Propriedades dos Líquidos

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Propriedades dos Líquidos 
As propriedades de líquidos e sólidos são explicadas através das forças intermoleculares. Nesse 
texto, focaremos nas propriedades dos líquidos. 
As principais propriedades dos líquidos que você precisa conhecer são denominadas 
viscosidade e tensão superficial. 
- Viscosidade 
Trata-se da resistência que um líquido possui para fluir, ou seja, quanto maior a viscosidade 
de um líquido, mais lentamente ele flui. Dessa maneira, temos como exemplo comparativo o 
mel (que possui alta viscosidade e flui devagar) e a água (que possui uma viscosidade menor e 
flui de maneira mais rápida comparada com o mel). 
Então, podemos concluir que líquidos com mais viscosidade levam uma maior quantidade 
de tempo para fluir por um tubo que está sob a força gravitacional. 
Além disso, é interessante conhecermos a unidade utilizada para a viscosidade, ela é 
denominada poise (𝑃) =
1𝑔
𝑐𝑚∙𝑠
. De maneira frequente, a viscosidade também é representada em 
centipoise (𝑐𝑃) = 0,01 (𝑃). 
Mas qual relação podemos estabelecer entre a viscosidade e as outras propriedades/ 
características dos líquidos? 
Podemos dizer que quanto maior for a intensidade da interação intermolecular, maior será 
a viscosidade do liquido. Além disso, outro paralelo que podemos estabelecer é que, quanto 
maior a massa molar, maior a viscosidade do líquido. Por fim, temos que quanto maior a 
temperatura, menor a intensidade da viscosidade. 
- Tensão superficial 
Diz respeito a energia necessária para aumentar a área superficial de um líquido em 
quantidade unitária. 
Tomaremos a água como exemplo. A tensão superficial da água a uma temperatura de 20°𝐶 é 
7,29 ∙ 10−2𝐽/𝑚², isso significa que devemos fornecer uma energia de uma energia de 7,29 ∙
10−2𝐽/𝑚² para aumentarmos a área superficial de uma determinada quantidade de água em 
1𝑚². 
A água tem alta tensão superficial por causa de suas fortes ligações de hidrogênio. Mas o 
mercúrio possui uma tensão superficial ainda maior e isso acontece devido as suas ligações 
metálicas ainda mais fortes entre os átomos de mercúrio. 
A tensão superficial é explicada através de duas forças, sendo elas as forças coesivas e as 
forças adesivas. 
Forças coesivas: são as forças intermoleculares que unem moléculas similares. 
Forças adesivas: são forças intermoleculares que unem uma substância à superfície. 
A subida ou descida de líquidos em tubos muito estreitos é denominada ação capilar. 
Ademais, temos que o líquido sobe até que as forças adesivas e coesivas sejam equilibradas pela 
força da gravidade no líquido. 
Com isso, podemos estabelecer dois exemplos finais a respeito de como essas forças se 
comportam. 
1. As forças adesivas entre a água e o vidro são maiores que as forças coesivas entre as 
moléculas de água e por esse motivo a água tende a subir pelo vidro. 
2. As forças adesivas entre o mercúrio e o vidro são menores que as forças coesivas entre 
os próprios átomos de mercúrio e, por esta razão, o mercúrio tende a se agrupar, 
formando uma concavidade para baixo.