Exercícios de Volumetria de Complexação

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Exercícios de Complexometria – Química A. Quantitativa – Turma 4N – 2o.S/ 2019 
 
1. Determine a concentração em mol/L de uma solução de EDTA na qual 26,44mL foram requeridos para titular uma amostra 
contendo Ca2+ a partir de 287,4 mg do padrão primário CaCO3. MM CaCO3 = 100,09 g/mol R: 0,1086 mol/L 
 
 
2. O crômio (III) reage lentamente com o EDTA, sendo por isso determinado recorrendo a uma titulação de retorno. Uma 
preparação farmacêutica contendo crômio (III) foi analisada por tratamento de 2,63g de amostra com 5,00mL de 0,0103 mol/L 
de EDTA. A quantidade de EDTA que não reagiu foi titulada com 1,32mL de solução de zinco 0,0122mol/L. Qual a 
percentagem de crómio na preparação farmacêutica? MM Cr = 52,0 g/mol. 
 R: 0,0700 % 
 
3. Uma amostra de 25,00 mL com uma concentração desconhecida de Fe3+ e Cu2+ necessitou de 16,06 mL de EDTA 
0,05083mol/L para a titulação completa. Um volume de 50,00 mL da mesma amostra foi tratado com NH4F para proteger o 
Fe3+. Em seguida, o Cu2+ foi reduzido e mascarado pela adição de tioureia. Após adição de 25,00 mL de EDTA 0,05083 mol/L, 
o Fe3+ foi liberado do complexo com o fluoreto, formando-se um complexo com o EDTA. O excesso de EDTA consumiu 
19,77mL de Pb2+ 0,01833 mol/L para atingir o ponto de equivalência (usando o alaranjado de xilenol como indicador). Calcule 
a concentração (mol/L) de Cu2+ na amostra: R: [Cu2+]=1,45 x10-2 mol/L 
 
4. Um volume de amostra de 1,000 mL contendo uma quantidade desconhecida de Co2+ e Ni2+ foi tratado com 25,00 mL de 
EDTA 0,03872 mol/L. Na titulação de retorno, gastou-se 23,54 mL de uma solução padrão de Zn2+ 0,02127 mol/L (a pH 5) 
para atingir o ponto final do alaranjado de metilo. Simultaneamente, fez-se passar 2,000 mL da amostra por uma coluna de 
troca iónica (que retém mais o Co2+ que o Ni2+). O Ni2+ que passou pela coluna foi tratado com 25,00 mL de EDTA 
0,03872mol/L e necessitou de 25,63 mL de Zn2+ 0,02127 mol/L para a retrotitulação. O Co2+, que saiu mais tarde da coluna, 
foi também tratado com 25,00 mL de EDTA 0,03872 mol/L. Quantos mL de solução padrão de Zn2+ 0,02127 mol/L foram 
necessários para a retrotitulação? 
 R: V=21,45 mL 
 
5. Sabendo-se que 10,00 mL de uma solução de alumínio foram tratados com 25,00 mL de EDTA 0,2092 mol/L e que o excesso 
de EDTA foi titulado com uma solução de ZnSO4 0,2216 mol/L, consumindo-se 17,60 mL desta solução. Pede-se a 
concentração em mol/L do sal de alumínio na solução. 
 R: [Al3+] = 0,1330 mol/L 
6. Cálcio e magnésio presentes nas cascas de ovo podem ser determinados, após tratamento adequado de abertura das 
amostras, fazendo-se titulações com EDTA (Na2H2Y) em meio tamponado, amoniacal, e usando negro de eriocromo T (H3Ind) 
como indicador. Considerando que 0,2357 g de casca de ovo consumiram 17,92 mL de solução de EDTA 0,1432 mol/L: 
a) Calcule o número de mols total (Ca + Mg) presente na casca de ovo, considerando a predominância do cálcio em relação 
ao Mg. 
b) Calcule a massa de cálcio e a porcentagem que representa na casca de ovo. MM (Ca) = 40,08 g mol-1 
R: a) n Ca e Mg = 2,566x10-3 mol b) 43,64% 
 
7. O íon sulfeto foi determinado por titulação indireta com EDTA: a uma mistura contendo 25,00 mL de Cu(ClO4)2 0,04332 mol/L 
e 15 mL de tampão acetato (pH 4,5), adicionou-se 25,00 mL de solução de sulfeto e agitou-se vigorosamente. O precipitado 
CuS foi filtrado e lavado com água quente. Em seguida, adicionou-se amonia ao filtrado (que continha um excesso de Cu2+ ) 
até ao aparecimento da cor azul do complexo [Cu(NH3)4]2+. Na titulação com uma solução de EDTA 0,03927 mol/L gastou-se 
um volume de 12,11 mL para atingir o ponto final da murexida. Calcule a concentração de sulfeto na amostra. R: [S2-] = 
0,02430 M