumentais. São Paulo : Érica, 2015, p. 118.
De acordo com o fragmento textual acima e os demais conteúdos da Aula 3, qual é o método clássico mais indicado para a determinação dos grupos álcoois? Assinale a alternativa correta.
Nota: 0.0
	
	B
	Reação com H2SO4 96%, seguida por H3PO4, resultando em compostos do grupo N1
“Para a reação de nitração, o ácido nítrico será escrito da forma OH-NO2, sendo que a hidroxila (OH) irá se separar do grupo nitro (NO2) por cisão heterolítica. O grupo hidroxila irá atacar um hidrogênio da cadeia carbônica, formando água e o grupo nitro entrará no lugar do hidrogênio que sai”.
Com base na figura, nos demais materiais disponibilizados bem como no texto-base da Aula 3 de Reações Orgânicas, em relação as reações orgânicas de substituição, assinale a alternativa que representa a fórmula estrutural do produto formado da reação entre o tolueno com 3 moles de ácido nítrico.
	A
	trinitro tolueno
Com base na figura, nos demais materiais disponibilizados, bem como no texto-base da Aula 3 de Reações Orgânicas, em relação as reações orgânicas, assinale a alternativa que indica corretamente a posição que entraria o grupo substituinte, caso o dirigente seja um grupo nitro (-NO2), considerando a imagem a seguir para as possíveis posições de entrada. Nas posições 2 ou 4.
“A palavra cisão é um sinônimo de quebra, sendo que essa quebra é referente a quebra de ligação química".
Com base no texto apresentado, nos demais materiais disponibilizados bem como no texto-base da Aula 3 de Reações Orgânicas, em relação a cisão de ligações químicas, assinale a alternativa que explica corretamente a definição de cisão homolítica:
Nota: 0.0
	
	C
	Seria a quebra da ligação de forma com que sejam divididos igualitariamente os elétrons, devido ao fato dos elementos que estão se ligando, não possuírem diferença de eletronegatividade.
“É possível notar, que mesmo em diferentes tipos de cadeia, normal ou ramificada, se forem cadeias abertas e saturadas, terão sempre a mesma relação da quantidade de carbonos e hidrogênios, ou seja, sem precisar montar a estrutura, saberíamos qual a quantidade de hidrogênios sabendo a quantidade de carbonos, ou vice-versa".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: TEXTO DA ROTA DA AULA 3, p.3.
Com base no trecho apresentado, nos demais materiais disponibilizados bem como no texto-base da Aula 3 de Reações Orgânicas, em relação a fórmula geral dos hidrocarbonetos, assinale a alternativa que mostra a correta fórmula molecular em uma cadeia saturada e acíclica (aberta) de hidrocarbonetos que possua 30 carbonos:
Nota: 0.0
	
	D
	C30H62
“A reação de oxidação branda é um tipo que demanda de pouca energia, rompendo insaturações do tipo ligação pi (ΠΠ), que seria a mais fraca entre as ligações e as do tipo sigma (σσ) permanecem inalteradas.”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: TEXTO DA ROTA DA AULA 6, p.2.
Com base no texto, nos demais materiais disponibilizados, bem como no texto-base da Aula 6 de Reações Orgânicas, em relação a reação de oxidação branda, assinale a alternativa que relaciona corretamente as colunas I e II:
I -  Reações de oxidação branda
(1) oxidação branda de alcenos
(2) oxidação branda de alcinos com a tripla entre carbonos primários
(3) oxidação branda de alcinos com a tripla entre um carbono primário e um carbono secundário
(4) oxidação branda de alcinos com a tripla entre carbonos secundários
II – Produtos formados
(  ) produzem diois, ou seja, álcoois com duas hidroxilas
(  ) produz uma bi-cetonas
(  ) produzem uma cadeia mista com as funções aldeído e cetona
(  ) produz somente aldeidos
Nota: 0.0
	
	B
	1 – 4 – 3 – 2
“...a reação de eliminação intramolecular ocorre na mesma molécula...”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: TEXTO DA ROTA DA AULA 4, p.7.
Com base no texto, nos demais materiais disponibilizados, bem como no texto-base da Aula 4 de Reações Orgânicas, em relação as reações orgânicas, assinale a alternativa que representa o possível produto formado da reação de desidratação intramolecular de álcool isopropílico cuja fórmula estrutural pode ser visualizada a seguir:
Com base na estrutura apresentada, nos demais materiais disponibilizados, bem como no texto-base da Aula 4 de Reações Orgânicas, em relação as reações orgânicas, assinale a alternativa que corresponde à quantidade de substituintes presentes na estrutura:
Nota: 0.0
	
	D
	4 substituintes.
“A reação de oxidação branda é um tipo que demanda de pouca energia, rompendo insaturações do tipo ligação pi (ΠΠ), que seria a mais fraca entre as ligações e as do tipo sigma (σσ) permanecem inalteradas.”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: TEXTO DA ROTA DA AULA 6, p.2.
Com base no texto, nos demais materiais disponibilizados, bem como no texto-base da Aula 6 de Reações Orgânicas, em relação a reação de oxidação branda, assinale a alternativa que relaciona corretamente as colunas I e II:
I -  Reações de oxidação branda
(1) oxidação branda de alcenos
(2) oxidação branda de alcinos
II – Produtos formados
(  ) podem produzir bi-cetonas
(  ) produzem diois, ou seja, álcoois com duas hidroxilas
(  ) pode formar aldeídos
Nota: 0.0
	
	B
	2 – 1 – 2
“A reação de oxidação denominada de ozonólise é semelhante a de oxidação energética (ou enérgica), sendo que a diferença seria que na energética a quantidade de oxigênios poderia ser considerada infinita, já na ozonólise teria apenas 3 oxigênios para cada mol de ozônio (O3) utilizado.”
Com base no texto, nos demais materiais disponibilizados, bem como no texto-base da Aula 6 de Reações Orgânicas, em relação a reação de ozonólise, assinale a alternativa que mostra o correto produto da ozonólise do 1-buteno:
Nota: 0.0
	
	B
	Propanal e metanal.
“A regra de Saitsev, descoberta experimentalmente pelo químico russo Alexander M. Saitsev em 1875, indica a formação do alceno mais substituído (mais estável) e é válida para E1 e E2”.
Com base no texto, nos demais materiais disponibilizados, bem como no texto-base da Aula 4 de Reações Orgânicas, em relação as reações orgânicas, assinale a alternativa que demonstra correta escrita da regra de Zaitsev:
Nota: 0.0
	
	B
	O hidrogênio é preferencialmente eliminado do carbono com menor quantidade de hidrogênio, formando assim o produto majoritário.
“O químico francês, Charles Friedel, e seu colaborador norte-americano, James Mason Crafts, em meados de1877, descobriram esse método com o objetivo de preparar alquilbenzenos, sendo denominado então esse tipo de reação, como forma de homenagem, alquilação de Friedel-Crafts".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: TEXTO DA ROTA DA AULA 3, p.11.
Com base no texto, nos demais materiais disponibilizados, bem como no texto-base da Aula 3 de Reações Orgânicas, em relação as reações orgânicas, assinale a alternativa em que a reação foi do tipo de Friedel-Crafts:
	B
	
Comentário: A reação consiste na substituição de um hidrogênio por um grupo acil (que seria basicamente um radical orgânico). O exemplo genérico pode ser visualizado na figura a seguir, na qual R seria um radical orgânico qualquer.
“As reações

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